1、山西省实验中学20162017学年度高三年级第四次月考试题(卷)化 学命题人：刘志强、田斌 校对人：张国兴、孟变红、张俊杰说明：1.考生务必将自己所在班级、姓名、准考证号等信息填写在密封线内的相应位置。2.本试卷分第I卷和第II卷两部分，共8页。答题时间90分钟，满分100分。3.答卷时考生务必用蓝、黑色墨水笔或圆珠笔作答。可能用的相对原子质量：O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65第I卷 (客观题，共40分)一、选择题(每题2分，共40分)1下列说法正确的是( ) A需要加热的反应一定是吸热反应 B使用Zn和稀硫酸制备氢气，加入的硫酸铜越多
2、，产生的氢气速率越快 C增加反应物的量，化学平衡一定正向移动 D带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长2“暖宝宝”的主要原料有：铁粉、活性炭、水、食盐等。其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液。下列有关“暖宝宝”的说法中错误的是( ) A活性炭作用是作原电池的正极，加速铁粉的氧化 B“暖宝宝”放出的热量是铁氧化时产生的 C“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝 D活性炭最终将转化为二氧化碳3在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H571.6 kJmol1 C3H8(g)5O2(g)3CO2(g)4H2O
3、(l) H2220 kJmol1，5mol氢气和丙烷混合气体完全燃烧时放热3847 kJ，则氢气和丙烷的体积比为( ) A13 B31 C14 D114X、Y、Z、W有如下图所示的转化关系，且HH1H2，则X、Y可能是( )C、CO S、SO2 AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Fe、FeCl2 A B C D5下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B原电池放电时，电流的方向是从正极到负极 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入少量醋酸钠溶液，气泡放出速率减慢6可以证明可逆
4、反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )消耗1mol N2的同时，生成2mol NH3；一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂；N2、H2、NH3浓度比为1：3：2；恒温恒容时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；3v正(H2)2v逆(NH3) A B C D7在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2O22SO3)，反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的H 表示生成1 mol产物的数据)。下列说法正确的是( ) AS8的燃烧热 Ha kJmol1 B1 mol SO2和
5、过量O2反应可释放出b kJ的热量 C已知1个S8分子中有8个SS，SO的键能为d kJmol1，OO的键能为e kJmol1，则S8分子中SS的键能为(2dae) kJmol1 D若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1mol SO3(g)时，释放的热量小于b kJ8磷在氧气中燃烧，可能生成P2O3和P2O5，已知单质磷(P)的燃烧热为X kJ/mol，0.1mol P在2.24 LO2(标准状况下)燃烧至反应物耗尽时，放出Y kJ 的热量，则下列说法错误的是( ) A生成0.025 mol P2O5 B生成P2O3所释放的热量为(Y0.05X) kJ C2P(s)3/2O2(g)
6、P2O3(s) H(40Y2X)kJmol1 D生成的P2O3与P2O5的质量之比为1:19将V1 mL 1.00 molL1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1V250mL)。下列叙述正确的是( ) A做该实验时环境温度为22 BNaOH溶液的浓度约为1.00 molL1 C该实验表明化学能可以转化为热能 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应10有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，右图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是( ) A该反应是放热反应
7、 BT2温度下b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 CT1温度下a点表示若想达到平衡，只能采取增大压强的方法 Dc点可表示v(正)v(逆)11如图所示装置进行电解反应。A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量)。通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加3.2g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中铜、锌原子个数比为( ) A41 B31 C23 D1：112以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如右图所示。下列说法不正确的是( ) Ab电极为负极，发生氧化反应 Ba电极发生的反应为N2+8H+6e2NH4+ CA溶液中所含溶
8、质为NH4Cl D当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L13200 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)1.4 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体2.24 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为200 mL，下列说法正确的是( ) A原混合溶液中c(Na+)0. 9 molL1 B电解后溶液的pH值为0 C上述电解过程中共转移0.8 mol电子 D电解后得到的Cu物质的量为0.2 mol14用下图所示装置(熔融CaF2CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛。下列说法正确的是( ) A电解过程中，Ca2向阳
9、极移动 B阳极的电极反应式为：C2O24eCO2 C在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少 D若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“”接线柱是Pb电极15如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表要满足条件是：工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是( )组ABCD甲槽KClCu(NO3)2NaOHNaCl乙槽AgNO3NaClCuSO4NaNO316用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是( ) A燃料电池中c(KOH)变小 B
10、电池的正极反应式为：O22H2O4e4OH C当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成 D电解后溶液中有Na2CO310H2O晶体析出，c(Na2CO3)变小，17下列有关电化学装置的叙述正确的是( ) A图1中，ZnMnO2干电池放电时，MnO2被氧化 B图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等 C图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法” D图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl7形式存在，则阳极反应式为：Al3e7AlCl44Al2Cl718某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定
11、温度下发生反应A(g)xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中正确的是( ) A8min末A的反应速率约为0.084mol/ (Lmin) B30min时扩大容器的体积，40min时升高温度 C反应方程式中的x1，正反应为吸热反应 D30min和54min的反应的平衡常数均为419在容积为2L的密闭容器中，有反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为A减少了2a mol， B的平均反应速度vBa/15molL1min1，C增加了2a/3 m
12、olL1，这时若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则mnpq为( ) A3122 B3241 C1321 D111120下列图示与对应的叙述相符的是( ) A图甲表示反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H0，在其他条件不变情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1T2，K1K2 B图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，甲的压强比乙的压强大 C图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变 D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时
13、间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0第II卷(主观题，共60分)二、填空题(本题包括5小题，共60分)21(10分)甲、乙、丙为常见单质。A、B、C、D、E、F、G、H均为中学化学中常见的化合物，其中B、G的焰色反应均为黄色，C能使品红溶液褪色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)用化学式表示：丙为_，H为_。(2)B的电子式为_。(3)写出BCD的化学方程式_。 写出EGF的离子方程式_。22(14分)开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、乙醇、甲烷都是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。(1)已知：C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g
14、) H11366.8kJ/mol2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.0kJ/molH2O(g)H2O(l) H344 kJ/mol。乙醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：_。(2)可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。写出燃料电池负极的电极反应式_。若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是_极(填“A”或“B”)；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为_L。(3)某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液
15、电解实验若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量表达式为_(法拉第常数F9.65l04C/ mol)，最多能产生的氯气体积为_L(标准状况)。(4)电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+在阳极氧化成Co3+，生成的Co3+将甲醇氧化成CO2和H+(用石墨烯除去Co2+)，现用如图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为_除去甲醇的离子方程式为_。23(14分)实验室用图示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。【查阅资料】Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，较高温度则生成
16、KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05强碱性溶液中较稳定不易分解。【制备KClO及K2FeO4】(1)仪器a的名称：_；装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_。(2)装置B吸收的气体是_，装置D的作用是_。 (3)C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为_。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，其提纯步骤为： 将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3
17、 mol/L KOH溶液中。 过滤。 _。 搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤23次。 在真空干燥箱中干燥。【测定产品纯度】(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.220 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0100 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。涉及主要反应为： Cr(OH)4FeO42Fe(OH)3CrO42OH 2CrO422H+Cr2O72H2O Cr2O726Fe2+14H+6Fe3+2Cr3+7H2O
18、则该K2FeO4样品的纯度为_。24(8分)为了减少雾霾现象，国家大力开发新能源。(1)LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠，已知电池放电时总反应式为FePO4+LiLiFePO4，则该电池充电时阳极反应为_。(2)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(混合气中其他物质不参与反应)。导线中电子移动方向为_。(用A、D表示)生成目标产物的电极反应式为_。该储氢装置的电流效率_。(100%，计算结果保留小数点后1位)25(14分)氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料。(1)电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图1所示，阴极的电极反应式是_。(2)氨碳比n(N
19、H3)/n(CO2)对合成尿素2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)有影响，恒温恒容时，将总物质的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，结果如图2所示。a、b线分别表示CO2或NH3的转化率变化，c线表示平衡体系中尿素的体积分数变化。n(NH3)/ n(CO2)_时，尿素产量最大；经计算，图中y_(精确到0.01)。图1图2(3)废水中含氮化合物的处理方法有多种。用次氯酸钠氧化氨气，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是_。用NaClO溶液也可将废水中的NH4+ 转化为N2。若处理过程中产生N2 0.672 L(标准状况)，则需要消耗0.3 mo
20、lL1的NaClO溶液_L。在微生物的作用下，NH4+ 经过两步反应会转化为NO，两步反应的能量变化如图3所示。则1 mol NH4+ (aq)全部被氧化成NO(aq)时放出的热量是_ kJ。 图3用H2催化还原法可降低水中NO的浓度，得到的产物能参与大气循环，则反应后溶液的pH_(填“升高”、“降低”或“不变”)。山西省实验中学20162017学年度高三年级第四次月考试题(卷)高三 化学答案第I卷 (客观题，共40分)一、选择题(每题2分，共40分)12345678910DDBACCCDCB11121314151617181920CDBBADDBAC第II卷(主观题，共60分)二、填空题(本
21、题包括5小题，共60分)21.(10分，每空2分)(1)O2 SO3； (2) (3)Na2O2SO2Na2SO4 OHHCO2CO32+H2O 22(共14分，除个别标注外每空2分)(1)C2H5OH(l)2O2(g)2CO(g)3H2O(l) H1932.8kJ/mol(2)CH3OH6e+ 8OHCO326H2O B(1分) 1.12(3) 4(4)Co2+eCo3+(或6Co2+6e6Co3+) (1分)6Co3+CH3OH+H2O6Co2+CO2+6H+ 23(14分，每空2分)(1)分液漏斗 防止Cl2与KOH反应生成KClO3(2)HCl 吸收Cl2，防止污染空气；(3)3ClO2Fe3+10OH2FeO423Cl5H2O(4)将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液 ；(5)90% ； 24(8分，每空2分)(1)LiFePO4eFePO4+Li+(2)AD C6H66H6eC6H12 64.3% 25(14分，每空2分)(1)N2+6H+6e2NH3(2)2 0.36(3) NaClO+2NH3N2H4+NaCl+H2O 0.3 346 升高 版权所有：高考资源网()