1、课时作业单独成册对应学生用书第89页一、选择题1在容量瓶上没有标记的是()A刻度线B温度C物质的量浓度 D溶液体积解析：容量瓶上标有温度、容积和刻度线，没有标溶液的物质的量浓度。答案：C2下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A150 mL 1 mol/L的NaCl溶液B75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C150 mL 3 mol/L的KCl溶液D75 mL 2 mol/L的CaCl2溶液解析：50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中c(Cl)3 mol/L，四个选项中c(Cl)分别为1 mol/L，2 mol/L，3 mol/L
2、和4 mol/L，故只有C项符合题意。答案：C3V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：因c(Fe3) mol/L，根据电荷守恒：3c(Fe3)2c(SO)，故c(SO) mol/L mol/L。答案：D4用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()解析：结合实验操作步骤、具体要求及题给装置进行分析、解决问题。称量固体样品时，应将固体样品放入托盘天平的左盘，砝码放入右盘，A错。转移溶液时，为防止液体洒落，应用玻璃棒引
3、流，C错。定容时，胶头滴管不能插入容量瓶中，D错。答案：B5为了配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，其中有下列几个操作：NaOH用纸盛载进行称量；选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制；NaOH在烧杯里完全溶解后，立即把溶液转移到容量瓶；用蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液都移入容量瓶；使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度线相切。其操作错误的是()A BC D解析：中，NaOH能潮解而粘附在纸上导致所取质量偏小，且NaOH易腐蚀托盘，应用烧杯盛载进行称量；中，NaOH溶解放热，必须冷却至室温后，才可转移到容量瓶；中，向容量瓶中注蒸馏水至离刻度线12 cm时，
4、改用胶头滴管滴加。答案：B6配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时观察液面仰视C转移溶液时，没有等溶液冷却至室温D胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外解析：根据c，凡操作中造成n减小或溶液体积V增大，均使所配溶液浓度减小，容量瓶中原有少量水，无影响；定容时仰视液面，造成V偏大，c偏小；溶液未冷却至室温即转移至容量瓶中，因热胀冷缩原因造成实际V偏小，c偏大；定容时胶头滴管中水滴到容量瓶外，对溶液浓度无影响。答案：B7将6.0 molL1 H2SO4溶液由10 mL稀释至200 mL，再从中取出20 mL，这20 mL溶液
5、的物质的量浓度是()A0.05 molL1 B0.30 molL1C0.15 molL1 D0.5 molL1解析：根据稀释公式得6.0 molL110103 Lc(H2SO4)200103 L，解得c(H2SO4)0.30 molL1。由于溶液为均一稳定的混合物，则取出的20 mL溶液的浓度依然为0.30 molL1。答案：B8下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 molL1的是()A将0.1 mol HCl充分溶解在1 L水中B将60 g质量分数为10%的醋酸与940 g水混合C将3.1 g氧化钠溶于水并配成1 L溶液D将16 g胆矾溶于水中配成1 L溶液解析：因所得盐酸的体积不是1 L，
6、A错；溶液的体积不一定是1 L，B错；因发生反应：Na2OH2O=2NaOH，故NaOH的物质的量为0.1 mol，溶液的体积为1 L，其物质的量浓度为0.1 molL1，C正确；16 g胆矾的物质的量为0.064 mol，故硫酸铜的物质的量浓度为0.064 molL1，D错。答案：C9分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl，消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积之比为321，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为()A632 B111C931 D321解析：设三种溶液中Cl完全沉淀消耗AgNO3溶液的体积分别为3 L、2 L和1 L，则参加反应的
7、KCl、CaCl2和AlCl3的物质的量之比为31，故KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为931。答案：C10在4 时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L解析：A项，因溶液的体积不等于0.1 L，而推知物质的量浓度不等于10 molL1；C项，不难求出溶质质量为36.5 g，溶剂质量为100 g，故可求出溶质质量分数为100%26.7%；D项，溶液的体积不等于
8、溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5 L。答案：B二、非选择题11将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。回答下列问题：(1)参加反应的铁的质量为_。(2)生成H2的体积(标准状况)为_。(3)取反应后的溶液10 mL，其FeCl2的物质的量浓度为_；溶液中Fe2和Cl的质量比为_。解析：根据化学方程式中各物质的系数关系，找出各物质的不同物理量的关系，求算铁的质量和H2的体积，根据溶液中溶质的各粒子的守恒关系和溶质物质的量浓度的计算，求出FeCl2的物质的量浓度和Fe2、Cl的质量比。Fe2HCl=FeCl2H256 g 222
9、.4 L 1 mol 22.4 Lm(Fe) 4.48 L c(FeCl2)0.1 L V(H2)(1)m(Fe)5.6 g(2)V(H2)2.24 L(3)反应后，FeCl2的物质的量浓度c(FeCl2)1 molL1取10 mL溶液，物质的量浓度不变，仍为1 molL1。根据粒子守恒关系，2n(Fe2)n(Cl)，故Fe2与Cl的质量比为56(235.5)5671。答案：(1)5.6 g(2)2.24 L(3)1 molL1567112实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。(1)请填写下列空白：A计算、称量、溶解：在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸
10、馏水溶解。B转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着_注入_中。C洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。E摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。F贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填字母)。a某同学定容时观察液面的情况如图所示b没有进行上述的操作步骤CcB操作时将少量液体洒到外面d未冷却至室温就进行转移解析：(1)因为实验室中没有465 mL容量瓶，故选择500 mL容量瓶。所需溶质的质量应为：m(Na2SO4)0.2 mol/L0.5 L142 g/mol14.2 g。(2)定容时俯视，溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；b项中，没有进行洗涤烧杯、玻璃棒并转移洗涤液，造成溶质减少，浓度偏低。c项造成溶质偏少，使溶液浓度偏低。答案：(1)14.2玻璃棒500 mL容量瓶胶头滴管(2)ad