1、课题化学平衡状态和化学平衡常数 姓名： 一：学习目标1、了解可逆反应、不可逆的反应的概念 2、理解化学平衡状态的概念；理解化学平衡常数的概念3、掌握平衡转化率的概念，掌握由平衡常数计算转化率的方法二：课堂预习1. 什么叫可逆反应、不可逆的反应？.什么叫化学平衡状态？化学平衡状态的特征有哪些？如何判断一个可逆反应是否达平衡状态？3. 在一定温度下，对于下列可逆反应，达到平衡时，平衡常数的表达式：（1）mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) K= （2）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K= （3）Cr2O72 ( aq ) + H2O ( l ) 2 CrO4 2
2、 ( aq ) + 2 H+ ( aq ) K= （4）N2 + 3 H2 2 NH3 K1= 1/2 N2 + 3/2 H2 NH3 K2= K1 与K2的关系为 4.在浓度、压强、催化剂、温度中，影响平衡常数K只与 有关。放热反应,温度升高,平衡常数_(填“变大”、“变小”)吸热反应,温度升高,平衡常数_(填“变大”、“变小”)5. K的意义平衡常数是表明化学反应在一定条件下进行的最大程度（即反应限度），K越大，反应进行的程度越 ；反之，K越小，表示反应进行的程度越 。6. 某时刻各物质浓度幂之积的比值（用Q表示）与K（平衡常数）比较，可判断可逆反应进行的方向。对于可逆反应mA(g) +
3、nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度条件下达到平衡时,某时刻A、B、C、D的浓度分别为a mol/L 、b mol/L 、c mol/L 、d mol/L则Q= 当Q=K时，可逆反应 ；（填正向、逆向、达平衡）当QK时，可逆反应 ；当QK时，可逆反应 。7.什么叫反应物的转化率？如何用平衡常数计算反应物的转化率？三、课堂研讨1.在一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反应：N2+3H22NH3。该反应达到平衡的标志是_A3v正(H2)=2v逆(NH3)B单位时间生成m mol N2的同时生成3m mol H2CN2、H2、NH3各物质浓度不再随时间而变化D容器内的总压强不再随时
4、间而变化E混合气体的密度不再随时间变化F单位时间内N-H键的形成和断开的数目相等GN2、H2、NH3的分子数之比为132H2c(N2)=c(NH3)I混合气体的平均相对分子质量不再变化2.下列方法中可以证明2HIH2+I2(g)已达平衡的是_A一个键断裂的同时有两个键断裂B分子组成HI%=I2%C速率v(H2)=v(I2)=v(HI)/2D条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化Ec(HI)c(H2) c(I2)=2 1 1F温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 G温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化3.已知在800K时，反应： CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g) 若起始浓度c(CO) = 2molL-1，c(H2O) = 3molL-1，则反应达平衡时，CO转化成CO2的转化率为60%，如果将H2O的起始浓度加大为6 molL-1，试求此时CO转化为CO2的转化率。备注四：学后反思
