1、河南省豫北名校联盟高二下学期第二次联考化学试题注意事项：1、 本试卷分为第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分。2、 本堂考试90分钟，满分100分。 3、答卷前考生务必将自己的姓名和考号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。可能用到的数据：原子的相对质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na:23 K:39一选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1我国古代著作涉及化学的叙述，下列说法错误的是（ ）A汉书中“高奴县有洧水可燃”里的“洧水”指的是石油B本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，
2、其中碱是指氢氧化钙C“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”这里的“玉”即玉石，其主要成分含有硅酸盐，熔点较高D天工开物中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是含结晶水的硫酸盐2下列有关化学用语表示正确的是（ ）A异丁烷的结构式： BCaO2的电子式：CCH3CH2F的比例模型：DBr的原子结构示意图：3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A2.8g所有的单烯烃含有的CH个数都为0.4NAB标准状况下，2.24LNO2气体与水完全反应，转移电子总数为0.1NAC0.l mol/L的NaHCO3溶液中，n(HCO)0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化
3、学方程式 。（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1molL1，c(H2)=0.3molL1;合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“=”或“”）恒温恒容时，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 。A容器内NH3的浓度保持不变B2(N2)正=(H2)逆C容器内压强保持不变D混合气体的密度保持不变（4）明矾KAl(SO4)212H2O可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质。写出水解反应的离子方程式 24（14分）铁氧体是一种磁性材料，
4、具有广泛的应用。(1)基态铁原子的核外电子排布式为 。(2)工业制备铁氧体常使用水解法，制备时常加入尿素CO(NH2)2 、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中四种不同元素的电负性由大至小的顺序是 ；醋酸钠中碳原子的杂化类型是 。(3)工业制备铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨（NH3)、联氨(N2H4)等弱碱。比较下表中氨(NH3)、联氨(N2H4)的熔沸点，解释其高低的主要原因 。N2H4NH3熔点/2-77.8沸点/113.5-33.5(4)下图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中，取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的氧离子是否构成了面心立方最密堆积 (填“是”或“否”），该立方体是不是F
5、e3O4的晶胞 (填“是”或“否”），立方体中三价铁离子处于氧离子围成的 空隙(填空间结构）。(5)解释该Fe3O4晶体能导电的原因 ，根据上图计算Fe3O4晶体的密度 gcm-3。 (图中a=0.42nm，只需要列出计算式。） 化学答案1-5 BDAAB 6-10 DCBCC 11-16 AABBDA17、（12分）（除注明的分值外，每空2分）（1）具有强氧化性，还原产物发生水解生成胶体，能吸附悬浮物（2）2KClO3+H2C2O4K2CO3+2ClO2+CO2+H2O冰水浴或冷水浴，因为的沸点低，有利于凝聚收集C2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O，18、（12分）（1
6、）Fe2O3 FeO （每空1分） 1100（2）CaSO4（1分）；增加，使反应Ca2+SO42+CaSO4(s)的平衡向正反应方向移动，促进CaSO4析出（3）（4） H2（1分） 19.（共14分，每空2分）（1）4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g) H=(2bc2a)kJmol1(或 4CO(g)2NO2(g)=4CO2(g)N2(g) H=(2a2bc)kJmol1等)（2）40%升高温度；因为加入催化剂能缩短达到平衡的时间，但化学平衡不移动，所以b、a两条件下达到平衡时N2的浓度相同（或其他合理答案）（3）NCH； sp3杂化、sp2杂化(3) 主要原因是联氨分子间形成的氢键数目多于氨分子间形成的氢键(4)是(1分)；否(1分)；正八面体（1分）(5)电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移：或者5.2g/cm3或者