1、浙江省2012届高三理综化学部分7+4练习卷一可用的相对原子量有：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Cu 64 Mg 241、用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A、将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe(OH)3胶体粒子为NAB、标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NAC、1mol二氧化硅中含有的Si-O键数目为2NAD、29克醛基所含的电子数目为15NA2、有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六中粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）A、该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8B、
2、该过程说明Fe(NO3)2 溶液不宜加酸酸化C、若有1mol NO3- 发生氧化反应，则转移8mole-D、若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+e- = Fe3+3、下列离子方程式正确的是（ ）A、碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3 +H2OB、钢铁在潮湿的环境下发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4 e-=2O2-C、足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe2+4Br-+3Cl2=3 Fe3+2Br2+6 Cl-:D、少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClO4、国际奥委会公布的违禁药物目前有一百
3、多种，某种兴奋剂的结构如图，关于它的说法正确的是（ ） A、该物质是芳香烃B、它的分子中所有碳原子共平面C、1mol该物质最多能与2mol氢氧化钠反应D、1mol该物最多能与4molH2发生加成反应5、实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )A、装置常用于分离沸点不同的液体混合物B、装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C、以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量NH3D、装置由b口进气可收集CO2、NO等气6、向足量H2SO4溶液中加入100ml 0.4 mol/L Ba（OH） 2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba（OH） 2溶液中加入100ml 0
4、.4 mol/L HCl溶液时，放出热量2.2 kJ。则溶液与溶液反应的热化学方程式为（ ）A、Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)；H =-2.92 kJ/molB、Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)；H = -0.72 kJ/molC、Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)；H = -73 kJ/molD、Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s)；H = -18kJ/mol7、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测
5、得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。则下列叙述中不正确的是（ ）A、当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100mLB、当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC、参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gD、当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol8、（15分）某兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测钠也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题： （1）上图装置2中应盛放 溶液。（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用 装置（填上
6、图字母代号）。（3）检查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行1装置的操作，待装置 （填数字编号）中出现 现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是 。 （4）若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为: 。来若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。（5）该小组查阅资料认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是
7、否有Na2CO3、Na2O和C： 。9、（15分）金属钛具有密度小、比强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业10、（15分）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。A直流电源G的溶液AA高温AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右图装置G的溶液XXX高温请按要求填空：写出B的电子式： 。写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式： ，反应的现象是 。反应的化学方程式是 ，反应在生产中有重要应用，被称为 反应。反应的离子方程式是 。（5）反应中每生成0.25molF转移的电子数为： 11、（共17分
8、）I、（9分）有机物A（C13H18O2）具有香味，可有作香皂、洗发香波的芳香剂。 已知： B属于芳香族化合物，分子式为C8H10OD、E具有相同官能团。E分子烃基上只有一种氢原子F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。回答下列问题： （1）B可以发生的反应有 （填数字序号）。 取代反应消去反应加聚反应氧化反应 （2）D、F分子所含的官能团的名称依次是 、 。 （3）D的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式 a属于芳香族化事物且苯环上的一氯代物有两种；b含 基团。 。 （4）B和E反应生成A的化学方程式为 。、（8分）现有常见有机物A，在压强为时，取A气体20mL，与相同状况下xmlO
9、2混合。 （1）如果A为烃，完全燃烧恢复到原状况后体积增至（x+40）mL，那么A在组成上应满足的条件是 （2）如果A是两种有机物组成的混合物，当x=25时恰好完全燃烧，恢复到原状况后，测得生成二氧化碳和水的总体积为50mL，平均相对分子质量为28.4。试回答： 燃烧生成的二氧化碳和水蒸气的体积比是 。A的可能组成是 ， （写出任意两组的分子式）答案1、D2、C3、A4、C5、A6、D7、B8、（共15分）（1）饱和NaHCO3 （2分） （2）C （2分） （3）5；澄清的石灰水变浑浊；排除装置内的空气 （各1分，共3分） （4）2Na+2CO2=Na2CO3+CO （2分） 4Na+3CO
10、2=2Na2CO3+C （2分） （5）取少量装置4中的残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成（1分）；在所得水溶液中再加入过量BaCl2溶液，有沉淀生成，说明有Na2CO3生成（2分）；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O(1分)(其他合理答案均给分)来9、（共15分）注意：在（3）小题方程式后面有“；（分号）”10、（共13分）Na2Na （2分）Fe2OH2eFe(OH)2 （2分）白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色（2分） 3Fe4H2O Fe3O44H2 （2分） 铝热（1分） 2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）（5） 0.5NA或是3.01X1023 （2分）11、（共17分）I （9分）（1）（2分） （2）羧基、碳碳双键（2分）II （8分）（1）1个烃A分子中氢原子数为8 （2）2：3 CH4、CH2O2；CH4O、CH2O（写出任意两组的分子式） .w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
