1、高中化学模块综合测试(必修二苏教版)(满分100分，用时90分钟)第卷(选择题 共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题有12个选项符合题意)1.(2006上海高考，3) 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为( )A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素解析：C60与C50、C70、C120、C540等，都是碳元素形成的性质不同的单质，属于碳元素的同素异形体。答案：C2.(2006北京高考理综，12) R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均
2、为正整数)( )A.若R(OH)m为强碱，则W(OH)n也为强碱B.若HXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素解析：由题意可知，R、W、X、Y、Z为第2或第3周期元素。若R(OH)m为强碱，可能是NaOH、LiOH，则W(OH)n可能为Be(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3，都是弱碱；若HXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，则Y的活泼性X的活泼性，因此Y是活泼非金属元素是正确的；若Y的最低化合价为-2，则Y的最高正化合价为+6，位于第A族后面的Z元素，其最高正价可能为+7(氯元素)或0
3、价(氟元素)；若X的最高正化合价为+5，即X位于第A族，则R位于A族，可能为硼也可能为铝，故五种元素都是非金属元素的说法是错误的。答案：B3.(2006北京高考理综，8) 已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )A.上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2B.上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性解析：发生的反应：2KMO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，2F
4、e2+Cl2= 2Fe3+2Cl-，2Fe3+2I-=I2+2Fe2+。反应证明氧化性：Cl2，反应证明氧化性：Cl2Fe3+，反应证明氧化性：Fe3+I2，因此上述实验证明氧化性：Cl2Fe3+I2是正确的；上述实验中，共有三个氧化还原反应；实验生成的气体Cl2，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；实验证明Fe2+有还原性，不能证明其氧化性。答案：A4.下列分子的所有原子都在同一平面上的是( )A.H2C=CHCl B.甲苯 C.氯苯 D.乙烷解析：乙烯和苯是平面型分子结构，其一个氢原子被氯原子取代后，其平面结构的特点不会改变。甲苯和乙烷由于有甲基的存在，所有原子不可能在同一平面上。答案：AC5.比
5、较形状和质量均相同的两块硫分别在空气和氧气中完全燃烧的实验现象，下列有关说法不正确的是( )A.在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈B.在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色，在空气中燃烧火焰呈淡蓝色C.如硫完全燃尽，则在空气中与在氧气中燃烧的所用时间相同D.硫在氧气中燃烧火焰温度比在空气中高是由于硫在氧气中燃烧时产生的热量多解析：一定质量的硫完全燃烧放出的热量是一定的，燃烧的快慢与氧气的浓度有关，纯氧中氧气浓度大于空气中氧气浓度，故燃烧剧烈。答案：CD6.设C+CO22CO;H0，反应速率为v1;N2+3H22NH3;H0，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )A.同时增大
6、B.同时减小C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大解析：判断一个化学反应的反应速率的变化，固然跟它的放热、吸热有关，但升高温度都将使化学反应速率增大。答案：A7.下列操作不属于化学变化的是( )A.石油分馏 B.石蜡的催化裂化C.煤的气化 D.煤的干馏解析：石蜡的催化裂化是在催化剂存在的条件下，将分子较大的烃断链，变成较小的分子；煤的气化是在一定条件下，通过化学变化生成一些可燃的化学物质；煤的干馏是在较高温度下，通过一系列的化学反应生成多种有机化合物。答案：A8.下列关于铜电极的叙述正确的是( )A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳
7、极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极解析：铜锌原电池中，Zn活泼，是负极，Cu是正极，A正确。电解精炼粗铜的过程是:粗铜Cu2+精铜，粗铜为阳极，B不正确。电镀铜时:CuCu2+Cu(附着在镀件上)，铜作阳极，C正确。电解稀H2SO4制H2、O2时，阳极应该使用惰性电极。若用Cu作阳极，则阳极上Cu失电子:Cu-2e-Cu2+，得不到O2，D不正确。答案：AC9.下列反应属于加成反应的是( )A.C3H8+Cl2C3H7Cl+HClB.2FeCl2+Cl2=2FeCl3C.CH2=CH2+H2OCH3CH2OHD.CH3CH2OHCH2=CH2+H2O解析：此题是对反应类型理解的考查，只要正
8、确理解加成反应即可求解。答案：C10.与新制氢氧化铜浊液反应，无红色沉淀生成的物质是( )A.麦芽糖 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.淀粉解析：葡萄糖、果糖、麦芽糖是还原性糖，能与银氨溶液和新制Cu(OH)2浊液反应；蔗糖、淀粉、纤维素是非还原性糖。答案：CD11.下列各组物质可以用分液漏斗分离的是( )A.溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.硝基苯和水 D.汽油和苯解析：A、B、D中两种物质都能混溶，不分层，故无法用分液漏斗分离。硝基苯和水不相溶，故可以用分液漏斗分离。答案：C12.下列措施可以提高燃料燃烧效果的是( )固体燃料粉碎 液体燃料雾化 煤经气化处理 通入足量的空气A. B. C. D.全部
9、解析：由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分。因此，工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。答案：D13.已知常温常压下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ热量。在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量为Q1 kJ，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ，则下列关系式正确的是( )A.2Q2=Q1=92.4 B.Q2Q192.4C.Q1Q292.4 D.Q1
10、=Q292.4解析：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 放出热量92.4 kJ，由于此反应是可逆反应，在同温同压下向密闭容器中通入1 mol N2和3 mol H2，生成氨的物质的量小于2 mol，所以Q192.4 kJ；在另一容器中充入0.5 mol N2、1.5 mol H2、1 mol NH3，达到平衡后氨的物质的量与上一平衡相同，在合成NH3的过程中放出的热量Q2必小于Q1。答案：B14.在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=-197 kJmol-1。当达到化学平衡时，
11、下列说法中正确的是( )A.生成SO3 2 mol B.放出197 kJ热量C.SO2和SO3共2 mol D.含氧元素8 mol解析：根据化学平衡原理，此反应是一个可逆反应，反应不可能彻底，因此，A、B两选项错误；根据元素守恒，SO2和SO3共2 mol，O元素6 mol。D选项错误。答案：C15.下列说法中正确的是( )A.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.分子中一定含有化学键D.含有金属元素的离子一定是阳离子解析：含有离子键的化合物就是离子化合物是正确的，而只含共价键的化合物才能是共价化合物，也就是说，共价化合物中一定不含离子
12、键；同样可以理解为，一旦含了离子键就绝不是共价化合物了。所以A正确。多原子的非金属的单质中也有共价键，所以B错误。稀有气体分子中不存在化学键，C错误。有些酸根阴离子中含有金属元素，如MnO-4，故D错误。答案：A16.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+-2e-=H2O+CO2，则下列推断正确的是( )A.正极反应为：4OH-=O2+2H2O+4e-B.放电时向负极移动C.电池供应1 mol水蒸气，转移
13、的电子数为4 molD.放电时向正极移动解析：正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A错；负极失电子、阴离子移向负极，故B正确。生成1 mol H2O转移2 mol电子。原电池反应是放热的氧化还原反应，负极发生氧化反应失电子，电子流出，阴离子移向负极，只有从内在本质上理解上述概念，才能无论对什么电池都可进行正确分析。答案：B17.某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( )A.第三周期 B.第2周期 C.第A族 D.第A族解析：6 g XO2中含X 2.8克，含氧气3.2克，即0.1 mol，则XO2也为
14、0.1 mol，推知X的相对原子质量为28，元素X的核外电子数等于核内中子数，其质子数为14，为Si。答案：AC18.关于元素周期律和周期表的下列说法正确的是( )A.目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B.元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性变化C.俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D.同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析：在元素周期表中，同一主族的元素从上到下由于原子半径增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，属于递变性变化而不是周期性变化。答案：B19.如图所示，是在其他条件一定时，反应2A+B2C+Q，A的最大转化率与温度关系曲线
15、，下列叙述正确的是( )A.X或Y两点相应v(正)=v(逆)B.Z、N两点表示未达平衡状态，且都是v(正)v(逆)C.W点表示非平衡状态，v(正)v(逆)D.相应反应速率大小的点：wYN解析：从图象上可看出，X、Y两点在平衡线上，v(正)=v(逆)，Z、N、W三点都未达到平衡，Z、N两点在相同条件下，都在向正反应方向移动，所以v(正)v(逆)，而W点在向逆反应方向移动，所以v(逆)v(正)，相应速率大小与温度有关，N点所处的温度最高，速率应最快。答案：AB20.下列说法中正确的是( )A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B.非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素
16、原子的最外层电子数C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.最外层有5个电子的原子都是非金属原子解析：非金属元素的最高价取决于非金属元素的最外层电子数，这一点与金属元素有区别。金属元素的最高价不仅与最外层电子数有关，有些(过渡元素)还与内层电子数有关。所以A正确。非金属最低负价绝对值大部分等于8-最外层电子数(氢不是)，所以B错。而C中反例是He，D中的反例是A主族的金属元素最外是5电子。答案：A第卷(非选择题 共60分)二、填空题(本题共6小题，共55分)21.(6分)下图是煤干馏的装置图，完成下列问题:(1)指出图中各仪器的名称:a_，c_，d_。(2)装置b的作用是_。(3)c中液体的主
17、要成分有_等有机物。如把这些物质进一步分开，采用的方法通常是_。解析：此题主要考查有关煤干馏的常识性知识和煤焦油的成分以及有机化合物的分离方法。答案：(1)酒精喷灯 U形管 铁管或瓷管(2)冷却煤的干馏产物(3)苯、甲苯、二甲苯 分馏22.(4分)(1)淀粉是没有甜味的，但多咀嚼就会感到有甜味，这是为什么？试用化学方程式表示_。(2)棉花纤维素的平均相对分子质量为174 960，平均每个分子中含有_个葡萄糖单元。解析：(1)人们在咀嚼含淀粉食品时，淀粉受唾液中所含淀粉酶的催化，部分水解成了麦芽糖，所以有甜味。注意催化剂是淀粉酶，而不是H+。(2)Mr(C6H10O5)=162，N(纤维素中葡萄
18、糖单元)=1 080。答案：(1)2(C6H10O5)n+nH2OnC12H22O11 (2)1 080 淀粉 麦芽糖23.(9分)位于短周期的四种主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。依据你的推断，完成下列问题:(1)四种元素的名称依次为_、_、_、_。(2)请写出含B质量分数最高的化合物的电子式: _。(3)写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式:_、_、_、_。解析：(1)根据题意，四种元素的位置关系可能有两种:位于三个周期时，A必为氢，C为钠，B、D同主族，设B的原子序数
19、为x，由x+(x+8)=2(1+11)可知x=8，B为氧，D为硫。位于两个周期；第1、2周期或第2、3周期，按分析方法分析，不符题意。(2)含氧量最高的化合物，应是其他元素所占质量分数最小的物质，为H2O2。(3)具有漂白性的物质为Na2O2、H2O2、SO2、O3等。答案：(1)氢 氧 钠 硫(2)(3)SO2 Na2O2 H2O2 O324.(6分)用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式。(已知:CaO+3CCaC2+CO)解析：确定合成路线，一般多用“逆向思维、顺向作答”思考方式，即根据合成物质的结构找出合成该物质的单体或基本物质，然后再找出制备这些单体的方法。作答
20、时按原料单体聚合物顺序进行。本题合成路线为:答案：CaCO3CaO+CO2CaO+3CCaC2+COCaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH2NaCl+H2O2NaOH+H2+Cl2H2+Cl22HClCHCH+HCl25.(17分)下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。AAAAAAA0234(1)写出下列元素符号：_；_；_；_。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是_；最活泼的非金属元素是_；最不活泼的元素是_。(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_；碱性最强的是_；呈两性的氢氧化物是_；写出三者之间相互反应的化学方程式_；_；_。(4)在这些元素中，原子半径
21、最小的是_；原子半径最大的是_。(5)在和中，化学性质较活泼的是_；怎样用化学实验证明？答：_；在和中，化学性质较活泼的是_；怎样用化学实验证明？答：_。解析：首先标出各元素的元素符号，然后根据掌握的元素周期表知识和有关物质的性质回答。答案：(1)N Si S Ca(2)K F Ar(3)HClO4 KOH Al(OH)3 3HClO4+Al(OH)3=Al(ClO4)3+3H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O KOH+HClO4=KClO4+H2O(4)F K(5)Na 可以用它们跟水反应的实验证明：钠跟水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱；镁跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱
22、Cl 可以用氯气通入溴化钠溶液的实验证明：溶液由无色变为橙黄色，发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br226.(13分)皂化值是使1.00 g油脂皂化所需要的KOH的毫克数,碘值是使100 g油脂加成时消耗单质碘的克数。已知各种油脂的皂化值、碘值如下表:花生油亚麻仁油牛油黄油硬化大豆油大豆油皂化值190180192226193193碘值9018238385126完成下列问题:(1)单纯由(C17H35COO)3C3H5(相对分子质量884)形成的油，用KOH皂化时，皂化值为，写出其反应方程式:_。(2)在下列的括号内填入适当的词句:亚麻仁油比花生油所含的_多;黄油比牛油所含的_多;硬
23、化大豆油的碘值小的原因是_。(3)为使碘值为180的100 g鱼油硬化，所需的氢气的体积在标准状况下为_L。(4)用下列结构式所代表的酯，若皂化值为430，则n=_，并完成下列反应方程式:CnH2n+1COOC2H5+KOH_+_解析：(1)(C17H35COO)3C3H53KOH 884 168 1.00 g m(KOH)m(KOH)=0.190 g=190 mg(2)亚麻仁油与花生油升华值相差不大，则其相对分子质量相差不大，但它们的碘值为2倍关系，说明亚麻仁油的不饱和度大。牛油比黄油的皂化值低，表明牛油的相对分子质量大，由二者的碘值相同，可知牛油的不饱和度大。碘值越小，其不饱和度越小。(3
24、)100 g鱼油加H2和加I2的物质的量是相等的:n(H2)=n(I2)。V(H2)=22.4 Lmol-1=15.9 L(4)CnH2n+1COOC2H5KOH (14n+74) 56 1.00 g 0.430 gn=4答案：(1)190 (C17H33COO)3C3H5+3KOHC3H5(OH)3+3C17H33COOK(2)不饱和脂肪酸基 饱和脂肪酸基 不饱和键少(3)15.9(4)4 C4H9COOK C2H5OH三、计算题(本题共1小题，共5分)27.(5分)C8H18在一定条件下受热裂化可生成CH4、C2H6、C3H6、C2H4、C4H8五种气体组成的混合气体，求此混合气体的平均相
25、对分子质量。解析：C8H18裂化时可发生下列分解:C8H18C4H10+C4H8 C4H10C2H6+C2H4 C4H10CH4+C3H6 设有1 mol C8H18发生上述分解反应。经过反应生成1 mol C4H10和1 mol C4H8；C4H10接着发生了和两个并列反应，设发生反应的C4H10的物质的量为x，则发生反应的C4H10的物质的量为(1-x)。C4H10C2H6 + C2H4x x xC4H10CH4 + C3H61-x 1-x 1-x反应共生成气体:2x+2(1-x)=2 mol。再加上生成的1 mol C4H8，故1 mol C8H18分解共得3 mol气体，混合气体的总质量为1 mol C8H18的质量，所以。答案：38