1、浙江师范大学附属中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是（）A作还原剂B作氧化剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂【答案】A2、下列化学反应属于加成反应的是（）ACH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O BCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2OD【答案】B3、下列
2、事实能用同一原理解释的是（）ACl2与Fe、Cu反应均生成高价氯化物BNH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体CSO2、Cl2均能使品红溶液褪色DClO与Fe2、H均不能大量共存【答案】A4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中，正确的是A12.0gNaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3 NAB14g分子式CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目一定为NA/nC标准状况下，1L液态水中含有的H+数目为10-7NAD足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L气体时，转移的电子数为2 NA【答案】B5、下列反应中，水作为氧化剂的是（ ）ASO2与H2O反应 BAl与NaOH溶液反应C
3、NO2与H2O反应 DNa2O2与H2O反应【答案】B 6、下列实验操作中正确的是（ ）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 称量NaOH 固体时,将NaOH 固体放在托盘天平左盘的纸上D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物【答案】A7、在溶液中能共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（）ANa+、H+、NO3、ClBK+、H+、Cl、SO42CCa2+、NO3、HCO3、ClDFe3+、NH4+、SCN、Cl【答案】C8、下列离子方程式正确的是（ ）AFeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br22Fe3+
4、 +I2+4Br-BNa2O2与H2O反应 2O22-+2H2O4OH-+O2CNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH- BaSO4 +H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O【答案】D9、物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是( ) ACaCl2 BCH3COONaCNH3 DK2S【答案】D10、室温下有下列四种溶液：0.1 mol/L氨水 0.1 mol/L NH4Cl溶液 混合溶液：盐酸和NH4Cl的浓度均为0.1 mol/L 混合溶液：NaOH和氨水的浓度均为0.1 mol/L
5、。四种溶液中c(NH4)由大到小排列正确的是( )A B C D【答案】D11、在大量的硫酸铜饱和溶液中，其他条件不变，再加入16克无水硫酸铜，下列说法正确的是（）A溶液仍然饱和，但浓度变大 B析出晶体的质量大于25克 C析出晶体的质量等于25克 D析出晶体的质量大于16克、小于25克【答案】B12、下列说法中，正确的是（）A1 mol氢的质量是 2 gB含0.5 mol硫酸的溶液中，H2SO4分子的数目是3.011023个C28 g CO与32 g O2所含质子数相等D6.021023个氧原子的质量是16 g【答案】D13、某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度按图2所示称取一定量的
6、Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g回答下列问题：（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、 、 （2）实验开始时，应先点燃 处酒精灯（填装置字母）（3）实验开始后，写出B中反应的离子方程式 （4）C中的现象是 ，E装置的作用是 （5）原样品中Na2SO3的纯度为 （精确到0.1%）按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）【答案】（1）圆底烧瓶、分液漏斗；（2）D；（3）Cl2+SO
7、2+2H2O4H+2Cl+SO42；（4）红色鲜花褪色；吸收未反应的二氧化硫和氯气；（5）50.8%；偏低14、下图表示配制 100 mL 0.100 molL-1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）用托盘天平称取Na2CO310H2O 的质量是 。（2）步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是 。（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为 。（4）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列 。【答案】 2.9g （2） 容量瓶 （3） 定容 （4） CBDFAE15、某无色溶液，其中可能含有Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-取该溶
8、液进行有关实验，实验结果如图：请回答下列问题：(1)沉淀甲的化学式： ；(2)由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式： ；(3)沉淀丙中一定含有 ；(4)写出生成淡黄色沉淀甲的离子方程式： (5)综合以上所述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。【答案】16、氯气和二氧化氮气体在室温下可以化合生成一种新的气态化合物A，为了测定A的组成进行以下实验，取Cl2、NO2混合气总体积5L，测定反应后所得气体体积随Cl2在原混合气体中所占体积分数x的变化而变化的规律。实验测知当Cl2所占体积分数为0.2或0.6时，反应后的总体积均为4L。通过分析和计算求得化合物A的化学式为_，发生反应的化学方程式_。试讨论当x的取
9、值范围不同时，反应后总体积V随x变化的函数关系。【答案】NClO2，Cl2+2NO2=2NClO20x1/3，V=5(1x)L；1/3x1，V=2.5(1+x)L17、(8分)有一包白色固体混合物，该混合物可能含有CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、MgCl2，现进行如下实验：(1)将混合物溶于水，得到无色透明溶液。(2)取上述溶液分成两份盛于试管中，其中一份滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解；另一份滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。试根据实验现象推断，并完成下面的填空：该混合物中肯定没有_和_；肯定含有_和_(写化学式)。【答案】CuSO4Na2CO3Na2SO4M
10、gCl218、某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验，其转化关系如下图所示（部分反应物和生成物未列出），其中E为白色胶状沉淀，I为红褐色沉淀。（此转化关系中所用的试剂都是足量的）（1）写出下列物质的化学式：F ，G 。（2）将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 。（3）写出离子方程式：AC：_。DE： （4）常用来检验G中阳离子的方法是 J的用途有 、 【答案】（1）Al2O3；FeCl2（2）用磁铁靠近粉末状混合物，将铁粉吸附在磁铁表面，与铝分离。（3）2Al+2 OH-+2H2O=2 AlO2-+3H2Al3+3NH3H2O= Al(OH)3+3 NH4+（4）
11、取待测液少量，滴加KSCN溶液无变化，滴加氯水溶液变成血红色。或取待测液少量，加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。制红色油漆 制涂料 用于炼铁19、如图是无机物AG在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。已知：A、B、C、D、G含有同种元素。物质纯A(单质)B溶液C固体D固体G溶液颜色银白色黄色红褐色红棕色浅绿色E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G。根据以上信息填空：(1)写出D的化学式：_。(2)G生成C的过程中所出现的现象为_。(3
12、)写出下列反应的化学方程式：EA_；AB_。(4)BF的离子方程式为_；G与次氯酸反应的离子方程式为_。【答案】(1)Fe2O3(2)先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(3)4H2Fe3O43Fe4H2O2Fe3Cl22FeCl3(4)2Fe3SO22H2O=2Fe2SO424HH2Fe2HClO=2Fe3ClH2O20、取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为
13、（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是 ，其物质的量之比为 （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为 mL【答案】（1）0.75mol/L；（2）NaOH、Na2CO3；3：1； （3）11221、汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一已知：N2（g）+O2（g）？2NO（g） H12NO（g）+O2（g）？2NO2（g） H2CO2（g）？CO（g）+O2（g） H32CO（g）+2NO（g）？N2（g）+2CO2（g）H4请完成以下问题：（1）请根据反应，确定反应中H4= （2）根据图1，反应的热
14、化学方程式为： 该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发（3）图2表示反应的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ，X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。T1时，在1L密闭容器中，0.1molCO和0.1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0.02mol/L，则此温度下平衡常数K= （算出数值）若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、a mol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 （4）恒温恒容时，反应中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线【答案】（1）H12H3，（2）2CO（g）+2NO（g）？N2（g）+2CO2（g）H=745KJ/mol；低温；（3）KwKy=Kz；ZYX； 1600；a0.01；（4）
