1、江苏省常州市第三中学2016届高三下期4月月考化学试卷（苏教版，解析版）1下列各组物质中均能造成大气污染的是AH2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物 BN2、NO2、粉尘、煤烟 CCO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物DCl2、N2、煤烟、氮的氧化物【答案】A【解析】试题分析：AH2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物等均造成大气污染，A正确；BN2不是大气污染物，B错误；CCO2、O2不是大气污染物，C错误；DN2不是大气污染物，D错误，答案选A。考点：考查大气污染的有关判断2据报道，上海市某医院正在研究用放射性同位素12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电
2、子数之差为 A19 B53 C72 D125【答案】A【解析】略3下列分散系，不能产生丁达尔效应的是A、稀豆浆 B、盐水 C、红墨水 D、Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】试题分析：分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路豆浆分散质微粒直径在1-100nm之间，属于胶体分散系，具有丁达尔现象，故A正确；丁达尔现象是胶体特有的性质。氯化钠溶液分散质微粒直径小于1nm是溶液，没有丁达尔效应，故B正确；红墨水分散质微粒直径在1-100nm之间，是胶体，有丁达尔效应，故C错误；Fe（OH）3胶体分散质微粒直径在1-100n
3、m之间，是胶体，有丁达尔效应，故D错误;考点：胶体的性质4自来水用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生药品变质的是（ ）AAlCl3 BFeCl2 CNa2SO3 DAgNO3【答案】A【解析】略5下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是A质量相等但密度不等的N2和C2H4 B体积相同的N2和C2H4C等温、等体积的N2和O2 D.等压、等体积N2和CO2【答案】A【解析】试题分析：A、N2和C2H4的摩尔质量相等，质量相等的N2和C2H4 的物质的量相等，含有的分子数相同，正确；B、体积相同的N2和C2H4的分子数不一定相等，缺少等温等压条件，错误；C、等温、等体积的N2和
4、O2 ，分子数不一定相同，缺少等压条件，错误；D.等压、等体积N2和CO2分子数不一定相同，缺少等温条件，错误。考点：考查阿伏伽德罗定律及其推论的应用。6化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气D电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁【答案】D【解析】金属腐蚀大部分属于电化学腐蚀，A正确。B属于牺牲阳极的阴极保护法，正确。电解CuCl2饱和溶液，阴极氯离子放电生成氯气，阳极铜离子放电析出铜，C正确。镁属于活泼性金属，在水溶液中镁离子不能放电，只有电解熔融Mg
5、Cl2才可制得金属镁，答案D。7在标有“20，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积A约为5mL B大于25mL C等于25mL D小于25mL【答案】B【解析】试题分析：滴定管的“0”刻度在滴定管的上部，越往下刻度越大，并且只有中间一部分有刻度，上端管口和下端尖嘴部分没有刻度，故在标有“20，25mL”的滴定管内装溶液至刻度“0”时，管内液体的体积大于25mL，选B。考点：考查滴定管的构造。8下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是ACH3CH2CH2CH3 BCH3CH(CH3)2CCH3C(CH3)3 D(CH3)2CHCH2CH3【答案】C【解析】试题分析：
6、A、结构有对称性，有两种一氯代物，不选A；B、有两种，不选B；C、只有一种，选C；D、有四种，不选D。考点：一氯代物的数目。9乙二酸具有还原性，可被强氧化剂氧化为CO2。现有0.10molL的乙二酸溶液20mL，恰好被4.010-3molVO2+所氧化，则此反应中还原产物VOn+中的n值为A2B3C4D5【答案】A 【解析】C2O42-中C为+3价，1molC2O42-被氧化为CO2失2电子，电子，变成+4价，为VO2+，选A。10下列分子中所有原子不可能共处于一平面上的是AC2H2 BC2H6 CC6H6 DC2H4【答案】B【解析】试题分析：含有饱和碳原子的分子中，不可能所有原子共处于一平
7、面上；C2H2无饱和碳原子，所有原子共处于一平面上，故A错误；C2H6含饱和碳原子，所有原子不可能共处于一平面上，故B正确；C6H6 无饱和碳原子，所有原子共处于一平面上，故C错误；C2H4无饱和碳原子，所有原子共处于一平面上，故D错误。考点：本题考查原子共面。11下列说法中正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B自发反应在恰当条件下才能实现C催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率D增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大【答案】B【解析】试题分析：A项，化学反应能否自发进行由H+TS决定。A项，错误；
8、B项，正确。 催化剂通过影响反应的活化能进而增大单位体积内的活化能分子数，影响化学反应速率，C项，错误。增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的个数，D项错误。考点：化学反应的方向和速率12某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A、3 B、4 C、5 D、6【答案】A【解析】13用下列装置不能达到有关实验目的的是（ ）A用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备氢氧化亚铁C用丙图装置可制得金属锰D用丁图装置验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性【答案】A【解析】试题分析：A、电解氯化铝溶液时，铝离子不能放电产生铝，错误，选A；B、装有氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入到液面以下再挤出，且硫
9、酸亚铁溶液上面有一层没有，可以使反应生成的氢氧化亚铁沉淀不接触到氧气，正确，不选B；C、铝和二氧化锰在高温条件下反应生成氧化铝和锰，正确，不选C；D、碳酸钠直接加热不产生二氧化碳气体，碳酸氢钠间接加热产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，正确，不选D。考点：实验方案的设计14下图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐 等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：XYZ Z的单质常温下是液体，一定条件下可与铁粉反应Z的原子序数比Y大1 9 Z所在的周期中含有32种元素。A只有 B只有
10、C只有 D【答案】C【解析】试题分析：XYZ元素分别为氮、硫、溴。氨气和硫酸反应生成硫酸铵，正确；氨气的水溶液为碱性，pH最大，硫化氢为弱酸，溴化氢是强酸，所以正确；溴单质常温为液态，一定条件可以和铁反应，正确；Z的原子序数为35，Y的原子序数为16，所以二者差19，正确；溴在第四周期，有18中元素，错误。所以选C。考点：元素周期表和元素周期律。15对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0，下列各图正确的是【答案】A【解析】试题分析：做题时注意两个方面的问题：（1）定一议二：当图象中同时有三个变量时，使其中之一不变，讨论另外两个变量间的关系；（2）先拐先平：变化曲线若与时间轴平行，表示
11、反应体系已达平衡状态，先达到平衡（先出现拐点）的曲线所示的温度或压强较大。则A、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，C的质量分数减小，故A正确；B、根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，正逆反应速率都增大，且V正V逆，故B错误；C、催化剂同等程度地改变正逆反应速率，平衡不发生移动，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，根据反应前后的化学计量数的大小可以看出，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，本题温度的曲线不正确，故D错误，答案选A。考点：考查化学平衡图象分析16用50mL 0.50 molL-1盐酸
12、与50mL 0.55 molL-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热H绝对值 。（填偏大、偏小、无影响）【答案】（6分）（1）环形玻璃搅拌棒（2） 保温、隔热，减小热量散失对实验造成的影响（3）偏小【解析】试题分析：（1）由于反应中需要搅拌，所以从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。（2）该实验中要尽可能的减少热量的损失，所以烧杯间填满碎纸条的作用是保温、隔热，减小热量散失对实验造
13、成的影响。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，则会导致热量的损失，所以求得的中和热H绝对值偏小。考点：考查中和热测定的有关实验判断点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题主要是常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确及灵活运用知识解决实际问题的能力。17实验室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL 和0. 40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： (1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃
14、仪器是_(填仪器名称)。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填编号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 molL1(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50
15、mL的量筒，最好选用_mL的量筒。【答案】【解析】：(1)配制溶液用不到圆底烧瓶和分液漏斗。(2)容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的溶液，也可以量取与容量瓶的规格相一致的一定体积的液体，但不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能用于溶解溶质或贮存溶液。(3)必须用500 mL的容量瓶来配制0.80 molL1 NaOH溶液，故需要称取NaOH的质量为0.80 molL10.5 L40 gmol116.0 g。容量瓶未干燥不影响所配制溶液的浓度；未等溶液冷却就定容会导致冷却后溶液的体积变小，浓度变大。(4)设需要浓硫酸的体积为V,1.84 gcm3V98%0.40 molL10.5 L98
16、 gmol1，V10.9 mL，应选用15 mL的量筒。答案：(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)C、D、E(3)16.0等于大于(4)10.915 18实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1,2-二溴乙烷醚状态无色液体无色液体无色液体密度gcm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点-l309-1l6回答下列问题：（1）烧瓶A中发生的主要的反应方程式 。（2）装置B的作用是_。（3）在装置C中应加入 (填字母)，其目的是_。a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用 （填字母）洗
17、涤除去。a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇 eNa2SO3溶液发生的化学反应离子方程式为_；（5）若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去。（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。（7）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。【答案】（1）CH3CH2OHCH2 = CH2+ H2O（2分，条件没写扣1分）（2）平衡压强，作安全瓶，防止倒吸。（1分，写到一点即给分）（3）c 除去CO2、SO2等酸性气体 （各1分，写到酸性气体或SO2即给分）（4）e Br2+SO32-+H2OSO42-+2Br- +2H+ （各1分）（5）蒸馏 （1分）（6）产
18、品熔点低，过度冷却会凝固而堵塞导管口 （1分）（7）D中溴水完全褪色 （1分）【解析】试题分析：A装置是制取乙烯，B是安全瓶，C是除排除干扰装置，D是制取1，2-二溴乙烷装置。所以：（1）A是发生的反应CH3CH2OHCH2 = CH2+ H2O。（2）如果D中发生堵塞，则B中会发生的现象是，广口瓶中液面下降，导管中水面上升，因此B的主要作用是平衡压强，作安全瓶，同时也起到防止倒吸的作用。（3）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，因此，C中加入的是氢氧化钠溶液，其作用是除去可能产生的酸性气体SO2、CO2。（4）a水不能除去溴
19、，a错误；b氢氧化钠溶液页能与卤代烃反应，b错误；c溴与碘化钠溶液反应生成碘，又引入杂质，c错误；d溴和卤代烃都易溶在乙醇中，d错误；eNa2SO3溶液与Br2发生氧化还原反应，而与卤代烃不反应，因此可以用亚硫酸钠溶液吸收Br2，反应的方程式为Br2+SO32-+H2OSO42-+2Br- +2H+。（5）乙醚与其它有机物溶且沸点相关比较大，采用蒸馏的方法分离。（6）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却；（7）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，所以判断反应结束的方法是观察溴的
20、颜色完全褪去。考点：考查有机物制备实验设计19某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为S
21、O2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因 （用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性。【答案】（14分）（1）分液漏斗的玻璃塞没有取下来； （2）36.021023；或3NA（3）品红褪色； 品红褪色。 褪色的品红又恢复成红色； 无明显现象。（4）Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 。【解析】试题分析：（1）实验室用装置A制备SO2，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，原因可能是分液漏斗的玻璃塞没有取下来，没有与大气相通；（2）实验室制
22、备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。根据方程式可知；每有4molHCl发生反应，转移电子的物质的量是2mol，若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子物质的量是(64)2mol=3mol，转移的电子数目是N(e-) = 3mol 6.02 1023/mol = 3 6.02 1023；或3NA；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色； 由于SO2的漂白是结合漂白，产生的无色物质不稳定，加热会分解产生SO2和原来的物质，因此溶液又变为红色；而氯气与水反应产生的HClO具有强的氧化性，可以将品红的物质分子氧化，产生
23、的无色物质由于分子结构已经发生变化，所以再加热也不能恢复原来的红色，所以停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，B中褪色的品红又恢复成红色；D中无明显现象；（4）SO2和Cl2按1：1混合，会发生反应：Cl2+SO2+2H2O= 2HCl+H2SO4，产生的盐酸和硫酸都没有漂白性，因此同时通入到品红溶液中，品红溶液不会褪色。考点：考查SO2和氯气的制取、性质及应用的知识。20某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请回答下列问题：（1）除胶头滴管外，你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是 。（2）请帮他们完成以下实验报告：实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。试剂：铁粉、FeCl3
24、溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。实验记录（划斜线部分不必填写）：序号实验内容实验现象离子方程式实验结论在FeCl2溶液中滴入适量氯水溶液由浅绿色变为棕黄色Fe2+具有还原性在FeCl2溶液中加入锌片ZnFe2+Zn2+Fe在FeCl3溶液中加入足量铁粉Fe2Fe3+3 Fe2+Fe3+具有氧化性Fe3+具有氧化性实验结论： 。（3）根据以上结论判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有： 。（填序号）ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 FNO2（4）亚铁盐在溶液中易被氧化，而实验室中需要纯净的亚铁盐溶液。那么保存亚铁盐溶液时应该如何防止亚铁盐被氧化 。【答案】（18分）（1）
25、试管 （2）Cl22Fe2+2Cl2Fe3+ Fe2+有氧化性 铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为浅绿色 在FeCl3溶液中加入铜片 Cu+2Fe3+= Cu2+2Fe2+ 实验结论：Fe只有还原性，Fe3+只有氧化性，Fe2+既有氧化性，又有还原性。 （3）A E F（4）在亚铁盐溶液中加入少量稀硫酸和铁粉（以上每空2分）【解析】略21在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol X和1.60 mol Y，发生反应：aX(g)+3Y(g) 2Z(g)经过10 min反应达到平衡状态，Y的浓度为0.2 mol/L，Z的物质的量分数为。计算： 10min内，Z的平均反应速率； a 的值； 该条
26、件下X的平衡转化率（百分数表示，保留一位小数）； 该条件下反应2Z(g) aX(g)+3Y(g)的平衡常数。【答案】0.04mol/(Lmin) a1 66.7% 0.005【解析】考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。 aX(g) + 3Y(g) 2Z(g)起始量（mol） 0.6 1.6 0转化率（mol） 0.4a 1.2 0.8平衡量（mol） 0.60.4a 0.4 0.8所以有（0.60.4a0.40.8）4/7=0.8解得a1Z的反应速率是X的转化率是0.40.610066.7平衡时XYZ的浓度分别是0.1mol/L、0.2mol/L、0.4mol/L所以平衡常数等于因此其逆反
27、应的平衡常数就是0.00522下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式： 。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。（4）写出AD的化学方程式： 。【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）Ca(OH)2+2NH4
28、ClCaCl2+2NH3+2H2O 碱石灰（3）无色气体变为红棕色 NO(4) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】试题分析：（1）A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，是水。则氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。所以C到E的反应为4NH3+5O2 4NO+6H2O 。（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O
29、.干燥氨气用碱石灰。（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。(4) 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2考点：无机推断【名师点睛】无机推断题要抓住突破口，例如能是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。23（14分，每空2分）分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：试回答下列问题：（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈
30、现 种峰。（2）C物质的官能团名称 。（3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有结构简式：属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；其中一个取代基为CH2COOCH3； 、 、 。【答案】（1）4（2分） （2）羟基、羧基（2分） （3）（2分） （4）（2分，无条件扣1分）（5）（6分，答对1个2分）【解析】试题分析：A和溴水发生的是加成反应生成则A的结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，反应是卤代烃的水解反应， B是：CH3CH2C（CH3）OHC
31、H2OHB氧化得到C，C为CH3CH2C（CH3）OHCOOH根据C和D的分子式的可判断，反应是消去反应，即D的结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，反应属于卤代烃的水解反应，则E为，E和D发生酯化应生成F，则F的结构简式为：。（1）A的结构简式为CH2=C（CH3）CH2CH3，结构不对称，有4种不同化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱中能呈现4组峰。（2）C是CH3CH2C（CH3）OHCOOH，官能团有：羟基、羧基。（3）是加成反应，是取代反应，是氧化反应，是消去反应，是取代反应，是取代反应，故取代反应有：。（4）反应的化学方程式为： 。（5）在F的同分异构体中苯环上有两个取代基，且苯
32、环上的一氯代物只有两种，说明这2个取代基一定是对位的其中一个取代基为-CH2COOCH3，则另一个取代基含有碳碳双键，则结构为： 考点：有机物官能团的转化、核磁共振氢谱分析、同分异构体的书写、常见有机反应类型。24以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。（1）G的化学式 ；F的电子式 ；（2）反应的离子方程式 ；（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式 ；（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈 色；可用 试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。【答案】（8分）（1）I2；（2）MnO24H
33、2Cl=Mn2Cl22H2O（3）2H2O22H2O+O2或2KClO32KCl+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（答案合理即可）（4）紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4（答案合理即可）【解析】试题分析：实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E为氯酸钾，B为二氧化锰，H为氧气，G为紫黑色固体单质，可推断G为碘单质，A的浓溶液与B加热生成C，可推得C物质为氯气，则A为盐酸，反应C和D溶液反应生成F溶液和G，则D为碘化钾，F为氯化钾。（1）根据上面的分析可知，G的化学式I2；F为KCl，F的电子式为，故答案为：I2；（2）反应是实验室制取
34、氯气的反应，反应的离子方程式为MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O，故答案为：MnO24H2Cl=Mn2Cl22H2O；（3）H为O 2，另外一种实验室制取H的化学方程式为2H2O22H2O+O2或2KClO32KCl+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，故答案为：2H2O22H2O+O2或2KClO32KCl+O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；（4）D为碘化钾，D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色，检验碘离子可用硝酸银、稀硝酸生成黄色沉淀，或用新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4试剂将碘离子氧化成碘单质，再通过检验碘单质来检验溶液中的碘离子，故答案为：紫；硝酸银、稀硝酸 或新制氯水、淀粉 或新制氯水、CCl4。考点：考查了无机推断、元素化合物的相关知识。