1、章末检测达标练第一章 物质的量及溶液配制(限时：45分钟)一、选择题1下列叙述不正确的是()ACO2的摩尔质量是44 gmol1，表示1 mol CO2的质量为44 gB硫酸溶液的物质的量浓度为1 molL1，表示1 L溶液中含有1 mol硫酸C气体摩尔体积Vm22.4 Lmol1，表示1 mol任何气体的体积都约为22.4 LD阿伏加德罗常数NA6.021023 mol1，表示1 mol任何粒子集体所含的粒子数约为6.0210232下列溶液配制实验的描述完全正确的是()A在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B用浓盐酸配制11(体积比)的稀盐酸(约6 molL1)通常
2、需要用容量瓶等仪器C配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管3下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含有Na和SO的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SO的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相同D10 时，100 mL 0.35 molL
3、1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL14. NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NAB标准状况下， 11.2 L氨气溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NAC1 mol DO中含有的中子数为10NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA5NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A标准状况下，22.4 L D2中所含中子数为2NAB1 mol CO2与1 L 2 molL1的NaOH溶液反应后，
4、溶液中CO数为NAC6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子D3.36 L氯气与2.7 g铝充分反应，转移电子数一定为0.3NA6NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A常温常压下50 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数目为0.5NAB在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1 NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A0.
5、1 mol Cl2与过量水反应时转移的电子数目为 0.1NAB100 g 质量分数为98%的浓硫酸中含有的氧原子数目为4NAC常温常压下，24 g镁与足量氯气反应时转移的电子数目为2NAD58.5 g NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子8常温常压下，两个容积相同的烧瓶中分别盛满X和Y两种气体，打开开关a，两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序正确的是() 编号气体XHINH3H2NO气体YCl2HClCl2O2A.BC D9(2016温州十校联考)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的
6、澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为()A7.41B3.59C3.21D2.4610在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c molL1。下列叙述中正确的是()w100%c上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)ABCD二、非选择题11一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO
7、2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 gL1，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。12在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题： (1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为_mol，含溶质MgCl2的质量为_g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为_mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2的物质的量浓度为_molL1。13用18 molL1浓硫酸配制100
8、 mL 1.0 molL1稀硫酸，实验仪器有：A100 mL量筒B10 mL量筒C托盘天平D50 mL容量瓶 E100 mL容量瓶 F玻璃棒G胶头滴管 H50 mL烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是_。(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序所需的仪器是(填代号)_。(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高；b.偏低；c.无影响)？(填字母)容量瓶中有少量蒸馏水：_；烧杯洗涤23次，未将洗涤的溶液转移到容量瓶中：_；稀释浓H2SO4时，没有冷却就立即转移到容量瓶中：_；在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶
9、液的凹液面最低点至刻度线：_；配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：_。14用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7(保留4位有效数字)，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00
10、molL1 K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响(填“偏高”或“偏低”)?配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作：_。(6)用0.010 00 molL1 K2Cr2O7溶液滴定 20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H
11、2O)参考答案与解析1.解析：选C在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，故C错误。2.解析：选C不能在容量瓶中稀释，A错误；配制11的溶液通常用烧杯等，容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液；还需要量筒，D错误。3.解析：选D0.3 molL1的Na2SO4溶液中，含有Na、SO的总浓度为0.9 molL1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1 L水吸收22.4 L氨气的氨水浓度不是1 molL1，且22.4 L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1 L时，其浓度也不一定是1 molL1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n(Na)n(SO)时，n(K
12、)n(Cl)，因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。4.解析：选D精炼铜过程中阴极上发生反应为：Cu22e=Cu，当阴极增重6.4 g铜时，电路中转移电子数为0.2NA，A选项错误；在标准状况下，11.2 L氨气溶于水配成500 mL溶液，NH、NH3、NH3H2O数目总共为0.5NA，B选项错误；1 mol DO中含有的中子数为13NA，C选项错误。5.解析：选AB项，Na2CO3水解后CO数目减少；C项，熔融状态下只有0.05 mol K和0.05 mol HSO；D项，未指明气体的状况。6.解析：选AA项，忽略了水分子中也有氧原子；B项，每生成1 mol O2，转移2 mo
13、l电子；C项，标准状况下，气体的体积约为22.4 L，又因CO、C2H4的摩尔质量都为28 gmol1，所以质量为28 g；D项，在不同浓度的NH4Cl溶液中，NH的水解程度不同，所以NH的物质的量不同。7.解析：选C氯气与水的反应是可逆反应，0.1 mol Cl2与过量水反应时转移的电子数目小于0.1NA，A错误；100 g 质量分数为98%的浓硫酸中还含有2 g的水，因此含有的氧原子数目大于4NA，B错误；24 g 镁的物质的量是 1 mol，完全反应时失去2 mol电子，C正确；NaCl为离子化合物，晶体中不含NaCl分子，D错误。8.解析：选C常温常压下，体积相同，所含气体的物质的量相
14、同，压强相同。气体的物质的量与压强成正比。设气体积X、Y起始时均为1 mol，打开开关a后，中发生反应：2HICl2=2HClI22 mol 1 mol 2 mol1 mol mol 1 mol反应后气体的物质的量为1 mol HCl与 mol Cl2；中NH3与HCl恰好生成固体NH4Cl；中在常温常压下H2与Cl2不反应仍为2 mol；中发生反应：2NOO2=2NO2, 2NO2N2O41 mol mol 1 mol剩余气体少于1.5 mol，故答案C正确。9.解析：选C发生的有关反应为：Fe2O33CO=2Fe3CO2, ZnOCO=ZnCO2，CuOCO=CuCO2，生成的CO2为 0
15、.05 mol，从反应方程式可以看出，CO2中的O原子来源于CO和金属氧化物，则氧化物中氧元素的物质的量n(O)0.05 mol，m(O)0.05 mol16 gmol10.8 g，所以金属氧化物的质量为2.41 g0.8 g3.21 g，即a3.21。10.解析：选A计算氨水的质量分数时，以NH3为溶质，w100%100%，错误，c，正确；氨水的密度比水小，再加入V mL 水后，溶液中溶质的质量分数应小于0.5w，错误；再加入1.5V mL同浓度的稀盐酸，充分反应后盐酸过量，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，正确。11.解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g
16、)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 gL11.72 g，O2的物质的量：n0.03 mol，XY2 的物质的量为0.01 mol，所以M(XY2)76 gmol1；(3)由 ，M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X为C，Y为S。答案：(1)672 mL(2)76 gmol1(3)CS12.解析：根据ncV，由图可知，n(Na)0.2 mol，n(Mg2)0.1 mol，n(Cl)0.6 mol，则n(NaCl)0.2 mol，n(MgCl2)0.1 mol，m(MgCl2)9.5 g，所以由Ca
17、Cl2提供的n(Cl)0.6 mol0.2 mol0.1 mol20.2 mol，则n(CaCl2)0.1 mol，c(CaCl2)0.1 molL1。答案：(1)0.29.5(2)0.10.113.解析：设所需浓H2SO4的体积为V，则有：V mL5.6 mL，为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择10 mL量筒。配制此溶液的步骤应该是：计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。按顺序所需要的仪器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。答案：(1)搅拌、引流(2)B、H、F、E、F、G(3)cbabb14.答案：(1)0.735 0(2)(3)溶解定容(4)偏低偏低(5)重新配制(6)0.03 molL1