1、高二检测化学试卷一、单选题1.下列图示与对应的叙述相符的是()A.图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图b表示0.100 0molL1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C.图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液D.图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大2.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A.B.C.H+的浓度D.OH-的物质的量3.在一定量铁的氧化物中，加入 45mL 4 mol/L 硫酸溶液
2、恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ） A.9：7B.3：2C.6：5D.4：34.硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（ ） A.温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小B.三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C.283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D.283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液5.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A.28g乙烯所含共用电子对数目为6NAB.标准状况下，11.2L的正戊烷
3、所含的分子数为0.5NAC.常温常压下，11.2 L一氯甲烷所含分子数为0.5 NAD.14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体，其原子数为4NA6.下列关于化学键及晶体的说法中，错误的是（ ） A.Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大B.NaOH和NH4Cl化学键类型相同C.N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO27.在两份相同的Ba（OH）2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析错误的是（ ） A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.
4、b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点，两溶液中含有相同浓度的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性-8.将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中,充分溶解后,向混合溶液中滴加1molL-1的稀硫酸,加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断正确的是（ ） A.AB段发生反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4B.BC段发生反应的离子方程式为H+OH-=H2OC.D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3D.E点时溶液中含有大量的AlO2-9.化学反应经常伴随着颜色变化下列有关反应的颜色变化正确的是（ ） A.苯酚遇三氯化铁
5、溶液变血红色B.淀粉溶液遇碘酸钾变蓝色C.植物油遇溴水变黄色D.氧化铜遇热的乙醇变红色10.欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的装置 A.澄清石灰水、浓H2SO4B.酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4D.CCl4、碱石灰11.下列叙述正确的是（ ） A.0.1molL1氨水中，c(OH)=c(NH4+)B.10 mL 0.02molL1HCl溶液与10 mL 0.02molL1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=11C.在0.1molL1CH3COONa溶液中，c(OH)=c(CH3COOH)c(H+)
6、D.0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)=2c(A2)c(HA)c(H2A)12.有关下列图像的分析正确的是( ) A.图可表示反N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在达到平衡后，减少NH3的浓度，正逆反应速率的变化趋势B.图表示FeCl3溶液和KSCN溶液反应达平衡后，向该混合液中逐渐加入固体KCl的过程中C(Fe3+)的变化趋势(忽略溶液体积变化）C.图表示等体积等pH的弱酸HA和强酸HB加水稀释过程中的pH变化趋势D.图表示密闭容器中CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g)+2CO2(g) H0达到平衡后，恒压升高温度过程中，CH3OCH3的转化率变化
7、趋势13.苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（ ） A.甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯B.1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应C.甲苯能使酸性高锰酸钾褪色D.甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰14.由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO47H2O)，再通过绿矾制备铁黄FeO(OH)的流程如下： 烧渣 溶液 绿矾 铁黄已知：FeS2和铁黄均难溶于水。下列说法错误的是( )A.步骤，最好用硫酸来溶解烧渣B.步骤，涉及的离子方程式为FeS214Fe38H2O=15Fe22SO 16HC.步骤，将溶液加热到有较多固体析
8、出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D.步骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)315.根据相应的图象(图象编号与选项一一对应)，判断下列相关说法正确的是（ ） A.t0时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B.反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应C.从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D.反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体16.下列关于 的说法，正确的是（ ） A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成B.该物质完全燃烧，生成33.
9、6 L（标准状况）的 C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂D.该物质与足量 溶液反应，最多可消耗 17.下列图示与对应的叙述相符合的是（ ） A.表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B.表示N02在恒容密闭容器中发生反应：2N02(g)-N20(g), NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应HHCNH2CO3B.物质的量浓度均为0.1molL1的HCOONa溶液和NaCN溶液，pH大小顺序：HCOONaNaCNC.HCOOH的电离平衡常数表达式为K D.H2CO3溶液和NaCN溶液反应的离子方程式为H2CO3+2CN2HCN+CO3220
10、.已知：K3Fe(CN)6遇Fe2+生成蓝色沉淀。固体粉末M中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、K2SO3、Na2CO3、KCl中的若干种为确定该固体粉末的成分，现取M进行下列实验，实验过程及现象如下： 下列有关说法正确的是（ ）A.固体中戊一定含有Fe2O3和CuOB.气体乙中一定含有CO2 ， 可能含有SO2C.固体粉末M中一定含有KClD.固体粉末M中一定含有Cu、FeO，可能含有Fe2O3二、填空题21.请用离子方程式解释泡沫灭火器的原理：_ 22.相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_ 23.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原
11、溶液的浓度为_ 三、解答题24.Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3 ， 还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下： “酸浸”后，钛主要以 形式存在，若“滤液”中c(Mg2)0.02 mol L1 ， 加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)1.0105molL1 ， 此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ 已知FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.31022、1.0102(列式计算)。25.200 mL NaOH与 的混合液中含 ，现用此混合液处理尾气 ，吸收一定量氯气
12、后经检测吸收液中的溶质只有3种钠盐。现往吸收液滴加足量 溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀减少，剩余白色沉淀质量为2.33g。求原溶液中NaOH和 的物质的量之比。（写出简要的计算过程） 26.已知Cu(OH)2的Ksp21020：某溶液中c(Cu2)0.02 molL1 ， 如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH大于？(写步骤) 四、实验探究题27.为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下： 加氨水体积/mL024
13、6810121416溶液的pH444468101010利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：（1）.所测土壤的酸碱性如何？ （2）.所用氨水的pH和c（OH）分别为多少？ （3）.为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？ 28.实验室利用 Perkin 反应制备肉桂酸的一种方法如下： + +CH3COOH名称相对分子质量熔点()沸点()密度(gcm-3)溶解度(25)水乙醇苯甲醛106-261791.04微溶醋酸酐102-731401.08易溶溶肉桂酸148133300微溶溶合成过程：在如图所示装置中加入 1.5g污水醋酸钾、3.
14、8mL醋酸酐(约0.040mol)和 2.5ml 苯甲醛(约 0.025mol)，加热、搅拌、165167回流 1.52h。提纯过程(水蒸气提取装置如图)：（1）合成过程应采用_加热(填标号) A.甘油浴(甘油沸点 290)B.水浴C.煤气灯D.电炉 （2）空气冷凝管的作用是_。 （3）“煮沸吸附”中树脂状物是肉桂酸发生脱羧反应产生苯乙烯聚合而成的。写出苯乙烯聚合的化学方程式_。 （4）“酸化”的目的是_。 （5）下列相关说法错误的是_(填标号) A.“调节 pH”过程，分批加入Na2CO3以防止大量气体将反应液冲出 B.“水蒸气提取”过程，当馏出液无油珠时，说明蒸馏结束 C.“洗涤”肉桂酸粗
15、品使用的溶剂是乙醇 D.“纯化”过程可使用体积比为 3:1 的水和乙醇混合液进行重结晶 （6）本实验的产率约为_%。 五、综合题29.下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完成下列问题： （1）有关反应的离子方程式是_， 试管中看到的现象_。（2）S形导管中液面A_（填“上升”或“下降”），原因_；说明此反应是_（填“放热”或“吸热”）反应。 30.完成下列反应方程式，有机物必须写结构简式，并配平，有特殊条件注明条件 （1）实验室制备乙炔_ （2）淀粉水解_ （3）对甲基苯酚
16、与溴水反应_ （4）环已二烯与氯气1，4加成_ （5）乳酸自酯化生成六元环状有机物_ （6）军事工业生产TNT烈性炸药_ 31.人们为保证身体健康，生病时需要服药，但药品通常既有治疗作用，又有副作用。据此回答：（1）.工业上制备阿司匹林的反应方程式为_。（2）.麻黄碱是一种治疗支气管哮喘的中草药，但具有副作用，属于_剂。（3）.抗酸药是治疗胃酸过多的一类药品，请写出以下两种抗酸药中和胃酸反应的离子方程式。Al(OH)3：_。NaHCO3：_。32.有机物A的结构简式为： （1）.A的分子式为_ （2）.A在NaOH水溶液中加热，经酸化得到有机物B和D，D是芳香族化合物当有1molA发生反应时，
17、最多消耗_molNaOH （3）.B在一定条件下发生酯化反应可生成某五元环酯，该五元环酯的结构简式为_ （4）.写出苯环上只有一个取代基且属于酯类的D的所有同分异构体_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】 C 2.【答案】 B 3.【答案】 A 4.【答案】 B 5.【答案】 A 6.【答案】 D 7.【答案】 C 8.【答案】 B 9.【答案】D 10.【答案】C 11.【答案】 C 12.【答案】 D 13.【答案】 C 14.【答案】 C 15.【答案】 C 16.【答案】 C 17.【答案】 B 18.【答案】 C 19.【答案】 B 20.【答案】 A 二、填空题21.【答案】Al3
18、+3HCO3Al（OH）3+3CO2 22.【答案】 CH3C（CH3）2CH3 23.【答案】 0.05mol/L 三、解答题24.【答案】 解：Fe3恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3)=1.010-5mol/L， 由Ksp(FePO4)可知c(PO43-)= =1.310-17mol/L， QcMg3(PO4)2= c3(Mg2+) c2(PO43-)= (1.310-17mol/L)2=1.6910-40Ksp ， 因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀。 25.【答案】 解：根据实验现象，可知三种钠盐为 、NaCl、 。 吸收一定量氯气时发生了反应和， 反应生成的HC1的物质的量： 由反应可
19、得 溶液中钠离子总物质的量为 由电荷守恒可得： 解得 26.【答案】 解：某溶液中c(Cu2)0.02 molL1 ， 如要生成Cu(OH)2沉淀，则应有c(OH) =109mol/L，则c(H+) = =105mol/L，所以pHlg(105)=5，所以应调节pH大于5，故答案为：5。 四、实验探究题27.【答案】 （1）解：pH=4所以溶液呈酸性，答：为酸性（2）解：根据图表数据得氨水的pH=10，pH=lgH+，故H+=1010 c（OH）= =104mol/L，答：氨水的pH和c（OH）分别为10、104mol/L（3）解：分析图中给出的数据加入的氨水的体积与溶液pH值的关系，可见为使
20、该滤液呈中性，V=9ml，答：呈中性，所加入氨水的恰当体积是9ml 28.【答案】 （1）A（2）冷凝回流（3）n （4）将肉桂酸盐转化为肉桂酸（5）C（6）80% 五、综合题29.【答案】 （1）2Al6H=2Al33H2 Al片溶解；有气泡产生（2）下降；反应放出的热量使锥形瓶内气压增大；放热 30.【答案】 （1）CaC2+2H2OCa（OH）2+CHCH（2）（C6H10O5）n+nH2O n C6H12O6（3）（4）+Cl2 （5）CH3CH（OH）COOH +2H2O（6）31.【答案】 （1）（2）兴奋（3）Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；HCO3-+H+=H2O+CO2 32.【答案】 （1）C12H13O4Cl（2）3（3）（4）16