1、高一年级20192020学年度下学期第二次月考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80一、选择题（每题2分，共50分）1、化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量而吸热反应没有利用价值D地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以24He的形式在。下列说法中
2、正确的是（）A24He原子核内含有4个质子B24He和23He互为同位素C23He原子核内含有3个中子 D24He的最外层电子数为2，故24He具有较强的金属性3、下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）AN2 BNa2O2 CCO2 DCH3CH3 4、下列说法正确的是（）A乙烯分子的电子式为 B甲烷分子的球棍模型为C用电子式表示Na2O的形成过程为D含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C5、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子在a 克HmX中所含质子的物质的量是（）A （AN+m） mol B （A一N） molC（AN） mol D（A一
3、N+m） mol6、下列说法正确的是（ ）A60I和80I属于同素异形体B16O2和18O2互为同位素CCH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D与属于同系物7、下列说法正确的是（ ）A需要加热的反应一定是吸热反应B放热反应 X(s)=Y(s), 则X比Y稳定C硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同8、下列叙述正确的是（ ）A.分子式相同，各元素质量分数也相同的物质是同种物质B通式相同的不同物质一定属于同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体9、
4、有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、乙烯、乙炔 环己烷、邻二甲苯、环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）ABCD10、如图装置可用于验证气体的某些化学性质，所得现象和结论均正确的是气体试剂现象结论ACH2=CH2溴水溶液褪色C2H4能与Br2发生取代反应BCO2BaCl2溶液产生白色沉淀CO2能与可溶性钡盐反应CCl2FeCl2溶液溶液由浅绿色变黄色氧化性Cl2Fe3+DSO2KMnO4溶液溶液褪色SO2有漂白性11、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中正确的是（ ）A A、B、E一
5、定处于1、2、3三个不同周期B A、D不可能在同一主族C C的最高氧化物的水化物可能显碱性 D C和D的单质不可能化合成11型离子化合物12、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）A28g丙烯中所含原子数为6NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC标准状况下，11.2 L氯仿所含分子数为0.5 NAD78g苯中含有碳碳双键数目为3NA13、能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是（）A乙烯分子中碳、氢原子的个数比为12B乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质D乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色14、
6、下列变化不需要破坏化学键的是 A加热氯化铵 B干冰气化 C电解水 D氯化氢溶于水15、下列说法错误的是（）A烷烃的通式为CnH2n2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大B1 mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应最多消耗Cl2 5 mol C相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼16、进行一氯取代反应后，只能生成两种沸点不同的有机物的烷烃是（）A（CH3）2CHCH（CH3）2 B新戊烷 C异戊烷 D（CH3）3CCH2CH317、X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa、Yb、Z（b1）简单离子的电子层结构相同，
7、下列说法正确的是（）A已知mXa与nYb简单离子的电子层结构相同，得manbB离子半径：YbZ（b1）XaCZ（b1）的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY18、镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO2+H2O = Mg(OH) 2+Mn2O3。下列说法不正确的是（）A反应后正极和负极附近溶液的pH均升高 B可以选择碱性溶液作为电解质C镁为负极，发生氧化反应D正极的电极反应为：2MnO2H2O2e = Mn2O32OH 19、等质量的三份锌a、b和c,分别加入足量稀硫酸中,a中同时加入适量 CuSO4溶液,b中加入适量硫酸钠溶液,c中不加其他物质。下列各图中表示其产
8、生H2的总体积(V)与时间(t)的关系中正确的是（ ）20、一定温度下，反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施不能改变化学反应速率的是来源:Z。xx。（ ）k.ComA缩小体积使压强增大 B恒容，充入N2C恒压，充入He D恒容，充入He21、下列由实验得出的结论正确的是（ ）实验结论A苯中加溴水震荡，溴水层褪色苯与溴水发生取代反应，生成无色溴苯B在催化剂存在的条件下，石蜡油加强热生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色石蜡油的分解产物都是烯烃C用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸的酸性D甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红生成的一氯甲烷具有酸性
9、22、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）加H2O 加KNO3固体 滴入几滴浓盐酸 加入少量铁粉 加NaCl溶液 滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度(不考虑盐酸挥发) 改用10mL 0.1mol/L盐酸A BCD23、在实验室中，下列除杂的方法正确的是( )A溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，用汽油萃取出碘B乙烷中混有乙烯，通H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷C乙烯中混有CO2和SO2，将其通入溴水中洗气D硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液24、某气态的烷烃与烯烃的混合气体9
10、 g，其密度为同状况下H2密度的11.25倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体中烷烃与烯烃的体积比( )A1：1 B2:1 C3：1 D4:125、某学生用右图所示装置进行化学反应X+2Y=2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处降、乙处升。关于该反应的下列叙述中正确的是( )该反应为放热反应；该反应为吸热反应；生成物的总能量比反应物的总能量更高；反应物的总能量比生成物的总能量更高；该反应过程可以看成是“贮存“于X、Y内部的部分能量转化为热能而释放出来。A. B. C. D. 二、非选择题 （本题包括4个小题，共50分）26、（11分）（l
11、）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：装置乙中正极的电极反应式是 。四种金属活动性由强到弱的顺序是 。由甲烷燃料氢氧化钠溶液组成的燃料电池，工作一段时间后负极消耗气体32g.回答下列问题：溶液中的OH- 移向 （填“正极”或“负极) 。负极的电极反应式是 ,正极消耗标准状况下 L氧气。溶液的PH （填“增大、减小或不变”）（3）断开1 mol H一H键、1 mol N一H键、1 mol NN 键分别需要吸收能量为436KJ、391KJ、946KJ,求：H2与N2反应生成0.5 molNH3填 (“吸收”或“
12、放出”）能量 KJ。27、(10分)在2L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.0070.0100.005c(mol/L)abcd(1)右图中表示NO2的变化的曲线是 (填字母);(2)800，反应达到平衡时，NO的转化率是 ；(3)用O2表示从02s内该反应的平均速率v= 。将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(
13、s)2NH3(g)+CO2(g)。(1)下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是 (填选项);A2v正 (NH3)=v逆(CO2)B密闭容器中氨气的物质的量不变C容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变D密闭容器中总压强保持不变 E形成6个N-H键的同时有2个C=O键断裂(2)能使该反应的反应速率增大的是 (填选项);A及时分离出CO2气体B适当升高温度C加入少量NH2COONH4(s)D选择适当催化剂28、（17分）乙烯是一种重要的化工原料，可以用以下两种方法制得乙烯：（一）某同学设计实验探究工业制乙烯原理和乙烯主要化学性质，实验装置如图所示。：（1）A中碎瓷片的作用是_。（2）B装
14、置中可观察到的现象是_；写出其褪色的原理（用化学方程式表示） ；反应类型 。（3）查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置_（填装置字母）中的实验现象可判断该资料是否真实。（4）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是_（填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是_。A气体通入水中 B气体通过盛溴水的洗气瓶C气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D气体通过氢氧化钠溶液（二）在实验室里用乙醇（C2H5OH）与浓硫酸共热可制得乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题：（1） I、II、III
15、、IV装置可盛放的试剂是I ；II ；III ；IV （将下列有关试剂的序号填入空格内，试剂可重复使用）。A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（2）能说明SO2气体存在的现象是 ；（3）用化学方程式表示装置II 的作用 ；（4）确定含有乙烯的现象是 。来源29、（12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应得到一种离子化合物，B的一种单质具有杀菌消毒的作用，C和D3+的电子层结构相同，E的主族序数是其周期序数的2倍。 （1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述元素形成的简单离子中，半径最大的是_(填离子符号)。（3）由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应：若丙具有漂白性，则甲和水反应的离子方程式为_。若乙的水溶液是强碱性溶液，物质丙为B的一种单质，则甲中含有的化学键的类型为_，D的单质与乙的水溶液反应的离子方程式为_。若甲为D和E形成的二元化合物，物质丙是气体，则丙的结构式为_；物质乙为白色沉淀，其化学式为_。