1、7、化学与生活、环境、材料信息关系密切，下列说法不正确的是A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B.有一种新发现的固态碳，这种碳的结构称为“纳米泡沫”，外形类似海绵，密度小且有磁性。这种碳与金刚石的关系是互为同素异形体C.聚乙炔用I2或Na 等掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔、沸点D.工业上电解熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝来制取钠、镁、铝8、陶弘景所著本草经集注记载：先时有得一种物，其色理与朴消（硫酸钠）大同小异，胐胐如握雪不冰，强烧之，紫青烟起，云是真消石（硝酸钾）也。文中主要涉及的实验方法是A.结晶 B.提纯 C.鉴别 D.制备9、三苯甲基
2、正离子、三苯甲基负离子、三苯甲基自由基三种粒子分别为、。下列说法不正确的是A.甲苯的一氯代物有4种 B.三苯甲基负离子水解可制备三苯甲醇C.等质量的上述三种粒子所含的质子数相同 D.1mol三苯甲基正离子含128 mol 电子10、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是A.简单离子半径：WXZB.最简单气态氢化物的稳定性：YKspFe(OH)326、（15分）叠氮化钠常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室
3、制取叠氮化钠的原理、实验装置及步骤如下：已知：NaN3（叠氮化钠）是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；NaNH2的熔点为210，沸点为400，在水溶液中易水解。实验步骤：打开装置A导管上的旋塞，加热制取氨气；再加热装置D中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热A并关闭旋塞；向装置D中b容器内充入加热介质并加热到210220，然后按图通入N2O；冷却，向产物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），减压浓缩、结晶；过滤，用乙醚洗涤，晾干。回答下列问题：（1）装置C中盛放的药品为；装置B的主要作用是。（2）步骤先加热通氨气的目的是；步骤氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为。（
4、3）步骤b容器充入的介质为植物油，进行油浴而不用水浴的主要原因是。（4）生成NaN3的化学方程式为。（5）图中仪器a用不锈钢材质的而不用玻璃的，其主要原因是。（6）步骤用乙醚洗涤的主要目的是。（7）消防时，常用1molL-1的NaClO溶液将NaN3转化为N2，则销毁650g NaN3至少需要_LNaClO溶液。27、（14分）氧化铟（In2O2）用作光谱纯试剂、光电显示半导体薄膜和电子元件的材料等，铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。利用水铟矿主要成分为In(OH)3制备In2O2的工艺流程如下：已知：常温下KspIn(OH)3=1.4110-33。回答下列问题：（1）In2O3中In的化合
5、价为_。（2）用硫酸酸浸水铟矿时发生反应的离子方程式为（杂质不参与反应）_。（3）用硫酸从水铟矿中提取铟时，酸度与浸出率关系如图，则适宜硫酸的物质的量浓度为_。（4）高纯铟与稀硫酸反应的离子方程式为_。（5）硝酸铟高温下生成氧化铟的同时又红棕色气体产生。写出该反应的化学方程式：_。（6）粗铟电解精炼为高纯铟时、阳极的电极反应为_。（7）水铟矿溶于硫酸中得到c(In3+)=1.41molL-1，要使In3+不产生沉淀，计算此时溶液的pH（写出必要的计算式）。28、（14分）由煤制合成气（组成为H2、CO和CO2）制备甲醇或二甲醚是我国保障能源安全战略的重要措施。（1）以澄清石灰水无水硫酸铜、浓硫
6、酸、灼热氧化铜为试剂检验合成气中含有H2、CO和CO2三种气体，所选用试剂及使用顺序为_。（2）制备甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)主要过程包括以下四个反应：由H2和CO可直接制备二甲醚：2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3 (g)+H2O(g) H=_。分析上述反应（均可逆），二甲醚合成反应对于CO转化率的影响是_（填“增大”“ 减小”或“无影响”），其理由是_。有研究者用Cu-ZnAl和Al2O3作催化剂。在压强为5.0Mpa的条件下，由合成气=2直接副备二甲醚，结果如图所示。290时二甲醚的选择性(选择性=100%10)为97.8%，则290时二甲醚的产率为_。（3）在
7、一个固定容积的密闭容器中，发生水煤气变换反应。下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是_（填字母）。a.容器中压强不变 b. H不变 c.V正(H2 )=v逆(CO) d.CO的质量分数不变温度为850时，该反应的平衡常数K=1，反应过程中各物质的浓度变化如下表：时间/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c44c1c2c3c450.0650.210.12504 min时，H2O(g)的转化率=_。表中45 min之间数值发生变化，可能的原因是_（填字母）。a增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度35、
8、化学物质结构与性质（15分）铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料，请回答下列问题：（1） 基态铁原子的价电子排布式为_。（2）Fe3+、Co3+与N3+、CN-等可形成格合离子。C、N、O中第一电离能最大的为_，其原因是_。K3Fe(CN)6可用于检验Fe2+，1mol K3Fe(CN)6中含有键的数目为_。 （3）铁的另一种配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=_。已知该配合物的熔点为-20.5 ，沸点为103，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)x晶体属于_（填晶体类型）。（4）金属铁晶体中原子采用_堆积，铁晶体的空间利用率为_（用含的式子表示
9、）。（5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B 方块组成。则该化合物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_（填最简整数比）；已知该晶体的密度为d gcm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数a为_nm（用含d和NA的代数式表示）。36、化学有机化学基础（15分）由芳香族化合物A为原料合成液晶材料（H）的一种合成路线如下： 已知：B和C互为同系物，均能与FeCl3溶液发生显色反应且分子中均有3种不同化学环境的氢原子。回答下列问题：（1）G中所含官能团的名称是_。C生成D的反应类型为_。（2）D的核磁共振氢谱有_个峰。（3）B的结构简式为_。（4）D和E生成F的化学方程式为_。（5）
10、A的同分异构体中属于芳香族化合物但不能与FeCl3溶液发生显色反应的有_种。（6）写出以对甲苯酚和乙醇为原料制备H5C2OCOOC2H5（对乙氧苯甲酸乙酯）的合成路线（其他无机试剂任选）。7-13 CCBACCB26、（1）碱石灰（或氢氧化钠）；冷凝分离出水（各1分）（2）排尽装置中的空气（1分）；2Na+2NH32NaNH3+H2（2分）（3）水的沸点为100，不能达到反应需要控制的温度210220（2分）（4）NaNH3+Na2ONaN3+H2O（2分）（5）反应过程可能生成的NaOH能腐蚀玻璃（2分）（6）减少晶体的损失，有利于产品快速干燥（2分）（7）5（2分）27、（1）+3（1分）
11、（2）In(OH)3+3H+=In3+3H2O（2分）（3）1.84molL-1（2分）（4）In+NO3-+4H+In3+NO+2H2O（2分）（5）4In(NO3)32In2O3+12NO2+3O2（3分）（6）In-3e-=In3+（2分）（7）c(In3+)c3(OH-)=1.4110-33，c(OH-)=10-11，得pH=3（2分）28、（1）澄清石灰水浓硫酸灼热氧化铜澄清石灰水（2分）（2）-204.7KJmol-1（2分）；增大（1分）；甲醇的量减小，水蒸气的量增大，平衡正向移动（1分）78.24（2分）（3） cd 40%；a（各2分）35、化学物质结构与性质（1）3d64s2（2分）（2） N（1分）；氮原子2p轨道上的电子半充满，相对稳定，更不易失去电子（2分）12NA（2分）（3）5；分子晶体（各1分）（4）体心立方（1分）；（2分） （5）124（1分）；102（2分）36、 化学有机化学基础（1）酯基、醚键和碳碳双键（2分）；取代反应（1分）（2）7（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）10（3分）（6）（4分）