1、课堂检测氯气的性质、制法和用途 姓名： 1.35Cl是氯的一种同位素，下列说法不正确的是 （ ）A35Cl原子所含中子数为18 B35Cl2与37Cl2的化学性质相同C3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D35Cl2气体的摩尔质量为71gmol12下列各组物质中，每一种物质都能使溴水褪色的是 （ ）AAgNO3溶液、CCl4、碘水 BNa2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液CFeCl2溶液、KOH溶液、镁粉 DNaOH溶液、CO气体、氯水3已知氯水中存在如下的化学平衡：。欲使饱和氯水中的浓度增大，可在氯水中 （ ）A. 通入一些氯气 B. 加入足量的碳酸钙粉末C. 加入足量的粉末D
2、. 加入足量的粉末4.已知3Cl22NH3=N26HCl下列有关说法错误的是 ()A工业生产中可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏。B反应中若有0.6NA电子发生转移，则还原产物的体积为13.44LC该反应表明常温下氨气有还原性DCl2 与N2分子中的共价键数目相等5一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g 磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 ()A31 B53 C23 D126 HClO电子式 、结构式 7二氧化氯是一种高效、广谱、安全的消毒剂。氯酸钠与盐酸反应可生成ClO2，另外生成物还有Cl2等。化学方程式为 8五种短周期元素A、B、C、D、
3、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质E与水反应的离子方程式为 。9如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl、HClO? 课外作业 氯气的性质、制法和用
4、途 姓名： 1下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是()AFeCl2 BAlCl3 CFeCl3 DCuCl22. 将0.03mol缓缓通入含0.02mol和0.2mol HBr的混合稀溶液，在此过程中，溶液中的与用量间关系的示意图是 （ ）（横坐标为的物质的量，纵坐标为，过程中溶液的体积可视为不变）3.下列离子方程式正确的是 （ ）A将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2HClClOB用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OHCFeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2D向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：
5、Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClO4.下列离子方程式正确的是 （ ）A漂白粉在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO24H2ClMn2Cl22H2OC在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HD氯气与石灰乳制漂白粉：Cl22OH=ClClOH2O5用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：（1）实验室保存饱和氯水的方法是 。（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于 ；是由于 。怎样用实验证明红色褪去的原因是还是： 6粗盐中含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，若要得到纯净的NaCl固体，有如下实验操作：蒸发结晶、加入过量NaOH溶液、加入过量BaCl2溶液、加入过量Na2CO3溶液、加入过量盐酸、过滤。正确的操作顺序是
