1、太原师院附中师苑中学20222023学年高三第一次月考化学试题(理)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Ba-137一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。14-20每小题2分，15-20每小题3分，共46分)1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅B. 医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C. 将84消毒液和医用酒精混合使用，会降低杀死新冠病毒效果D. 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性【答案】A2. 下列关
2、于有机物的正确说法是A. 聚乙烯可发生加成反应B. 石油干馏可得到汽油、煤油等C. 淀粉、纤维素互为同分异构体D. 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。【答案】D3. 我国古代四大发明是古代劳动人民智慧的结晶。下列说法错误的是A. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，其中氧化剂是KNO3和SB. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于氧化物C. 宣纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然高分子化合物D. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3【答案】D4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中：
3、、B. 的溶液中：C. 的溶液中：D. 能使甲基橙变红的溶液中：【答案】B5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 【答案】B6. 下列关于物质分类的说法，正确的个数有(1)冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物(2)CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物(3)由同一种元素组成的物质一定是纯净物(4)酸性氧化物一定是非金属氧化物(5)NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性(6)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质(7)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强(8)胆矾、苛性钠
4、、冰醋酸、氧化钾均是电解质A. 1B. 2C. 3D. 4【答案】B7. 下列关于Fe3+、Fe2+的说法错误的是A. Fe3O4中铁元素有+2价和+3价，Fe3O4是混合物B. 配制FeCl3溶液时，先将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C. Fe溶于一定量稀硝酸中可能生成Fe3+和Fe2+D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化【答案】A8. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是A. 用甲装置制备Fe(OH)2B. 用乙装置分离I2和NH4Cl固体C. 用丙装置检查装置气密性D. 用丁装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体【答案】A9.
5、下列离子方程式书写正确的是A. 明矾溶液与足量氨水反应：B. FeI2溶液与足量的Cl2反应：C. NaOH和Na2CO3等物质的量浓度混合溶液中加足量的盐酸：D. 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：【答案】C10. 下列实验描述正确的是A. 向淀粉在稀硫酸作用下的水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热无砖红色沉淀生成，则淀粉未水解B. 将铝锭加入浓硝酸中无明显现象，常温下铝和浓硝酸不反应，可以用铝槽车运输浓硝酸C. 将金属钠加入CuSO4溶液中有大量红色固体产生，说明金属性钠强于铜D. 草酸溶液和酸性KMnO4溶液混合，KMnO4溶液紫红色褪去，则H2C2O4还原性强于Mn2+
6、【答案】D11. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 0.1mol/L溶液中，的数目一定小于0.1NAB. 6.6g分子中含的共用电子对数为0.6NAC. 标准状况下，22.4LNO和11.2L混合后气体的分子总数为NAD. 1mol与足量充分反应，转移的电子数为NA【答案】B12. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系错误的是选项用途性质或原理A葡萄酒中添加适量的SO2起到保质作用SO2具有杀菌、抗氧化作用B明矾可用作自来水净水剂Al(OH)3胶体具有吸附性C在食品包装袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质硅胶具有吸水性，铁粉
7、具有氧化性D用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3可与胃液中的酸反应A. AB. BC. CD. D【答案】C13. 下列有关铜的化合物说法正确的是A. 根据铁比铜金属性强，在实际应用中可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板B. CuSO4溶液与H2S溶液反应的离子方程式为：Cu2+S2-=CuSC. 用稀盐酸除去铜锈的离子方程式为CuO+2H+=Cu2+H2OD. Cu2O溶于稀硫酸反应的离子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O【答案】D14. 下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是Na与O2氯水与溴化亚铁Fe与Cl2AlCl3溶液与氨水CO2与NaOH溶液Fe与硝酸A
8、gNO3溶液与氨水A. 除外B. 除外C. 除外D. 除外【答案】A15. 用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质。常温下，将NO与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示。下列说法错误的是A. 反应的离子方程式为B. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C. 为该转化过程的中间产物D. 反应前后溶液中和的总数保持不变【答案】B16. 合成某种具有解毒消肿、祛风活络的功能药物的中间体(M)的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误的是A. 1mol M最多与4mol H2发生加成反应B. 环上的一氯代物有3种C. 该分子中所有碳原子一定共面D. 1mol M最多能与
9、4mol NaOH发生反应【答案】C17. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A. B. C. D. 【答案】D18. 铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图：下列说法中错误的是A. 为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎B. “反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同C. “滤渣
10、1”的主要成分为氧化铁D. “反应III”的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl【答案】B19. 某结晶水合物的化学式为AnH2O，其相对分子质量为M，在25时，ag晶体溶于bg水中即达饱和，形成密度为g/mL的溶液，下列表达式正确的是A. 饱和溶液中溶质的质量分数为：%B. 饱和溶液的物质的量浓度为：mol/LC. 饱和溶液的体积为：LD. 25时，A的溶解度为：g【答案】A二、非选择题20. 完成下列填空：（1）3.011023个氯气分子的物质的量是_，0.5mol的H2O中含有的电子数为_(用NA表示)。（2）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和CO2物质的量之比为
11、_，密度之比为_。（3）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，则Na2X的摩尔质量为_，X的相对原子质量为_。（4）在标准状况下，CO和CO2的混合气体共6.72L，质量为12g，则两种气体的物质的量之比为_，混合气体的平均摩尔质量为_。【答案】（1） . 0.5mol . 5NA（2） . 1：1 . 4：11（3） . 62g/mol . 16（4） . 1：3 . 40g/mol21. 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。.实验室里欲用KMnO4固体来配制240mL 0.2mol/L的KMnO4溶液。（1）计算所需KMnO4固体的质量为_g。（2）配制溶液时，必须用到的玻璃
12、仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）写出配制溶液时的正确操作顺序(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容（4）配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_(填序号)。A. 加水定容时俯视刻度线B. 容量瓶未干燥处理C. 定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D. 溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入2mol/L的稀硫酸溶液。现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含FeSO47H2O的补血剂片a克，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与c mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，
13、消耗酸性高锰酸钾溶液25.00mL。上述过程发生反应的化学方程式为。（5）则该补血剂中FeSO47H2O的质量分数为_(用含a、c的代数式表示)。（6）将8.34g FeSO47H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。在100时，M的化学式为_380的P加热至650时的化学方程式为：_【答案】（1）7.9 （2） . 250ml容量瓶 . 胶头滴管（3）BCAED （4）CD （5）（6） . FeSO44H2O . 2FeSO4Fe2O3+SO3+ SO222. A、B、C、D都是中学化学中常见物质。其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系
14、如图(部分反应中的水已略去)。根据题意回答下列问题：（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，C为食品工业中的一种应用广泛的疏松剂，D的过度排放会造成温室效应。A的化学式：_，向饱和的B溶液中通入D的离子方程式是_。（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料。反应的离子方程式是_，设计实验方案检验B中阳离子_。（3）若A、B、C所含相同元素是地壳中含量最多的金属元素，B的化学式：_，反应的离子方程式是_【答案】（1） . NaOH . （2） . Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ . 取少量B的溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，若出现血红色，说明B中的阳离子
15、是Fe3+（3） . Al(OH)3 . Al3+3AlO+6H2O=4Al(OH)323. 镍氢电池是一种新型绿色电池，利用废旧镍氢电池的金属电极芯主要成分为Ni(OH)2、Co(OH)2及少量铁、铝的氧化物等生产硫酸镍、碳酸钴的工艺流程如图。已知：部分金属阳离子以氢氧化物的形式沉淀时溶液的pH见表：金属阳离子Fe2+Fe3+Al3+Ni2+Co2+开始沉淀时pH6.31.53.46.27.15完全沉淀时pH(金属阳离子浓度10-5mol/L)9.03.24.7929.15回答下列问题：（1）步骤用稀硫酸浸取金属电极芯前，提高浸取率方法_(写两种)。（2）沉淀A的主要成分_，步骤调pH的范围为_。（3）将“母液1”的pH调至34，再加入NaClO，NaClO的作用是_。（4）步骤离子方程式_，若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到目的，从环保角度分析不采用盐酸的原因：_。（5）步骤中“母液3”与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。【答案】（1）适当增加硫酸浓度，将电极芯粉碎（2） . Al(OH)3、Fe(OH)3 . 4.7pH6.2（3）将Co2+氧化为Co3+（4） . 4H+H2O2+2Co(OH)3=2Co2+O2+6H2O . 实验过程中会生成氯气，污染环境（5）