1、第二课时 化学平衡的移动 化学反应的方向1. (2010原创)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)； H373.2 kJmol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2 D降低温度同时增大压强解析：提高反应速率的一般做法有：升高温度，增大反应物浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：降低温度，增大压强，增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。答案：B2 在一定温度下，将一定质量
2、的混合气体在密闭容器中发生反应。aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，达到平衡时测得B气体的浓度为0.6 mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4 mol/L，下列叙述不正确的是()Aabcd B平衡向左移动C重新达平衡时，A气体浓度增大 D重新达平衡时，D的体积分数减小解析：在恒温下密闭容器的容积扩大1倍，则容器的各种气体物质的量浓度各减半，此刻B气体的浓度应为0.3 mol/L，但其实际浓度为0.4 mol/L，说明当容器容积扩大一倍，相当于压强减小化学平衡向气体体积增大的方向移动，B气体的浓度由0.3 mol/L增加到0.4 mol/L，
3、所以化学计量数关系为：abcd，即减小气体压强，平衡向气体体积增大的方向移动。由于在容积扩大一倍时，A气体的浓度将减小，故C项不符合题意。选项D中，由于平衡向逆反应方向移动，D气体的物质的量减小，其体积分数也减小。答案：C3(2010山东烟台高三)如图表示反应M(g)P(g)nQ(g)的平衡体系中，Q的物质的量浓度c(Q)与温度T的关系(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。下列有关该反应的描述错误的是()A通过分析上图，该反应的正反应为放热反应BA状态与C状态的化学反应速率比较为v(A)v(C)C在T 1、D状态时，v正v逆D在T2、B状态时，改变体积始终有v正v逆，则n2解析：温度升高，Q的物
4、质的量浓度减小，说明正反应为放热反应；A状态与C状态相比，C状态时温度升高了，则化学反应速率大小应为v(A)v逆， 所以C项错误；在T2、B状态时，改变体积始终有v正v逆，说明平衡不移动，则n2。答案：C4在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是()A平衡后CO的体积分数为40% B平衡后CO的转化率为25%C平衡后水的转化率为50% D平衡后混合气体的平均相对分子质量为24解析：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始：302000
5、变化：x x x x平衡：30x 20x x x由题意知：20xx，故x10。故平衡后CO的体积分数为100%40%。CO的转化率为100%33.3%。H2O(g)的转化率为100%50%。平衡后混合气体的平均相对分子质量不变，仍为24，故选B。答案：B5. (2010原创)化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关，也与温度(T)、熵变(S)有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0则自发进行，否则不能自发进行。下列说法中不正确的是()A在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进
6、行的唯一因素D固体的溶解过程与熵变有关解析：HTS0时反应能自发进行，所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，选项A正确；选项C不正确。放热反应的焓变小于零，熵增加反应熵变大于零，都对HTS0做出贡献。显然，放热的熵增加反应一定能自发进行，所以选项B正确。固体的溶解过程，体系的混乱度增大，它是熵增加的过程，所以选项D正确。答案：C6(2010试题调研，山东潍坊5月)在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)；H92.2 kJ mol1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80%。(1)反
7、应达到平衡时，放出的热量()A小于92.2 kJB等于92.2 kJC大于92.2 kJ(2)保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数()A等于0.25 B大于0.25 C小于0.25(3)保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a mol的取值范围是_。(4)右图是T1时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2(T2T1)时n(NH3)的变化曲线。解析：(1)平衡时
8、，容器内气体压强为起始时的80%，则生成NH3 2 mol，放出热量92.2 kJ。(2)此时NH3的体积分数为0.25，若起始时加入2 mol NH3、1 mol H2，则NH3的体积分数小于0.25。(3)设n(N2)a，n(H2)b，n(NH3)c，则ac2 mol，故a1 mol。故1a2。答案：(1)B(2)C(3)1a2(4) 一、选择题1(2009全国理综，13)下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)，HnBQ0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，mT2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，HT1，从T2到
9、T1是一个降温过程，HI的量在增加，说明平衡向正反应方向移动，正反应是放热反应，HbcB达到平衡时A2的转化率大小为：bacC若T2T1，则正反应一定是放热反应D达到平衡时，AB3的物质的量大小为：cba解析：分析图象：在T2时，增大反应物B2的量即增大其浓度，化学反应速率加快，则反应速率abc，A项错误；多种反应物参加反应时，增大一种反应物的浓度，可提高其余反应物的转化率，则有：abc，B项错误；增加B2的量同时AB3的量会增多，故D项正确；温度升高，生成物的含量增加，说明平衡向右移动，正反应是吸热反应，C项错误。答案：D7. (2010试题调研，北京崇文期末)将1 mol H2(g)和2
10、mol I2(g)置于2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0，并达到平衡，HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()所示。若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图()所示，则改变的条件可能是()A恒温恒容条件下，加入适当催化剂B恒温恒压条件下，充入1 mol N2C恒容条件下，升高温度D恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g)和2 mol I2(g)解析：催化剂只能加快反应速率，而不会使平衡移动，A项错。恒压条件下充入N2，体积增大，反应物浓度减小，反应速率降低，B项错。原反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，C项正确。按原比例
11、充入H2和I2，反应速率加快，但平衡转化率不变，D项错。答案：C8(2010试题调研，山东聊城期末)判断反应过程自发性的目的是()A判断反应的方向 B确定反应是否一定发生C判断反应过程发生的速率 D判断反应过程的热效应解析：判断反应过程的自发性，只是指出一定条件下反应自动发生的趋势，即反应发生的可能性，并不能说明反应能否实际发生，故只有A项正确。答案：A9根据下列有关图象，说法正确的是()A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的Hv正，则采取的措施是减小压强。由图可知：反应1 mol CO放热43 kJ。容积为10 L，平衡时消耗n(CO)n(H2O)1.2 mol放热为51.6 kJ
12、。答案：D10(2010模拟精选，广东汕头3月)将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应：2A(g)bB(g)cC(g),1 min时达到平衡，C的浓度为x molL1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x molL1，下列说法正确的是()A化学计量数的关系：bc，但得不出b和c的相对大小关系，A项错；容器的容积减小后，正、逆反应速率都增大，B项错；，v(B)v(C)molL1min1，C项错。答案：D11.下列表格中的各种情况，可以用下图曲线表示的是() 反应纵坐标甲乙A相同质量氨，在同一容器中2NH3N23H2氨气的转化率5004
13、00B等质量钾、钠分别与足量水反应H2的质量钠钾C在体积可变的恒压容器中，体积比为13的N2、H2：N23H22NH3氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂D2 mol SO2和1 mol O2，在相同温度下：2SO2O22SO3SO3的物质的量2个大气压10个大气压解析：温度升高，反应速率加快，到达平衡的时间较短，A项不符合；钾比钠活泼，反应结束的时间较短，等质量的钠、钾与足量水反应产生H2的质量钠大于钾，B项符合；使用催化剂不能使平衡移动，C项不符合；压强增大，平衡正向移动，SO3的物质的量增大，D项不符合。答案：B二、非选择题12(2009全国理综，27)某温度时，在2 L密闭容器中气
14、态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随
15、时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_。解析：(2)由表中数据可知X、Y、Z是以122的比例进行反应的，且9 min以后各物质的物质的量不发生变化也均不为零，说明该反应是可逆反应，则反应方程式为：X2Y2Z。(3)v(Z)0.083 molL1min1。(4)(X)100%100%45%。(5)对比曲线1和表中数据可知：曲线1达到平衡所用时间短(2 min)，且生成的Z较少，即相对原平衡来说是增大了反应速率且平衡向逆方向移动，故曲线1改变的条件是升高了温度。对比曲线2和表中数据可知：曲线2达到平衡所用时间短(1 min)，但Z的量不变
16、，即加快了反应速率但平衡没有移动，故曲线2改变的条件是加入了催化剂。对比曲线3和表中数据可知：曲线3达到平衡所用时间短(7 min)，且平衡时生成Z的量增多(0.95 mol)，即加快了反应速率且平衡向正向移动，故曲线3改变的条件是增大压强。答案：(1)(2)X2Y2Z(3)0.083 molL1min1(4)45%(5)升高温度加入催化剂增大压强13在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K1.71.11.00.60.4回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达
17、式为K_。该反应为_反应(填“吸热”和“放热”)。(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_。(a)容器中压强不变。(b)混合气体中c(CO)不变(c)v逆(H2)v正(H2O)(d)c(CO2)c(CO)(3)830时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，缩小容器的体积，平衡_移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”)。(4)若830时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O(g)，反应达到平衡后，CO的转化率为_。解析：升温K值减小，说明正反应放热。由于方程式两边计量数相等，故b、c为判断平衡的依据。加压平衡不移动。CO(g)H2O(g)CO2(g)
18、H2(g)起始/mol1 5 00转化/molx x x x平衡/mol1x 5x x x根据平衡常数为1.0可知：K1.0解得x0.83 mol故CO转化率为100%83%。答案：(1)放热(2)bc(3)不(4)83%14. (2010改编)向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3t4阶段为使用催化剂；图1中t0t1阶段c(B)未画出。(1)若t115 min，则t0t1阶段以C浓度变化表
19、示的反应速率为v(C)_。(2)t4t5阶段改变的条件为_，B的起始物质的量为_。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5则K1_(保留两位小数)，K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为_(用“”“”或“”连接)。(3)t5t6阶段保持容器内温度不变，若A的物质的量共变化了0.01 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出此温度下该反应的热化学方程式：_。(4)在相同条件下，若起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达到平衡时体系中各物质的量与t1时刻相等，a、b、c要满足的条件为_。解析：(2
20、)t2t3阶段为浓度的改变，t3t4阶段为使用催化剂，t5t6阶段为升高温度，t4t5阶段为减小压强，反应前后气体分子数不变，平衡不移动，但是速率减小。平衡常数只与温度有关，对于吸热反应，温度越高其值越大，故K1K2K3K4K5。(3)A的浓度减少0.2 molL1，C的浓度增加0.3 molL1，由(2)可知反应前后气体分子数不变，故增加与减少应相等，因此B的浓度减小0.1 mol L1，反应方程式为：2A(g)B(g)3C(g)；t5t6阶段为升高温度，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，0.01 mol A吸热a kJ，则2 mol A吸热200a kJ，因此该反应的热化学方程式为：2A(
21、g)B(g) 3C(g)H200a kJ mol1。(4)欲起始时容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，达平衡时各物质的量与t1时刻相等，需满足按方程式化学计量关系转化为方程同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相等，即a2.4且b1.2。答案：(1)0.02 molL1min1(2)减小压强1.0 mol0.84K1K2K3K4K5(3)2A(g)B(g)3C(g)H200a kJmol1(4)a2c/32.4且b1.2 一、选择题1反应2A(g)2B(g)E(g)(正反应是吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率减小，A的浓度增大，应采取的措施是()A加压 B减压
22、 C减小E的浓度 D降温解析：加压，正反应速率增大。减压，A的浓度减小。减小E的浓度，正反应速率和A的浓度均减小。故D选项正确，因为降温使正反应速率减小，平衡逆向移动，A的浓度增大。答案：D2下列变化过程中，H0的是()A2SO32SO2O2 B2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g)CNH4NO3(s)=NH(aq)NO(aq) DCl2=2Cl解析：乙烷燃烧是放热反应，反应后气体分子数量增加，所以该反应过程中，H0。答案：B3. (2010模拟精选，山东淄博一模)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)HQ kJmol1(Q
23、0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1，则H2的反应速率为 0.03 molL1min1D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶 液恰好反应解析：A项，增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl4的转化率减小；B项，由于此反应为可逆反应，开始时加入1 mol SiCl4，并不能全部转化为Si，所以吸收的热量小
24、于Q kJ；C项，v(H2)v(HCl)0.015 molL1min1，D项，当反应吸收热量为0.025Q kJ时，产生n(HCl)4 mol0.1 moln(NaOH)，故恰好反应。答案：D4在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)2B(g)2C(g)；H0，有关图象如下图所示。下列说法正确的是()Ap1p2，纵坐标指C的质量分数Cp1p2，纵坐标指A的转化率Dp1p2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量解析：根据图象分析知纵坐标所代表的物理量随温度的升高而增大，结合上述反应知随温度升高平衡将向正向移动，所以增大的物理量有A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量；由题给反应知，随压
25、强的增大，A、B的转化率，C的质量分数和混合气体的平均摩尔质量增大，故B正确。答案：B5在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后与第一次平衡时相比，NO2的体积分数()A不变 B增大 C减小 D无法判断AB解析：恒温，再充入一定量NO2(g)，可把这一过程虚拟为两个过程，如右图设原平衡体系占据B容器，再充入的NO2达到B状态的转化率，形成和B状态完全一样的状态时，占有空间A(虚拟)，然后再将虚拟空间A中的气体完全推入B容器，这相当于加压，平衡正移，NO2体积分数减小，选C。答案：C6 (2010试题调
26、研，湖北联考)在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A(g)B(g)；H0。下列说法正确的是()A若每消耗2n mol HI的同时生成n mol H2，表明该反应已达平衡B容器内的压强不发生变化，表明该反应已达平衡C平衡时，其他条件不变，再充入一定量HI，重新达平衡后，I2的百分含量增大D平衡时，其他条件不变，升高温度，混合气体的颜色加深解析：选项A，任何时刻，每消耗2n mol HI都会生成n mol H2。选项B，温度和容积不变，且气体分子数反应前后相等，所以任何时刻气体的压强都不变。选项C，其他条件不变时，再充入一定量的HI，平衡向着正反应方向移动，I2
27、的物质的量增大，但平衡后其百分含量维持不变。选项D，其他条件不变，升高温度平衡向着生成I2的方向移动，I2的浓度增加，颜色加深。答案：D8. (2010试题调研，江西联考)某固定体积的密闭容器中存在化学平衡；aA(g)bB(g)cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量的A物质，重新达到平衡时，下列判断中正确的是()A若abc时，B的物质的量分数变大 B若abc时，B的物质的量分数变小C若abc时，A的转化率不变 D若abc，当再加入A物质时，平衡正向移动，A的转化率一定增大。答案：D9(2010模拟精选，河北石家庄质量检测)一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X(g)Y(g
28、)Z(g)W(g)；H0若改变某一条件，下列说法正确的是()A使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动B升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率C向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小D向容器中加入一定量的Y，上述反应的H不变解析：选项A，缩小容器体积平衡向正反应方向移动。选项B，该可逆反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低。选项C，加入少量的Z，平衡时Z的体积分数增大。选项D，H表示2 mol X(g)与1 mol Y(g)完全反应放出的热量，与加入Y的量无关，其值为定值。答案：D10(2010试题调研，湖南十校联考)对于平衡体系：aA(g)bB(g)
29、cC(g)dD(g)；H0，有下列判断，其中正确的是()A若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.48倍，则ab大于 cdB若从正反应开始，平衡时，A、B的转化率相等，则起始时A、B的物质的量之比 为baC若平衡体系中共有气体m mol，再向其中充入n mol B，达到平衡时气体总物质的 量为(mn)mol，则abcdD若abcd，则对于体积不变的容器，升高温度，平衡向左移动，容器中气体 的压强不变解析：若温度不变，容器体积扩大一倍，如果反应前后气体分子数不变，则A的浓度为原来的0.5倍，现为原来的0.48倍，则ab小于cd；假设起始A、B的物质的量分别为X、Y mol，反应后A
30、转化了Z mol，那么B转化了Zb/a mol，转化率相等则Z/XZb (aY)，故X/Ya/b；当abcd时，无论平衡怎么移动，气体总物质的量是不变的，所以C选项正确；若abcd，则对于体积不变的容器，升高温度，气体物质的量不变，但是温度升高导致压强增大。答案：C二、非选择题11(2010试题精选，浙江金华二模)一定温度下，在一容积不变的容器中，发生化学反应aA(g)bB(g)cC(g)，采用不同比例的A、B作为起始物，测量反应达平衡时A和B的转化率，得到如下图象：(1)图象中X表示_的转化率。(2)向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A和2 mol B,4 min后反应达平衡，测得A
31、的转化率为60%，则B的转化率为_，若C的反应速率为0.1 molL1min1，则a、b、c的值分别为_。(3)已知给容器加热时，气体的平均摩尔质量减小，则正反应为_反应(填“放热”或“吸热”)。(4)若在此容器中，按n(A)n(B)ab的比例加入一定量的A和B，平衡后将其中的C移出一部分，当再次达平衡时，C的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。若容器为一体积可变、压强不变的容器，同样加入A、B，达平衡后，移出一部分C，再次达平衡时，C的体积分数_。解析：(1)从曲线可以看出，X表示的转化率随n(A)/n(B)的增大而增大，即n( B)一定时，随A的物质的量增大而增大，所以表示
32、的是B的转化率。(2)从图象可以看出，n(A)/n(B)为3时，二者的转化率相等，即A、B的化学计量数之比为3，用“三段法”可以求出参加反应的B的物质的量，进而求出B的转化率。根据C的反应速率可以求出生成的C的物质的量为0.8 mol，可以得到a、b、c的值。(3)A、B、C均为气体，反应前后气体的质量不变，气体的平均摩尔质量减小意味着气体的物质的量增加，也就是说平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应。(4)达到平衡时，恒容条件下减少C的量，平衡向逆反应方向移动；恒压条件下减少C的量，平衡不移动。答案：(1)B(2)20%3、1、2(3)放热(4)减小不变12. 现有可逆反应：A(g)2B(g
33、)C(g)D(g)；H”“”或“”)3 mol/L。(4)保持温度不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，下图中能表示甲中反应速率变化情况的是_，能表示乙中反应速率变化情况的是_。解析：(1)甲中达平衡时，c(C)1.5 molL1，则B的消耗浓度为3 molL1，v(B)3 molL1/(5 min)0.6 molL1min1。(2)根据可逆反应：A(g)2B(g)C(g)D(g)；H3 molL1。(4)在恒温恒容下加入He气体平衡不移动，图象A符合甲。在恒温恒压下加入He气体，平衡向气体物质的量增加的方向移动，由于浓度降低，正、逆反应速率比原平衡的小，选项C的图象符合。答案：(1)
34、0.6 mol/(Lmin)(2)B减小(3)(4)AC13(2010试题调研，北京海淀1月)在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下，发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H0。(1)反应达到平衡时，CH3OH的物质的量浓度可能为()A0.8 molL1B1.0 molL1C1.2 mol L1(2)该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：由图可知反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而在t2、t8时都改变了条件，试判断t8时改变的条件可能是_；若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时
35、间的关系曲线。解析：(1)容积为2 L，加入的CO为2 mol，达到平衡时CO的浓度不可能为0，所以CH3OH的物质的量浓度一定小于1.0 mol/L；(2)t8时逆反应速率增大，但平衡不移动，则改变的条件是使用了催化剂；t4时降压，反应速率减小，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，反应速率增大，则可画出t4t6时逆反应速率与时间的关系曲线。答案：(1)A(2)使用催化剂如图所示方法总结：解答化学平衡类试题通常需要注意改变的外界条件、反应的可逆性、达到平衡时的特征等。可逆反应不能进行彻底，达到平衡时各组分的浓度均不为0；某些外界条件的改变不会引起平衡的移动；平衡时v(正)v(逆)是化学平衡
36、状态的本质特征。14. (2010模拟精选，湖南郴州质检)乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g)；Ha kJ/mol，在一定压强下，测得上述反应的实验数据如下表。(1)根据表中数据分析：上述反应的a_0(填“大于”或“小于”)。恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则反应产生的热量_(填“增大”、“减小”或“不变)。增大的值，则生成乙醇的物质的量_(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。(2)在有催化剂的条件下，在容积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2，同样制得乙醇(可逆反应)。该反应过程中的能量变化
37、如图所示。写出用CO和H2制备乙醇的热化学反应方程式_。在一定温度下，向上述密闭容器中加入1 mol CO、3 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，反应产生的热量为Q kJ，若温度不变的条件下，向上述密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，平衡时，反应产生的热量为w kJ，则w的范围为_。在如图的坐标中画图说明压强对CO和H2制备乙醇反应的化学平衡的影响，需标明纵坐标的含义。(注：假设在图象中压强对物质状态没有影响)解析：(1)根据表格中数据知，温度升高，二氧化碳转化率减小，说明正反应为放热反应，即a小于0；使用催化剂对平衡没有影响，所以反应产生的热量不会改变。
38、从表中可以看出增大的值，若是增加氢气的量，二氧化碳转化率增大，若是减小二氧化碳的量，这样二氧化碳的转化率也增大，但平衡向左移动。所以无法确定生成乙醇的量是增大还是减小。(2)根据图象利用2 mol CO和4 mol H2制得乙醇的反应为放热反应，且放出热量为E2 kJ，即可以写出其热化学反应方程式：4H2(g)2CO(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)；HE2kJmol1。向题述容积固定的密闭容器中加入4 mol CO、12 mol H2及固体催化剂，使之反应。平衡时，由于可逆反应没有消耗完4 mol CO，所以反应放出的热量小于2E2 kJ，由于投料量增大为原来的4倍，相当于增大压强，增大压强平衡向生成乙醇的方向移动，使得反应放出的热量大于4Q kJ，故w的范围为4Qw2E2。增大压强，平衡向生成乙醇的方向移动，纵坐标可以表示CO或H2的百分含量或转化率，也可以表示乙醇的百分含量，同时注意曲线变化，如：均不正确，其图象应为： 答案：(1)小于不变不能确定(2)4H2(g)2CO(g)=CH3CH2OH(g)H2O(g)；HE2 kJmol14Qw2E2(其他合理图象也可以)w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m