1、2020-2021年高考化学精选考点突破06 离子共存离子的检验和推断1常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A=10-12的溶液中：、Cu2+、B滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-C0.1molL-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、D水电离产生的c(OH-)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、【答案】A【解析】A. 常温下，在的溶液中，c(H+)=0.1molL-1，溶液显酸性，离子之间均不能发生反应，A项正确；B. 滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，B项错误；C. Fe3+与HCO3-
2、发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；D. 由水电离的c(OH-)=10-12molL-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，D项错误；答案选A。2某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3DMgSO4、NaCl【答案】B【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可
3、确定含有钾元素，即含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B=110-12的溶液中：K+、Na+、CO、NOC的溶液中： K+、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH、SO、HCO【答案】B【解析】A. Fe3+为黄色，不符合无色透明的溶液，故A错误；B.=110-12的溶液显碱性，在碱性溶液中：K+、Na+、CO、NO能大量共存，故B正确；C.的溶液中，MnO 具有强氧化性，Fe2
4、+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO能发生反应，不能大量共存，故D错误；故答案：B。4用可溶性钡盐检验 SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除 SO以外的其它阴离子及 Ag+的干扰D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】C【解析】根据题中检验 SO 离子的存在可知，本题考查检验 SO 离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。 A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀
5、，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误； B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故 D错误；答案选C。 5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、I-、B0.1 molL-1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl、C使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、D110-12 的溶液：K+、Na+、【答案】B【解析】A铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与
6、I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，故B符合题意；C使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和镁离子不能在碱性溶液中大量存在，故C不符合题意；D110-12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为B。6气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是（ ）A一定含有溴化氢、二氧化碳B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气D可能含有二氧化碳和氯气【答
7、案】C【解析】X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，所以X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，答案选C。7常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-Bc(I-)0.10molL-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-CpH=1的溶液中：NH4、Na+、SO42-、Br-D水电离出的c(H+)10-13mo
8、lL-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A. MnO4是紫红色溶液，故A不符合题意；B. c(I)0.10molL-1的溶液中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；C. pH=1的溶液中：NH4、Na+、SO42、Br都不反应，故C符合题意；D. 水电离出的c(H+)10-13molL-1的溶液，可能为酸或碱，HCO3在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。综上所述，答案为C。8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO42-、NO3-B0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NO3-C
9、0.1 molL1的Na2SO3溶液：K、H、SO42-、NO3-D0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO3-、OH【答案】B【解析】A氨水显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；BNa+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；C硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C项错误；DNaHCO3溶液中的HCO3-与OH-会反应生成CO32-与H2O而不共存，故D项错误；答案选B。9在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )A使酚酞试液变红的溶液： Na+、
10、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【答案】C【解析】A. 该溶液显碱性，铁离子不能大量存在，A错误；B. 该溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2，则这两种离子此时不能共存，B错误；C. 该溶液显碱性，这四种离子可以大量共存，C正确；D. 碳酸氢根离子和氢离子不能共存，D错误；故合理选项为C。10有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取该溶液
11、进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。 (1)由可以排除_的存在。 (2)由可以证明_的存在，同时排除_的存在；理由是_。 (3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。 (4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。【
12、答案】(1)CO32、AlO2 (2)I Fe3、NO3 CCl4层呈现出紫红色，则原溶液中存在I；Fe3、NO3在该环境中与I不能共存 (3)Al3、NH4 cAl(OH)3OH=AlO22H2O dNH4OHNH3H2O (4)SO42 Ba2 【解析】（1）由可得，溶液中存在大量H+，所以溶液中一定不存在CO32和AlO2。（2）因为I2的CCl4溶液呈紫红色，故由可得，加入氯水后产生了I2，所以溶液中一定有I；因为Fe3、NO3在酸性溶液中不能与I共存，所以溶液中一定不存在Fe3和NO3。（3）由b和c可得，开始产生的沉淀只有Al(OH)3，因为Al(OH)3能和NaOH溶液反应生成可
13、溶性的NaAlO2，则溶液中一定含有Al3；由d可得，最后加热溶液所得气体为NH3，故溶液中一定含有NH4；综上分析，由可以证明Al3和NH4一定存在，c、d所涉及的方程式为：Al(OH)3OH=AlO22H2O、NH3H2O NH3H2O。（4）由可得，白色沉淀为BaCO3，所以溶液中一定存在Ba2，而Ba2与SO42不能大量共存，故不存在SO42。点睛：本题考查常见离子推断与检验，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子存在情况，明确检验离子时必须排除干扰离子。【提升题】1常温，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A=10-12的溶液中：、Cu
14、2+、B滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-C0.1molL-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、D水电离产生的c(OH-)=10-12molL-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、【答案】A【解析】A. 常温下，在的溶液中，c(H+)=0.1molL-1，溶液显酸性，离子之间均不能发生反应，A项正确；B. 滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中存在Fe3+，Fe3+能够氧化I-，B项错误；C. Fe3+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C项错误；D. 由水电离的c(OH-)=10-12molL-1的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，碱性溶液中Al3+不
15、能大量存在，D项错误；答案选A。2某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验： 混合物溶于水，得到澄清透明溶液； 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色； 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为AKCl、NaClBKCl、MgSO4CKCl、CaCO3DMgSO4、NaCl【答案】B【解析】混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。3常温下，下列
16、各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B=110-12的溶液中：K+、Na+、CO、NOC的溶液中： K+、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH、SO、HCO【答案】B【解析】A. Fe3+为黄色，不符合无色透明的溶液，故A错误；B.=110-12的溶液显碱性，在碱性溶液中：K+、Na+、CO、NO能大量共存，故B正确；C.的溶液中，MnO 具有强氧化性，Fe2+具有还原性，二者发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D.能使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性溶液中HCO能发生反应，不能大量共存，故D错误；故答案：
17、B。4用可溶性钡盐检验 SO离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是( )A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除 SO以外的其它阴离子及 Ag+的干扰D排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】C【解析】根据题中检验 SO 离子的存在可知，本题考查检验 SO 离子时的干扰离子的排除，运用在检验是否含有硫酸根离子时，如果对溶液成分没有限制，则需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等的干扰分析。 A.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误； B.硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故B错误；C.加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银
18、离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故C正确；D.和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故 D错误；答案选C。 5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：Fe3+、I-、B0.1 molL-1 KNO3 溶液中：Na+、Fe2+、Cl、C使酚酞变红的溶液中：Na+、Mg2+、D110-12 的溶液：K+、Na+、【答案】B【解析】A铁离子的溶液显淡黄色，且与碳酸根彻底双水解，能与I发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不符合题意；B溶液酸性较弱，硝酸根不表现氧化性，几种离子可以大量存在，故B符合题意；C使酚酞变红的溶液显碱性，铵根和
19、镁离子不能在碱性溶液中大量存在，故C不符合题意；D110-12 的溶液显碱性，碳酸氢根会和氢氧根反应生成碳酸根和水，不能大量共存，故D不符合题意；故答案为B。6气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是（ ）A一定含有溴化氢、二氧化碳B一定不含二氧化碳C一定不含氨气、氯气D可能含有二氧化碳和氯气【答案】C【解析】X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，所以X中一
20、定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，答案选C。7常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）A无色透明的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、CO32-Bc(I-)0.10molL-1的溶液中：Al3+、Fe3+、Cl-、NO3-CpH=1的溶液中：NH4、Na+、SO42-、Br-D水电离出的c(H+)10-13molL-1的溶液中：Mg2+、K+、Cl-、HCO3-【答案】C【解析】A. MnO4是紫红色溶液，故A不符合题意；B. c(I)0.10molL-1的溶液
21、中与Fe3+反应生成亚铁离子和碘单质，故B不符合题意；C. pH=1的溶液中：NH4、Na+、SO42、Br都不反应，故C符合题意；D. 水电离出的c(H+)10-13molL-1的溶液，可能为酸或碱，HCO3在酸中或碱中都要反应，故D不符合题意。综上所述，答案为C。8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1的氨水：Cu2、Na、SO42-、NO3-B0.1 molL1的CaCl2溶液：Na、K、Cl、NO3-C0.1 molL1的Na2SO3溶液：K、H、SO42-、NO3-D0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Na、NO3-、OH【答案】B【解析】A氨水
22、显碱性，与Cu2+之间发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，故A项错误；BNa+、K+、Cl-、NO3-之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存，故B项正确；C硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化亚硫酸根离子，故C项错误；DNaHCO3溶液中的HCO3-与OH-会反应生成CO32-与H2O而不共存，故D项错误；答案选B。9在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、C
23、l-、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+【答案】C【解析】A. 该溶液显碱性，铁离子不能大量存在，A错误；B. 该溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2，则这两种离子此时不能共存，B错误；C. 该溶液显碱性，这四种离子可以大量共存，C正确；D. 碳酸氢根离子和氢离子不能共存，D错误；故合理选项为C。10有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Ba2、Al3、Fe3、I、NO3、CO32、SO42、AlO2。取该溶液进行以下实验：用pH试纸检验，溶液呈强酸性；取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a溶
24、液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；取适量得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述实验现象，回答下列问题。 (1)由可以排除_的存在。 (2)由可以证明_的存在，同时排除_的存在；理由是_。 (3)由可以证明_的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c_；d_。 (4)由可以排除_的存在，同时证明_的存在。【答案】(1)CO32、AlO2 (2)I Fe3、NO3 CCl4层呈现出紫红色，则原溶液中存在I；Fe3、NO3在该环境中与I不能共存 (3)Al3、N
25、H4 cAl(OH)3OH=AlO22H2O dNH4OHNH3H2O (4)SO42 Ba2 【解析】（1）由可得，溶液中存在大量H+，所以溶液中一定不存在CO32和AlO2。（2）因为I2的CCl4溶液呈紫红色，故由可得，加入氯水后产生了I2，所以溶液中一定有I；因为Fe3、NO3在酸性溶液中不能与I共存，所以溶液中一定不存在Fe3和NO3。（3）由b和c可得，开始产生的沉淀只有Al(OH)3，因为Al(OH)3能和NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2，则溶液中一定含有Al3；由d可得，最后加热溶液所得气体为NH3，故溶液中一定含有NH4；综上分析，由可以证明Al3和NH4一定存在，c
26、、d所涉及的方程式为：Al(OH)3OH=AlO22H2O、NH3H2O NH3H2O。（4）由可得，白色沉淀为BaCO3，所以溶液中一定存在Ba2，而Ba2与SO42不能大量共存，故不存在SO42。点睛：本题考查常见离子推断与检验，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，能够根据离子共存、离子反应现象判断离子存在情况，明确检验离子时必须排除干扰离子。【挑战题】1X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是( )阳离子阴离子A原溶液中一定含有BX溶液中不可能含有和CX溶液中含有3种
27、阳离子、2种阴离子D生成气体的离子反应方程式为【答案】C【解析】各种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，向溶液X中加入足量的盐酸，有气体生成，且反应溶液中阴离子的种类没有变化，产生气体不可能是二氧化碳，则不含OH-、HCO3-和CO32-；根据表中的离子，可推知是Fe2+、NO3-在酸性环境下生成的一氧化氮，加入盐酸，生成气体的离子反应方程式为，NO3-反应后有剩余，故溶液中阴离子种类不变，所以原来溶液中含有Cl。由于总共含有5种离子，根据电荷守恒及离子共存的条件可以判断还含有SO42和Mg2+，所以原溶液中含有的五种离子为：Cl、NO3-、SO42、Fe2+、Mg2+。A.根据分析可知，
28、原溶液中一定含有Mg2+，A正确；B.加入足量盐酸后阴离子种类不变， HCO3-和CO32与-H+反应后就不h存在b了 ，B正确；C.根据分析可知，原溶液中含有的五种离子为Cl、NO3、SO42、Fe2+、Mg2+，共有2种阳离子、3种阴离子，C错误；D. Fe2+ 与NO3、H+反应时Fe2+被氧化为三价铁，硝酸根被还原为NO，生成气体的离子反应方程式为，D正确。答案选C。2某无色溶液由K+、Fe3+、Ag+、Al3+、S2-、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；取所得的溶液加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；取所得的溶
29、液，加入过量Ba(OH)2，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是A该溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+B气体甲的成分有3种可能性C生成沉淀甲可能是AgBr或是SD为了确定该溶液中是否存在，直接用盐酸酸化的BaCl2溶液来检验【答案】A【解析】因溶液无色，所以不含Fe3+；加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲，说明原溶液中含有S2-，可能含有、，但Ag+和Al3+不能存在(S2-会与Al3+发生双水解)；取所得的溶液，加入过量NH4HCO3溶液，生成无色气体乙(CO2)和白色沉淀乙(Al(OH)3)，说明原溶液中含有；取所得的溶液，由于含有剩余的NH4HCO3
30、溶液，加入过量Ba(OH)2，可生成无色气体丙(NH3)和白色沉淀丙(BaCO3或BaSO4)，所以可能存在，根据电荷守恒可知一定含有K+。A根据上述分析结合离子共存可知该溶液中可能存在和，一定不存在Fe3+、Ag+和Al3+，故A正确；B根据上述分析可知气体甲可能为SO2或H2S或CO2或CO2与H2S等，故B错误；C根据上述分析可知Ag+不存在，生成的沉淀甲为S，故C错误；D因为原溶液中和可能同时存在，使用盐酸，会被氧化为，从而无法证明的存在，故D错误；答案选A。3溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42、SO32、Cl、OH。某同学设计并完成了如下的实验
31、：下列说法正确的是A溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42、 SO32，可能存在 Na+B溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42、 SO32，可能存在 ClC溶液 A 中可能存在 Cl，且 c(Na+) 0.20 molL-1D如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+【答案】C【解析】溶液A中滴加过量BaCl2溶液所得沉淀B溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D为BaSO4，物质的是来0.01mol，溶解的质量为BaSO3，质量为2.17g，物质的量为0.01mol，由此推断原溶液中含有SO42-和SO32-，物质的量均为0.01mol；排除原溶
32、液中含有Ba2+；滤液C中加入足量NaOH溶液，无沉淀可知溶液中无Mg2+，有气体放出，可知溶液中有NH4+，根据生成氨气448mL，可知溶液中NH4+的物质的量为0.02mol；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na+，其物质的量为0.02mol，可能还含有Cl-；A由分析可知，溶液 A 中一定存在 Na+，故A错误；B由分析可知，溶液 A 中一定不存在 Mg2+，故B错误；C由分析可知，溶液 A 中不存在 Cl时Na+物质的量为0.02mol，若溶液 A 中存在 Cl，Na+物质的量大于0.02mol，即 c(Na+) 0.20 molL-1，故C正确；D氨气能使湿润的红色
33、石蕊试纸变蓝，故D错误；答案为C。4某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成，设计部分实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量，下列说法正确的是A气体A是SO2和CO2的混合气体B固体A一定含有SiO2，可能含有BaSO4C该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种D该固体混合物一定含有Na2CO3、Na2SO3、BaCl2【答案】C【解析】固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成，实验可知，气体A与高锰酸钾反应后得到气体B，且气体体积比原来减小，说明有气体
34、能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，则A中一定含SO2，可能含CO2、H2；则混合物中一定含有Na2SO3，可能含有Na2CO3和Fe。混合物与足量硫酸反应后的固体A可能为SiO2或BaSO4，或二者均存在；溶液A与NaOH反应后生成白色沉淀B，B的颜色一段时间后加深，则B为Fe(OH)2，溶液B与Ba(NO3)2反应生成沉淀C为BaSO4，溶液C与硝酸、硝酸银反应生成沉淀D为AgCl，则原混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，一定含BaCl2。AA气体能与高锰酸钾反应，但仍有气体剩余，说明气体一定含有SO2，可能含CO2、H2的一种或两种，A错误；B溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明白色沉淀中含有Fe(OH)2，溶液C转化为沉淀D，说明是AgCl，则一定含有BaCl2，则固体A中一定存在BaSO4，可能含SiO2，B错误；C溶液A中加入足量氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后颜色变深，说明溶液A中含有Fe2，可能来源于Fe3与SO32的反应，也可能来源于Fe和H2SO4反应，则该固体混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一种，C正确；D根据以上分析，固体混合物一定含有Na2SO3、BaCl2，可能含Fe，D错误；答案选C。