1、四川省凉山州2020届高三化学第三次诊断性测试试题（含解析）1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中错误的是A. 成语“蜡炬成灰”中涉及了氧化还原反应B. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金C. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D. 采煤工业上，爆破时把干冰和炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾【答案】C【解析】【详解】A.蜡烛中主要为有机烃类物质，烃类的燃烧反应是氧化还原反应，故A正确；B.钢是铁碳的合金材料，故B正确；C.聚酯纤维属于有机高分子材料，不是新型无机非金属材料，故C错误；D.干冰升华时吸收热量，体
2、积膨胀，增强爆炸威力，同时能降低周围的温度，且二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，能隔绝空气，防火灾，故D正确；故选C。2. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 的溶液中：、NH、Cu2+、一定能大量共存B. 标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为C. 从外观上无法区分溶液和胶体D. 常温下，由水电离出的的溶液中：、NO、可能大量共存【答案】D【解析】【详解】AS2-与Cu2+能够反应生成难溶于水CuS沉淀，不能大量共存，故A错误；B氨气和HCl混合后会反应生成氯化铵固体，故标准状况下，22.4LNH3和HCl混合后生成了氯化铵固体，氯化铵属于离子化合物，分子数少于，故B
3、错误；CFe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，故C错误；D常温下由水电离出的c(OH-)=110-13molL-1的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中NO与发生氧化还原反应不能大量共存，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D。3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 的同分异构体中，能与反应生成的有4种B. 该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面上C. 淀粉、纤维素、塑料和氨基酸均属于天然高分子化合物D. 糖类、油脂、蛋白质都是电解质【答案】A【解析】【分析】【详解】AC5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2，应含有羧基，则为戊
4、酸，由于C4H9有4种，因此戊酸有4种，故A正确；B分子中含有结构，分子中所有碳原子不可能在同一平面上，故B错误；C氨基酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，塑料属于合成高分子化合物，故C错误；D糖类中的葡萄糖、蔗糖和油脂等属于非电解质，糖类中的淀粉、纤维素和蛋白质属于高分子化合物，都是混合物，不是电解质，故D错误；故选A。4. 下列各实验装置的叙述中，能达到相应实验目的的是A. 装置可用于干燥、收集，并吸收多余的B. 利用装置及药品可制得较多的乙酸乙酯C. 装置中X若为，可用于吸收或，并防止倒吸D. 装置用于蒸馏时的接收装置【答案】C【解析】【详解】A氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排
5、空气法收集，收集装置中应该短进长出，故A错误； B收集乙酸乙酯应用饱和碳酸钠吸收，不能用氢氧化钠溶液，故B错误；CNH3或HCl极易溶于水，但不溶于CCl4，装置中X若为CCl4，可以用于吸收或，并可防倒吸，故C正确；D装置用于蒸馏时，冷凝管末端应该连接一个接引管，便于液体流入锥形瓶，故D错误；故选C。5. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或三种元素间形成的化合物，Y元素的焰色反应呈黄色，Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物相互之间可反应。B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，常温下，溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图
6、所示。下列说法正确的是A. 可通过电解熔融的C得到Z单质B. X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物高C. W、X、Y、Z元素的原子半径大小为D. A的水溶液呈弱碱性，是因为含有元素Y【答案】B【解析】【分析】已知A、B、C、D是它们中的两种或三种元素间形成的化合物，Y元素的焰色反应呈黄色，Y为Na， Y、Z、Q的最高价氧化物对应水化物相互之间可反应，则Z应为Al，Q为非金属元素且其最高价氧化物水化物能溶解氢氧化铝且与氢氧化钠反应，则可能为S或者Cl，D是由W与Q形成的化合物，常温下，溶液的pH为1，则D应为一元强酸，因此Q应为Cl，B是两性氢氧化物则B为氢氧化铝，原子序数可知W为氢、X为氧，
7、结合转化关系图，A可以与HCl反应产生氢氧化铝，则A应为偏铝酸钠，C为氯化铝，据此分析解答；【详解】由以上分析可知W为H、X为O、Y为Na、Z为Al、Q为Cl，A为NaAlO2，B为Al(OH)3，C为AlCl3，D是HCl。A.氯化铝是分子晶体，其熔融状态不导电，故不能通过电解其熔融物制取铝单质，工业上采用电解熔融氧化铝的方法制取铝，故A错误；B.X的氢化物为水，水分子间存在氢键，导致其熔沸点在同族气态氢化物中最高，故B正确；C.电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大半径越大，因此原子半径NaAlOH，故C错误；D.A为偏铝酸钠，偏铝酸根水解使溶液显碱性，与钠离子无关，故D错
8、误；故选：B。6. 以熔融和为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气燃料电池如图。下列说法正确的是A. 当外电路中通过电子时，将消耗B. 通天然气的电极为负极，发生还原反应C. 该电池使用过程中需补充和D. 以此电池为电源电解精炼铜，当有转移时，有铜析出【答案】D【解析】【分析】该燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，根据图示信息知，负极的电极反应式为：H2-2e-+CO=CO2+H2O，通入空气和CO2混合气体的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO，结合原电池原理分析解答。【详解】A正极的电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO，当
9、外电路中通过电子时，将消耗0.5mol O2，但未告知是否为标准状况，因此氧气的体积不一定为11.2L，故A错误；B通天然气的电极为原电池的负极，发生氧化反应，故B错误；C假设转移4mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为：H2-2e-+CO=CO2+H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO，负极消耗2mol的碳酸根离子，正极产生2mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，无需补充Li2CO3和K2CO3，故C错误；D电解精炼铜，阴极上铜离子得到电子生成铜，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，当电路中有0.1mol e
10、-转移，反应生成铜0.05mol，则析出的铜的质量=0.05mol64g/mol=3.2g，故D正确；故选D。7. 25时，向二元酸溶液中滴加溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是A. 等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大B. 时，溶液中存在：C. 当时，升高温度，减小D. 当时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：【答案】B【解析】【详解】A等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，得到NaHA的溶液，由图示关系知，c(A2-)c(H2A)，说明电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，溶液中水的电离程度比纯水中的小，故A错误；B时，NaOH溶液与
11、H2A溶液反应得到NaHA的溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+ c(H2A)，也存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，处理得，故B正确；C向二元酸H2A溶液中滴加0.2molL-lNaOH溶液40mL，反应后得到Na2A溶液，A2-离子水解溶液显碱性，加热促进水解，A2-离子浓度减小，钠离子浓度不变，则的比值增大，故C错误；D根据图象知，当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2ANaHA+H2O，溶质为NaHA，HA-电离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA-电离出A
12、2-，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)，故D错误；故选B。8. 铋(Bi)是一种稀有金属，目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：.粗炼辉铋矿(Bi2S3)铋华(Bi2O3)混合精矿(Bi2S3/ Bi2O3)沉淀熔炼还原熔炼混合熔炼.精炼回答下列问题：(1)铋在元素周期表中的位置是_。(2)还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为Al2O3)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式_。对于混合精矿，矿料中的Bi2S3和Bi2O3可在高
13、温下彼此进行氧化还原反应生产粗铋，写出此反应的化学反应方程式_。有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_。(3)电解精炼时，以_作为阳极，_作为阴极，电解液一般用FeCl3/HCl。此时电解出的铋还含有砷、锑、碲杂质，需进一步除去：除砷、锑在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As2O3及Sb2O3，根据上图分析其原因是_。除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO2随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式_。【答案】 (1). 第六周期A族 (2). Al2O3+ Na2CO32Na
14、AlO2+CO2 (3). Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2 (4). 三氯化铁有氧化性(其他合理答案) (5). 粗铋 (6). 精铋 (7). 相同温度下，生成此两种氧化物的反应更有利于自发进行(其他合理答案也给分) (8). 【解析】【分析】(3)电解精炼时，需要被提纯的金属作为阳极被氧化成阳离子，再在阴极被还原以达到精炼的目的；根据G=H-TS0时反应可以自发进行进行分析；Te与S元素同主族，亚碲酸根应为TeO。【详解】(1)Bi元素为83号元素，与N、P等元素同主族，位于元素周期表第六周期VA族；(2)Al2O3是两性氧化物，与纯碱(Na2CO3)反应时应表现酸性，参考二氧化硅
15、和碳酸钠的反应可知该反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，根据元素守恒可得化学方程式为Al2O3+ Na2CO32NaAlO2+CO2；Bi2S3和Bi2O3可在高温彼此进行氧化还原反应生产粗铋，结合元素守恒和价态规律，可知还会生成SO2，所以化学反应方程式为Bi2S3+Bi2O36Bi+3SO2；三氯化铁有氧化性，可以氧化硫化铋中的S元素，使其溶解；(3)电解精炼时，需要将Bi3+还原以得到精铋，电解池中阴极发生还原反应，所以精铋作为阴极，同时粗铋作为阳极，被氧化成阳离子，再在阴极被还原以达到精炼的目的；G=H-TS0时反应可以自发，越小越容易自发进行，据图可知相同温度下，生成此两种氧化物的反应更有利
16、于自发进行；参考SO2和NaOH的反应可知TeO2别NaOH吸入的反应方程式为。【点睛】第3小题第小题为本题难点，题目给出了各个反应G=H-TS的值，所以思考答案的时候要往反应自发进行的方向上去靠；另外学生平时要多注意积累各主族都有哪些元素。9. 某化学实验小组欲制备三草酸合铁（）酸钾并用离子交换法测定其配离子的电荷，实验过程如下：.三草酸合铁（）酸钾的制备称取，加数滴，另称取，分别以蒸馏水溶解，将两溶液缓慢混合并加热至沸，搅拌并维持微沸约后停止加热，此时有晶体产生，待充分沉降后过滤，以热蒸馏水洗涤沉淀。称取，加蒸馏水，微热使其溶解，将该溶液加至已洗净的中，将盛该混合物的容器置于40热水中，以
17、滴管缓慢加入约，边加边搅拌，加完后，需检验是否氧化彻底。在生成的同时也有生成，需在微沸情况下补加溶液，将其进一步转化为。向所得绿色溶液中加入乙醇，将一小段棉线悬挂在溶液中，一端固定好，盖好烧杯，暗处放置数小时，即有析出，抽滤，向晶体上滴加少许乙醇，继续抽干，转移至表面皿上，低温干燥，称重，计算产率。回答下列问题：（1）步骤中加硫酸的作用是_，如何证明沉淀已洗净_。（2）步骤中，检验所用的试剂是_，不能用酸性溶液检验的理由是_。（3）写出步骤中转化为的化学反应方程式_。.离子交换法测定三草酸合铁（）酸钾中配离子的电荷原理：利用离子交换树脂对某些离子具有特别的亲和力，当含有这些离子的溶液流过交换树
18、脂时，会吸附在树脂上，树脂上原有的另一类同种电性离子会被溶液带出，从而实现离子的完全交换。实验步骤：将准确质量的样品溶于水后，使其完全通过型离子交换树脂，样品中配离子即与氯离子实现交换。（4）若流出的交换液中，被交换配离子n（配离子），则该配离子的负电荷数为_。（5）以沉淀滴定法测定：将流出液稀释至，取，以为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。溶解度_（填“大于”或“小于”）若离子交换步骤称取的样品物质的量为，该样品中配离子所带的负电荷数为_。【答案】 (1). 抑制水解 (2). 取最后一次的洗涤液加入氯化钡溶液，若不产生沉淀则已洗净（其他合理答案） (3). (4). 溶液中的也可
19、与反应，干扰检验 (5). （反应条件答“微沸“也可） (6). (7). 大于 (8). 2.8【解析】【分析】根据制备流程，结合盐类的水解、混合物的分离提纯操作分析解题即可。根据溶液是电中性和电荷守恒分析离子交换法测定三草酸合铁()酸钾中配离子的电荷。【详解】(1)Fe2+易水解，则步骤中(NH4)2Fe(SO4)2固体中先加硫酸的作用是抑制Fe2+水解；沉淀表面附着液中含有SO42-，则取最后一次的洗涤液加入氯化钡溶液，若不产生沉淀则沉淀已洗净；(2)步骤中，因溶液中的有还原性，也可与反应，干扰检验，故检验应选择，而不能用酸性溶液；(3)步骤中转化为的化学反应方程式为；(4)溶液是电中性
20、的，则Cl-所带负电荷总量和被交换配离子所带负电荷总量相等，即xmol1=ymoln，n=，即该配离子的负电荷数为；(5)选用K2CrO4溶液作指示剂，说明Cl-沉淀完全后才生成Ag2CrO4，可知Ag2CrO4溶解度大于AgCl；滴定时消耗21.00mL0.100mol/LAgNO3溶液，则溶液中Cl-的物质的量为0.100mol/L0.021L=0.0084mol，结合电荷守恒可知样品中配离子所带的负电荷数为=2.8。【点睛】本题考查物质的制备实验的设计与评价，涉及实验原理及混合物质的分离与提纯操作，明确实验原理和电荷守恒是解题关键，也是易错点。10. 高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节，此
21、法工艺简单，产量大，能耗低，仍是现代炼铁的主要方法，回答下列问题：(1)已知炼铁过程的主要反应为Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1还会发生3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=a kJ/mol；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=b kJ/mol；FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO2(g) H4=c kJ/mol；则H1=_kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。(2)高炉炼铁产生的废气(CO、CO2)有多种处理方法，反应原理如下：生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)。一
22、定温度下在恒容密闭容器中模拟此反应，下列化学反应速率最快的是_A(CO)=1.2 mol/(Lmin) B(H2)=0.025 mol/(Ls) C(CH3OH)=1 mol/(Lmin) 生成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。在两个容积相同的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)：n(CO2)充入原料气，CO2平衡转化率(CO2)与温度的关系如图所示氢碳比X_2.0（填、或，下同），理由是_。(3)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K与温度T关系如表：T/70080010001200K0.61.02.33.6该反应是_反应
23、(填“吸热”或“放热”)。若某恒定温度下，向容积为1 L的恒容密闭容器中充入2 mol CO2、3 mol H2，10 min后反应达到平衡状态，测得 (CH3OH)=0.075 mol/(Lmin)，则此反应条件下温度_800（填、或）。若反应在1200进行试验，某时刻测得反应容器中各物质浓度满足关系式2c(CO2)c3(H2)=3c(CH3OH)c(H2O)，此时反应在_向进行（填“正”或“逆”）。【答案】 (1). b+2c (2). A (3). (4). 相同温度下，氢碳比为X时二氧化碳转化率更高，则投料时H2的量更多 (5). 吸热 (6). (7). 正【解析】【分析】(1)根据
24、盖斯定律，将已知热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式；(2)转化为用同一物质表示的反应速率，且速率单位相同，速率数值越大，反应越快；根据浓度对CO转化率的影响分析判断X的大小；(3)根据温度与平衡常数的关系分析判断；由甲醇反应速率计算平衡时各种物质的浓度，然后计算平衡常数，并与表格数据比较，进行判断；把浓度关系转化为浓度商，并与1200的平衡常数比较，然后判断反应进行的方向。【详解】(1)已知反应：3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H2=a kJ/mol；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H3=b kJ/mol；FeO(s)+C
25、O(g)=Fe(s)+CO2(g) H4=c kJ/mol；根据盖斯定律，将+2，整理可得：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H1=(b+2c) kJ/mol；(2)都转化为用CO的浓度变化表示反应速率，单位是mol/(Lmin)，然后进行比较；A.(CO)=1.2 mol/(Lmin)；B. (H2)=0.025 mol/(Ls)，则根据二者反应转化关系可知(CO)=(H2)=0.0125 mol/(Ls)=0.75 mol/(Lmin)；C. (CH3OH)=1 mol/(Lmin)，则用CO表示反应速率为(CO)=1 mol/(Lmin)，可见选项A表示的化学
26、反应速率最快；在温度不变时，增大反应物H2的浓度，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，即提高原料气的氢碳比，CO2的平衡转化率增大，根据图象可知：在相同温度下，氢碳比为X时二氧化碳转化率更高，则投料时H2的量更多，所以X2；(3)根据表格数据可知：升高温度，化学平衡常数增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应方向为吸热反应；在1 L容器中发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，10 min后达到平衡，此时(CH3OH)=0.075 mol/(Lmin)，则c(CH3OH)=0.075 mol/(Lmin)10 min=0.75 mol/L，根据物质反应转化关系可知
27、平衡时c(H2O)=c(CH3OH)=0.75 mol/L，c(CO2)=2 mol/L-0.75 mol/L=1.25 mol/L，c(H2)=3 mol/L-0.75 mol/L3=0.75 mol/L，则该温度下的化学平衡常数K=1.071.0，大于800时的平衡常数，说明温度比800高；若反应在1200进行试验，某时刻测得反应容器中各物质浓度满足关系式为2c(CO2)c3(H2)=3c(CH3OH)c(H2O)，则此时浓度商Qc=3.6，比1200的化学平衡常数小，说明反应未达到平衡，反应正向进行。【点睛】本题考查了反应热计算、化学反应速率的比较与应用、化学平衡常数的影响因素与反应方向
28、的判断。掌握盖斯定律、化学反应速率与方程式系数的关系及平衡状态的特征是本题解答的关键。化学平衡常数只与温度有关，与其它外界条件无关，可根据浓度商与化学平衡常数的相对大小判断反应进行的方向。若浓度商等于化学平衡常数，反应处于平衡状态；若浓度商小于化学平衡常数，反应正向进行，否则反应逆向进行。11. 已知在周期表的某一周期，其零族元素的价层电子排布式为，同周期的A、B两种元素，最外层电子数为2、7，次外层电子数为8、18，则元素A为_，B为_（写元素符号）。若周期表有第8周期，则其最终的零族元素的原子序数为_。稀有气体的化合物分子的空间构型是_，写出与其互为等电子体的一种阴离子的化学式_。硼酸能形
29、成类似于石墨的层状结构，单层的结构如图所示则硼酸晶体中存在的作用力除共价键外，还有_。稀土资源是重要的战略资源，下图为某稀土元素A的氧化物晶体的立方晶胞结构示意图，其中氧离子占据顶点、面心、棱心、体心的位置，A离子占据半数的立方体空隙写出A氧化物的化学式_，A离子的配位数为_。已知晶胞参数为，则间距为_，设A的摩尔质量为，晶体的密度为_。【答案】 (1). (2). (3). 168 (4). 三角锥形 (5). （其他合理答案） (6). 范德华力、氢键 (7). (8). 8 (9). (10). 【解析】【分析】根据价电子说明是第四周期。计算化合物XeO3价层电子对数，根据价电子进行分析
30、等电子体。根据图中信息得到硼酸晶体中存在的作用力。根据图中信息计算氧个数和A个数为4，A-A间距面对角线的一半，根据晶体的密度公式进行计算。【详解】已知在周期表的某一周期，其0族元素的价层电子排布式为，说明是第四周期，同周期的A、B两种元素，最外层电子数为2、7，次外层电子数为8、18，则元素A为Ca，B为Br。第七周期0族元素为118，第八周期共有50种元素，若周期表有第八周期，则其最终的0族元素的原子序数为118+50=168；故答案为：Ca；Br；168。稀有气体的化合物XeO3价层电子对数为，因此分子的空间构型是三角锥形，价电子Xe = Ar=S2，因此与其互为等电子体的一种阴离子的化
31、学式SO32；故答案为：三角锥形；SO32。根据图中信息得到硼酸晶体中存在的作用力除共价键外，还有范德华力、氢键；故答案为：范德华力、氢键。根据图中信息得到氧个数为，A个数为4，因此A氧化物的化学式AO2，A周围紧邻的氧离子有8个，因此A离子的配位数为8。已知晶胞参数为apm，则A-A间距面对角线的一半，因此A-A间距为pm，设A的摩尔质量为，晶体的密度为；故答案为：。【点睛】物质结构是常考题型，主要考查空间构型，杂化类型，等电子体，晶胞计算。12. 辣椒的味道主要来自于辣椒素类化合物，辣椒素F的合成路线如下(1)化合物A中官能团的名称是_。(2)反应的类型为_。已知某有机反应原理为,写出化合
32、物C的结构简式_。化合物C可与C2H6O2 (核磁共振氢谱显示2种峰，峰面积比12)按11反应形成环状化合物，写出此反应的化学反应方程式_。(3)已知反应2的另一生成物为CO2，请写出该反应的化学方程式_，该反应类型为_。(4)写出满足下列条件的同分异构体有_种。含有5个碳原子与上述流程中产物C10H18O2含有相同种类和数目的官能团(5)写出由乙烯合成正丁酸的合成路线_(其他试剂任选，写出必要的试剂及反应条件)。【答案】 (1). 碳碳双键、羟基 (2). 取代反应 (3). (4). +HOCH2CH2OH+2H2O (5). +CO2 (6). 消去反应 (7). 8 (8). 【解析】
33、【分析】根据题意可知C8H15Br发生题目所给反应生成C，再结合A的结构，可知C8H15Br应为，B为，B中酯基水解再酸化得到C，所以C为；C的分子式为C11H18O4，生成C10H18O2的同时产生二氧化碳，发生脱酸反应，所以C10H18O2为；根据生成F的反应物，可知F的结构为(可以不推断出F的结构)。【详解】(1)A含有的官能团为碳碳双键、羟基；(2)C8H15Br应为，反应中A中的羟基被溴原子代替，为取代反应；根据分析可知C的结构为；C2H6O2核磁共振氢谱显示2种峰，峰面积比12，且能与C按1:1生成环状化合物，所以C2H6O2应为HOCH2CH2OH，与C反应生成环酯，方程式为+H
34、OCH2CH2OH+2H2O；(3)根据分析可知C10H18O2为，所以化学方程式为+CO2；该反应中羧基中的氧与氢之间的共价键断裂，与羧基相连的碳碳键断裂，形成二氧化碳，所以为消去反应；(4)C10H18O2为，含有一个羧基，一个碳碳双键，同时含有5个碳原子，则其分子式为C5H8O2，可能的结构有、(数字表示羧基的位置)，共有4+2+2=8种；(5)乙烯为，正丁酸为，乙烯可以HBr发生加成反应生成，由生成的过程中碳链多了两个碳，并引入羧基，而题目中C8H15Br生成C10H18O2的过程中碳链上多了两个碳，并引入羧基，参考此过程中可知由乙烯合成正丁酸的合成路线为。【点睛】本题合成路线中涉及的反应多为陌生反应，需要学生根据各物质分子式、结构的变化，结合官能团的性质推断出各物质的结构；含有两种官能团的同分异构体可以采用“定一移一”的方法来寻找。