1、双基限时练(十三)影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D浓的硫化钠溶液有臭味答案C解析A项，Na2CO3水解使溶液呈碱性，可用于洗涤油污；B项，NaHCO3与AlCl3因水解相互促进而产生沉淀和气体，反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2；C项，加热促进CH3COOH电离，c(H)增大、pH减小，与水解无关；D项，S2发生水解产生H2S具有臭味，离子方程式为S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH。2在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡
2、：COH2OHCOOH。下列说法正确的是()A稀释溶液，水解平衡常数增大B通入CO2，平衡朝正反应方向移动C升高温度，减小D加入NaOH固体，溶液pH减小答案B解析水解平衡常数是一种化学平衡常数，它只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，A项不正确；通入CO2，发生反应CO2OHHCO，OH浓度降低，平衡向正反应方向移动，B项正确；水解反应吸热，升高温度，平衡向正反应方向移动，增大，C项不正确；加入NaOH固体，OH浓度增大，溶液pH增大，D项不正确。3在pH为0的溶液中，能大量存在的离子组是()AAlO、CO、K、NaBSO、NH、Al3、ClCHS、S2、K、NHDNH、Na、SO、Fe3答
3、案BD解析pH0的溶液中存在大量H。A选项中AlO、CO与H反应，C选项中S2和HS均与H反应，其他Al3、NH、Fe3虽然水解，但呈酸性能大量共存。4在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPOHPO，HPOH2OH2POOH，已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的c(HPO)、c(H)、c(PO)都减小，可采取的方法是()A加石灰水 B加热C加硝酸 D用水稀释答案A解析加入Ca(OH)2与HPO、H、PO反应，使它们的浓度均减小，A项符合题意；加热促进HPO电离PO离子浓度增大，B项不符合题意；加HNO3，c(H)增大，C项不符合题意；加水稀释溶液c(OH)减小，根据Kwc(H)c(OH)为定值
4、，c(H)增大，D项不符合题意。5常温下，下列有关叙述中正确的是()ANaB溶液的pH8，则c(Na)c(B)99107molL1BNa2CO3溶液中，2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)CpH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH)大小顺序为：D10mL pH12的氢氧化钠溶液中加入pH2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)20mL答案AC解析由电荷守恒c(Na)c(H)c(B)c(OH)，所以c(Na)c(B)c(OH)c(H)(106108)molL19.9107molL1，A项正确；pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4
5、HSO4三种溶液中，硫酸铵和氯化铵均为强酸弱碱盐，由于溶液中NH水解呈酸性，当溶液的pH相同时，c(NH)应相同，硫酸氢铵主要是电离呈酸性，由于硫酸氢根完全电离，当溶液的pH相同时，硫酸氢铵溶液中c(NH)最小，则c(NH)大小顺序为：，则选项A、C正确。6常温下，将HCOOH与NaOH溶液混合，所得溶液的pH7，则此溶液中()Ac(HCOO)c(Na)Bc(HCOO)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B点，a12.5，且有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)答案
6、CD解析对于选项A，找一个特殊点，当NaOH溶液中只滴入少量醋酸时，这时碱远远过量，溶液中只有少量的CH3COONa，因此关系为c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，A项错；对于选项B，在B点时，溶液的pH恰好为7，根据电荷守恒有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，B项错；C、D项正确。8下列物质的溶液在蒸发皿中加热、蒸干并且灼烧，可以得到该物质的固体的是()AAlCl3 BNa2SO3CKMnO4 DMgSO4答案D解析AlCl3溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Al2O3；Na2SO3溶液在蒸发皿中加热蒸干、灼烧得到Na2SO4；KMnO4受热会发生分解。9同时对农作
7、物施用含有N、P、K的三种化肥，给定下列化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4NH3H2O，其中最合理的组合方式是()A BC D答案B解析含P元素的化肥只有Ca(H2PO4)2，Ca(H2PO4)2的溶液呈酸性，不能与碱性的K2CO3与NH3H2O混合施用。10下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案D解析A项，加热使平衡向右移动，
8、溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡的水解方向移动，所以D项错。11(1)常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH值相同。则：B是_，C是_；常温下若B溶液中c(OH)与C溶液中的c(H)相等，B溶液的pH用pHb表示，C溶液的pH用pHc表示，则pHbpHc_(填某个数)。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(Cl
9、)c(NH)c(OH)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)则：()上述关系一定不正确的是_(填序号)。()若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为_(填序号)。()若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，则该溶液显_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。答案(1)CH3COONa溶液盐酸14(2)()()()中性解析(1)CH3COONa溶液中水的电离得到促进，溶液显碱性；NH4Cl溶液中水的电离得到促进，溶液显酸性：盐酸中水的电离受到抑制，溶液显酸性；NaNO3溶液中水的电离不受影响，溶液显中性。所以A、B、C、D分别为NH4Cl、
10、CH3COONa、盐酸、NaNO3。设pHbx，pHcy，则c(OH)10x14molL1，c(H)10ymolL1，由常温下CH3COONa溶液中c(OH)与盐酸溶液中的c(H)相等，即10x1410y,10xy141，可得xy14，则pHbpHc14。(2)溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子时，c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)一定不存在，因为此时溶液中正负电荷的总数不相等；若溶液中只有一种溶质，则为NH4Cl溶液，该溶液中离子浓度的大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)；若四种离子浓度关系有c(NH)c(Cl)，根据溶液的电中性原理，有c(OH)c(H)，则该溶液显中
11、性。12某化学研究性学习小组讨论Fe3和SO之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3SOH2O=2Fe2SO2H；二是发生双水解反应：2Fe33SO6H2O=2Fe(OH)3(胶体)3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验，学生选择的实验用品：Na2SO3溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是_。实验，取5mL FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，
12、最终变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可观察到的现象是_。将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生白色沉淀的离子方程式是_。实验，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是_。若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_。答案实验：检验Na2SO3是否变质(或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4)实验：氢氧化铁胶体(或胶体)先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色，有气泡产生Fe33SCN=Fe(SCN)3Ba2SO=BaSO4实验：Fe3与SO同时发生氧化还原反应和双水解反应2Fe33CO3H2O=2Fe(OH)33CO2SO有较强的还原性，CO没有还原性SO水解能力较CO小解析此题主要通过检验两种不同反应原理的产物来证明Fe3和SO的反应机理。