1、高三理科综合 化学部分考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本试卷主要命题范围：高考范围。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每
2、小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是A.决定生物性别的蛋白质属于高分子化合物B.中国正积极推动可再生能源国际合作，氢能属于一次能源C.使用医用酒精(75%)、“84”消毒液或加热均能有效灭活病毒D.组成Omega3的二十二碳六烯酸(DHA)能使溴水褪色8.下列相关化学实验的叙述正确的是A.用玻璃棒蘸取NH4Cl溶液，点在湿润的pH试纸上，测定NH4Cl溶液的pHB.用NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶C.HI、SO2、CO2气体既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5(非氧化性干燥剂
3、)干燥D.向某溶液中滴加盐酸出现白色沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解，则该溶液中一定存在SiO32一9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们最外层电子数之和为16。已知W、Z形成化合物Q的水溶液可以蚀刻玻璃，W、Y形成的化合物与化合物Q相遇可生成白烟，四种元素形成某种化合物的结构式为。下列说法正确的是A.W的氧化物中可能含有非极性键B.简单离子半径大小为WYZC.Y的氧化物均能与水反应生成相对应的酸D.XZ3中各原子的最外层都达到8电子稳定结构10.如图为某同学设计的一组电化学装置，电极I为Mg，其他均为Cu。装置工作时，下列说法正确的是A.电极I为正极，发生还原反应 B.
4、电极II电极反应式为2H2O4eO24HC.电子流动的方向为电极IVA电极I D.理论上，溶解2.4 g Mg，电极IV增重6.4 g11.现有四种有机物，其结构简式如图所示：下列说法正确的是A.a中所有原子可能共平面 B.上述四种物质均易溶解于水中C.b中四元环上二氯代物有6种 D.鉴别a和d可用溴水或氢氧化钠溶液12.乙二醛(OHCCHO)与氧气反应历程中所涉及的反应物(OHCCHO、O2)、过渡态中间体(图中TS1TS7、IM1IM3)及产物(OHCCOOH、HCOOH、HOOCCOOH)的相对能量如图所示：下列说法错误的是A.乙二醛氧化历程中涉及非极性键的断裂B.乙二醛氧化生成甲酸、乙
5、醛酸或乙二酸均为放热反应C.乙二醛氧化历程中，若加入催化剂，能提高乙二醛的平衡转化率D.乙二醛与氧气反应生成乙二酸的控速步骤为反应物TS113.常温下，浓度均为1 molL1的CH3NH2和NH2OH两种碱溶液，起始时的体积均为V0 mL。分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示(V表示稀释后溶液的体积)。已知pOHlgc(OH)，下列说法错误的是A.常温下，CH3NH2的电离常数约为1.01104B.常温下，用盐酸滴定NH2OH时，可用甲基橙作指示剂C.m点溶液中，由水电离的c(OH)水107.4D.CH3NH3Cl溶液中存在关系：c(H)c(OH)2c(CH3NH2)c(Cl)c(CH
6、3NH3)三、非选择题：共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共129分。26.(14分)Co(NH3)5ClCl2是一种重要的Co(III)配合物，在实验室中制备流程如图所示：总的实验原理：2CoCl22NH4ClH2O28NH32Co(NH3)5H2OCl3 H0CO2和H2在某催化剂表面上合成甲醇(反应I)的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。反应I的H1 0(填“”或“”)；该历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为 。下列有利于提高CH3OH的平衡产率的是 (填字母)。A.高温低压 B.低
7、温高压 C.高温高压 D.低温低压起始时n(CO2)：n(H2)1：10，维持恒压36 MPa时，甲醇的选择性(生成甲醇所用的含碳反应物的物质的量与总消耗的含碳反应物的物质的量的比值)、CO2的转化率、CO的选择性(生成CO所用的含碳反应物的物质的量与总消耗的含碳反应物的物质的量的比值)随温度(T)变化如图所示：温度高于260时，随温度升高，CO的选择性增大的主要原因是 ；T时，CO2的转化率为，CH3OH的选择性为S，CO的分压p(CO) MPa。(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质
8、结构与性质(15分)根据元素在体内含量不同，可将体内元素分为常量元素和微量元素。其中H、C、O、N、S、P等为常量元素，Fe、Zn等为微量元素。回答下列问题：(1)基态Fe原子的核外电子排布式为Ar ，有 组相同能量的电子。(2)数据表明，S的第一电离能小于P的第一电离能，其原因可能有两种：一种是S失去的是已经配对的电子，配对电子相互排斥，电离能较低，另一种是 。(3)氧与氮可形成正离子NO2，其空间构型为 ，碳与氢也可形成正离子CH3，该离子中，碳的杂化方式为 。(4)原子的电子亲和能是指在0 K下的气相中，原子获得电子变成负离子时所释放的能量。氧原子的第二电子亲和能(OeO2的能量)不能直
9、接在气相中测定，但可通过如图的bornHaber循环计算得到。由图可知，Mg原子的第一电离能为 kJmol1，OO键键能为 kJmol1，氧原子的第二电子亲和能x kJmol1。(5)氢化镁(MgH2)与金属锌在一定条件下研磨，可制得化合物Mg2ZnH4，X射线衍射分析表明，该化合物的立方晶胞的面心和顶点均被锌原子占据，所有镁原子的配位数都相等。该晶胞中镁原子个数为 。已知Mg2ZnH4晶体的晶胞参数为a pm，镁原子分布在该晶胞中锌原子形成的四面体中心。该晶胞中相邻镁原子与锌原子之间距离为 pm，Mg2ZnH4晶体密度为 gcm3。(阿伏加德罗常数的值用NA表示)。36.化学选修5：有机化学基础(15分)有机物H是合成雌酮激素的中间体，一种由A制备H的工艺流程如下：II.RCOOHRCOCl(其中R为烃基或氯)。回答下列问题：(1)B中官能团的名称为 。(2)DE的反应类型为 。(3)F的结构简式为 。(4)写出BC的化学方程式： 。(5)E的同分异构体中，满足下列条件的有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为 。苯环上有2个取代基；能与FeCl3溶液发生显色反应；能发生银镜和水解反应。(6)参照上述合成路线，设计由甲苯为起始原料制备的合成路线： (无机试剂任选)。