1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省郑州十六中分校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1 除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( )ANO气体（NO2）：水 BFeCl2溶液（FeCl3）：FeCCO2气体（HCl）：Na2CO3溶液 DNaHCO3溶液（Na2CO3）：CO2【答案】C【解析】试题分析：C项：Na2CO3溶液可以与CO2反应，故错。故选C。考点：物质除杂或净化的探究点评：除杂的原则除杂不引杂，即不能引入新的杂质加入的试剂不能和主要成分发生反应，即不能导致主要成分的减少。2z 1 A和z 2 B两元素所在周期分别有m和n种元素，若A、B同在VIA族，
2、且B在A的上周期，则Z2为Az1n Bz1+n Cz1mDz1+m【答案】C【解析】3关于右图所示分子的说法不正确的是（ ）A既有键又有键BO-H键的极性强于C-H键的极性C是极性分子D该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键【答案】D【解析】试题分析：A、共价单键为键，共价双键中 含有一个键和一个键，该分子中含有碳碳双键，所以既有键又有键，正确，不选A；B、两种元素非金属性差距越大极性越大，氧氢原子之间的非金属性之差的非金属性之差，所以氧氢键的极性强于碳氢键的极性，正确，不选B；C、结构对称，正负电荷重心重合的分子为非极性分子，该分子结构不对称，正负电荷重心不重合，所以为极性分
3、子，正确，不选C；D、该物质中含有酚羟基，所以该分子的分子之间能形成氢键，错误，选D。考点： 常见有机化合物的结构，含有氢键的物质4下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图表示常温下盐酸滴加到0.1 molL1某碱溶液中得到的滴定曲线，由图可知二者恰好中和时，所得溶液的pH7B图表示一定条件下进行的反应2SO2O22SO3H0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是升高温度C图表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时，沉淀全部是BaSO4D图表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对
4、应的是盐酸【答案】C【解析】A项，由图 知碱是弱碱，恰好中和时pH7，错误；B项，根据t2时曲线的变化情况，改变的应是降低温度，错误；C项，根据KAl(SO4)2Ba(OH)2=Al(OH)3BaSO4K2SO4，再加入mol Ba(OH)2时，发生Al(OH)3OH=AlO2-2H2O，全部溶解，K2SO4Ba(OH)2=KOHBaSO4，又增加mol的BaSO4，正确；D项，pH相同，当加水稀释相同倍数，CH3COOH的pH变化小，a对应的是CH3COOH，错误。5两硫酸溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积混合所得溶液质量分数为b。另有两氨水溶液等质量混合所得溶液质量分数为a，等体积
5、混合所得溶液质量分数为c，则关系为（ ）Aabc Bbac Ccab Dbca【答案】B【解析】6室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH-)为（ ）1.010-7mol.L-1 1.010-6mol.L-1 1.010-2mol.L-1 1.010-12mol.L-1 ABCD【答案】B【解析】pH=12的某溶液，如果是碱，则抑制水的电离，所以由水电离的c(OH-)为1.010-12mol.L-1。如果是盐类的水解显碱性，则是促进水的电离，所以所以由水电离的c(OH-)为1.010-2mol.L-1。答案选B。7在25 时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下
6、列说法错误的是（ ） A反应达到平衡时，X的转化率为50%B反应可表示为X3Y2Z，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以使平衡发生移动【答案】C【解析】试题分析：根据题给数据确定反应为：X3Y2Z，确定增大压强使平衡正向移动，但是由题不能确定反应的热效应，所以不能确定平衡常数的变化。考点：化学平衡的计算、化学平衡常数。8某有机物完全燃烧时只生成水和二氧化碳，且两者的物质的量之比为32，则 A该有机物含碳.氢.氧三种元素 B该化合物是乙烷C该化合物分子中碳.氢原子个数之比是23D该有机物含2个碳原子，6个氢原子，但不能确定是否含氧原子【答案】D【解析
7、】试题分析：H2O与CO2的物质的量之比是3:2，说明该有机物分子中C、H原子个数比是2:6，C原子已达饱和状态，所以分子中含有2个C原子，6个H原子，不能确定含有氧元素，可能是乙烷，也可能是乙醇、乙醚，答案选D。考点：考查对有机物分子中元素的判断9目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系（如图）。关于此循环体系，下列说法中错误的是（ ）A燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B燃料电池中通入H2的一极作负极，发生氧化反应C在此循环中发生了反应：2H2O2H2O2D目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂【答案】C【解析】氢氧燃料电池的负极通入H2，发生
8、氧化反应；正极通入O2，发生还原反应，故B正确。原电池都是将化学能转化为电能的装置，故A正确。推广氢能的关键是寻找合适的催化剂，利用太阳能分解水。10下列关于物质的检验说法不正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸,沉淀不消失，一定含有SO42-B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D取少量久置的Na2SO3 样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2
9、 溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3 样品已部分被氧化【答案】A【解析】试题分析：A白色沉淀可能为AgCl，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，则该溶液中可能含银离子或含有SO42-，但二者不同时存在，故A错误；B将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察为紫色，可检验钾元素，故B正确；C因铵根离子与碱共热生成氨气且氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+，故C正确；D加入足量盐酸有气体产生，气体为二氧化硫，排除亚硫酸根离
10、子的干扰，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，沉淀为硫酸钡，所以说明Na2SO3样品已部分被氧化，故D正确；故答案为A。考点：考查物质的检验和鉴别11下列反应的离子方程式正确的是 A铜片插入氯化铁溶液中 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ B电解饱和食盐水 2Cl+2H+H2+Cl2 C向溴化亚铁溶液中通人过量的氯气 2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD.向硫酸铝铵溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液 NH4+Al3+2SO+2Ba2+5OH=AlO+2BaSO4+NH3H2O+2H2O【答案】AD 【解析】B项应写为2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，C项应写为2Fe2+4Br+3Cl2=2
11、Fe3+2Br2+6Cl12在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）【答案】B【解析】试题分析：A图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故A错误；B图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确；C图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1p2，与题意不符，故C错误；D图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误；答案为B。【考点定
12、位】考查化学平衡移动图象题【名师点晴】图象题很明显要识图，要从图中挖掘解题信息，通常根据“先拐先平数值大”判断图象中压强大小，再结合平衡移动的理论分析，一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。13下列关于元素周期表的说法中正确的是A元素周期表有7个横行，即有7个周期B元素周期表有18个纵行，即有18个族C每一短周期中的元素种类都相同，均有8种元素D第A族元素均为同周期中最活泼的金属元素【答案】A【解析】14高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在
13、冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010从以上表格中判断以下说法中不正确的是A在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱【答案】C【解析】试题分析：A根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，正确；B在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，正确；C在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4H+HSO4-，错误；D这几种酸在水中都完全电离，在冰醋酸
14、中都部分电离，所以电解质的强弱与所处的溶剂相关，正确。【考点定位】电解质的电离【名师点睛】本题考查了电解质的电离，明确电离平衡常数与酸的强弱之间的关系，电离平衡常数用来表示弱电解质的电离程度及其相对强弱，根据酸在水溶液里或冰醋酸中电离程度确定电解质强弱与溶剂的关系，该题易出错的是“该溶液的溶剂是冰醋酸”。15室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是ApH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合BpH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合CpH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合DpH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【答案】C【解析】试题分析：A一水合氨为弱电解质，溶液中只
15、能部分电离出氢氧根离子，pH=3的盐酸中氯化氢浓度为0001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，错误；B盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，完全电离，所以pH3的盐酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合，二者恰好完全反应产生水，所以溶液的pH=7，错误；CpH=3的醋酸中，醋酸为弱电解质，醋酸的物质的量浓度大于0001mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的浓度为0001mol/L，两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显示酸性，溶液的pH一定小于7，正确；D一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢氧根
16、离子，pH=3的硫酸中硫酸浓度为0001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨浓度远远大于001mol/L，两溶液等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH一定大于7，错误。考点：考查溶液pH的计算16化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。I氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图实验（图中所用电极均为惰性电极）： （1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是_ Aa电极是负极，OH移向负极Bb电极的电极反应为：O22H2O4e4OHC电池总反应式为：2H2+O22H2OD电解质溶液的pH保持不变E氢氧燃
17、料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置（2）上图装置中盛有100mL、0.1molL1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH_ （溶液体积变化忽略不计）【答案】【解析】略17（9分）（1）某温度下，纯水中的c(H)3107 mol/L，滴入稀H2SO4使c(H)5106 mol/L，则c(OH)_ ，由水电离出的c(H)为_ 。（2）现有常温下的五份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液； 0.01 molL1 HCl溶液；pH12的氨水； pH12的NaOH溶液；0.01 molL1 HCl溶液与pH1
18、2的NaOH溶液等体积混合所得溶液。（a）其中水的电离程度相同的是 _；(填序号)（b）若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：、混合(填“”、“”或“”)；（c）将前四份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH： _ (填“”、“”或“”)；（3）现有十种物质：蔗糖 熔融NaCl 盐酸 铜丝 NaOH固体液氯 CuSO4固体 酒精 氯水 H2SO4a.上述物质中可导电的是 （填序号，以下同）；b.上述物质中属于非电解质的是 。【答案】（1）1.8108 mol/L； 1.8108 mol/L。（2）（a） （b） （c） （3）a b【解析】试题分析：（1）某温度下水的离子积为Kw=310-7
19、310-7=910-14；稀硫酸中c（OH-）=KW/c(H+)=1.8108 mol/L; 水电离出的c(H)为1.8108 mol/L。（2）a.对水的电离产生相同程度的抑制；b.、混合恰好反应时溶液为碱性，当溶液为中性时氨水少量，所以;c.因为NH3H2O为弱碱，当稀释时促进电离，所以pH: ;（3）当存在自由移动的离子时，体系能导电；非电解质应为化合物。考点：水的电离、电解质溶液、电解质非电解质。18(本小题15分)为测定空气中CO2含量，做下述实验。配0.1mol/L的标准盐酸和0.01mol/L的标准盐酸用0.1mol/L的标准盐酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去盐酸19.6
20、0 mL用Ba(OH)2溶液吸收空气中的CO2过滤取滤液20mL，用0.01mol/L的盐酸滴定用去盐酸34.8mL（1）为配置标准溶液，请选取必需的一组仪器 。托盘天平 容量瓶 滴定管 量筒 烧杯 胶头滴管 玻璃棒A B C D（2）滴定操作时，左手 ，眼睛注视 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，把稀释后的溶液放入密闭容器，并引入10L空气，振荡，过滤。需过滤的原因是 。（4）由实验数据算出空气中CO2的体积分数为 。（5）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，进行第二次滴定，导致实验数据值（填偏高、偏低或无影响） 。【答
21、案】(1) 配置标准盐酸溶液，需要用到的仪器有：容量瓶 、滴定管 、量筒 、烧杯 、胶头滴管 、玻璃棒；故选B。（3分）（2）滴定操作时，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。（3分）（3）Ba(OH)2溶液中引入空气后，因反应生成了BaCO3沉淀，需过滤的原因是除去BaCO3沉淀，使滤液只含Ba(OH)2，以保证实验成功。（3分）（4）由上述框图二可求出未知Ba(OH)2溶液的浓度为 9.810-2 mol/L。则空气中CO2的体积分数：V(CO2)%=(9.810-2mol/L0.01L-0.01mol/L0.0348L1/25)22.4Lmol-1/10L100%=0.0
22、25%（3分）（5）在实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即更换溶液，因酸式滴定管内壁沾有少量较浓的盐酸，进行第二次滴定时，所需盐酸的体积减少，导致实验测得CO2的体积分数值偏高。（3分）【解析】技能空间：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。中和反应的实质：酸电离产生H+的与碱电离产生OH结合生成水的反应即H+OHH2O。酸碱恰好中和时酸所能提供的H+物质的量恰好等于碱所能提供OH的物质的量。应试策略:中和滴定的误差分析：根据公式：C(待) = ，所以可利用C(待)与V(标)成正比来判断：（1）如果V(标)偏大，则结果偏高；（2）
23、如果V(标)偏小，则结果偏低。19（14分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：硫化钠，俗称臭碱，是一种强还原剂，在工业上用途广泛。他们对硫化钠与次氯酸钠的反应进行探究。【实验】在次氯酸钠溶液中加入硫化钠溶液，发现溶液始终澄清。（1）下列有关硫化钠的说法正确的是 。a硫化钠溶液不宜久置，应现用现配b硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，可证明SO2有氧化性c硫化钠在空气中潮解并不断放出H2S气体，说明酸性：H2CO3H2S d配制硫化钠溶液时加入少量氢氧化钾e向硫化钠溶液中滴加稀硝酸有臭鸡蛋气味的气体生成【提出假设】（2）反应后的溶液中肯定存在Cl、SO42和OH，为探究溶液中可能还存在的其他
24、阴离子（不考虑离子水解及空气中CO2的影响），该学习小组提出如下假设：假设1：只还存在S2假设2：只还存在ClO假设3： 【设计实验方案，验证假设】（3）请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 mol L1的CuSO4溶液、1 mol L1NaOH溶液、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液。实验步骤 预期现象和结论步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加 若 ，则假设 成立。步骤:2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加 若 ，则假设 成立。若 ，则假设3成立。【思考与交流】（4）实验时某同学发现所用硫化钠溶液呈黄色，联想到工业盐酸呈黄色的原因，该同学认为所用硫化钠溶液中混有少量FeCl
25、3。你是否同意该同学的的观点 （填“同意”或“不同意”），请简述理由： 。【答案】（1） a b c（3分）（2） 既不存在S2- 也不存在ClO- （1分）（3）每空1分，其他合理答案也可，步骤1和步骤2可以对调。实验步骤 预期现象和结论步骤1： 1 mol/L的CuSO4溶液 溶液中出现黑色沉淀 ，则假设 1 成立。步骤:2： 1-2滴淀粉KI溶液 若 溶液变蓝 ，则假设 2 成立。若 步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色 ，则假设3成立。（4）不同意_，（1分） 因为硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。（2分）【解析】试题分析：（1）a氧气可以
26、氧化硫离子为硫单质，硫化钠溶液不宜久置，应现用现配，故a正确；b硫化钠溶液中通入SO2有淡黄色浑浊，生成S单质，SO2中S元素化合价降低，SO2体现氧化性，故b正确；c空气中潮解并不断放出H2S气体，潮湿的空气中含有碳酸，说明酸性：H2CO3H2S，故c正确；d加入KOH溶液，引入钾离子，应加入NaOH，故d错误；e硝酸具有强氧化性，硫化钠具有强还原性，二者发生氧化还原反应，不能生成硫化氢，故e错误。（2）S2-、ClO-不能共存，根据假设1、假设2可知，可能既不存在S2-也不存在ClO-。（3）步骤1：取少许反应后溶液于试管中，滴加1mol/L的CuSO4溶液，若溶液中出现黑色沉淀，则假设1
27、成立；步骤：2：另取少许反应后溶液于试管中，滴加1-2滴淀粉KI溶液，若溶液变蓝，则假设2成立；若步骤1中没有出现黑色沉淀，步骤2中溶液不变蓝色，则假设3成立。（4）不同意，硫化钠具有强还原性，氯化铁具有强氧化性，二者发生氧化还原反应不能共存。考点：本题考查探究实验方案与设计、离子检验。20三苯甲醇是一种重要有机合成中间体，可以通过下列原理进行合成： 实验步骤如下： 如图1所示，在三颈烧瓶中加入A,1.5 g镁屑，在滴液漏斗中加入,6.7 mL溴苯和无水乙醚，先加人13混合液于烧瓶中，待镁屑表面有气泡产生时，开始搅拌，并逐滴加入余下的混合液，使反应液保持微沸状态，至反应完全。继续加,A,3.7
28、 g苯甲酰氯和无水乙醚，水浴回流l h 后，在冷水浴下慢慢滴加氯化铵的饱和溶液30.0 mL。 将三颈烧瓶内的物质水浴加热蒸去乙醚，然后加，A,30.0 mL水进行水蒸气蒸馏(图2用作水蒸气发生装置)，直至无油状物蒸出。冷却抽滤，将固体用80.0的乙醇溶液重结晶，最终得到产品。 （1）步骤中“逐滴加入余下的混合液”是为了防止 。（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，则图2玻璃管中水位会突然升高，此时应 ，待故障排除后再进行蒸馏。 （3）抽滤用到的主要仪器有气泵、 ，抽滤优于普通过滤的显著特点是 。（4）步骤中用80.0的乙醇溶液重结晶的目的是 。（5）用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获
29、得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法 。【答案】 （1）反应过于剧烈 （2）立即打开旋塞，移去热源 （3）布氏漏斗、吸滤瓶 过滤速度快 （4）提纯三苯甲醇 （5）红外光谱法 (每空2分，本题共1 2分)【解析】试题分析：（1）该反应为放热反应，为控制反应速率，应逐滴加入余下的混合液；（2）若水蒸气蒸馏装置中出现堵塞现象，会出现爆炸现象，应及时停止反应和疏通，故应为立即打开旋塞，移去热源；（3）抽滤用到的主要仪器有气泵、布氏漏斗、吸滤瓶，其显著特点 过滤速度快；（4）重结晶的目的一般是提纯；用光谱法可检验所得产物是否纯净，其中用来获得分子中含有何种化学键和官能团信息的方法是红外光谱法考点：考
30、查实验化学中实验操作目的、方法、实验仪器的选用等有关问题。21（4分）某烃能使酸性KMnO4溶液褪色但不能使Br2的CCl4溶液褪色。相同条件下该烃的蒸气对H2的相对密度为60，且12.0 g该烃完全燃烧后生成10.8 g水和39.6 g CO2，又知该烃的一氯代物只有两种同分异构体，该烃的结构简式为 。【答案】【解析】22(10分)已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)利用上述信息，按以下步骤从合成。(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：（1）分别写出B、D的结构简式：B_ 、D_ _ _。（2）反应中属于消去反应的是_ _。(填数字代号)（3）如果不考虑、反应，对于反应，得到的E可能的
31、结构简式为： _ 。（4）试写出CD反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件) 【答案】（1），；（2）；（3）；（4）。【解析】试题分析：根据题给流程和信息知， 与氢气发生加成反应可生成A，A为环己醇，环己醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成B，B为，与溴发生加成反应生成C，C为，D能发生加成反应，则D中含有碳碳双键，为C的消去反应产物，结构简式为，由产物可知E为，则F为。（1）根据上述分析可知B为，D为；（2）由上述流程知，为加成反应，为消去反应，加成反应，为消去反应，为加成反应，为加成反应，为取代反应，属于消去反应的为；（3）如果不考虑、反应，对于反应，可与溴发生1，2加成，1，4
32、加成或完全加成，得到的E可能为；（4）C为，发生消去反应可生成D，反应的方程式为。考点：考查有机物的推断、反应类型的判断、化学方程式的书写等。23已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。AH各物质的变化关系如下图所示。()ABCDDFGEHBEE()（1）写出各步反应的化学方程式反应 反应 反应 反应 反应 （2）上述反应中属于氧化还原反应的有 。【答案】（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2
33、Na+O2Na2O2；（2）。【解析】试题分析：化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，证明含有钠元素；其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多证明为NaHCO3；A分解生成二氧化碳、水、碳酸钠，D焰色反应为黄色证明为Na2CO3，E含钠元素，和水和二氧化碳反应生成F，推断，E为Na2O2，依据转化关系得到B为CO2，C为H2O，F为O2，G为NaOH，H为Na；（1）依据判断出的物质分析写出各步反应的化学方程式：反应为碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；反应过氧化钠和二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反应是过氧化钠和水的反应
34、：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；反应是二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；反应是钠和氧气的反应：2Na+O2Na2O2；故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2Na+O2Na2O2；（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2Na+O2Na2O2五个反应中，3个反应中有元素
35、的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，故答案为：。【考点定位】考查无机物的推断【名师点晴】本题考查了钠及其化合物性质转化的应用，主要是碳酸氢钠和碳酸钠、过氧化钠、氢氧化钠等物质性质的分析判断，化学方程式的书写方法。解答此类试题关键在于找“题眼”即找到解题的突破口，从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，大胆猜测，顺藤摸瓜，进行综合分析、推理，得出结论。本题中的题眼为：焰色反应时，火焰均呈黄色，证明含有钠元素；A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多证明为NaHCO3。24（2015秋湖州期末）图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生
36、棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，H为红褐色沉淀，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色回答下列问题：（1）K所含的化学键有 （2）D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为 （3）写出工业上制取单质B的化学方程式 （4）写出Cu与E反应的离子方程式 请设计实验方案验证E反应后的阳离子 【答案】（1）离子键、共价键；（2）6Na+2Fe3+6H2O2Fe（OH）3+6Na+3H2；（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（4）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有F
37、e2+【解析】由J的元素原子核内只有一个质子，则J为H2；I的焰色反应为黄色，所以I含Na元素；金属B在A气体中燃烧产生棕黄色烟得到D，且D+G+H2OH+I+J，H为红褐色沉淀，可知A为Cl2，B为Fe，则D为FeCl3，G为Na，H为Fe（OH）3，I为NaClNa与水反应生成K为NaOH，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色，则F为SO2，可推知C为H2SO4，E为Fe2（SO4）3，H为Fe（OH）3，L为Na2SO4（1）K为NaOH，所含的化学键有：离子键、共价键，（2）D的水溶液与少量G反应的总离子方程式为：6Na+2Fe3+6H2O2Fe（OH）3+6Na+3H2，（3）工业上制取单质B（Fe）的化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，（4）Cu与E反应的离子方程式：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，E反应后的阳离子为亚铁离子，检验方法为：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去说明有Fe2+，【点评】本题考查无机物的推断，物质的性质及反应现象为推断突破口，题目涉及物质种类很多，关键是熟练掌握元素化合物知识，难度中等- 18 - 版权所有高考资源网
