1、3.3 醛 酮（精讲）考点一 乙醛的性质【例1-1】（2022春上海徐汇高二上海市第二中学校考期末）乙醛能够发生的反应类型不包括A加成B消除C氧化D还原【例1-2】（2022全国高二专题练习）制备银氨溶液时发生的反应为：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O，并因此认为银氨溶液的溶质主要为强碱性的Ag(NH3)2OH。某研究小组认为第二步反应生成的OH-将与第一步反应生成的反应，银氨溶液的溶质应主要是Ag(NH3)2NO3。该小组拟用自制的氨水制取银氨溶液，并探究其主要成分。回答下列问题：(一)氨水的制备：制备装置如图：(1)
2、A中反应的化学方程式为_。(2)使用加装单向阀的导管，目的是_；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装_(填“热水”或“冰水)，氨气溶于水时放热或吸热的主要原因是_。(3)制得的氨水稀释到质量分数约2%，并用盐酸标准溶液标定，测得浓度为1.275molL-1，标定时应选用的指示剂为_(填“酚酞”或“甲基橙”)。(二)银氨溶液的制备及其主要成分探究25C，按左下图所示装置，磁力搅拌下向25.00mL2.0%AgNO3溶液中逐滴加入上述自制氨水，所加氨水体积由滴数传感器测量，实验测得烧杯内溶液的pH随氨水加入体积的变化曲线如右下图所示。重复多次实验，结果均相似。(4)2.0%AgNO3溶液的密度
3、为1.015g.cm-3，可计算c(AgNO3)0.12molL-1，该计算式为_。(5)滴加氨水过程中，BC段溶液的pH变化不大，原因是_；关于D点溶液可有多种假设。假设1：溶质为强碱性的Ag(NH3)2OH。则pH的计算值应为_；假设2：溶质为Ag(NH3)2NO3。由于银氨离子一定程度解离出氨，理论计算pH为10.26，非常接近实验值；假设3：溶质为弱碱性的Ag(NH3)2OH与NH4NO3。利用除pH外的相关数据，定量说明假设2或假设3是否成立。_。(6)乙醛发生银镜反应的化学方程式被认为是CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，若银氨溶液的溶
4、质为Ag(NH3)2NO3，则上述化学方程式应修改为_。【一隅三反】1（2022春河北石家庄高二统考期末）下列有机反应类型与其他三项不同的是A乙醛使酸性溶液褪色B乙醛使溴水褪色C乙醛与氢氧化二氨合银溶液反应D乙醛与反应生成羟基乙腈2（2022春福建福州高二校考期中）下列关于银镜实验的操作过程图示正确的是ABCD3（2023安徽）乙醛(CH3CHO)是一种具有强烈刺激性气味的无色液体。某同学设计两种方法制备乙醛。回答下列问题：(1)乙醇氧化法制乙醛，所用装置如图所示。装置A分液漏斗及烧瓶中盛放的药品分别是a为_、b为_。装置C玻璃管中生成乙醛的化学方程式为_。乙醛与葡萄糖均含有醛基，具有相似的化
5、学性质。检验装置D小试管溶液中含乙醛，可用的化学试剂是_。(2)利用乙炔(HCCH)水合法制备乙醛，装置(夹持仪器已省略)如图所示。装置E阳极电极反应式为_。装置F中盛放的试剂是_。装置G烧瓶中的溶液需加热到6070，适宜的加热方式是_。一段时间后，H中液体具有刺激性气味，I中溴水颜色变浅。能说明I中乙炔与发生的是加成反应而不是发生取代反应的简单实验是_。考点二 甲醛的性质【例2-1】（2023江苏镇江高二校考期末）下列关于物质用途的说法不正确的是A酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B甲醇有毒，但可以作燃料CCCl4可作灭火剂D甲醛的水溶液可用于防腐【例2-2】（2023浙江）研究甲醛与新制Cu
6、(OH)2反应的固体产物(固体A)，实验如图。已知：Cu2O、CuO均能溶于浓氨水，分别产生。下列说法不正确的是A甲醛与新制Cu(OH)2反应时，甲醛被氧化B无色溶液变蓝，说明固体A中存在Cu2OC根据以上实验现象，推测固体A中含有Cu2O、CuD将试管替换为，放置一段时间后发现溶液变蓝，也能确认固体A的成分【一隅三反】1（2022春上海宝山高二上海市吴淞中学校考期中）甲醛不具有的用途是A有机原料B纺织产业C催熟水果D浸制标本2（2023山西）探究甲醛与新制的Cu(OH)2的反应：(1)向6mL 6molL-1NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5mL15%甲醛溶液，混合均
7、匀，水浴加热，生成红色沉淀同时产生无色气体。(2)反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。已知：，甲醛是具有强还原性的气体。下列说法错误的是A如图所示铜的晶胞中Cu原子的配位数为12B红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是CuC将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，说明生成的气体中一定是COD从甲醛的结构推测，其氧化产物还可能有CO3（2022春江西宜春高二统考期末）检验甲醛含量的方法有很多，其中银-Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与定量反应生成，与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量
8、。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银，氮化镁与水反应放出，毛细管内径不超过。请回答下列问题：(1)B中装的试剂是_，仪器B的名称为_。(2)A装置中反应的化学方程式为_，用饱和食盐水代替水制备的原因是_。(3)银氨溶液的制备。关闭，打开，打开分液漏斗的活塞与旋塞，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中_，停止通。(4)室内空气中甲醛含量的测定。用热水浴加热B，打开，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭；后续操作是打开，缓慢推动滑动隔板，将气体全部推出，再关闭；再重复上述操作3次。毛细管的
9、作用是_。B中甲醛和银氨溶液反应方程式为：_。向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液，再加入足量溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，与菲洛嗪形成有色物质，在处测定吸光度，测得生成，空气中甲醛的含量_。考点三 醛类的计算【例3】（2023内蒙古）1mol某醛和足量的银氨溶液反应，析出432gAg，则该醛不可能为AHCHOBCH3CHOCOHCCHODHOCCH2CHO【一隅三反】1（2022春陕西延安高二校考期中）用2mL1mol/LCuSO4溶液与3mL0.5mol/LNaOH溶液混合后，加入40%的甲醛溶液0.5mL，加热至沸腾，无砖红色沉淀生成，实验失败的主要原因是（）A甲醛的量太少B
10、 CuSO4的量太少CNaOH的量太少D加热的时间太短2（2021春辽宁沈阳高二辽宁实验中学校考期中）某醇和醛的混合物0.05 mol，能从足量的银氨溶液中还原出16.2 g银，已知该醇为饱和一元醇，该醛的组成符合CnH2nO，下列结论正确的是A此混合物中的醛一定是甲醛B此混合物中的醛、醇可以是任意比C此混合物中的醇、醛的物质的量之比是11D此混合物中的醇、醛的物质的量之比是313（2023安徽）某一元醛发生银镜反应，可得21.6gAg，等量的该醛完全燃烧时，可生成5.4gH2O和17.6gCO2，则该醛可能是A乙醛(CH3CHO)B丙烯醛(CH2=CH-CHO)C丙醛(CH3CH2CHO)D
11、丁烯醛(CH2=CHCH2CHO)4（2022全国高二专题练习）将3.6g某饱和一元脂肪醛与银氨溶液完全反应，生成10.8g金属银，则该醛为A甲醛B乙醛C丙醛D丁醛考点四 酮【例4】（2022春安徽宣城高二统考期末）“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰的香味来自一种简单的化合物大马酮(结构简式如下)。下列有关大马酮说法正确的是A属于烃B分子式为C可使酸性高锰酸钾和溴水褪色D大马酮最多可以与加成【一隅三反】1（2023广东）黄酮是具有显著生理活性和药用价值的化合物，具有抗菌和消炎作用，实验室可用化合物M(结构简式如图所示)为原料合成黄酮，下列有关说法正确的是()AM可发生水解反应BM的分子式是C15H14O3CM可使溴的四氯化碳溶液褪色D1molM最多可与8mol氢气发生加成反应2（2022湖南）企鹅酮因结构类似企鹅，因此而得名(见图)。下列有关企鹅酮的说法不正确的是A分子式为C10H14OB1 mol企鹅酮分子最多可以和2 mol氢气加成C1 mol企鹅酮分子最多可以和含2 mol溴的溴水加成 D企鹅酮能使酸性高锰酸钾溶液褪色3（2022全国高二专题练习）不能由醛或酮加氢还原制得的醇是ABCH3CH2CH2OHCD
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