1、河南郑州外国语学校20102011学年上期高三第二次月考 化学试题卷 2010.09.26第卷（共计45分）可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， Cl-35.5，K-39一、选择题（每题仅有一个正确答案，各3分，共计45分）1. 下列实验设计和结论相符的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体水溶液一定显碱性C某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的Fe
2、Cl3溶液2. 下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是制备氯气装置中的分液漏斗； 制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管；制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管用乙醇制取乙烯时的温度计； 分馏石油时的温度计A B C D全部3. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC. 氯气与足量溶液反应转移的电子数为D. 分子中共价键总数为62 NA4. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：碳酸钠溶液与盐酸 硫化氢气体
3、与氯化铁溶液硫酸铝溶液与氨水 硝酸银溶液与氨水溴化亚铁溶液与氯水碳酸氢钙溶液与澄清石灰水A. B. C. D. 5. 下列关于胶体的叙述不正确的是A.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象B.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过C. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象6. 下列化学反应的离子方程式正确的是A在稀氨水中通入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH+HCOB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HC
4、lOC向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液 2HSO3Ba22OH-BaSO3SO322H2OD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO=CaSO4+H2O7. 某以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水煤气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。其中正确的是A B C D8. 取a g某物质在足量氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是AH2BCO CC6H12O6 DC12H
5、22O119. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A0.1(b-2a)mol/L B10(2a -b)mol/L C10(b-2a)mol/L D10(b-a)mol/L10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量小C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小11. 下列
6、各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、Al(OH)4、NO3加入Al能放出H2的溶液中：Cl、SO42、NO3、NH4+由水电离出的c(OH)=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、I能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na+、C1-、S2-、ClO无色溶液中：K+、Al3+、NO3、HCO3A B C D12. 在烧杯中加水和苯（密度：0.88 g/cm3)各50 mL。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中。观察到的现象可能是A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.
7、钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动13. 下列曲线图与对应选项不正确的是A向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液B向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液C向烧碱溶液中逐滴加入明矾溶液D向Ba(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳气体14. 铅的冶炼大致过程如下：富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；焙烧：2PbS3O2 2PbO2SO2；制粗铅：PbOC PbCO；PbOCO PbCO2。下列说法正确的是A浮选法富集
8、方铅矿的过程属于化学变化B方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO C整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 D将1molPbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6g碳15. amolFeS与bmolFe3O4投入到VL cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A(a+3b)mol B C D(cV3a9b)mol第卷（共计55分）二、填空题（共5个小题，共计55分）16. （13分）某无色溶液，由Na、Ba2、Al3、AlO2、Fe3、CO32、SO42中的若干种组成。取适量
9、该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成；在上面所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中再加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。（1）则原溶液中一定不能大量存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2）实验中发生反应的离子方程式为 ， 。（3）实验中气体成分是 ，沉淀甲的成分是 。（4）实验中气体成分是 ，沉淀乙的成分是 。17. （10分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。 已知：常温下，CO能使一
10、些化合物中的金属离子被还原。 例如：PdCl2COH2OPdCO22HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。请回答下列问题： （1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是 （填写“”、“”或“”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是 。 （2）假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题： 若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的
11、化学方程式是 。 若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。18. （10分）20090508根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式： 。（2）某同学取X的溶液，用稀硫酸酸化并搅拌后，加入淀粉KI溶液，溶液变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。（4）由E制备出的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人
12、们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。19. （12分）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O（2）称取6.0 g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的总物质的量为 mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液
13、颜色由 变为 。该溶液中还原剂的总物质的量为 mol。原试样中H2C2O42H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。20. （10分）复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成较弱酸和较强酸的盐，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2+H2O 若换个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是_（填编号）。ACO2+H2O +2NaClO=Na
14、2CO3+2HClOBCO2+H2O +NaClO=NaHCO3+HClOCCO2 +H2O +C6H5ONaNaHCO3+C6H5OHDCO2 +H2O +2C6H5ONaNa2CO3+2C6H5OHENa2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONaFCH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN(2)根据前述信息判断，常温下浓度均为0.05 mol/L的下列5种物质的溶液中，pH最小的是_(填编号)，其pH值为_(填数值)；pH最大的是_（填编号）。HCN CH3COOH HClO4 HClO H2SO4 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：工业
15、上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体蒸发KCl和NaNO3混合溶液，首先析出NaCl晶体请根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律： ；(4)根据(3)中结论，现将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，则可能会观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。高三第二次月考化学答题卷21. （1）不能大量存在的离子是 ，可能存在的离子是 。（2） ， 。（3）气体成分是 ，沉淀甲的成分是 。（4）气体成分是 ，沉淀乙的成分是 。22. （1）制取CO2气体的离子方程式是 ，装置是 。B中应盛放的试剂是 溶液， C中应盛放的试剂是 。（2）
16、化学方程式是 。化学方程式是 。23. 离子方程式： 。离子方程式： 、 。化学方程式 。正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。24. （1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+ MnO4-+ H+ CO2+ Mn2+ H2O（2）被中和的H的总物质的量为 mol。溶液颜色由 变为 。还原剂的总物质的量为 mol。H2C2O42H2O的质量分数为 。KHC2O4的质量分数为 。（1）不能成立的是_（填编号）。（2）pH最小的是_；其pH值为_；pH最大的是 。（3）复分解反应发生的另一规律： ；（4）现象是 ， 离子方程式为 。高三第二次月考化学参考答案15：BAADC 610：ADDC
17、B 1115：CDADB16、(13分) （1） Ba2、Al3、Fe3(3分) SO42(1分)（2）AlO24H+Al32H2O；CO322H+ H2OCO2（各2分）（3）CO2 Al(OH)3（各1分）（4）NH3（1分） BaCO3 或BaCO3与BaSO4的混合物（2分）17、（10分）（1）CaCO32H+Ca2+H2OCO2（2分）； （2分）饱和NaHCO3（1分） 浓H2SO4（1分）（2）4Na3CO22Na2CO3+C（2分） 2Na2CO2Na2CO3+CO（2分）18、（10分）（1）Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O（2分）（2）4Fe2+
18、 + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O （2分） 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2（2分）（3）10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O（2分）（4）1 3 （2分）19、（12分）（1）5 2 16 10 2 8（2分）（2）0.005（2分）；无色，紫红色（2分）； 0.004（2分）。 21；64。（各2分）解析：（1）C：34，改变量（43）22，Mn：72，改变量（72）15，根据化合价升降总数相等，所以在C2O42前配5，MnO4前配2，根据C和Mn原子守恒，分别在CO2和Mn2前配10和2，再由电荷
19、守恒在H前配16，最后根据离子方程式两边的H个数相等在水前面配8，经检验离子方程式两边的氧原子相等。（2）由HOH =H2O知，n(H)=n(OH)0.25molL10.02L0.005mol。原溶液无色，而KMnO4为紫红色，所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时，溶液呈紫红色。由电子守恒得：n(还)20.1molL10.016L5，n(还)0.004mol。由于实验时所取溶液均为配置时的，所以、中计算的数据均为配置溶液中溶质的，由得：2n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)=0.05mol，由得：n(H2C2O42H2O)n(KHC2O4)=0.04mol，解上述两个方程式得：n(H2C2O42H2O)0.01mol，n(KHC2O4)0.03mol，H2C2O42H2O的质量分数为：100%=21%，KHC2O4的质量分数为：100%64%。20、（10分）（1）A、D（2分） （2），1； （每空1分）（3）复分解反应能够向生成更难溶（溶解度更小）物质的方向进行。（2分）（4）白色固体变成黄色（1分） I+AgCl=AgI+Cl （2分）w.w.w.k.&s.5*u.c.#om高考资源网w.w.w.k.s.5.u.c.o.m