1、 高一年级第一学期第一次月考化学试卷一、选择题（每小题3分，共60分）1.下列各组物质中，属于同素异形体的是（）A冰与干冰 BH2O与H2O2 C石墨与碳60 D木炭与活性炭2下列有关物质的分类正确的是A混合物：空气、矿泉水、水银 B酸性氧化物：CO2 、SO2、 COC盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D电解质：CH3COOH、H2O、NH33下列描述正确的是A胶体粒子大小介于1纳米至100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体 B. 非金属氧化物都是酸性氧化物 C.可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离4.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
2、 AH2O2O 2 BHClCl2 CH2SO4 BaSO4DCuOCu5下列说法正确的是A反应中，被氧化的物质是氧化剂B氧化还原反应的本质是电子的转移C某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D. 氧化还原反应中，一种元素被氧化一定有另一种元素被还原6.下列有关分散系的说法正确的是A.溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体颜色都呈红褐色C.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液D.可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体7下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B氢气还原氧化铜C铁片置于硫
3、酸铜溶液中 D一氧化碳的燃烧8. 下列说法正确的是A. 金属单质在反应中只能作还原剂、非金属单质在反应中只能作氧化剂B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C. 失电子多的金属还原性强D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质9. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是A3 : 2 B2 : 1 C1 : 1 D2 : 310.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可以用同一个离子方程式表示的是A. 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与醋酸B. BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与稀H2SO4C. 石灰石与硝酸
4、；石灰石与盐酸D. Na2CO3溶液与盐酸；NaHCO3与盐酸11.根据反应：2CA2=2AC2； 2BD2=2DB2；2AB2=2BA2。推断A、B、C、D的还原能力由强到弱的顺序是 AABCD BDBACCDABC DCABD12已知：RO3nF22OH=RO2FH2O，由此可知在RO3n中，元素R的化合价是A4 B5 C6 D713. 在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是AFe3+、Na+、Cl、HCO3 BK+、Na+、NO3、CO32CMg 2+、H+、NO3、SO42 DK+、MnO4、Na+、Cl14在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液：Na、C
5、l、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2、Mg2、CO、ClC碳酸氢钠溶液中：K、SO、Cl、HDpH7的溶液：K、Ba2、Cl、NO315. 下列反应的离子方程式书写正确的是A稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4C碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3+ H+ = H2O+CO2 D碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O+CO216下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是A铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+=Al3+AgB氢氧化钡溶液与硫酸铜反应，有蓝色沉淀生成：B
6、a2+SO42-=BaSO4C氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD向NaHSO4溶液逐滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，有白色沉淀生成：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O17在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是AK+、OH、CO32BCO32、OH、ClCK+、H+、ClDCu2+、H+、Cl18根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是 A虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质 B实验测定NH3、CO2的水溶
7、液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质19飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O。下列有关叙述不正确的是 A该反应属于分解反应、氧化还原反应B上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D在反应中NH4ClO4只作氧化剂20反应和分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+
8、2H2O+I2 2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是A两个反应中均为硫元素被氧化 B碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C氧化性：MnO2 SO42- IO3- I2 D反应、中生成等量的I2时转移电子数比为15二、填空题（共40分）21（6分）下列物质中：Na Br2 NaOH NO2 CO2 SO3 NH3 CH3COOH HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)22.（4分） 下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3_NaHSO4 23
9、.（12分）（1） KClO3+ 6HCl (浓)=3Cl2 +KCl +3H2O其中氧化剂为_；还原产物为_；氧化产物与还原产物的质量比为_； 浓盐酸在反应中表现出来的性质是 _ （填写编号）只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（2）用双线桥法标出以上反应的电子转移的方向和数目 _ （3）Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5 6滴 _，继续煮沸至体系呈 ，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。24（6分）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害
10、且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是： 。其中氧化剂是 ，还原剂是 ，电子由 原子转移到 原子。25.（12分）有一包白色固体粉末，其中可能含有KMnO4、NaNO3、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；向的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体部分溶解，并有气泡产生；取少量的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；另取中过滤后的溶液于试管中，向该试管中加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀。试根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定不含有的物质是 （填化学式，下同），一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。（2）写出下列步骤中发生的离子方程式：