1、河南省郑州107中2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1下列离子方程式书写正确的是（ ）AAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3B向H2O中投入少量Na2O2固体：2H2O2Na2O22Na+ 2OH-O2C向碳酸氢钙(aq)中加入少量氢氧化钾(aq)：Ca2+2HCO32OHCaCO32H2OCO32D碳酸钾溶液中加入少量盐酸：CO32-+H+ HCO3【答案】D【解析】A中氨水是弱碱不能改写，A错误；B原子不守恒，错误；C少量KOH故其系数应设为“1”： Ca2+HCO3OHCaCO3H2O，C错误；正确选D。2下列关于0.1 molL1CH
2、3COONa溶液的说法正确的是 （ ）A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)增大C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO) 【答案】A【解析】试题分析：醋酸钠溶于水，CH3COO水解，即CH3COOH2OCH3COOHOH。加入少量NaOH固体，抑制CH3COO水解，c(CH3COO)增大，A正确；铁离子水解，溶液显酸性，促进CH3COO水解，c(CH3COO)降低，B不正确；稀释促进CH3COO水解，但溶液的碱性降低，即pH降低，C不正确；D中根据电荷守恒c(Na)c(H)c(CH3COO)c
3、(OH)，溶液显酸性，则c(Na)c(CH3COO)，D不正确，答案选A。考点：考查醋酸钠的水解、溶液中离子浓度大小比较点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。3常温下，关于CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，下列关系不正确的是 pH离子浓度关系ApH c(Na+)BpH 7c(CH3COO) c(Na+)CpH= 7c(CH3COO) =
4、c(Na+)DpH 7c(CH3COO) Na+，所以在阴极溶液中的阳离子H+得到电子，发生还原反应，阴极反应式为2H+ 2e=H2；在阳极Cl-失去电子发生氧化反应，电极反应式是：2Cl2e-=Cl2；总反应方程式是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2；（3）由于氯气的密度比空气大，所以应该用向上排空气的方法来收集，而氯气有毒，所以多余的尾气要用碱性溶液吸收处理，因此正确的应该是C；检验是否有氯气生成可采用的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸会变为蓝色；或将气体通入硝酸银溶液产生白色沉淀，因此选项是C、D； 将制得的Cl2与Ca(OH)2充分反应，可制得漂粉精，写出反应的化学方程
5、式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； 如图所示,往漂粉精溶液中持续通入SO2 的过程中，可观察到的现象有溶液中先出现浑浊，最后产生大量白色沉淀；溶液颜色由无色变为黄绿色最后黄绿色褪去；液面上方出现白雾等。考点：考查粗盐的提纯方法、电解饱和NaCl溶液的反应原理、氯气的收集、检验、性质及尾气处理的知识。219.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，A和B原子核中质子数与中子数相等，已知A元素在其最高价氧化物中的含量是40，在其氢化物中含量为94.1。推算出A、B在周期表中的位置。（请写出计算、推理过程）【答案】解：设该氢化物为：HxA，该最高价氧化物分子
6、式应该为：A2O8x由于9.6g元素A与4.2g元素B含有相同的原子数，设B的原子量为yA的相对原子质量是32，其中子数与质子数相等，因此质子数为16的是硫元素，在第三周期A族。B的相对原子质量是14，其中子数与质子数相等，因此质子数为7的是氮元素，在第二周期A族。【解析】略22(14分)下图中的每个方格表示有关的一种反应物或生成物。其中A、C为无色气体。完成下列问题：（1）物质M可以是 或 ，C是 ，F是 。（2）淡黄色粉末的电子式是： 。（3）反应的化学方程式： 。（4）反应的离子方程式： 。【答案】（14分）（每空2分）（1）NH4HCO3 或(NH4)2CO3 NH3 NO2 （2）（
7、3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （4）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O【解析】试题分析：M既能与盐酸反应，又能与NaOH反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C为NH3，气体A能与淡黄色粉末反应，应是二氧化碳与过氧化钠反应，故A为CO2，则A应为碳酸铵或碳酸氢铵，B为H2O，结合转化关系可知，D为O2，E为NO，F为NO2，G为HNO3，则（1）由上述分析可知，M为（NH4）2CO3 或NH4HCO3，C为NH3，F为NO2，故答案为：（NH4）2CO3 或NH4HCO3；NH3；NO2；（2）淡黄色粉末为过氧化钠，其电子式为：，故答案为：；（3）反应为CO2
8、与过氧化钠反应，化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；（4）反应是铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3Cu+8H+2N03-3Cu2+2NO+4H2O，故答案为：3Cu+8H+2N03-3Cu2+2NO+4H2O。考点：考查无机框图题的推断23有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大。X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期。Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍。请回答：（1）W在周期表中的位置为 。（2）写出X与
9、Z形成的10电子阳离子的化学式 。（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 。（4）化合物T2Z2所含的化学键有 ，其电子式为 。（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与 L O2 (标准状况下)混合，恰好能被水完全吸收。【答案】（1）第三周期，VIA（2）H3O+（3）SO2+ NH3H2O =HSO3+NH4+（4）离子键和(非极性)共价键；（5）3.36【解析】试题分析：X、Y、Z、T、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍，则W可能为
10、C或S，由于W的原子序数最大，应为S元素；Y与Z在第二周期，其中第二周期N、O、F、Ne、对应的单质都为气体，氖可以排除，它不是主族元素，而氟气为淡黄色气体，所以确定Y为氮元素，Z为氧元素；X元素与其它元素不在同一周期，应为第一周期的主族元素，即H元素，由以上分析可知，Y为氮元素，Z为氧元素，W为S元素，X为H元素，X与T同主族，则T为Na。（1）W为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表中第三周期、VIA族，故答案为：第三周期、VIA族；（2）X为H元素，Z为氧元素，形成的10电子阳离子为H3O+，故答案为：H3O+；（3）W的一种氧化物具有漂白性，为二氧化硫，Y的气态
11、氢化物的水溶液为氨水，二者反应的离子方程式为SO2+ NH3H2O =HSO3+NH4+，故答案为：SO2+ NH3H2O =HSO3+NH4+；（4）化合物T2Z2的化学式为Na2O2，属于离子化合物，含有离子键，另外含有过氧根离子，其中含有共价键，电子式为，故答案为：离子键和(非极性)共价键；（5）Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，铜与硝酸反应生成硝酸铜，根据得失电子守恒，有2=4，解得V(O2)=3.36L，故答案为：3.36。【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】本题考查元素的推断及元素化合物的性质。本题中注意从物质的性质作为推断题的突破口，注意常见无色气体，题中从常见元素化合物的性质入手考查，是一道位置、结构、性质有机结合综合考查学生分析能力、推断能力的典型题目，建议同学们在学习中加强元素化合物的学习和相关知识的积累。