1、河北省张家口六中2012年高考预测卷生物可能用到的原子量: Pb 207 C 12 O 16 Ca 40 H 1 S 32第一卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是加热条件下,1molCl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3NA12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA在标准状况下，22.4LHF中的H原子数为NAHg羟基中含有的电子数为10Na1mol N2O和Na2O2固体混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA溶液中，和离子数的总和小于NAA B C D 8某种兴奋剂
2、的结构如右图所示，下列说法正确的是A 该物质遇FeCl3溶液显紫色，属于苯酚的同系物B 1 mol该物质分别与浓溴水和NaOH溶液反应时最多消耗Br2和NaOH均为4molC 滴人酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去即证明该物质结构中存在碳碳双键D 该分子中所有碳原子均可能位于同一平面9 下列相关实验不能达到预期目的的是10短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则下列说法正确的是A 离子半径：丙丁乙B 单质的还原性：丁丙 甲C 甲、乙、丙的氧化物均只有一种D 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应1
3、1镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：，在镁原电池放电时，下列说法错误的是A 向正极迁移B 正极反应为：C Mo3S4发生氧化反应D 负极反应式为：12常温下，向溶液中滴加溶液。有关微粒的物质的量变化如右图。（其中I表示H2A, II代表HA、III代表A2-） 根据图示判断，当V（NaOH） =20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是13.用足量的CO还原137 g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是A
4、PbOBPb2O3CPb3O4DPbO226（14分）下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物。产物J是含金属元素A的白色胶状沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白：（1） 框图中所列物质中属于非电解质的物质的化学式是_；（2） 用电子式表示出H的形成过程_；（3） 将E的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_；（4） F的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ ；（5） F的水溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示） _；（6） E与F在L中反应的离子方程式为_；（7） H和G之间反应的化学方程式为_27（14分）甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及
5、强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。（1） 工业上有一种生产甲醇的反应为：在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表：从反应开始到达到平衡时，A中用CO2来表示的平均反应速率为_。A中达到平衡时CO2的转化率为_。a =_。（2） 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换
6、算成标准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式_；在t2时所得溶液的pH为_。（假设溶液体积不变）28（15分）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 1OOnm之间）。下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1） 实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_，_接_，_接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为_（2） 用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_ （选填字母编号）；A碱石灰 B生石灰 C无水氯化钙D无水硫酸铜 E烧碱（3）
7、向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式_；（4） 试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级_。36.【化学选修化学与技术】（15分）美国科学家理查德-海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯/活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：（1）废钯催化剂经烘干后，再在700的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是_；甲酸还原氧
8、化钯的化学方程式为_。（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比13）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为：_。（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为_、_、_。（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性Pd(NH3)42+，此时铁的存在形式是_（写化学式）。（5）700焙烧1的目的是：_；550焙烧2的目的是：_。37.【化学选修物质结构与性质】（15分）已知：AF都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成
9、对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题:（答题时，用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为_。（2）D元素的原子核外共有_种不同运动状态的电子、_种不同能级的电子。（3）H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2)的主要物理性质比较如下：熔点K沸点K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2C2272423以任意比互溶H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是_。AC2中心原子的杂化方式为_，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别
10、F3+，写出该离子的电子式_。（4）写出E的电子排布式：_。（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于右表：比较两元素的I2、I3可知，气态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此，你的解释是_。元素XF电离能kJmol-1I1717759I215091561I33248295738【化学选修有机化学基础】（15 分）有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70,其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。请回答：（1） D的分子式为_C中所含官能团的名称为_ ；（2） I的反应类型为_III的反应类型为_ （填字
11、母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（3） 写出反应I的化学方程式_ ；（4） A的同类别的同分异构体有_种，其中含有2个-CH3的分子结构简式为：_ （5）E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应，其结构简式为_化学试题参考答案7D 8D 9A 10D 11C 12B 13C26（14分） （1）SO2 （ 2分） （2） （ 2分） （3）Al2O3 （ 2分）（4）C（Na+）C（S2-）C（OH-）C（HS-）C（H+） （ 2分） （5）S2-+H2O HS-+OH- （ 2分）（6）3Al3+3S2-+6H2O2Al（OH
12、）3+3H2S （ 2分） （7）2H2S+SO23S+2H2O（ 2分）27（14分）（1） 01c1 mol/（LS） 或01c2 mol/（LS）（任答对一个得2分） 60%（2分） 196（3分）（2） CH3OH - 6e+ 8OH = CO32+ 6H2O（3分） 4OH - 4e = O2+ 2H2O（2分） 1（3分）28（15分）（1）d e g f（2分）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2分）（2）ABE（3分 漏选一个扣1分，错选一个倒扣1分 ）（3）NH3（2分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO3 + 2N
13、H4Cl（3分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）36.（15分）【化学选修化学与技术】（1）是活性炭充分燃烧而除去（2分）PdO+HCOOH=Pd+CO2+H2O（2分）(2)3Pd+12HCl+2HNO3=3H2PdCl4+2NO+4H2O（2分）(3)8090(或90左右)、反应时间约为8h、钯精渣与王水的质量比为1:8（3分）（4）Fe(OH)3(2分)（5）除去活性炭及有机物（2分）；脱氨【将Pd(NH3)2Cl2 转变为 PdCl2】（2分）。37. （15分）【化学选修物质与结构】（1）CNO（2分）(2)12（2分）4（1分）(3)H2O2分子间存在氢键，H2O2与水分子间可 形成氢键（2分）sp（2分）S CN （2分） (4)1s22s22p63s23p64s2（2分）(5)Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定（2分）38（15分）【化学选修有机化学基础】（1）C5H10O（ 2分） 羟基 （2分） （2）d（ 1分） a、b （2分）乙醇CH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3CH3+NaOH+CH3-CH-CH=CH2CH3NaBr+H2O+（3）（2分）（4）4 （ 1分） （ 1分） （1分）CH3-C-CHOCH2OHCH3（5） （2分）