1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题评估检测（五）专题5 (45分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.(2013嘉兴模拟)金属钛对体液无毒且有惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,因而有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法中,正确的是()A.Ti和Ti原子中均含有22个中子B.分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互称为同分异构体CTi和Ti互为同素异形体DTi和Ti原子的核外电子排布相同2.人们对未发现的第114号元素很感兴趣,预测它有良好的力学、光学、电学性质,它被命名为“类
2、铅”。以下对“类铅”的叙述中正确的是()A.最外层有6个电子B.位于元素周期表的第7周期C.主要化合价为-4价、+4价D.电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”3.(2013衢州模拟)如图为某反应的部分微观示意图,其中不同的球代表不同种原子。下列说法中正确的是()A.该反应属于置换反应B.1个X分子中有3个原子C.反应物中分子的个数比为11D.的化合价在反应前后未改变4.(2013宁波模拟)下列各组物质在变化时,所克服的粒子间作用力属于同种类型的是()A.金刚石和晶体硫熔融B.石墨和食盐熔化C.晶体碘和晶体二氧化碳的升华D.金属钠和硝酸钠的熔化5.下列各项叙述中一定能说明元素X
3、的非金属性比元素Y的非金属性强的是()A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少B.气态氢化物溶于水后的酸性,X比Y强C.X的最高正价比Y的最高正价高D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质6.下列有关叙述正确的是()A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由18周期性变化而引起的C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高价氧化物化学式为R2O5,又知R的气态氢化物中含氢的质量分数为8.8%,则R的相对原子质量为287.(201
4、3温州模拟)下图是元素周期表短周期的一部分,下列说法中正确的是()A.元素位于第2周期第A族B.气态氢化物的稳定性:C.最高价氧化物对应水化物酸性:D.元素的最高正化合价:=二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(15分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素性质的递变性规律。(1)甲同学想验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第_周期的_三种元素。最简单的实验是将大小相近的三小块金属分别投入相同浓度的稀盐酸中,观察现象。应该看到的现象是:_;_;_。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了如图装置来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他
5、设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到有白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式:A:_;B: _;C: _。写出烧杯中发生反应的离子方程式: _。9.(12分)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3。回答下列问题:(1)氮化钠的电子式是_,该化合物以_键形成。(2)氮化钠与水反应的化学方程式是_,该反应属于_反应。(3)氮化钠与盐酸反应生成_种盐,其电子式是_。(4)氮化钠中两种微粒的半径大小比较:r(Na+)_r(N3-)(填“大于”“小于”或“等于”)。10.(16分)(2013嘉
6、兴模拟)A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素,A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,B是短周期中金属性最强的元素,C是同周期中阳离子半径最小的元素,D元素的最高价氧化物对应水化物与B元素的最高价氧化物对应水化物反应的产物M是制备木材防火剂的原料,E的最外层电子数与内层电子总数之比为35。请回答:(1)D的元素符号为_。(2)F在元素周期表中的位置是_。(3)用电子式表示由元素B和F组成的化合物的形成过程: _。(4)B单质与氧气反应的产物与C的单质同时放入水中,产生两种无色气体,有关的化学方程式为_、_。(5)工业上将干燥的F单质通入熔融的E单质中可制得化合物E2F2,该物
7、质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2 mol该物质参加反应时转移0.3 mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,该反应的化学方程式为_。(6)某混合物的稀溶液中,只可能含有B、C、F构成的简单离子或A、E的最高价氧化物对应水化物所电离出来的阴离子。现分别取一定体积的该溶液进行实验。每次取200 mL进行实验。实验1:取200 mL溶液,向其中加入AgNO3溶液有沉淀产生;实验2:取200 mL溶液,向其中加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54 g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余4.66 g。请回答:根据以上实验,不能判断是否存在的离子有_。B的简单离子是否存在? _
8、;若存在,浓度至少为_molL-1(若不存在,则不必回答第二问)。11.(15分)A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族,且能形成BA3型分子。B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同,且B、C、D离子半径依次减小。据此回答下列问题:(1)D元素在元素周期表中的位置是_。(2)B与D所形成的化合物电子式为_。(3)将C单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中,产生淡黄色沉淀,其反应的化学方程式为_。(4)实验室里除去BA2气体,可用下列试剂中的_(填字母)。A.酸性高锰酸钾溶液B.浓硫酸C.NaOH溶液D.品红溶液(5)由A、B、D三种元素所组成的某种盐水溶液显碱性,
9、其原因是_(用离子方程式表示)。答案解析1.【解析】选D。Ti和Ti原子中的中子数分别为26、28;分别由Ti和Ti组成的金属钛单质是同一种物质Ti和Ti互为同位素。2.【解析】选B。首先我们需要知道114号元素在周期表中的位置。已知稀有气体元素氡的原子序数为86,则其同族的下一周期元素的原子序数为86+32=118,则114号元素应为与118号元素同周期的A族元素,故其最外层有4个电子;因处于第7周期,金属性较强,不会有-4价;电解硝酸铜与该元素的硝酸盐混合溶液时,首先析出不活泼的金属铜。【方法技巧】判断元素在周期表中位置的方法对114号元素位置的判断也可采用下面的方法:首先根据其原子序数1
10、14,可推断其在第7周期,然后依据同族相邻周期原子序数之间的关系进行逐一相减,直到出现我们熟悉的元素。114-32=82,82-32=50,50-18=32,32-18=14,已知14号为Si,故为A族元素。3.【解析】选B。可以把以上反应认为是2AB2+4CB=A2+4CB2,所以选B。4.【解析】选C。首先判断各种物质所属的晶体类别,然后再分析上述变化所需克服的作用力,本题实为晶体类型的判断问题。5.【解析】选D。判断非金属性强弱的依据有3个:单质与氢气化合的难易程度,生成气态氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物对应水化物的酸性强弱;气态氢化物的水溶液的酸性不能比较元素的非金属性的强弱,D选项
11、符合题意。【误区警示】(1)用酸性强弱判断元素非金属性强弱时,要注意一定是最高价含氧酸的酸性。如由酸性:H2SO4H3PO4可判断非金属性:SP;但酸性H2SO4HClO,HClH2S,均不能用于判断元素非金属性强弱。(2)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易,而不是得失电子的多少。例如,Mg比Na失电子多,但Na比Mg失电子更容易,故Na的金属性比Mg强。6.【解析】选B。按相对原子质量,Te 127.6,而I 126.9,两元素都有五个电子层,但Te最外层电子数是6个,而I是7个。如果按相对原子质量大小顺序排列,I与Te应该互换位置,而这又造成了元素性质周期性变化的改
12、变,因此,按元素的相对原子质量大小顺序排列不是元素性质呈周期性变化的依据,因此A项不正确,B项正确;C项从离子结构分析:故离子半径大小顺序为r(K+)r(Mg2+)r(Al3+)r(H+)。对于它们的氧化性,根据学过的金属活动性顺序表,它们原子的还原性由钾到氢逐渐减弱,反过来它们离子的氧化性逐渐增强。I-、Br-、Cl-、F-半径是逐渐减小,I-、Br-、Cl-、F-还原性应由强到弱,故C项不正确;D项某元素最高价氧化物化学式为R2O5,则R为+5价,负价应为-3价,其形成气态氢化物为RH3。根据已知,100%=8.8%,M(R)=31,排除D项。7.【解析】选C。从所给元素周期表可知为N、为
13、O、为F、为S、为Cl,元素在第A族,A错误;根据元素周期律知识,气态氢化物的稳定性为H2OH2S,B错误;最高价氧化物对应水化物酸性为HClO4H2SO4,C正确;F没有正化合价,D错误。8.【解析】(1)验证同周期元素金属性强弱的规律,最好选用第3周期的钠、镁、铝三种元素。因为与第2、4、5、6周期相比较,第3周期元素的变化规律较典型。三种金属中钠最活泼,遇水就剧烈反应,与盐酸反应更剧烈,产生大量热,放出H2,可能会着火或爆炸。铝金属活动性最弱,与酸反应比镁要缓慢,但也能产生较多气泡,镁与酸剧烈反应,产生大量气泡。(2)乙同学的实验是利用强酸制弱酸的原理。非金属性越强,其最高价氧化物对应水
14、化物的酸性越强。由题意可推测,A为HNO3,B为CaCO3,C为Na2SiO3或K2SiO3。答案:(1)3钠、镁、铝钠剧烈反应,可能着火或爆炸镁反应较剧烈,产生大量气泡铝反应比镁缓慢,有较多的气泡产生(2)HNO3CaCO3Na2SiO3(或K2SiO3)CO2+Si+H2O=H2SiO3+C或2CO2+Si+2H2O=H2SiO3+2HC9.【解析】(1)氮元素的最低价为-3价,N3-的电子式是3-。(2)二者反应的方程式为Na3N+3H2O=3NaOH+NH3,反应中化合价没有变化,所以是复分解反应。(3)Na3N与盐酸反应的化学方程式是Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl。(4)
15、电子层排布相同的离子,原子序数越大,离子半径越小。答案:(1)Na+3-Na+离子(2)Na3N+3H2O=3NaOH+NH3复分解(3)2Na+-、H+-(4)小于10.【解析】A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则A为碳元素;B是短周期中金属性最强的元素,则B是钠元素;C是同周期中阳离子半径最小的元素,且原子序数比钠大,则必为铝元素;由可制备木材防火剂的钠盐可知M为硅酸钠,则D为硅元素;E的最外层电子数与内层电子数之比为35,可知E为硫元素,则F必为短周期主族元素的最后一种元素,即氯元素。答案:(1)Si(2)第3周期,A族(3)(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Al+2N
16、aOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(5)2S2Cl2+2H2O=3S+SO2+4HCl(6)Cl-、HC存在0.611.【解题指南】解答该题注意以下2点:(1)根据同主族元素A、B形成BA3型化合物确定A、B分别为O、S。(2)根据B、C、D的离子电子层结构相同,但是离子半径依次减小确定出C、D元素。【解析】A、B同主族,且能形成BA3型化合物,则A为O、B为S,根据B、C、D的离子电子层结构相同,可知都为18e-微粒,离子半径按照B、C、D的顺序减小,说明B、C、D三元素的原子序数关系为SCD,因为D的原子序数小于20,则C为Cl、D为K。(1)K在元素周期表中的位置为第4周期第A族。
17、(2)S与K形成化合物的电子式为K+2-K+。(3)将氯水滴加到K2S溶液中发生反应K2S+Cl2=2KCl+S。(4)除去SO2气体可以用酸性高锰酸钾溶液或NaOH溶液,A、C对;但是不能用浓硫酸吸收,SO2不溶于浓硫酸,B错;品红只是用来检验SO2的存在,一般不用来除去SO2,D错。(5)K2SO3溶液显碱性的原因是S的水解,S+H2OHS+OH-。答案:(1)第4周期第A族(2)K+2-K+(3)K2S+Cl2=2KCl+S(4)A、C(5)S+H2OHS+OH-【方法技巧】短周期同主族元素之间的特殊关系(1)S与O同主族,S的原子序数是O的原子序数的两倍。(2)H与Na同主族,两者能够形成离子化合物。(3)S与O可以形成SO3、C与Si可以形成SiC共价化合物。关闭Word文档返回原板块。