1、1近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是()A太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源”B“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料C下图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用解析：“低碳”实质上是指能源高效利用、清洁能源开发、追求绿色化学的问题，因此B错。答案：B2(2013徐州模拟)节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A为推
2、广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D将某些废旧塑料熔化后再成型解析：电解水法制取氢气会消耗大量的电能，不符合节能要求；有节制地开采煤和石油等矿物资源，综合利用资源、废旧塑料的回收利用，均符合节能减排要求。答案：A3下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是()工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳海水淡化和工业生产及生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径高铁酸钠(Na2FeO4)和
3、ClO2都能作净水剂，其原理完全相同液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰ABC D解析：合成Si3N4陶瓷应隔绝空气；若将生铁中的碳全部除去，得到纯铁，其机械性能远远低于铁合金的；Na2FeO4作净水剂有两个作用：一是6价的铁具有极强的氧化性，从而起到杀菌消毒效果，二是6价的铁被还原为3价铁，Fe3水解产生Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮物从而起到净水作用，而ClO2作净水剂时，只是利用其氧化性起到杀菌消毒效果；Cl2能与Ca(OH)2溶液反应而被除去。答案：D4光伏并网发电并使用半导体(LED)照明可以节约大量能源。已知发出白光的LED是由氮化镓(GaN)芯片和钇铝石榴石(
4、YAG，化学式：Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的，如图所示。(1)砷与氮位于同主族，砷化镓也是半导体材料，它的化学式为_。(2)用简单氧化物形式表示YAG的组成：_。(3)下列有关光伏并网发电的叙述正确的是_(填序号)。LED是新型无机高分子材料电流从a流向b光伏电池是将太阳能直接转化为电能图中N型半导体为正极，P型半导体为负极如果工业上用光伏电池并网发电精炼粗铜，a极连接精铜电极解析：(1)砷元素位于A族，砷元素的最低化合价为3，砷化镓的化学式为GaAs。(3)根据图示中离子流向，阳离子向正极迁移，阴离子向负极迁移，故a极为负极，b极为正极。高分子的相对分子质量应大于5 000，氮化镓
5、为小分子，错误；电子流向与电流流向相反，电流由正极流向负极，即由b极流向a极，错误；光伏电池将太阳能直接转化为电能，正确；N型半导体为负极，P型半导体为正极，错误；工业精炼粗铜，粗铜在阳极发生氧化反应，用精铜作阴极，Cu2在阴极发生还原反应，电解池的阴极与光伏电池的负极a连接，正确。答案：(1)GaAs(2)5Al2O33Y2O3(3)5“氢能”被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。氢气的燃烧效率非常高，只要在汽油中加入4%的氢气，就可使内燃机节油40%。目前，氢能技术在美国、日本、欧盟等国家和地区已进入系统实施阶段。氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4(g)H2O(g)=
6、CO(g)3H2(g)H206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)H247.4 kJmol12H2S(g)=2H2(g)S2(g)H169.8 kJmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_。(2)H2S热分解制氢气时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，写出该反应的化学方程式：_。(3)H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图1所示。图中A、B表
7、示的物质依次是_。 (4)电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图2(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为_。(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350 时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为_。解析：(1)根据盖斯定律将第一个热化学方程式扩大两倍再减去第二个热化学方程式即得该热化学方程式，H也进行相应的计算得H206.2 kJmol12247.4 kJmol1165.0 kJmol1。(2)硫化氢燃烧放热，为其分解提供能量。硫化氢和二氧化硫反应生
8、成单质硫和水。(3)1 mol H2O分解首先得到2 mol H和1 mol O，故曲线A为H，曲线B为O。(4)根据装置图可知阳极产生了N2，阴极产生了H2，再分析元素化合价的升降，可知阴极H得电子生成氢气，在阳极CO(NH2)2失电子生成N2，同时再结合电荷守恒和质量守恒可知还生成CO。(5)根据原子守恒和金属元素氢化物中氢的质量分数为0.077可判断，该金属元素的氢化物为MgH2。答案：(1)CH4(g)2H2O(g)=CO2(g)4H2(g)H165.0 kJmol1(2)为H2S热分解反应提供热量2H2SSO2=2H2O3S(或4H2S2SO2=4H2O3S2)(3)H、O(或氢原子、氧原子)(4)CO(NH2)28OH6e=CON26H2O(5)2Mg2Cu3H2MgCu23MgH2