1、河南省郑州市101中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1下列气体遇空气时，会发生颜色变化的是AN2 BNH3 CCO2 DNO 【答案】D【解析】试题分析：A氮气是空气的主要组成气体，无色的氮气在空气中能稳定存在，无颜色变化，故A错误；B常温下，无色的氨气和空气中的氧气、氮气、二氧化碳不反应，无颜色变化，故B错误；C常温下，无色的二氧化碳能在空气中稳定存在，故C错误；D无色的NO在空气中和氧气反应：2NO+O2=2NO2，生成的二氧化氮为红棕色，有颜色变化，故D正确；故选D。考点：通过颜色的变化考查物质的性质2下列反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应：2Na2N
2、aB.钠与CuSO4溶液反应：2Na+CuCuNaC.NaHCO溶液与稀H反应：COD.NaOH溶液与小苏打溶液反应：【答案】AD【解析】B中钠因与水反应而无法置换出Cu，其离子方程式为：2NaCu2NaCu(OH)C中NaHCO中HCO是酸根，不能拆成CO，正确写法为CO3下列有关乙烯的说法正确的是A溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去 B一定条件下，乙烯可与氢气发生加成反应C乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水【答案】ABCD【解析】试题分析：乙烯含有不饱和的碳碳双键，所以能与溴水、氢气发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化。考点：本题考查乙烯的性质。4反应N2(g)
3、+O2(g)2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，下列说法正确的是A平衡向逆反应方向移动，N2和O2的转化率都减小B平衡向正反应方向移动，N2和O2的转化率都增大C压强增大平衡不移动，N2的转化率不变D平衡向正反应方向移动，N2的转化率减小，O2的转化率增大【答案】C【解析】试题分析：反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)在恒容密闭容器中进行，达到平衡后，充入N2，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率降低，氧气的转化率增大，该反应是反应前后气体系数和相等的反应，增大压强，平衡不移动，氮气的转化率不变，故正确的选项是C。考点：考查压强对化学平衡移动、物质的平衡转化率的影响的知识
4、。5下列变化需要加入氧化剂才能实现的是ANaOHNaCl BH2SO4H2 CHClCl2 DCaCO3CO2【答案】C【解析】试题分析：需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。A、NaOHNaCl不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，错误；B、H2SO4H2 氢元素的化合价由+1价降为0价，发生还原反应，需要加入还原剂，错误；C、HClCl2氯元素的化合价由0价升高到0价，发生氧化反应，需加入氧化剂，正确；D、CaCO3CO2不是氧化还原反应，不需加入氧化剂，错误。考点：考查氧化还原反应基本概念。6将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，
5、随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()A0.05 molB1 mol C1.05 mol D0.13 mol【答案】D【解析】试题分析：铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，则n（NO2）+n（NO）=1.12L22.4L/mol=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，n（Cu）=2.56g64g/mol=0.04mol，则生成n（Cu（NO3）2）=0.04mol，可知表现
6、酸性的硝酸的物质的量为0.04mol2=0.08mol，则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol。故选D。考点：化学方程式的计算点评：本题考查化学方程式的计算，但该题可不同书写有关反应的方程式，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA D标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA【答案】C【解析】试题解析：A
7、、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故B错误；C、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故C正确；D、标准状况下，水不是气体，无法计算其物质的量，故D错误.考点：阿伏加德罗常数8室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A溶液中导电粒子的数目减少B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C溶液中不变D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7【答案】C【解析】试题分析：A、加水稀释，电离平衡正向移动，氢离子浓度减小，但根据水的离子
8、积常数分析，溶液中的氢氧根离子浓度要增大，所以不选A；B、促进电离，电离程度增大，氢离子浓度减小，不选B；C、分式上下都乘以氢离子浓度，则分式等于醋酸的电离平衡常数除以水的离子积常数，所以不变，选C；D、醋酸的浓度大于0.001mol/L，氢氧化钠的浓度为0.0001mol/L，所以二者等体积混合，醋酸有剩余，溶液显酸性，pH7，不选D。考点：弱电解质的电离平衡移动，酸碱混合后溶液的酸碱性判断9关于镁、铝的叙述中不正确的是A常温下，铝能和空气里的氧气反应生成一层致密的氧化膜B镁铝合金能完全溶于稀硝酸，同时生成无色气体，遇空气变成红棕色C铝是较活泼的金属，能跟盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液反应放出氢
9、气D在高温下，可以用铝制的容器装运浓硫酸或浓硝酸【答案】D【解析】试题分析：D选项，在高温条件下，能够与铝发生化学反应。故错误。考点：硝酸及镁铝的化学性质。10增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列叙述正确的是A邻苯二甲酸酐属于酸性氧化物B环己醇分子中所有的原子可能共平面CDCHP能发生加成、取代、消去反应D1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应【答案】D【解析】试题分析：A邻苯二甲酸酐含有的元素有C、H、O三种元素，因此不属于酸性氧化物，错误；B由于饱和碳原子是sp3杂化，原子处于四面体结构，所以环己醇分子中所有的原子不可能共平面，错误；CDCHP含有酯基，可
10、以发生水解反应，含有苯环，可以发生加成反应，但是无羟基、卤素原子，因此不能发生消去反应，错误；D1个DCHP含有2个酯基，酯基水解产生2个羧基和2个醇羟基，羧基可以与NaOH发生反应，而醇羟基不能与NaOH溶液发生反应，所以1molDCHP最多可与含2molNaOH的烧碱溶液反应，正确。考点：考查增塑剂DCHP的结构及性质的知识。11下列叙述不正确的是 ( )A. 18g水中含有质子数10NA B. 46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3 NAC. 1.00mol NaCl溶于水形成的溶液中含有1molNaCl分子D. 常温常压下，22g CO2中含有1mol O原子【答案】C【
11、解析】试题分析：18g水物质的量为1mol，一个水分子质子数为10，A正确；46g二氧化氮原子总数为3mol，46g四氧化二氮原子总数为3mol，46g NO2和N2O4的混合气体中含有原子总数为3mol，B正确；氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，存在钠离子和氯离子，C错误；22g二氧化碳物质的量为0.5mol，氧原子物质的量为1mol，D正确。考点： 化学计算点评：氯化钠溶于水，在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子。12下列试剂，既能与Na2CO3溶液反应，又能与NaHCO3的是ACaCl2溶液 BBaCl2溶液CNaOH溶液 DBa(OH)2溶液【答案】D【解析】试题分析：ACaCl2溶液能与
12、Na2CO3溶液反应产生CaCO3沉淀，而不能与NaHCO3反应，错误；B BBaCl2溶液能与Na2CO3溶液反应产生BaCO3沉淀，而不能与NaHCO3反应，错误；C NaOH溶液与NaHCO3能发生反应，而与Na2CO3溶液不能反应，错误；D Ba(OH)2溶液能与Na2CO3溶液反应，产生BaCO3沉淀，也能与NaHCO3溶液发生反应产生BaCO3沉淀和水，正确。考点：考查物质的化学性质正误判断的知识。13下列各组离子在常温下一定能大量共存的是ApH=0的无色溶液中：Cl、Na+、SO42、Fe2B在c（H）c（OH）1012的溶液中：NH4、NO3、K、ClC加入铝粉能放出H2的溶液
13、中：Mg2、NH4、NO3、ClD含有大量Fe3+的溶液中：Al3、SCN、Br、Na+【答案】B【解析】试题分析：A、Fe2+呈浅绿色，不符合无色的条件，错误；B、c（H）c（OH）1012的溶液呈酸性，各离子互不反应，能大量共存，正确；C、加入铝粉能放出H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性时，因为含有NO3，加入铝粉不能生成氢气，碱性时Mg2+、NH4+能与OH反应，不能大量共存，错误；D、Fe3+能与SCN发生络合反应，不能大量共存，错误。考点：本题考查离子共存。14下列物质不能发生银镜反应的是 A甲醛 B甲醇 C苯甲醛 D乙酸甲酯【答案】BD【解析】只要含有醛基就能发生银镜反应，所
14、以答案选BD。15下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是【答案】C【解析】试题分析：二氧化硫通入氯化钡溶液中无沉淀生成，但溶液中有亚硫酸存在，滴入硝酸后硝酸将亚硫酸氧化为硫酸，产生硫酸钡沉淀，A错误；溴酸钾与氯气反应产生溴的过程中溴酸钾是氧化剂，氯气显还原性，可得出溴酸钾的氧化性大于溴单质，无法得出氯气和溴单质的氧化性关系，B错误；向足量含淀粉的碘化亚铁溶液中滴加2滴氯水，氯水中的氯气将电离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉显蓝色，可以得出碘离子的氧化性比亚铁离子强，C正确；将重晶石（硫酸钡）浸泡在碳酸钠溶液中，固体不会溶解消失，而是转化为碳酸钡，因为碳酸钠溶液是饱和的，从难溶物
15、到更难溶物容易实现，但从溶解度小的，到溶解度大的也可以实现，所以无法得出碳酸钡和硫酸钡的Ksp的关系，D错误。考点：常见实验现象及实验评价。16（10分）X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大。YR2是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素。甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物。（1）Z元素在周期表中位于第 周期，第 族。（2）甲含有的化学键有 。（3）比较Y、R、W原子半径的大小： （填元素符号）。（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是 。（5）工业上生产乙，若每生成a mol乙
16、时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为 。【答案】(每小题2分。年共10分)（1）2 VA；（2） 离子键、共价键； （3）O、C、Na；（4）O2+2H2O+4e=4OH；（5）N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2b/a kJmol-1；【解析】试题分析：X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大。YR2是主要的温室气体，则为二氧化碳，所以Y是C元素，R是O元素，则Z是N元素；W是短周期中金属性最强的元素，因为五种元素的原子序数逐渐增大，所以W是Na元素。X只能是第一周期元素H；甲是W的最高价氧化物的水化物，则甲是NaOH；乙是X、Z组成的最简单化
17、合物，所以乙是NH3。（1） Z元素在周期表中位于第2周期第VA族；（2） NaOH为离子化合物，其中O与H原子之间形成共价键，所以含有离子键、共价键；（3）原子半径随电子层数的增多而增大，随核电荷数的增加而减小，所以三种元素的原子半径的大小顺序是OC0，则a10，氢气的体积应大于0，所以20-a0，所以有a20，所以10a20。考点：假设法，化学方程式的计算。22已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：A + H2O B + C（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为 。（2）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为 ，3mo
18、l的A参加反应时转移的电子数为 。（3）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的离子方程式： ；写出一种关于A的用途： 。（4）若C为氢气，则单质A可能是 。【答案】（1）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2分）（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （2分） 2NA（2分）（3）Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（2分）制漂白粉 (或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案) （2分）（4）Na （或其他合理答案）（2分，化学式或名称均可）【解析】试题分析：（1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：2Na2O2 + 2H2
19、O = 4NaOH + O2。（2）若A为氧化物与水反应生成强酸，则A是二氧化氮，反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ；二氧化氮氮的化合价是+4价，生成硝酸化合价+5价，NO化合价+2价，3mol的参加反应时转移的电子为2mol，个数2 NA。（3）若A为单质，B、C均为酸，则A是Cl2，反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HclO；次氯酸用途：制漂白粉 、漂白液、制多种农药、制盐酸等。（4）若C为氢气，则单质A可能是钠。考点：考查物质反应23 化学选修5：有机化学基础秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线
20、：回答下列问题：（1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号）a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物（2）B生成C的反应类型为_。（3）D中官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有_种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己
21、二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_。【答案】（1）d；（2）酯化反应（或取代反应）；（3）碳碳双键、酯基；氧化反应；（4）己二酸 ； nHOOC（CH2）4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O；（5）12种 ； ；（6）CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 。【解析】试题分析：（1）a.淀粉和纤维素都是糖，没有甜味，错误；b.麦芽糖是二糖，水解只生成2个分子的葡萄糖，错误；c.无论淀粉是否水解完全，都会产生具有醛基的葡萄糖，因此都可以产生银镜反应，故用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全，错误；d.淀粉和纤维素都属于多糖类，都是绿色
22、植物光合作用产生的物质，故都是天然高分子化合物，正确；（2）根据图示可知B是HOOC-CH=CH-CH=CH-COOH，该物质含有两个羧基，可以与甲醇CH3OH在一定条件下发生酯化反应，产生酯C：CH3OOC-CH=CH-CH=CH-COOCH3和水，酯化反应也就是取代反应；（3）根据图示可知D中官能团为碳碳双键和酯基；根据物质的分子结构简式可知，D去氢发生氧化反应产生E；（4）F 分子中含有6个碳原子，在两头分别是羧基，所以F的化学名称是己二酸，由F生成G的化学方程式为nHOOC（CH2）4COOH + nHOCH2CH2CH2CH2OH+（2n-1）H2O；（5）具有一种官能团的二取代芳香
23、化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，说明W分子中含有2个COOH，则其可能的支链情况是：COOH、CH2CH2COOH；COOH、CH（CH3）COOH；2个CH2COOH；CH3、CH（COOH）2四种情况，它们在苯环的位置可能是邻位、间位、对位，故W可能的同分异构体种类共有43=12种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为。（6）以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线是CH3-CH=CH-CH=CH-CH3 。考点：考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写的知识。