1、山西省寿阳县第一中学20202021学年高一化学上学期第二次月考试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56第卷（选择题 共48分）一、选择题（116小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意要求）1、下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）A使用检查是否漏水 B溶液未冷却立即注入容量瓶C容量瓶可长期存放溶液 D在容量瓶中可直接溶解固体2、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol氦气中有2NA个氦原子B14 g氮气中含NA个氮原子C2 L 0.3 molL1 Na2SO
2、4溶液中含0.6 NA个NaD18 g水中所含的电子数为8NA3、448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的相对分子质量是（ ）A16 B64 C64 g/mol D32 g/mol4、下列离子方程式书写不正确的是（ ）A盐酸滴在石灰石上 CaCO3 +2H+ =Ca2+ +H2O +CO2B少量CO2通入氢氧化钠溶液中，CO2 +2OH- = CO32- + H2OC实验室制取氢氧化铁胶体：3H2O +Fe3+ =(加热) Fe(0H)3(胶体)+3H+D硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ =Cu2+H25、下列各组离子能大量共存的是（ ）AH+、CO32-、NO3-、Na+ B
3、Ba2+、OH-、SO42-、Na+CH+、OH-、NO3-、K+ DCu2+、SO42-、Cl-、K+6、向含有淀粉的KIO3酸性溶液滴加NaHSO3溶液，溶液先变蓝后褪色。下列说法错误的是（ ）A溶液先变蓝的原因：2IO3+5HSO3I2+5SO42+H2O+3H+B溶液恰好褪色时n(KIO3):n(NaHSO3)1:3C还原性IHSO3I2D若向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，则溶液变蓝不褪色7、分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中正确的是（ ）A根据氧化物的组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物B依据组成元素种类的多少，将纯净物分为单质和化合物C
4、根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物D根据分散系稳定性的强弱，将分散系分为胶体、浊液、溶液8、下列说法正确的是（ ）A胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁尔达效应B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClCFe(OH)3胶体带正电荷D纳米材料的粒子直径一般在1100nm之间，因此纳米材料属于胶体9、某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是（ ）A该流程是索尔维法制碱BX是NaClCY是Na2CO3DZ是NH4Cl10、下列关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是（ ）A0.5L该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol/LB1L该溶液中含有Na2CO3的
5、质量为10.6gC从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/LD取出该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol/L11、下列一定量的各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是（ ）0.5 mol氨气 标准状况下22.4 L氦气4 时9 mL水 所含电子的物质的量为4mol的H2A B C D12、标准状况下，10g CO和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比为（ ）A2 : 1 B1 : 2 C1 : 1 D3 : 4 13、下列叙述中，正确的是（ ）A5.6 g Fe与
6、足量O2完全反应生成Fe3O4，电子转移数目为0.36.021023B在常温常压下，1 mol Al和足量烧碱溶液完全反应生成33.6 L H2C0.1 mol Na在空气中完全燃烧，消耗0.025 mol O2D Fe、Na分别和水蒸气、水反应产生的气体体积相同时(同温同压)，消耗的Fe和Na的质量比为212314、某溶液中仅含有Na、Mg2、Cl四种离子（不考虑水电离出的H和OH），其物质的量浓度之比为c(Na):c(Mg2):c(Cl)3:5:5。若c(Na)为3 mol/L，则c()为（ ）A2 mol/LB3 mol/LC4 mol/LD8 mol/L15、下列推理或结论与实验操作及
7、现象不相符的一组是（ ）选项实验操作及现象推理或结论A向KI淀粉溶液中滴入氯水，溶液变成蓝色I一的还原性强于Cl一B向某溶液中加入BaC12溶液，有白色沉淀生成该溶液中可能含有C取少量Na2O2粉末放在脱脂棉上，再将1滴水滴到Na2O2上，脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热D某溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色溶液中的阳离子只有K+16、若SO32-与R2O72-按个数比31发生氧化还原反应，其中SO32-SO42-，则R元素在还原产物中的化合价是（ ）A+1B+2C+3D+4第卷（非选择题 共52分） 17、 （10分）填空题（1）现有下列物质：A .NaCl固体 B.液态SO2
8、C.醋酸（纯的CH3COOH）D.铁 E.Ca(OH)2固体F. HCl G.乙醇 H.熔融的NaCl（写序号，下同）能导电的是 属于电解质的是 属于非电解质的是 溶于水后的水溶液能导电的是 （2）曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因： （写出必要的离子方程式）（3）用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题：产生上述现象的原因可能有两种： 怎样用实验证明红色褪去的原因是或？简述实验操作和现象。 18、（8分）在
9、一定温度下，KClO3和浓盐酸反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO2)，反应的化学方程式为：_KClO3_HCl(浓)_KCl_ClO2_Cl2_H2O请完成下列空白。（1）配平以上化学方程式（化学计量数填入横线上）。（2）在该反应中HCl表现的性质是_。（3）在反应中产生0.1 mol Cl2时，转移电子的物质的量为_mol。（4）ClO2具有很强的氧化性，可被用来作自来水的消毒剂。若ClO2作消毒剂后转化为Cl，则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。19、（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请
10、回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】14.9%【密度】2.1g/cm3（1） 该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol/L（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数 为25%的消毒液。下列说法正确的是 （填序号）。A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.需要称量NaClO固体的质量为156.5g（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是：A、偏高B、偏低C、不变（用符号回答） 定容时俯视刻度线 ； 未冷却至室温就转移定
11、容 ； 转移前，容量瓶内有蒸馏水 ； 定容时水多用胶头滴管吸出 （4）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm-3） 的浓硫酸配制500mL2.3mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol/L。取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A.溶液中的H2SO4的物质的量 B.溶液的浓度C.溶液的质量 D.溶液的密度20、（10分）目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：在通电条件下发生反应2NaCl(熔融)=2Na+Cl2。已知物质A、B、C、D、E、F有
12、如下转化关系：（1） 写出A、B生成NaCl的化学方程式： 。（2） C与D反应的基本反应类型是 。（3） 写出化学式：E F （4） 工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是 （写化学式）。（5） 若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现 （填沉淀颜色）沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为 。21、（12分）对比分析钠及其化合物的特点，请完成下列空白。图2AB图1Na2O2NaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O（1）图1所示转化关系中属于氧化还原反应的有_个，其中可用于呼吸面具或潜水艇供氧的反应的化学方程式是_； 。（2）日常生活中常用到苏打和小苏打，鉴别它们
13、的方法有多种。例如：方法：如图2所示装置，这是根据它们具有不同的_性质加以鉴别的。实验过程中，可以观察到的现象为A试管口 ，试管B中 ，试管A中发生反应的化学方程式是_。用 的方法可以除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3。方法：取等物质的量的苏打和小苏打分别于试管中，再分别加入足量盐酸充分反应，比较现象得出先出现气泡者为 。请写出相关反应的离子方程式：_。（3）测定Na2CO3（含氯化钠杂质）样品中Na2CO3的质量分数：称取m g样品放入烧杯内加水溶解；加入过量的氯化钙溶液充分反应；过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为n g。则样品中Na2CO3的质量分数为 。 20202021学年高
14、一第一学期第二次月考化学试题答案一、 选择题：（316=48分）12345678ABBDDCBB910111213141516ACBADCDC二、非选择题：（52分）17、（10分) （1） D H A C E F H B G A B C E F H （每空1分）（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O （2分）（3） 氯水中HCl和HClO中和了NaOH（1分） 氯水中HClO将酚酞氧化了（1分）向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，若再次出现红色，说明是原因；若溶液不再出现红色，说明是原因 （2分）18、(8分) （1）242212 （2分）（2）酸性、还原性 （2分）（3）0.2 （2
15、分）（4）2.5 （2分）19、( 12 分) （1）4.2 （2分）（2）C （2分）（3）A A C B （14=4分）（4）4.6 （2分） B D （2分）20、(10分) （1）2Na+Cl2=(加热)2NaCl（2分）（2）复分解反应（1分）（3）Na2CO3（1分） CaCl2（1分）（4） CaCl2 Ca(ClO)2 （2分）（5）红褐色 （1分） 2Na + 2H2O=2NaOH+H2 3NaOH+ FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl（2分）21、(12分) （1） 5（1分） 2H2O2Na2O24NaOHO2 （1分） 2CO22Na2O22Na2CO3O2（1分）（2） 热稳定（1分）有水珠生成（1分） 澄清的石灰水变浑浊（1分）2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（1分） 加热（1分）NaHCO3 （1分） HCO3- H=H2OCO2（1分）（3） （2分）