1、高考资源网（） 您身边的高考专家1锎是锕系中的一种元素，1 mg锎(Cf)每秒钟约能释放出2.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关说法错误的是()A锎位于元素周期表第6周期B.Cf和Cf互为同位素C.Cf中，质子数和电子数均为98D.Cf的中子数与质子数之差为56解析：锕系位于元素周期表第7周期，A错误。Cf与Cf互为同位素，B正确。Cf原子中，质子数和电子数相等，均为98，C正确。Cf的中子数与质子数之差为1549856，D正确。答案：A2下列叙述正确的是()A元素的相对原子质量是小数，是由于元素具有同位素B有相同质子数的原子或离子一定属于同种元素CK和Ar具有相同
2、的电子层结构，氧化性K比Ar强D金属离子的电子层数一定比金属原子的电子层数少解析：元素的原子质量与12C质量的1/12相比时会产生小数，如Na、Al均无同位素，但其相对原子质量也是小数，A错误；B不正确，例如NH和Na质子数均为11；电子层结构相同时，核电荷数越大，对电子的吸引力越大，则K比Ar获取电子的能力强，即K比Ar的氧化性强，C正确；有些金属原子和金属离子的电子层数可能相同，如第A族的锡、铅，其2价离子与原子具有相同的电子层数，故D错误。答案：C3下列说法正确的是()A原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素B原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C最外层电子数比次外
3、层电子数多的元素一定位于第2周期D某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期解析：第A、VA或A族中都有金属元素，其原子最外层电子数均大于3，故A错误。氢原子最外层电子数为1，是非金属元素，B错误。根据原子核外电子排布规律，最外层电子数不超过8，那么次外层电子数也少于8，则次外层为K层，最外层为L层，元素原子核外共2个电子层，位于第2周期，C正确；离子的最外层与次外层电子数相同，该元素不一定位于第3周期，例如K、Ca2等，故D错误。答案：C4对于符号：35Cl和37Cl、H2和D2、1HO和2HO。下列有关说法正确的是()A35Cl和37Cl互称为同素异形体BH2和D2是氢
4、元素的两种同位素C35和37表示的是质量数D1HO和2HO表示同一种水分子解析：35Cl和37 Cl是不同种原子，是氯元素的两种同位素，A错。H2和D2是单质，B错。1HO由2个普通氢原子(1H)和1个16O原子构成，其质量数之和为18；而2HO由2个重氢原子(2H)和1个18O原子构成，其质量数之和为22，显然是不同种水分子，D错。答案：C5已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是()AX元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸BX元素的氢化物的化学式一定为H2XCX的单质一定是良好的半
5、导体材料DX元素的氧化物一定能与烧碱反应解析：第三周期元素的次外层有8个电子，最内层有2个电子，二者之差为6。因为该原子达到8电子稳定结构需要的电子数小于6，则需要的电子数为2或4。若为2，则X为S；若为4，则X为Si，硅酸为弱酸，A错；硅的氢化物为SiH4，B错；S单质不能作半导体材料，C错；SO2、SO3和SiO2都能与烧碱反应，D正确。答案：D6从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是()A元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的B元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数C只由一种分子构成的物质一定是纯净物D质子数等于电子数的
6、微粒，可能是一种分子和一种离子解析：解答该题需注意以下两点：(1)原子中各微粒的作用不同，质子数决定元素种类，质子数与中子数决定同位素种类，最外层电子数决定元素的化学性质。(2)质子数等于电子数的微粒可以是：原子与原子、原子与分子、分子与分子。答案：D7X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含这三种元素的化学式：X2Y2Z2X2YZ3X2YZ2X2Y2Z4X3YZ4XYZ3，其中可能存在的是()A BC D解析：X元素原子核内无中子，X为H；Y原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，
7、Y为C：Z是地壳中含量最丰富的元素，Z为O。含三种元素的化合物为OHCCHO，H2CO3，HCOOH，HOOCCOOH。答案：D8(2012济南模拟)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO和N2H两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是()AN4和N2互为同素异形体B14N与14C互为同位素CN4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用D8NH34C5OH=N44C5NH26H24H2O，此反应中每生成5.6 g N4时转移1.
8、2 mol电子解析：N4与N2都是N元素的单质，A对；14N与14C是不同元素的原子，B错；草木灰水解显碱性，N4H4(SO4)2中的N4H在碱性条件下生成N4分子不能被植物吸收，C对；8NH34C5OH=N44C5NH26H24H2O反应中4 mol NH3反应生成1 mol N4，转移电子的物质的量为12 mol，生成0.1 mol N4转移电子的物质的量为1.2 mol，D对。答案：B9(2013济宁期末)原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n1，原子核内质子数为2n21。下列有关X的说法中不正确的是()AX能形成化学式为X(OH)3的碱BX能与某些金
9、属元素形成化合物CX原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数DX可能形成化学式为KXO3的盐解析：符合题意的元素X可能是氮或氯元素，A项不正确。答案：A10(2013大连双基测试)已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次增大，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是()AY和Z可以组成一种Y和Z的质量比为78的化合物BX、Y、Z可以组成一种盐CX和Z可以组成原子个数比分别为11和21常温下呈液态的两种化合物D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的10电子微粒有2种解析：由题中信息易推出X、Y、Z分别
10、是H、N、O。N、O可以组成NO，其中N、O两种元素的质量比为78，A正确。H、N、O可组成NH4NO3，B正确。H、O可组成H2O、H2O2两种常温下呈液态的化合物，C正确。H、N、O中的任意两种元素组成的10电子微粒有H2O、NH3、NH、OH、H3O等，D错误。答案：D11现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe2、Fe3、O2、O3。按要求完成以下各题：(1)H、H、H分别是氢元素的一种_，它们互称为_。(2)互为同素异形体的微粒是_。(3)对于X，按下列要求各举一例(要求：每小题分别写出符合题意的两种粒子，且从以上所给微粒中选择)：Z、n、b相同而A不同：_；A、n、b相同而Z不同
11、：_；A、Z、b相同而n不同：_；Z、n、A相同而b不同：_。解析：(1)考查核素、同位素的区别。(2)同种元素的不同单质互为同素异形体，只有O2和O3符合要求。(3)要求Z、n、b相同而A不同，应该是同位素原子。要求Z不同而A、n、b相同，应该是质量数相同的不同元素的原子。n是微的电荷数，要求Z、A、b相同而n不同，应该是同一元素的不同价态的离子。b子个数，要求Z、n、A相同而b不同，应该是同素异形体。案：(1)核素同位素(2)O2和O3(3)H、H(或C、C)C、NFe2、Fe3O2、O312A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素信息B其单质在常温下为双原子分子，
12、与A可形成分子X，X的水溶液呈碱性D其简单阳离子与X具有相同电子数，且是同周期中简单阳离子中半径最小的E元素原子最外层比次外层少2个电子C、F两种元素的原子最外层共有13个电子则：(1)B的原子结构示意图为_。(2)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是_(写化学式)。(3)C与D形成的化合物的化学式是_，它的性质决定了它在物质的分类中应属于_；请写出该化合物对应水化物电离的方程式_。(4)F的单质在反应中常作_剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式_。解析：A、B，C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的水溶液呈碱性，则A为H，B为N；D的简单阳离子与X的电子数
13、相同，且D是同周期中简单阳离子半径最小的元素，则D为Al；E元素的原子最外层比次外层少2个电子，则E为S，F为Cl；C、F原子最外层电子数共13个，则C为O。答案：(1) (2)H2O(3)Al2O3两性氧化物Al33OHAl(OH)3AlOHH2O(4)氧化Cl2SO22H2O=4H2ClSO13A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大。A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y(相对分子质量XY)；D形成的分子为双原子
14、分子。回答问题：(1)D元素的名称为_，F形成的离子的结构示意图为_。(2)写出液态化合物Y的一种用途_。(3)用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_，使用这种气球存在的隐患是_。(4)P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_。(5)A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_。解析：解答本题时要注意以下三点：(1)A、E最外层电子数相同；B、C同周期；C、F同主族。(2)短周期主族元素原子中E原子半径最大。
15、(3)A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y且相对分子质量XY。答案：(1)氟 (2)一定浓度的H2O2溶液作消毒剂(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2易燃、易爆(4)HHSO=SO2H2O(5)NH3HCl=NH4Cl14短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：(1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为_，其中含有的化学键类型为
16、_。(2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为_。(3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是_(填序号)。保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色解析：解答本题时应注意以下两点：(1)C为短周期元素，且C的最高价氧化物的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，确定C元素；(2)由B的核外电子排布特点，最外层电子数是次外层电子数的3倍，可确定B元素。答案：(1)NaOH离子键和共价键(2)2IClOH2O=I2Cl2OH(3)- 7 - 版权所有高考资源网