1、高一化学 暑假作业8命题人：王兆允 审核人：于慧玲 训练日期： 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1He可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述中，正确的是( )A质子数为2B电子数为3C中子数为2D质量数为22目前世界上最重要的气态化石燃料是( )A水煤气B一氧化碳C天然气D氢气3下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂4在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到( )A合金B半导体材料C催化剂D农药5鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是( )A滴加盐酸B滴加浓硫酸C滴加氢氧化钠溶液D滴加浓硝酸6卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确
2、的是( )A单质熔、沸点逐渐降低B单质的氧化性逐渐增强C原子半径逐渐增大D气态氢化物稳定性逐渐增强7.下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )A甲烷分子中C、H原子间是离子键B甲烷分子的空间结构是正方体C甲烷的结构式为CH4D甲烷分子中4个碳氢键完全相同二、非选择题8为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5 H2O2溶液，各滴入12 滴1 mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡试管B中产生的
3、气泡量增大另取两支试管分别加入5 mL 5 H2O2溶液和5 mL 10 H2O2溶液试管A、B中均未见气泡产生(1)过氧化氢分解的化学方程式为_。(2)实验的目的是_，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_。(3)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_(用实验中所提供的几种试剂)。(4)某同学在50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_。9有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的_ (填“蒸馏”或“
4、干馏”)产物，可用于_ (填出一种用途)；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为_。10下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三(1)非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_。(2)第三周期元素除外原子半径最小的是_(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_(填化学式，下同)，具有两性的是_。(3)单质的活泼性顺序为_ (填元素符号)，判断的实验依据是_ (写出一种)。11红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置
5、制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是_。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是_。(3)试管a中发生反应的化学方程式为_，反应类型是_。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是_。(5)可用_的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。暑假作业8一、选择题1A 2C 3C 4B 5D 6C 7D二、非选择题8(1)2H2O22H2OO2(2)研究温度对H2O2分解速率的影响 加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察(3)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，观察产生气泡的速率(4)C点的即时速率实验设计要注意控制变量，如实验和均加入等量的同种催化剂，实验同时放入温水中。(4)从图象的斜率(即：单位时间内产生的气体体积)上可看出C点的斜率最小，所以C点的即时反应速率最慢。9干馏 金属冶炼 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)10(1)F C (2)Cl NaOH Al(OH)3(3)NaMgAl 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱)11(1)羟基 (2)防止暴沸(3)CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 酯化反应(4)饱和碳酸钠溶液 (5)分液