1、1下列药品能存放在同一橱柜中的是()NaOH浓硫酸浓盐酸KMnO4活性炭甲苯苯酚KClO3A和、和B和、和C和、和 D和、和解析：根据酸碱不能混放及易燃物质不能与氧化剂、易爆剂混放的存放原则可知，NaOH不能与浓硫酸、浓盐酸、苯酚混放；活性炭、甲苯与KMnO4、KClO3等不能混放。选项A中的不能混放，选项B中不能混放，选项D中和皆不能混放。答案：C2下列有关实验原理或操作正确的是()A实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO45H2OB用湿润的pH试纸来测溶液的pHC用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D用四氯化碳萃取溴的苯溶液中的溴解析：硫酸铜晶体应采用加热、浓缩、结晶、过滤的方
2、法，A不正确；用pH试纸测溶液的pH，不能湿润，B不正确；苯易溶于四氯化碳，萃取剂与溶剂不能互溶，D不正确。答案：C3下列实验操作与安全事故处理错误的是()A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中解析：制备乙酸乙酯，不能将乙醇与乙酸加到浓硫酸中，应先加乙醇再加浓硫酸、乙酸或乙酸、浓硫酸。答案：C4下列有关实验操作或测
3、量数据合理的是()A用酸式滴定管量取11.00 mL双氧水B用湿润的pH试纸来测定稀硫酸的pHC某学生在使用胶头滴管向试管中滴液体时，胶头滴管尖端与试管内壁接触D向某溶液中加入稀硝酸，无明显现象，再向其中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO解析：双氧水具有强氧化性，用酸式滴定管量取，且滴定管为精确量器，可以读到小数点后两位数，A正确；用pH试纸测定溶液的pH时，不能润湿，B错；为防止试剂交叉污染，胶头滴管尖端不能接触试管内壁，C错；选项D不能排除SO、Ag的干扰。答案：A5下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()解析：碘溶于酒精，故不能用分液的方法分离，A错；制备氨气应用铵
4、盐和碱混合加热，氯化铵分解生成的氨气和氯化氢遇冷后又会化合，故B错；氯气可与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液洗气，故C错；NO不溶于水也不与水反应，故可以用排水法收集，D正确。答案：D6下列试剂的保存或使用正确的是()A金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油B过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中C称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素解析：金属锂的密度小于煤油，保存时应用石蜡密封，选项A错误；过氧化钠在空气中与水和二氧化碳反应，选项B
5、错误；氢氧化钠具有腐蚀和吸水性，应放在玻璃器皿中称量，选项C错误；选项D正确。答案：D7(2013昆明模拟)下列有关实验的内容正确的是()A可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示解析：考查化学实验基本操作的注意事项。A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银泡应位于蒸馏烧瓶支管口处；C操作正确；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。答案：C8(2013深圳一调)下列实验装置设计正确的是()解析：用浓硫酸干
6、燥气体时，气体从长导管进、短导管出，A错；电解精炼铜时，粗铜作阳极，与直流电源的正极相连，C错；氢氧化钠固体易潮解，应在小烧杯中称量，且左盘放物，右盘放砝码，D错。答案：B9(2013江苏三校联考)利用下列实验装置能完成相应实验的是()A用图1装置制取少量乙酸乙酯B用图2装置制取并吸收HClC用图3装置量取8.5 mL稀硫酸D用图4装置模拟铁的腐蚀解析：图1中导管不能插入Na2CO3饱和溶液液面以下，A错误。图2中应将浓硫酸滴入浓盐酸中，尾气处理应用恰好浸入液面的倒置漏斗以防倒吸，故B错误。量取8.5 mL稀硫酸应选取10 mL量筒以减小误差，C错误。答案：D10(2013银川模拟)关于下列各
7、装置图的叙述中，错误的是()A装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯气D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气解析：根据电流方向可知a为电源的正极，电解时c作阳极，氯离子在阳极放电生成Cl2，故A正确。由于未指明从a管进气还是从b管进气，故装置既可以收集密度比空气大的气体，也可以收集密度比空气小的气体，B正确。由于装置中导管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用来吸收氨气仍引起倒吸，C错。选项D显然是正确的。答案：C11下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：温度计容量
8、瓶滴定管烧杯圆底烧瓶量筒玻璃棒(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)_(填写编号)；可作反应容器并可加热的是_(填写编号)。(2)需要用到温度计的实验是_(填写编号)。用乙醇制取乙烯石油分馏浓硫酸稀释测定硝酸钾的溶解度(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：搅拌引流蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：A在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是_(填写编号)。B在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2、Ca2、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是_(填写编号)
9、。解析：(1)标记温度的是不能直接或间接加热的仪器，如滴定管、容量瓶、量筒。可作反应容器并可加热的是烧杯和圆底烧瓶。(2)用温度计是要控制反应液的温度(用乙醇制取乙烯，需要控制反应温度在170 ，溶解度要在一定的温度下测量)或蒸气的温度(石油分馏)。(3)用固体物质配制溶液，要溶解(搅拌)，将溶液转移到容量瓶中(引流)。粗盐的提纯中：先溶解(搅拌)蒸发(搅拌)、调节酸度(蘸取溶液测pH)、过滤(引流)。答案：(1)(2)(3)12(1)指出使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：石蕊试纸(检验气体)： _。容量瓶： _。滴定管： _。集气瓶(收集氨气)： _。托盘天平：_。(2)下面
10、ad是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒 b容量瓶c滴定管 d托盘天平其中标出使用温度的仪器是_(填编号)。能够用来精确量取液体体积的是_(填编号)。由于错误操作，测得的数据比实际数据偏小的是_(填编号)。A用量筒量取液体时，俯视液面所得的刻度值B中和滴定达终点时俯视滴定管内液面所得的刻度值C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度解析：(1)在用石蕊试纸检验气体时，可将试纸润湿；容量瓶、滴定管等仪器在使用前需要检查是否漏水。(2)量筒属于粗量器，可以粗略量取物质的体积，托盘天平可以粗略称取物质的质量。答案：(1)把石蕊试纸用蒸馏水润湿检查容量瓶是否漏水用待装液润洗滴定管23次
11、(答检查滴定管是否漏水也可以)干燥集气瓶调节零点(2)abccB13某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量。(1)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液200 mL，配制时需要的仪器除天平、药匙外，还需要的仪器有_、_、_、_、_。用KMnO4(酸化)滴定时，含硫酸亚铁的溶液放在_(填仪器)中，高锰酸钾溶液放在_(填仪器)中，滴定终点时溶液的颜色为_色。(2)另一研究小组乙设计了如下测量方案：过滤时用到的玻璃仪器有_。从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有_(按操作的顺序填写)。A过滤B洗涤C萃取D分液E冷却F灼烧解析：(1)配制一定物质的量浓度的KMn
12、O4溶液需要的仪器有托盘天平(砝码)、药匙、量筒、200 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。滴定时FeSO4溶液放在锥形瓶中，KMnO4溶液放在酸式滴定管中，据滴定终点颜色变成紫色，停止滴定。(2)过滤时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；从Fe(OH)3的悬浊液到最后的称量，需过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。答案：(1)200 mL容量瓶烧杯玻璃棒胶头滴管量筒锥形瓶酸式滴定管紫(2)烧杯、漏斗、玻璃棒A、B、F、E14CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl26H2O的一种新工艺流程如下图。 已知：钴与盐酸反应的化学方程式为Co2HCl=Co
13、Cl2H2。CoCl26H2O的熔点为86 ，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110 120 时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2请回答下列问题。(1)在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为_。(2)加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是_。(3)操作包含3个基本实验操作，它们是_、_和过滤。(4)制得的CoCl26H2O需减压烘干的原因是_。(5)为测定产品中CoCl
14、26H2O的含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_(任写1点)解析：根据工艺流程图可知，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为减少有毒气体(氮氧化物)的排放，防止大气污染。含钴废料中含少量Fe、Al等杂质，流程中应形成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，不能形成Co(OH)2沉淀，故加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.27.6。样品中含有的NaCl杂质和AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀或者烘干时CoCl26H2O失去了部分结晶水都能造成所测得的产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%。答案：(1)减少有毒气体的排放，防止大气污染(2)5.27.6(3)蒸发浓缩冷却结晶(4)降低烘干温度，防止产品分解(5)样品中含有NaCl杂质(或烘干时CoCl26H2O失去了部分结晶水)
