1、2021学年第一学期浙大附中高三12月月考暨首考模拟考化学试题命题人：化学组可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 355 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于纯净物的是（ ）A氨水 B水玻璃 C酚醛树脂 D冰醋酸2下列物质属于弱电解质的是（ ）ASO3BCH3COONH4 CCH3CH2OHDNH3H2O 3下列物质的名
2、称与其化学式对应的是（ ）A草酸HCOOH B绿矾ZnSO47H2OC工业盐NaNO3 D阿司匹林乙酰水杨酸4下列实验操作与粒子直径大小无直接关系的是（ ）A B C D.5下列表示正确的是（ ）A乙酸乙酯的实验式：C2H4O2B羰基的电子式：C2-甲基-1,3-丁二烯的分子式：C5H10D2,4,4三甲基己烷的键线式：6下列说法正确的是（ ）A16O2和18O3 互为同位素 BCH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)-CH3互为同系物C35Cl2和37Cl2互为同素异形体 D和是同一种物质7关于有机反应类型，下列判断不正确的是（ ）A+H2O （取代反应）B （加成反应）C （
3、消去反应）D （氧化反应）8ClO2是一种高效水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列关于该反应说法正确的是（ ）A氧化剂是KClO3，发生氧化反应B被氧化的元素是碳C还原剂和还原产物的物质的量之比为1:1D当上述反应中消耗了0.2molH2SO4时，转移的电子数约为1.20410239下列说法不正确的是（ ）A硅单质常用于制造太阳能电池B石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃C工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫D利用铁和氯化铜的反应可制作印刷电路板10下列说法正确的是（ ）AMg加入到过量FeCl3溶液中可得F
4、eB适量CO2通入NaClO溶液中生成Na2CO3和HClO C将过氧化钠加入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色并产生气泡D焰色反应用稀硫酸洗涤铂丝，并在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同11下列说法不正确的是（ ）A摩尔盐的制备中用少量酒精洗去硫酸亚铁铵晶体表面附着的水分B使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，不需干燥就可使用C分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物(生成物)浓度的关系来确定化学反应速率D(NH4)2Fe(SO4)2溶液、AgNO3溶液均可成功鉴别亚硝酸钠和食盐12类比是学习化学的一种很重要的方法。下列类比合理的是（ ）ANaCl固体与浓硫酸可以制备HCl，则CaF2固体与浓硫酸可以制备
5、HFB晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子CNa在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2DCa(HCO3)2溶解度大于CaCO3，则NaHCO3溶解度大于Na2CO313下列反应的方程式正确的是（ ）ANaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH- = C2O42-+2H2O B酸性KMnO4溶液与NaNO2溶液反应：2MnO42-+5NO2-+3H2O = 2Mn2+5NO3-+6OH-C电解硫酸锌溶液制备锌：2ZnSO4+2H2O 2Zn+2H2SO4+O2D稀H2SO4与Ba(HCO3)2溶液反应：H+SO42-+Ba2+HCO3
6、-=BaSO4+CO2+H2O14下列说法不正确的是（ ）A天然油脂没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水B可用高锰酸钾溶液鉴别溴苯、甲苯、乙二醇、乙酸C为除去苯中少量的苯酚，可向混合液中加浓溴水再过滤D控制氨基酸混合溶液的pH值不同，可以分离出不同的氨基酸 XYZW15X、Y、Z、W是短周期元素，它们在周期表中的相对位置如表所示，Y元素属于农作物三大营养元素 之一，下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：ZWYBX、W可形成分子XW2CX形成的氢化物性质很稳定D几种元素形成的最高价氧化物对应水化物类型有强酸、弱酸与强碱16H2O、H2O2、HO2 (超氧化氢)都属于氢氧化合物，其中HO2又叫超氧酸
7、，与H2O2化学性质相似，又与HX(X=Cl、Br、I等)的某些性质相似。下列推测不合理的是（ ）AHO2可用于杀菌消毒BHO2可与AgNO3反应：HO2+AgNO3=AgO2+HNO3CHO2不稳定，分解会生成氧气DHO2在碱溶液中能稳定存在17一定温度下，反应MgCl2(l) Mg(l) +Cl2(g)达到平衡时，下列说法不正确的是（ ）A恒容装置中，若Cl2(g)浓度不再改变，则该反应达到平衡状态B恒压装置中，若减小装置体积为原来的一半，与原平衡相比，Cl2(g)的浓度不变C及时移除反应体系中的Mg(l)，可以增大MgCl2(l)的转化率D温度升高可以增大MgCl2(l)的转化率18设N
8、A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数为NA B6.4g的S2和S3混合物中，含硫原子总数为0.2NA CpH=2的稀盐酸溶液中H数目为0.01NAD0.5mol过氧化钡BaO2固体中阴、阳离子总数为1.5NA1925时，下列说法正确的是（ ）A某溶液水电离的H+浓度为10-9molL-1，则此溶液呈现酸性BpH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)+ c(H+)c(NH4+)+c(OH)C对一定浓度的醋酸溶液进行稀释，溶液的pH在不断的增大D等物质的量浓度的四种溶液NH4Cl CH3COONH4 NH4HSO4 NH4HCO
9、3，c(NH4+)的关系为 20丙烷与溴原子能发生以下两种反应： CH3CH2CH3(g) + Br(g) CH3CH2CH2(g) + HBr(g) CH3CH2CH3(g) + Br(g) CH3CHCH3 (g) + HBr(g)反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A反应与均为吸热反应 B反应使用了催化剂C产物中CH3CH2CH2(g)含量比CH3CHCH3(g)低DCH3CH2CH2(g)转变为 CH3CHCH3(g)放出热量21反应2NO+Cl2=2NOCl在295K时，其反应物浓度与反应速率关系的数据如下：c(NO)/(molL-1)c(Cl2)/(molL-1)v
10、(Cl2)/(molL-1s-1)0.1000.1008.010-30.5000.1002.010-10.1000.5004.010-2已知：反应物浓度与反应速率关系式为v(Cl2)=kcm(NO)cn(Cl2)（式中速率常数k=Ae-Ea/RT，其中Ea为活化能，A、R均为大于0的常数，T为温度）；反应级数是反应的速率方程式中各反应物浓度的指数之和。下列说法不正确的是（ ）Am=2，n=1，反应级数为3级 B当c(NO)=0.200molL-1，c(Cl2)=0.300molL-1，v(NO)=0.192molL-1s-1C加入催化剂可以改变反应途径，也可以增大速率常数k，而加快反应速率D升
11、高温度，可以增大反应的活化能Ea，从而使速率常数k增大22MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统原理示意图如图，下列说法不正确的是（ ）A甲池中OH-移动的方向从N室到M室B电子移动方向为aY，XbC乙池须在酸性较强的环境中使用DY 电极上得到双氧水的反应为：O2 + 2e- + 2H+ =H2O223亚磷酸常用于农药的合成。H3PO3为二元弱酸，25时Ka1=10-1.3，Ka2=10-6.6。常温下，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定20mL0.1molL-1H3PO3溶液的滴定曲线如图所示，下列说法正确的
12、是（ ）A由于Na2HPO3水解程度大于电离程度，因此d点呈碱性Ba点存在：c(H3PO3)=c(H2PO3-)Bb点存在：c(OH-)+c(H2PO3-)=c(Na+)+c(H+)Cc点加入氢氧化钠的体积V=30mL24对尼古丁和苯并芘的性质推测可能错误的是（ ）A 尼古丁分子中的氮原子能与水中H+结合形成配位键，其水溶液可能呈碱性B 尼古丁可能既溶于水又溶于有机溶剂，苯并芘只溶于有机溶剂而不溶于水C 两者固态都属分子晶体，尼古丁分子间存在氢键，熔沸点较高D 尼古丁分子中的所有碳原子可能不在同一平面，苯并芘分子中的所有氢原子都在同一平面上25下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）实验目的方
13、案设计现象和结论A证明H2O2有氧化性将足量的H2O2溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中若溶液中的紫红色褪去、则证明H2O2有氧化性B探究浓硫酸的特性将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性C探究碳酸和醋酸酸性强弱取12mL碳酸钠溶液于试管中，向其中滴加12滴稀醋酸溶液溶液中无明显气泡逸出，说明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱D检验MnO2和浓盐酸反应后是否有酸剩余取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、AgNO3溶液，观察若产生大量白色沉淀，则说明盐酸有剩余二、非选择题(本大题共6小题，共50分)26（4分）（1）CO2能与OH-结合生成HCO3-，试写出HCO3-的
14、电子式 （2）硼酸分子结构简式为B(OH)3，其晶体结构与石墨相似，为层型片状结构。其在冷水中的溶解度很小，在热水中的溶解度较大，原因是： 。27（4分）蛋白质在一定条件下与浓硫酸反应可以转化为硫酸铵，硫酸铵在浓的NaOH溶液和水蒸气的作用下，氮元素可以转化为氨析出。某测定牛奶中含氮量的具体实验流程如下：实验数据如表所示：浓度/(molL-1)体积/mL稀硫酸1.00050.00稀NaOH1.00038.00（1） 溶液M的溶质为： （2） 该牛奶中N的含量为 g（写出计算过程）28（10分）化合物X是一种常见的脱叶剂，某兴趣小组对X开展探究实验。其中：X是一种正盐，由3种常见元素组成；无色混
15、合气体B只含有两种成分，遇空气变红棕色。请回答：（1）组成X的3种元素是 （填元素符号)，X的化学式是 （2）步骤，发生反应的离子方程式是 （3）在潮湿环境中X与水（物质的量1:1）水解，产物中含有一种酸式盐，该反应的化学反应方程式 （4）强酸性溶液D也可以溶解铁，请设计实验证明反应后溶液中铁元素的存在形式 29（10分）二氧化碳是潜在的碳资源，无论是天然的二氧化碳气藏（气体矿藏），还是各种炉气、尾气、副产气，进行分离回收合理利用，意义重大。（1）CO2在Cu-ZnO 的催化下，同时发生反应、，是解决温室效应和能源短缺的重要手段。（已知活化能Ea 1，试分析变化的原因：_ 在条件下实验测得出口
16、处甲醇浓度与温度关系如图，在图中画出相同条件下空速（气体通过催化剂的流速）增大时，出口处甲醇浓度与温度的关系曲线（该温度变化范围内，催化剂活性几乎不变）（2）某科学小组100mL锥形瓶中依次加入H2O2溶液、KIO3溶液、 H2SO4 溶液和MnSO4溶液(催化剂)各10mL，充分振荡后加入35滴淀粉溶液，摇匀，得到下图，初始阶段有大量气体产生，查资料知含Mn3+溶液呈黄色，碘遇到淀粉显蓝色，该反应一段时间后停止。 该小组同学根据资料还原了该反应的主要过程，请将下列反应补充完整： 2IO3-+6H2O2=2I-+3O2+12H2O 5H2O2+I2=2IO3-+4H2O+2H+ 30（10分）
17、一水硫酸四氨合铜（Cu(NH3)4SO4H2O，M=246gmol-1）是一种重要的染料，学习小组在实验室用CuO为主要原料合成该物质并进行含量分析。 已知： Cu(NH3)4SO4H2O =Cu(NH3)42+ + SO42- + H2O；Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3 （NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶 Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇-水混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数变化曲线如图所示 一水硫酸四氨合铜的合成：（1）方案1的实验步骤为：加热蒸发冷却结晶抽滤洗涤干燥下列说法不正确的是（ ）A 实验前研磨CuO固体以提高浸出率B 悬浊液B到溶液C的过程可以用离子方程式表
18、示为：Cu(OH)2 + 2NH3H2O = Cu(NH3)22+ +2OH- +2H2OC 该方案得到的晶体中存在主要杂质为（NH4)2SO4或CuSO4D 得到的晶体可以采用自然风干或者烘干（2）为了改进方案1，减少杂质，方案2的实验步骤为：向C溶液中加入适量 _抽滤洗涤干燥在上述空格内填写合适的试剂_下列选项中，最适合作为洗涤剂的是（ ）A乙醇 B冷水 C95%酒精溶液 D滤液如图装置，经过一系列操作完成抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：开抽气泵abd_c关抽气泵a转移固液混合物； b关活塞A； c开活塞A； d确认抽干； e加洗涤剂洗涤。间
19、接碘量法测定产品中铜离子含量:某小组制得的一水硫酸四氨合铜中可能含有少量Fe（），用间接碘量法测定一水硫酸四氨合铜中Cu（）。已知：在酸性溶液中，Cu2+与过量I作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定(滴定反应为：I2+2S2O32-=S4O62+2I-)。Fe3+6F- = FeF63-（无色络合物）微粒的氧化性强弱顺序：Fe3+ Cu2+ I2 FeF63-（3）现准确称取ag产品，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水，适量3mol/L 稀硫酸，并加入少量NaF溶液，再加入足量KI溶液，摇匀，盖上碘量瓶瓶盖后，置
20、于暗处5min，充分反应后，加入12mL0.5%淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共用去VmL标准液，产品的纯度为_（用含字母c、V的表达式表示）。若滴定前不加入NaF溶液，有可能导致测量结果_（填“偏高、偏低或不变”）31（12分）吉非替尼(I)是一种抗癌药物，其合成路线如下：已知：I.R-CHOR-CNII. R-CN R-CH2-NH2III. +HO-R（1）下列说法正确的是_。A.1mol A可以和3mol H2加成 B.D生成E的反应属于还原反应C.1mol F生成G的过程中有2mol 生成 D.H中含有手性碳原子（2）已知G中含有“”，请写出G的结构简式
21、： ；（3）请写出B生成C的反应方程式： ；（4）写出有机物A满足下列条件的同分异构体： ；可以使显色；不能发生银镜反应：核磁共振氢谱中有5个峰；仅有苯环一个环状结构，且苯环，上的一氯代物有两种。(5)以和为原料合成原料，无机试剂以及已知信息中作为反应条件的试剂任选，请写出合成路线。2021学年第一学期浙大附中高三12月月考暨首考模拟考化学答案一、 选择题123456789101112131415DDDCDDCBDCDACCD16171819202122232425DCBDBDABCB26 （1）（2）硼酸分子间以氢键缔合在一起难溶解，在热水中部分氢键被破坏，溶解度增大。（2分）27.（1）（
22、NH4HSO4、(NH4)2SO4）或（H2SO4、(NH4)2SO4）（2分） （2）0.868g （2分）28.（1）Ca、C、N（2分） CaCN2（2分） （2）2NO+3H2O2=2NO+2H+2H2O（2分） （3）2CaCN2+2H2O=Ca(HCN)2+Ca(OH)2 （2分） （4）取反应后的溶液少许分成两份，分别置于两支试管中，一支试管滴加KSCN溶液，记为试管，另一支试管滴加K3Fe(CN)6溶液，记为试管，若试管变红，试管无明显现象，则以Fe3+形式存在；若试管无明显现象，试管产生蓝色沉淀，则以Fe2+形式存在；若试管变红，试管产生蓝色沉淀，则以Fe2+、Fe3+两种形式存在 29. （1）低温（1分） 0.2（1分） 75/2p2 （2分）入口处含水量少，CO2浓度高，故0。反应活化能大于反应与，反应速率比反应速率快，使增大且大于1。（2分）（2）2IO3-+10Mn2+12H+=10Mn3+I2+6H2O 2Mn3+2I-=2Mn2+I230. （1） C D（2分） （2） 乙醇（1分） C（1分） cebd（2分）（3） cV10-3246/a 100% （2分） 偏大（2分）31.（1）BC （2分） （2） （2分） （3） +HCl （2分） （4）、 （3分） （5）（3分）