1、高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 137一、选择题1. 下列溶液一定呈中性的是A. c(H+)=c(OH)=106mol/L的溶液B. pH=7的溶液C. 使石蕊试液呈紫色的溶液D. 酸与碱恰好完全反应生成的盐溶液【答案】A【解析】【详解】A氢离子浓度等于氢氧根离子浓度时溶液呈中性，故A项正确；B温度高于室温时，水的电离常数增大，Ph7溶液呈中性，此时若pH=7，则溶液呈碱性，故B项错误；C使石蕊试液呈紫色的变色范围
2、是pH为5.0到8.0之间，所以石蕊试液呈紫色时溶液不一定是中性的，还可能显弱酸性或弱碱性，故C项错误；D等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合生成醋酸钠正盐，但溶液呈碱性，故D项错误；故选A。2. 能表示人大量喝水时，胃液的pH变化的图像是（ ）A. B. C. D. 【答案】B【解析】【分析】胃液的主要成分是盐酸，呈酸性，喝水导致胃液被稀释，则酸度下降，pH增大，但大量喝水可等效于无限稀释，则pH7，A错误；B. 据分析，大量喝水相当于HCl被无效稀释，pH逐渐增大接近于7但小于7，B正确；C. 稀释后pH 7，C错误；D. 稀释前pH 7，D错误；答案选B。3. 常温下，CO2饱和溶液的浓度是0
3、.03molL1，其中三分之一的CO2转变为H2CO3，H2CO3仅有0.1%发生如下电离：H2CO3H+HCO3，该则溶液的pH值约是A. 3B. 4C. 5D. 6【答案】C【解析】【分析】根据二氧化碳饱和溶液中二氧化碳的浓度计算生成的碳酸的浓度，根据碳酸的浓度和电离度计算氢离子浓度，pH=-lgc（H+）。【详解】CO2饱和溶液的浓度是0.03molL-1，其中1/3的CO2转变为H2CO3，而H2CO3仅有0.1%发生如下电离，所以氢离子的浓度为：0.03mol/L0.1%=10-5mol/L，所以pH=5。故选C。4. 将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸溶液中，测知：c(SO
4、)0.105 molL1，c(Al3)0.055 molL1，c(K)0.035 molL1，则混合溶液的pH为()A. 1B. 2lg2C. 2D. 3lg2【答案】C【解析】【详解】酸性溶液中OH浓度很小，可忽略不计。根据溶液中电荷守恒分析，2c()3c(Al3) c(K) c(H)，则c(H)2c()3c(Al3)c(K)0.105 molL120.055 molL130.035 molL10.01 molL1，所以pH2。故选C。5. 室温下某溶液中水电离出的c(H)=1012 molL1，则该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. Na、Fe3、Cl、IB. K、HSO、NO、Al3
5、C. Mg2、Na、SO、ClD. K、Na、SO、NO【答案】D【解析】【详解】由水电离出c(H)107 molL1，说明溶液中有大量抑制水电离的H或OH，即溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；A在碱性条件下，Fe3与OH-不能大量共存，Fe3与I也不能大量共存，故A不符合题意；B酸性或碱性条件下，HSO与OH-或H+均不能大量共存，在碱性条件下，Al3与OH-不能大量共存，故B不符合题意；C在碱性条件下，Mg2与OH-不能大量共存，故C不符合题意；D酸性或碱性条件下，K、Na、SO、NO之间以及与OH-或H+均不反应，能大量共存，故D符合题意；答案选D。6. 在某温度时，水的离子积为11012
6、mol2L2，若该温度下某溶液中H浓度为1107 molL1，则该溶液()呈碱性呈酸性c(H)=100c(OH-)c(OH-)=100c(H) 呈中性A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】在某温度时，水的离子积为11012 mol2L2，则水电离产生c(H)=c(OH-)=110-6 mol/L。若c(H)=c(OH-)，溶液呈中性；若c(H)c(OH-)，溶液呈酸性；若c(H)c(OH-)，溶液呈碱性。此题中c(H+)=110-7 molL1，则c(OH-)=molL1=1.010-5 molL-1，可见，c(H+)c(OH-)，所以溶液显碱性，c(OH-)=100c(H)，则合
7、理说法为，故合理选项是A。7. 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 molL-1醋酸的pH比0.1 molL-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 molL-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸存在电离平衡，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明
8、醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故正确；常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确；醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确；正确，故选C。8. 对室温下c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，
9、有关叙述正确的是A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c(H+)均减小B. 使温度都升高20后，两溶液的c(H+)均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的c(H+)均增大D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多【答案】A【解析】【分析】醋酸钠晶体抑制醋酸电离，CH3COO在盐酸中结合H+生成醋酸；升温对盐酸而言H浓度不变，对醋酸来说，升温促进醋酸电离；加水稀释，c（H+）都减小；醋酸部分电离，pH相同的醋酸和盐酸说明两者的H浓度相同，但醋酸中还有CH3COOH分子，所以醋酸浓度大于盐酸。【详解】醋酸中存在CH3COOHCH3COO+H+。加入醋酸钠后， CH3COO抑制了醋酸电离，H浓度
10、减小，而CH3COO在盐酸中结合H+，H浓度减小，所以pH均增大，A项正确；升温对盐酸而言H浓度不变，对醋酸来说，升温促进醋酸电离，使H浓度增大，B项不正确；加水稀释，c（H+）都减小，故C项错误；醋酸部分电离，pH相同的醋酸和盐酸说明两者的H浓度相同，但醋酸中还有CH3COOH分子，所以醋酸浓度大于盐酸，体积相同，所以醋酸物质的量大于盐酸，与足量锌反应，醋酸产生的H2比盐酸多，故D错误。【点睛】本题考查弱电解质电离，注意对于盐酸和醋酸溶液，升高温度，盐酸的pH不变，由于升高温度促进醋酸电离，醋酸溶液中pH减小，为易错点。9. H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌
11、反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的体积相等。则下列说法正确的是( )反应所需要的时间BA 开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量A=B 反应过程的平均速率BA 盐酸中有锌剩余 醋酸中有锌剩余A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】醋酸是弱电解质，醋酸溶液中存在电离平衡，氯化氢是强电解质，所以c(H+)相同的等体积的两份溶液的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，加入等质量的锌，若反应停止后，若有一份溶液中锌有剩余，则有锌剩余的酸是盐酸。【详解】醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡，反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则反应速率醋酸始
12、终大于盐酸，所以反应所需时间BA，故错误；开始时氢离子浓度相等，所以反应速度A=B，故错误；因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：B=A，故正确；反应过程中，醋酸溶液中氢离子浓度始终大于盐酸，则反应速率醋酸始终大于盐酸，所以整个反应阶段平均速度BA，故正确；盐酸的物质的量小于醋酸，所以盐酸中锌有剩余，故正确；最后仅有一份溶液中存在锌粉，盐酸的物质的量小于醋酸，醋酸溶液中锌没有剩余，故错误；综上，正确，答案选C10. 一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HA H+ + A。将1.0molHA分子加入1.0L水中，如下图（溶液体积变化忽略不计），表示溶液中HA、H+、A的物质的量浓度随
13、时间而变化的曲线正确的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A选项，弱酸HA存电离平衡，不能全部电离，达到电离平衡时，c(A)=c(H+) ”、“”、“”或“”“”或“”，下同)，c(HX)c(X)_0.1 molL1(忽略体积变化)。(3)上述混合液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为_。【答案】 (1). (2). 6 (3). (4). (5). 碱 (6). XH2OHXOH【解析】【详解】(1)0.2 molL1 NaOH溶液与0.2 molL1 HX溶液等体积混合后，所得溶液为：0.1 molL1 NaX溶液；根据电荷守恒：c(Na)c(
14、H)c(OH)c(X)，由c(Na)c(X)知，c(OH)c(H)，说明NaX溶液显碱性，HX为弱酸，则有：0.2 molL1 NaOH溶液中的c(OH)大于0.2 molL1HX溶液中的c(H)，由于溶液中的c(OH)或c(H)越大，越抑制水的电离，由水电离出的c(H)或c(OH)就越小，所以中由水电离出的c(OH)小于中由水电离出的c(H)；(2)根据(1)中分析，等体积混合后所得的溶液为NaX溶液，由于体积变为原来溶液的两倍，浓度为：0.1 molL1，混合液中存在Na、X、H、OH4种离子和HX、H2O 两种分子，共6种粒子；该溶液中由于X水解程度小，所以c(X)大于c(HX)；该溶液中存在物料守恒，c(Na)=c(HX)c(X)，根据物料守恒知，c(HX)c(X)0.1 molL1；(3)根据(1)中分析，等体积混合后所得的溶液为NaX溶液，X为弱酸根离子，在溶液中发生水解反应，混合液显碱性，其原因用离子方程式表示为XH2OHXOH。