1、山西省山西大学附属中学2019-2020学年高二化学下学期5月月考试题考查时间：90分钟 满分：100分 考查内容：选修三全部选修五主要内容 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 S：32 O：16 P: 31 Fe：56 Cu：64 Ti：48一、选择题（本题包括30小题，每题2分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关化学用语的说法不正确的是（ ）A. B. C. D.次氯酸的电子式： 2.已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（ ）A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是A族的元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式是
2、XClD. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应3.元素、在周期表中的相对位置如图所示。已知元素原子的外围电子排布式为，则下列说法不正确的是（ ）A. 元素原子的价电子排布式为 B. 元素在元素周期表的第三周期第A族C. 元素所在周期中所含非金属元素最多D. 元素原子的核外电子排布式为4已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3 ，下列说法正确的是（ ）A产物 PH3分子中所有的原子可能共平面B31gP4含有 1.5NA个 P P 键C相关元素的电负性大小顺序：P O H KDP4中 P 原子为 sp2杂化5下列
3、关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 Ar4s24p2，属于p区非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中的阴、阳离子个数比均为1 ：2Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式可记为：HF沸点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF可燃冰中甲烷分子与水分子之间存氢键
4、A4项B5项C6项D7项6毒奶粉事件曾震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化B一个分子中共含有15个键C属于极性分子，故极易溶于水D分子内既有极性键又有非极性键7.如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（ ）A图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键Bd单质对应元素的电子排布式：1s22s22p63s23p2Cb元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键D单质a、b、f对应的元素以原子个数比111形成的最简单分子中含2
5、个键和2个键8.有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族非金属元素，X原子的M层上成对电子数目是未成对电子数目的2倍；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是（ ）A. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3B. X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者C. X和Q结合生成的化合物为离子化合物 D. ZQ2是极性键构成的非极性分子9-氮化碳的硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料，已知该氮化碳的二维晶体结构如图所示。
6、下列说法不正确的是（ ）A该晶体中的碳、氮原子都满足8电子稳定结构B该晶体中碳显+4价，氮显-3价C该晶体中每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连D该晶体的分子式为C3N410.硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为（ ）A. MgB B. Mg3B2 C. MgB2 D. Mg2B311二茂铁(C5H5)2Fe是由一个二价铁离子和2个环戊烯基负离子构成，它的发现可以说是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了金属有
7、机化合物研究的新领域。已知：二茂铁熔点是173 (在100 时开始升华)，沸点是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非极性溶剂。下列说法正确的是( )A二茂铁属于离子晶体B在二茂铁结构中，C5H5-与Fe2之间形成的化学键类型是离子键C已知：环戊二烯的结构式为：，则其中碳环上有2个键和5个键D二价铁离子的基态电子排布式为：Ar3d44s212下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是（ ）A金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率BBF3和CH4中心原子的价层电子对数 CSi-O和C-O的键能D对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点13已知MgCO3、CaCO3
8、、SrCO3、BaCO3受热均要分解。下列说法不正确的是（）A上述四种盐的晶体均属于离子晶体B分解所得金属氧化物晶格能最大的是MgOC分解所需温度最低的是BaCO3 D所得的气态产物的VSEPR模型是直线形14下列有关性质的比较，不正确的是（ ）A沸点由高到低：正戊烷异戊烷新戊烷B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C晶体熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI15以 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A36g冰(图甲）中含共价键数目为4NA B12g金刚石(图乙）中含有键数目为4NAC44g干冰(图丙）中含有NA个晶胞结构单元 D12g石墨(图丁）
9、中含键数目3NA16.人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（ ）A. 臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且分解后不影响水质B. 因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理C. 新冠病毒可以用体积分数为75%的酒精进行消毒D. 食品加工、消毒、防腐常使用福尔马林17.下列有关化学用语的表示中正确的是 ( )A. 乙醇分子的球棍模型为 B. 四氯化碳分子的比例模型：C. 按系统命名法，的名称为2-甲基-3,5-二乙基己烷 D. 1，3-丁二烯的键线式为：18下列反应和反应属于同一种反应类型的是()选项反应反应A甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙酸与碳酸钠溶液反应B乙醇在催化
10、剂条件下生成乙醛乙烯与溴的四氯化碳溶液反应C油脂制备肥皂乙烯制备聚乙烯D苯与液溴反应制备溴苯乙醇和乙酸反应制备乙酸乙酯19.下列叙述正确的是()A.很多鲜花和水果的香味来自低级酯 B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到C.糖类和油脂在一定条件下均能水解 D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素20.最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸能使人心脑血管更年轻。咖啡酸的球棍模型如图所示，下列有关咖啡酸的叙述不正确的是()A咖啡酸的分子式为C9H8O4B咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、酚羟基C咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应D是咖啡酸的一种同分异构体，1mol该物质最多可消耗3molNaOH21.下列
11、实验的方法正确的是（ ） 除去甲烷中少量的乙烯：在催化剂加热条件下将其与H2混合反应； 除去苯中混有的苯酚：加入浓溴水，过滤； 将工业酒精中水除去制取无水酒精：加入生石灰（CaO），蒸馏； 苯酚有毒，不小心沾在皮肤上用65的水冲洗 硝酸钾中含有少量氯化钠可用重结晶的方法提纯 可用裂化汽油萃取溴水中的溴A. B. C. D. 22.某同学做如下实验：上面对照实验不能达到实验目的的是（ ）A.、对照,比较H2O、C2H5OH中羟基氢原子的活泼性B.、对照,说明中C2H5OH存在不同于烃分子中的氢原子C.、对照,能说明苯环对羟基的化学性质产生影响D.和、和对照,说明官能团对有机物的化学性质起决定作用
12、23下列实验装置图正确的是（ ）温度计温度计温度计A实验室制备及收集乙烯B石油分馏C实验室制硝基苯D实验室制乙酸乙酯24.下列实验能获得成功的是( )A. 将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B. 将1-氯丙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却、加入过量稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，得白色沉淀，证明其中含有氯元素C. 苯与浓溴水反应制取溴苯D. 1mol/LCuSO4溶液2mL和0.5mol/LNaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色25.由CH3CH2CH2Br制备CH3CH(OH)CH2OH，依次(从左至右)发生的反应类型和反应条件都正确的是（ ）选项
13、反应类型反应条件A加成反应、取代反应、消去反应KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热、常温B消去反应、加成反应、取代反应NaOH醇溶液/加热、常温、NaOH水溶液/加热C氧化反应、取代反应、消去反应加热、KOH醇溶液/加热、KOH水溶液/加热D消去反应、加成反应、水解反应NaOH水溶液/加热、常温、NaOH醇溶液/加热26已知、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是()Az的二氯代物有3种 Bx、y的一氯代物均只有3种Cx、y因与Br2发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色Dx、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面27.金刚胺脘是最早用于抑制流感病毒的抗病毒药，其合成路线如图所示。下列说法
14、不正确的是（ ） A.金刚烷的分子式是C10H16 B. X的一种同分异构体是芳香族化合物C. 上述反应都属于取代反应 D. 金刚烷胺的一溴代物有四种28萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）Aa和b都属于芳香族化合物Ba和c分子中所有碳原子均处于同一平面上Ca、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色Db和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀29.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（ ）A. 2种B. 4种C. 6种D. 8种30.CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是
15、（ ）A. 1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2B. 咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C. 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D. 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇二、填空题（本题包括3道小题，共40分） 31(13分）I.氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）聚四氟乙烯商品名称为“特氟龙”，可做不粘锅涂层。它是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2）锑（Sb）与砷处于同一主族且相邻，基态锑原子价电子排布式为_ 。H2F+SbF6-（氟酸锑）是一种超强酸，存在H
16、2F+，写出一种与H2F+互为等电子体的阴离子是_。（3）硼酸（H3BO3）和四氟硼酸铵（NH4BF4）都有着重要的化工用途。H3BO3和NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_（填元素符号）。H3BO3本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成B(OH)4，而体现弱酸性。B(OH)4中B原子的杂化类型为_。NH4BF4（四氟硼酸铵）可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_（填序号）：A. 离子键 B. 键 C . 键 D. 范德华力 E. 配位键 （4）CuCl的熔点为426，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908。CuF比CuCl熔点高的原因是
17、_；CuF的晶胞结构如右图。F-填充在Cu+围成的 空隙中，空隙填充率为 %。.AA705合金(含Cu、Al、Zn、Mg和Ti)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。（5）CN-、NH3、H2O和OH-等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol Zn(NH3)42+含_ mol键，中心离子的配位数为_。（6）钛晶体有两种品胞，如图所示。如图3所示，晶胞的空间利用率为_(用含的式子表示)。已知图4中六棱柱边长为x pm，高为y pm。该钛晶胞密度为D gcm-3，NA为_mol-1(用含x y和D的式子表示)。32(14分）. A族元素及其化合物在材料
18、等方面有重要用途。回答下列问题：（1）碳的一种单质的结构如图（a）所示。该单质的晶体类型为_，原子间存在的共价键类型有_，碳原子的杂化轨道类型为_。（2）SiCl4分子的立体构型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（3）四卤化硅SiX4的沸点和二卤化铅PbX2的熔点如图（b）所示。SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是_。结合SiX4的沸点和PbX2的熔点的变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_。（填“增强”“不变”或“减弱”）（4）碳的另一种单质C60可以与钾形成低温超导化合物，晶体结构如图（c）所示。K位于立方体的棱上和立方体的内部，此
19、化合物的化学式为_。II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：（5）下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_。（6）在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。X分子的键角比水分子的_（填“大”或“小”）。X的沸点比水低的主要原因是_。（7）CuFeS2晶胞结构如图所示。Cu的配位数为_，S2的配位数为_。已知：ab0.524 nm，c1.032 nm，NA为阿伏加德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是_gcm-3(列出计算式)。33.（13分）有机合成在工业生产中有着很重要的作用。.醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯
20、的反应和实验装置如右：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10 g。（1）装置b的名称是_（2）加入碎瓷片的作用是_；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_(填正确答案标号)。a.立即补加 b.冷却后补加 c.不需初加 d.重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_。（4）分液漏斗在
21、使用前必须清洗干净并_。在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_（填“上口倒出”或“下口倒出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_。（6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有_(填正确答案标号)。a.圆底烧瓶 b.温度计 c.吸滤瓶 d.球形冷凝管 e.接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是_(填正确答案标号)。a.41% b.50% c.61% d.70%II.丙炔酸甲酯（）是一种重要的有机化工原料，沸点为103105 。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为实验步骤如下：步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。步骤2：
22、蒸出过量的甲醇。步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗涤。分离出有机相。步骤4：有机相经无水Na2SO4干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。（8）步骤1中，加入过量甲醇的目的是 。（9）步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离出有机相的操作名称为 。（10）步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是 。山西大学附中20192020学年第二学期高二年级5月模块诊断化学试题答案一、 选择题(60分)123456789101112131415BDABBBBCDBCDCCA161718192021222324252627282930DDDACCCCBBB
23、BCBD二、 填空题(40分)31【13分】（1）X射线衍射 （2）5s2 5p3 NH2- （3）FNOB sp3 ABE（4）由两者的熔点可知，CuCl是分子晶体，而CuF为离子晶体，离子晶体的熔点高 正四面体 50 （5）16 4 （6） 1030 32【14分】（1）混合型晶体 键、键 sp2 （2） 正四面体 非极性 （3）均为分子晶体，范德华力随分子相对质量增大而增大 减弱 （4）K3C60 （5） CD （6）小 水分子间存在氢键 （7）4 4 33【13分】（1）直形冷凝管 （2）防止暴沸； b （3） （4）检漏；上口倒出； （5）干燥 （6）cd （7）c （8）提高丙炔酸的转化率 （9）丙炔酸分液（10）丙炔酸甲酯的沸点比水的高