1、河南省郑州107中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如图所示。 下列有关麦考酚酸说法正确的是( ) A分子结构中含有4个碳碳双键 B1 mol麦考酚酸最多能和5 mol H2发生加成反应 C麦考酚酸可以与浓溴水发生取代反应 D1 mol麦考酚酸与足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH【答案】D【解析】2常温下下列四种溶液，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（ ）pH=0的盐酸 0.1 molL-1的盐酸 0.01 molL-1的NAOH溶液 pH=11的NAOH溶液A.11010010
2、00 B.011211C.14131211 D.141321【答案】A【解析】中，c(H+)=1 molL-1，c(OH-)=(H+)=10-14 molL-1中，c(H+)=0.1 molL-1，c(OH-)=(H+)=10-13 molL-1中，c(OH-)=10-2 molL-1，(H+)=10-12 molL-1中，pOH=3，c(OH-)=10-3 molL-1，(H+)=10-11 molL-1。3Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体产生，此盐应是（ ）A.KCl B.K2SO4C.KNO3 D.K2CO3【答案】C【解析】C
3、u粉不能与稀H2SO4、盐酸反应，只有HNO3才可以氧化Cu粉，使之形成Cu2+，故加入的应是硝酸盐。4下列有关说法正确的是A苯酚俗名石炭酸，向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液变浅红色B将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下C既能够与酸反应又能够与碱反应的物质是两性化合物D淀粉、脂肪和纤维素都是天然高分子化合物【答案】B【解析】试题分析：A苯酚俗名石炭酸，酸性比碳酸还弱，因此向苯酚溶液中滴入石蕊试液溶液不能变浅红色，A错误；B钠的密度大于乙醇，将金属钠放入乙醇中，反应较缓和且钠在液面下，B正确；C既能够与酸反应又能够与碱反应的物质不一定是两性化合物，例如碳酸氢钠等，既能够与酸反应又能够与碱反应生
4、成盐和水的化合物是两性化合物，C错误；D淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，脂肪是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，D错误，答案选B。考点：考查有机物结构和性质判断5下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是氯气 溴水 氧气 酸性KMnO4溶液 KOH溶液A B C D【答案】A【解析】 试题分析：氯气与苯在催化剂作用下发生取代反应，正确；溴水与苯不能发生反应，错误；氧气与苯在点燃时发生反应产生二氧化碳和水，正确；酸性KMnO4溶液不能与苯发生反应，错误；KOH溶液不能与苯发生反应，错误。因此在一定条件下，可与苯发生化学反应的是，选项是A。考点：考查苯的化学性质的知识。6下列离子方程式正确
5、的是A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O=2Al(OH)3CO32-B将少量Cl2通入FeI2溶液中：2Fe2Cl2=2Cl2Fe3C将大理石投入到足量盐酸中：CO32-2H=CO2H2ODFe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O428HNO3-=9Fe3NO14H2O【答案】D【解析】试题分析：A向NaAlO2溶液中通入过量CO2生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，即AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3，A错误；B碘离子的还原性强于亚铁离子，因此将少量Cl2通入FeI2溶液中只氧化碘离子，即2I-Cl22ClI2，B错误；C大理石不溶于水，则将大理石投入到足量
6、盐酸中反应的离子方程式为CaCO32HCO2H2OCa2，C错误；D硝酸甲乙强氧化性，则Fe3O4与足量稀HNO3反应的离子方程式为3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O，D正确，答案选D。考点：考查离子方程式正误判段7下列说法正确的一组是( )不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质弱酸、弱碱和水都是弱电解质强酸溶液的导电性一定强于弱酸溶液的导电性电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电A B C D【答案】C【解析】试题分析：电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故错误；绝
7、大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅就属于弱电解质，故错误；弱电解质包括弱酸、弱碱和水，故正确；溶液的导电性决定于溶液中自由移动的离子浓度，与是否是强酸溶液或弱酸溶液无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故正确；酸为共价化合物，在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误；故选C。考点：考查的是强弱电解质的概念以及判断，涉及溶液导电的原因、溶液中离子浓度大小比较等。8通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下，下列说法不正确的是APt电极是该装置的正极B正极的电极反应式：O2 + 4e + 2H2O4OHC负极的电极反应式：NO2e+
8、O2NO2D固体电解质中O2向负极移动【答案】B【解析】试题分析：A、氧气得到电子转化为氧离子，所以Pt电极是正极，A正确；B、正极氧气得到电子O2+4e2O2，B错误；C、负极NO失去电子转化为NO2，电极反应式为NO2e+O2NO2，C正确；D、原电池中阴离子向负极移动，D正确，答案选B。考点：考查原电池原理的应用9在氢硫酸中，c(H+)和c(S2)的比值是A1 B2 C大于2 D在12之间【答案】C【解析】试题分析：在氢硫酸中： H2SH+ HS 、HSH+S2、H2O H+ OH，且H2S的电离以第一步电离为主，故c(H+)和c(S2)的比值是大于2考点：弱电解质电离。10分子式为C4
9、H10O，并能与金属钠反应放出H2的有机化合物有几种A、3种B、4种C、5种D、6种【答案】B【解析】能与金属钠反应放出氢气的有机物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，符合饱和一元醇的通式和性质特点。故有如下4种：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。11将mol钠和mol铝一同投入g足量水中，所得溶液密度为gmL-1，该溶液中溶质质量分数为A B C D【答案】C【解析】试题分析: 钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠能溶解铝生成偏铝酸钠，由2Na+2H2O2NaOH+H2和2A
10、l+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，钠和铝反应的物质的量之比为1：1，所以将amol钠和amol铝一同投入mg足量水中，钠、铝能恰好反应最终得到偏铝酸钠溶液。根据方程式知反应过程中共得到氢气的物质的量为0.5a+1.5a=2amol，生成偏铝酸钠的物质的量为amol。所以，溶质的质量=amol82g/mol=82ag，所得溶液的质量为：23ag+27ag+mg-4ag=（46a+m）g，所得溶液的溶质质量分数为：100%=，答案选C。考点：考查钠、铝溶于水以及溶质质量分数的有关计算12有四种烷烃：3，3-二甲基戊烷、庚烷、2-甲基己烷、丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是A B
11、C D【答案】A【解析】试题分析：四种物质中丁烷的相对分子质量最小，则沸点最低，而3，3-二甲基戊烷、庚烷、2-甲基己烷互为同分异构体，含有的支链越多，沸点越低，则沸点由高到低的顺序为，故选A。考点：考查有机物沸点高低的比较13已知苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化，如： ,现有苯的同系物，其蒸气密度为H2的60倍，该烃经氧化后，其产物1 mol可中和3 mol NaOH，则该烃的结构可能有( )A.1种 B.3种 C.4种 D.5种【答案】B【解析】该芳香烃的相对分子质量为120，因其为苯的同系物，应符合通式：14n-6=120，n=9，则分子式为C9H12。又因其被KMnO4氧化成三元
12、羧酸，说明苯环上含有三个支链，即三个甲基，该烃的结构可能为： ，共有3种。14下列溶液一定呈酸性的是A：KW=10-13的溶液 B：含少量OH-的溶液C：含少量H+的溶液 D：C(H+) C(OH-)的溶液【答案】D【解析】15化合物与NaOH溶液、碘水三者混合可发生如下反应：（1）I2+2NaOHNaI+NaIO+H2O（2）（3）此反应称为碘仿反应根据上述反应方程式，推断下列物质中能发生碘仿反应的是ACH3CHO BCH3CH2CHO CCH3CH2COCH2CH3 DCH3COCH2CH3【答案】A【解析】试题分析：分析碘仿反应的特点，判断能发生碘仿反应的有机物分子中含有CH3CO-结构
13、，羰基与甲基直接相连。A、乙醛分子中存在羰基与甲基直接相连的结构，能发生碘仿反应，正确；B、丙醛分子中的甲基与羰基未直接相连，所以不能发生碘仿反应，错误；C、戊酮分子中的甲基与羰基未直接相连，所以不能发生碘仿反应，错误；D、CH3COCH2CH3分子中的甲基与羰基未直接相连，所以不能发生碘仿反应，错误，答案选A。考点：考查对所给信息的理解应用能力16（9分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；E与A同主族；A和E这两种元素与D都能形成X2Y、X2Y
14、2型化合物。请回答：（1）写出元素的符号：C ；E 。（2）化合物A2D2的电子式为 。（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 。（4）B的最高价氧化物的结构式 。（5）A和C形成的化合物与D单质的反应是重要的工业反应，写出反应方程式。【答案】（1）N、Na（2）（3）14C （4）O=C=O（5）4NH3+5O24NO+6H2O 【解析】试题分析：A是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍，则B为C元素；元素D的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同，则D为O元素；因为原子序数依次增大，则C为N元素；E与A同主族，A和E这两
15、种元素与D都能形成X2Y、X2Y2型化合物，则E为Na元素。（1）根据上述推断可知C为N，E为Na。（2）混合物A2D2为H2O2，电子式为：（3）元素B的一种同位素可测定文物年代，这种同位素具有放射性，则符号是14C。（4）B为C元素，则B的最高价氧化物为CO2，则结构式为O=C=O。（5）A和C形成的化合物与D单质的反应，为NH3的催化氧化，化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O考点：本题考查元素的推断、电子式和结构式、化学方程式的书写。 17 (I)（1）有以下10种物质：铁 稀硫酸 氯化氢 氨气 空气 二氧化碳 水银 氯化镁 硫酸钡 蔗糖。其中属于电解质的是 。（2）写出在水溶
16、液中的电离方程式 。（3）写出与水蒸气反应的化学方程式 。(II)对于数以万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有碳、二氧化碳、氧化铁、澄清石灰水、稀硫酸和碳酸钠溶液等六种物质。通过常见分类法中的 法，可推出符合图阴影的物质的化学式是 。 (III)用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下：取20%白磷的乙醚溶液0.5mL，加蒸馏水60mL。先滴加1%氯化金水溶液0.75 mL，再滴加0.1 mol/L的K2CO3 0.6 mL，振荡变成棕红色。加热煮沸至溶液变成透明红色。分离提纯，除去无机溶质。所得分散系
17、中，金颗粒直径为512nm。请回答下列问题：（1）该分散系属于 ，其分散质是 。（2）用一束强光照射该分散系，从侧面可看到 。（3）步骤的分离方法是 。【答案】（11分）（I）（1） （2分） （2） MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-（3）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 （2分）(II)交叉分类 Na2CO3(III) （1）胶体 金颗粒 （2）一条光亮的通路 （3）渗析【解析】试题分析：（I）（1）铁为单质不属于电解质，稀硫酸是混合物，不是电解质，氯化氢属于酸，是电解质。氨气是非电解质，空气是混合物，不是电解质，二氧化碳是非电解质。水银是单质，不是电解质，氯化镁是盐
18、，属于电解质。硫酸钡是盐，属于电解质，蔗糖是非电解质。所以电解质选 。（2） 氯化镁在水溶液中完全电离出镁离子和氯离子，电离方程式为MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- 。（3）铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 。(II)因为不是同一的标准，属于交叉分类。Na2CO3属于正盐，碳酸盐，和钠盐。(III) （1）因为分散系中金颗粒直径为512nm，属于胶体的微粒范围，所以属于胶体，分散质为金颗粒。 (2）当有一束光照射胶体时，会看到一条光亮的通路，这是丁达尔效应。 （3）提纯胶体用渗析的方法。考点：物质的分类，胶体的制备和性质18某
19、化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_，其作用是_。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_，（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_。【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+H2O （2）NaOH；吸收多余的SO2
20、；（3）瓶中液面下降，漏斗液面上升（4）随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4【解析】试题分析：（1）装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+H2O，故答案为：Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2+H2O；（2）装置D中试管口放置的棉花浸上氢氧化钠溶液，可以吸收多余的SO2，防止二氧化硫污染空气，故答案为：NaOH；吸收多余的SO2；（3）当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象为瓶中液面下降，漏斗液面上升，故答案为：瓶中液面下降，漏斗液面上升；（4）随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4
21、，稀硫酸与铜不反应，故答案为：随着反应进行浓H2SO4变为稀H2SO4。考点：考查了浓硫酸的性质的相关知识。19（16分）某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中c =_ molL-1。编号酸的种类酸的浓度/molL-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸1.0102.02盐酸c102.0实验步骤：a）检查装置（如图）的气密性后，添加药品；b）反应开始后，_；c）将所记录的数据转化为曲线图（下图）写出05min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律：_。（2）实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分
22、子数占原来总分子数的百分比）。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法_量取25.00ml醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 molL-1 NaOH标准溶液装入_，滴定至终点，记录数据重复滴定2次_【答案】（1） 1.0 （2分） 每隔1min记录一次生成H2的体积 （2分） 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）（2）（每空2分）待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH【解析】试题分析：（1）要探究酸
23、的强弱对酸与镁条反应速率的影响，则两种酸的浓度应该是相等的，即表中c1.0mol/L。b）根据图像中数据可知，纵坐标需要氢气的体积，因此反应开始后，每隔1min记录一次生成H2的体积；根据图像可知05min醋酸反应的曲线几乎是直线，这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显；而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大，这说明反应速率很快，但一段时间后反应速率明显减小。（2）要测定醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比），则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH值，因此方案设计为待测物理量测定方法醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH
24、考点：考查醋酸性质的有关实验设计与探究20某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号） 。（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置长颈漏斗中加入的试剂是 。ACCl4 BH2SO4溶液 C硝酸钠溶液 D植物油（3）检查装置的气密性，方法是 。装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到 时再点燃酒精灯。装置的作用 。（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同
25、。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。I当装置PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。II当装置中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式 。【答案】(14分)（每空2分）（1）（2）AC（3）用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；装置中左端试管中澄清
26、石灰水变浑浊（1分），且导管口产生均匀气泡（1分）除去二氧化碳中氯化氢气体（4）2Na+CO2 Na2CO3 +CO 4Na+3CO2 2Na2CO3 +C【解析】试题分析：（1）根据实验目的，先需要准备二氧化碳，选用二氧化碳的发生装置为 ，微粒便于控制反应，选用的药品为块状碳酸钙，所以只能选用稀盐酸，生成的二氧化碳中混油氯化氢气体，需要经过装置饱和碳酸氢钠除去二氧化碳中的氯化氢，然后干燥二氧化碳，选用装置浓硫酸，干燥后的二氧化碳通入装置与金属钠反应，反应后的气体利用装置检验，所以正确的连接顺序为。（2）A、四氯化碳的密度大于稀盐酸加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液的下层，从而使盐酸与碳酸钙接
27、触而反应，错误；B、加入硫酸，硫酸可以与碳酸钙反应生成硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的发生，错误；C、硝酸钠溶液增大了盐酸的体积，可以使盐酸和碳酸钙接触，正确。D、加入植物油，植物油不溶于水，密度比水小，使盐酸和碳酸下不能接触，所以选AC。（3）对于装置检查气密性，需要先用弹簧夹夹住C处橡皮管，向装置中加水至长颈漏斗液面高于试管液面，且长时间液面差稳定；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当装置中左端试管中澄清石灰水变浑浊，且导管口产生均匀气泡。说明装置中的空气已经排净，再点燃酒精灯，因为空气中的二氧化碳和水与钠反应，干扰实验。装置是微粒除去二氧化碳中的氯化氢。（4）装置中氯化钯溶液观察
28、到有黑色沉淀，氯化钯能被一氧化碳还原得到黑色的钯，则说明反应生成了一氧化碳，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能是澄清的石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，方程式为2Na+CO2 Na2CO3 +CO 装置中钠的质量为0.23/23=0.01摩尔，二氧化碳的物质的量为0.112/22.4=0.005摩尔，则反应生成生成的碳酸钠的物质的量为0.005摩尔，说明钠完全转化成了碳酸钠，溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能是碳，则钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和碳，方程式为4Na+3CO2 2Na2CO3 +C考点：性质实验方案的
29、设计【名师点睛】本题通过实验探究钠和二氧化碳的反应，考查了性质实验方案的设计原则。注意掌握性质实验方案的设计原则，要能根据题中信息及反应现象判断反应物和生成物。21参考下列(a)(c)项回答问题：(a)皂化值是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克数。(b)碘值是使100g油脂加成碘的克数。(c)各种油脂的皂化值、碘值列表如下：花生油亚麻仁油牛油黄油硬化大豆油大豆油皂化值190180195226193193碘值9018238385126(1)单纯由（C17H33COO）3C3H5(相对分子质量884)形成的油，皂化值是多少？(2)在横线上填入适当的词句：亚麻仁油比花生油所含的_多，黄油比牛油的_小
30、。硬化大豆油的碘值小的原因是_。(3)为使碘值为180的鱼油100 g硬化所需要的H2的体积为多少升(标准状况下)?(4)结构简式为的酯，若皂化值为430，求n为多少?【答案】(1)190 (2)碳碳双键 平均相对分子质量硬化大豆油已经过硬化处理，含碳碳双键很少，所以碘值很小(3)15.9 L(4)n4【解析】(1)油脂都是高级脂肪酸甘油酯，发生皂化时，1 mol油脂消耗3 mol KOH。油脂3KOH884 3561 gm(KOH)m(KOH)=即皂化值为190。(2)亚麻仁油和花生油相比，皂化值相近，但碘值要大近两倍，说明亚麻仁油所含的碳碳双键多。黄油比牛油的皂化值大，而碘值相等，说明黄油
31、的平均相对分子质量较小，分子中碳碳双键较多。硬化大豆油碘值很小，是因为已经经过硬化处理，含有的碳碳双键很少。(3)碘值是100 g油脂加成碘的克数，不饱和烃基加成碘或氢气的物质的量相等，故有：I2H2254 22.4 L180 g VV=(4)此酯水解时，1 mol酯消耗1 mol KOH，即：解得n4。22（10分）（1）已知AF是有机物，有下列转化关系。已知A是CH2CH2的同系物，D能发生银镜反应，F的分子式是C6H12O2。（部分反应物或生成物及反应条件已略去）：请写出下列反应的化学方程式：CD： 。C+EF： 。D与银氨溶液： 。（2）有机物甲的结构简式为：甲在NaOH水溶液中加热，
32、经酸化得到有机物乙和丙，丙是芳香族化合物。当1 mol甲与足量NaOH溶液发生反应时，最多消耗_ _molNaOH。1mol乙分别与足量金属钠和NaHCO3反应，生成的气体在相同状况下的体积比为 。【答案】（1）2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O (2分)CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+ H2O (2分)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O (2分)（2）3（2分） 32（2分）【解析】试题分析：A是乙烯的同系物，A必然是烯烃，与HCl发生加成反应，生成卤代烃B
33、，B再与氢氧化钠水溶液发生水解反应生成醇C，C与氧气在铜做催化剂的条件下生成醛D，符合能发生银镜反应的条件，醛D再被氧化生成羧酸E，E与醇C发生酯化反应生成酯F，由于F的化学式为C6H12O2，推测出醇和羧酸都含有3个C原子，且含有3个C的烯烃只有一种即CH3CH=CH2（A），B的结构简式为：CH3CH2CH2Cl；醇C的结构简式为：CH3CH2CH2OH；醛D的结构简式为：CH3CH2CHO；羧酸E的结构简式为：CH3CH2COOH；酯F的结构简式为：CH3CH2COOCH2CH2CH3（1）CD的方程式为：2CH3CH2CH2OH+O2 2CH3CH2CHO+2H2O；C+EF的方程式为
34、：CH3CH2COOH+CH3CH2CH2OHCH3CH2COOCH2CH2CH3+ H2O；D与银氨溶液的方程式为：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O；（2）甲在碱性条件下水解生成苯乙酸和HOOC-CH2-CHCl-CH2-OH，由于丙是芳香族化合物，故丙是苯乙酸，即当1 mol甲与足量NaOH溶液发生反应时，最多消耗3molNaOH；1mol乙与Na反应分方程式为：HOOC-CH2-CHOH-CH2-OH + 3NaNaOOC-CH2-CHCl-CH2-ONa + H2；与NaHCO3反应的方程式为：HOOC-CH2-CHCl-CH
35、2-OH + NaHCO3NaOOC-CH2-CHCl-CH2-OH + H2O + CO2，故气体体积比为：1=3:2。考点：考查有机物的结构与性质相关知识。23（16分）苯酚是一种重要的化工原料，可以合成长效缓释阿司匹林。阿司匹林能迅速解热、镇痛和消炎，长效缓释阿司匹林可在人体内逐步水解使疗效更佳。已知：（1）A的结构简式为_，写出EF的反应类型_。（2）若阿司匹林中混有A物质，可选择的检验试剂是（填字母）_。aNaHCO3溶液 b石蕊溶液 cFeCl3溶液（3）写出AB的化学反应方程式_。（4）下列物质与阿司匹林互为同分异构体的有(填字母)_。（5）C的结构简式为_。（6）写出DE的化学
36、反应方程式_。（7）写出一定条件下生成缓释阿司匹林的化学方程式_。【答案】（16分）（1）（2分）加聚反应（2分）（2）c（2分）（3）（2分）（4）bc（2分）（5）（2分）（6）（2分）（7）（2分）【解析】试题分析：（1）邻羟基苯甲酸钠与酸反应生成邻羟基苯甲酸，所以A的结构简式是；根据缓释阿司匹林的结构简式，可知G为乙二醇，F为聚2-甲基丙烯酸，所以E到F发生的是加聚反应；（2）阿司匹林B的结构中含有酯基和羧基，A的结构简式中含有羧基和酚羟基，羧基都能和碳酸氢钠反应都能使石蕊试液变红色，但酚羟基可使氯化铁溶液发生显色反应，所以鉴别阿司匹林与A的试剂是氯化铁溶液，答案选c；（3）根据已知信
37、息I，酚羟基可与乙酸酐反应，所以A与乙酸酐发生取代反应，生成乙酸和相应的酯，化学方程式是；（4）阿司匹林的结构中含有苯环、1个羧基和1个乙酸酚酯基，所以与之互为同分异构体的是分子式相同而结构与阿司匹林不同的bc；（5）F为聚2-甲基丙烯酸，则倒推可知E是2-甲基丙烯酸，则D是2-甲基-2-羟基丙酸，根据信息II，所以C是丙酮，结构简式是；（6）E是2-甲基丙烯酸，D是2-甲基-2-羟基丙酸，D到E发生消去反应，化学方程式是；（7）阿司匹林、乙二醇与聚2-甲基丙烯酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生酯化反应生成缓释阿司匹林，化学方程式为。考点：考查有机物的结构性质的推断，物质的鉴别、化学方程式、结构简式的书写