1、高一化学寒假作业检测卷本卷可能用到的相对应的原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Al-27 Na-23 Ag-108 单项选择题：本题包括23小题，每小题3分，共计69分。每小题只有一个选项符合题意。1标况下，某物质已知的量为Y molL1。这里的“molL1”是指 （ ）A物质的量 B气体的摩尔体积 C物质的量浓度 D物质的摩尔质量2雾属于下列分散系中的 （ ）A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体3氯气用于自来水消毒100多年了，目前仍然大量采用，其原因是 （ ）A氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C氯气与水反应生成具有强氯
2、化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留4下列物质属于纯净物的是 （ ）A液氯 B漂白粉 C氯水 D食盐水5光纤通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是 （ ） A.钢 B.铜 C.石英 D.铝6常温下能盛放在铁容器中的物质是 （ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸7下列物质：水泥玻璃陶瓷水晶，其中属于硅酸盐工业产品的是 （ ） A.只有 B.只有 C.全部 D.只有8下列溶液中含Cl浓度最大的是 （ ）A5m1 、 0.1molL1的AlC13溶液 B10m1、 0.1mo1L1的CaC12溶液C20m1、 0.2mo1L1的K
3、C1溶液 D50m1 、0.25mo1L1的NaC1溶液9下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是 （ ） A氯化钠、碳酸钠 B氯化铜、二氧化硫 C蔗糖、硫酸铜溶液 D乙醇、氢氧化钠10下列的叙述中，不正确的是 （ ）ASO2的摩尔质量是64 g / mol B常温常压下，64 g SO2中所含的原子数为36.021023 个C1 mol SO3的质量是80 g D标况下，1 mol H2O的体积为22.4 L11区别SO2与CO2可用的方法是 （ ）A、品红溶液B、澄清石灰水C、紫色石蕊试液D、BaCl2溶液12.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是 （）A、N2 B、SO2 C、NH
4、3 D、Cl213下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是 （ ）A用托盘天平称量5.20g氯化钠固体B配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释C称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上D容量瓶配制准确浓度的溶液，但不能作为反应容器使用14下列反应中不属于氧化还原反应的是 ( )ABr22KI = I22KBr BNH3HCl = NH4ClCNONO22NaOH = 2NaNO2H2O D2H2O2 = 2H2OO215下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是 （ ）ANa2CO3 BNaOH CBaCl2 DNaHCO316下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）A钠和冷
5、水反应：Na2H2ONa+2OH-H2B氯气溶于水：Cl2H2O2H+Cl-ClO-C铁跟稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2 DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-17下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是 （ ）AH+、Ca2+、NO3-、CO32- BK+、Na+、Br-、NO3- CAg+、Na+、Cl-、K+ DNH4+、K+、OH-、SO42- 18铝用作焊接钢轨是利用 （ ） A.铝同氧气反应生成稳定的保护层 B.铝是热的良导体 C. 铝合金强度大 D. 铝是强还原剂，铝热反应放热19向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几
6、滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是 （ ）A该晶体的水溶液中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性强CFe2+被Br2氧化为Fe3+DFe2+ 与SCN不能形成血红色的化合物20下列有关酸雨的说法正确的是 （ ）A、酸雨就是指PH7的雨水B、酸雨是因为雨水中含有CO2C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因D、酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理21通常情况下，下列操作不能区别浓硫酸、稀硫酸的是 （）A、分别加入铁片B、分别加入蔗糖 C、分别滴在纸上 D、分别加入BaCl2溶液22在3NO2 + H
7、2O = 2HNO3 + NO的反应中，NO2 （）A、是还原剂 B、既是氧化剂又是还原剂C、是氧化剂D、既不是氧化剂又不是还原剂23向100mL 18.4molL-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，可得到SO2气体物质的量 （）A、等于0.92 mol B、小于0.92 mol C、大于0.92 mol D、等于1.84 mol24填空（每空1分，共10分）（1）下列物质：H2O 石墨 NH4NO3 硫酸 CH3COOH 蔗糖属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 （用编号填写）。（2）在下列的空白处填写最适宜的除杂试剂或方法小苏打溶液中含少量苏打_，苏打
8、固体中含少量小苏打_，CO2气体中混有少量的HCl气体_。（3）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：K2CO3 Ba(OH)2 NaHSO4 KAl(SO4)2 25实验题（每空1分，共8分）实验室用氢氧化钠固体配制100mL 、1.0 mo1L1的NaOH溶液，有如下操作步骤： （1）将下面步骤的空白处填空；用托盘天平称量 g NaOH晶体。向带烧杯称量好的氢氧化钠晶体中，加适量蒸馏水溶解、冷却 。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； 把中所得溶液小心地转入 中； 将容量瓶塞紧，充分摇匀； 用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3
9、次，洗涤液一并转移到容量瓶中。（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号） ； （3）试分析下列情况对所配得溶液的浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 ； 称量时，所用的砝码已经生锈，所配得溶液的浓度 ； 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，所配得溶液的浓度 ；所用的氢氧化钠已经部分潮解，所配得溶液的浓度 。27推断题（每空1分，共6分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化: 请回答：(1)A的化学式 ，B的名称 ；(2)反应的化学方程式 ；(3)反应的离子方程式 ；(4)反应的离子方程式 ；(5)反应的离子方程式 ；28(7分)充分加热碳酸钠和碳酸氢钠的混合物19g，完全反应后固体质量减轻了3.1g，求：（1）原混合物中碳酸钠的质量。（2）在剩余固体中，加入过量盐酸，反应后放出二氧化碳的体积（标准状况）。
