1、高三单元滚动检测卷化学1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。专题1化学家眼中的物质世界第卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1(2015湖南四校高三上学期期中)神农本草经说：“水银榕化(加热)还复为丹”。黄帝九鼎神丹经中的“饵丹”、“柔丹”和“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指()A氯化物 B合金C硫化物 D氧化物2(2015衡水市冀州中学高三上学期第二次月考)
2、下列有关物质分类或归类正确的一组是()酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物A和 B和C和 D和3小美在奥运五环中填入了5种物质(如图所示)，相连环内的物质间所发生的反应中，没有涉及的基本反应类型是()A分解反应 B复分解反应C化合反应 D置换反应4下列关于胶体和溶液的叙述正确的是()A胶体带电荷，而溶液呈电中性B胶体中加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C胶体是一种不稳定的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能5三聚
3、氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。三聚氰胺又名蛋白精分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。有关三聚氰胺说法正确的是()A2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12NAB标准状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC三聚氰胺含氮量约为10%D三聚氰胺的摩尔质量为126 g6(2015天津六校联考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是()A0.012 kg 12C中含有约6.021023 个碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D2 mol水
4、的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍7使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D8欲配制250 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，在下列仪器中，需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是()量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码500 mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 mL的烧瓶A BC D936.5 g HCl溶解在1 L
5、水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A所得溶液的物质的量浓度：c1 molL1B所得溶液中含有NA个HCl分子C36.5 g HCl气体占的体积为22.4 LD所得溶液的质量分数：w36.5 c/(1 000)10某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入ng CuSO45H2O，均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合()Am BmCm Dm11(2015江西六校联考)若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，22.4 L NO与11.2
6、 L O2混合后气体的体积约为22.4 LB1 L 0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NAC标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NAD含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为NA12用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A100 mL 0.1 molL1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03NAB1 mol Al3完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NAC常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17NAD标准状况下，分子数为NA的N2、C2H4混合气体的质量无法确定13(2016银川一中月考)用NA表示阿伏加
7、德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 molL1C1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAD常温下，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为NA14(2015合肥一模)若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol Na2CO310H2O晶体中，阴离子总数大于0.1NAB常温常压下，18 mL水中所含氢离子数约为107NAC标准状况下，22.4 L氦气中含有的原子数约为NAD23 g组成为C2H6O的有机物，CH键数目为3NA15(2015
8、郑州模拟)如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则X气体可能是()AC2H4 BCH4CCO2 DNO16为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收(无气体剩余)，则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1D. molL1第卷二、非选择题(本题包括4小题，共52分
9、)17(12分)(2015文登一中高三第二阶段性检测)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是_(填化学式，下同)、_、_。(2)胶体和溶液的本质区别是_；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_现象。(3)下列3个反应，按要求填写相关量。2Na2O22H2O=4NaOHO2反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_g O2；2N
10、aHCO3Na2CO3H2OCO2反应中，每消耗168 g NaHCO3，标况下生成_L CO2。(4)在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质 MNQP反应前质量(g)501312反应后质量(g)X26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中起的作用是_。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm-3HCl的质量分数：36.5% 18(14分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)
11、取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_(填字母)。A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_；b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_。(4)假设该同学成功配制了0.400 molL1的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4
12、g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出19(12分)根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。(1)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液V L中含有N个OH，则可求出此溶液中_为_。(2)已知某氢氧化钠溶液中Na与H2O的个数之比为1a，则可求出此溶液中_为_。(3)已知标准状况下1体积水能溶解500体
13、积的氯化氢，则可求出标准状况下氯化氢饱和溶液中_为_。(4)已知将100 mL氯化铝的水溶液加热蒸干灼烧，可得到白色固体b g，则可求出原氯化铝溶液中_为_。20(14分)某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。部分实验步骤：装好实验装置。_。把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。加热，开始反应，直到产生一定量的气体。停止加热。测量收集到的气体的体积。准确称量试管和残留物的质量为b g。测量实验室的温度。回答下列问题。(1)实验步骤的第步是_。(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：调整量气管高度，使
14、其液面高度与水准管液面高度相平；使装置内的气体都冷却至室温；读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤代号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为_(含a、b、c)。(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。高锰酸钾未完全分解： _。实验前未将装置内的空气排出： _。未恢复至室温就读数： _。答案解析1D2B中NO不是酸性氧化物；中碘酒、漂粉精不是胶体；中液氯为单质。3A图中稀盐酸与NaOH溶液的反应是复分解反应，Na2O与CO2的反应是化合反应，稀盐酸与Na的
15、反应是置换反应，所以没涉及的反应类型为分解反应。4D5A三聚氰胺为固体，摩尔质量为126 gmol1,1分子三聚氰胺中含有6个氮原子。6AB项1 mol H2O中含有2 mol氢原子，1 mol氧原子，错；C项，氢氧化钠的摩尔质量以gmol1为单位，数值上等于其相对分子质量，错；D项，摩尔质量与物质的量的多少无关，错。7A8A先用药匙取NaOH固体，放在小烧杯中用天平称量，加入适量水，然后用玻璃棒搅拌，溶解后将溶液转移到250 mL的容量瓶中并洗涤烧杯，将洗涤液倒入容量瓶中，最后用胶头滴管定容。9DA错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但溶液的体积不是1 L，所以所得溶液的物质的
16、量浓度不是1 molL1；B错误，36.5 g HCl的物质的量是1 mol，但在溶液中HCl完全电离，溶液中不存在HCl分子；C错误，因为题中没有给定温度和压强，所以不能确定气体所占的体积；D选项正确，这是物质的量浓度与溶液的质量分数之间换算的重要公式，要求学生能够掌握并能运用。10B11CA项，由于2NO2N2O4的存在，反应后体积小于22.4 L；B项，由于Al3水解，还有水电离的H和OH，因而离子总数大于NA；C项，标准状况下水是液体，22.4 L H2O的物质的量大于1 mol，故原子数大于3NA；D项，由于HCl挥发及溶液浓度变稀不可能完全反应，因而Cl2的分子数小于NA。12C选
17、项A中忽略了水分子；B中氢氧化铝胶体粒子的数目要远远小于NA；32 g O的物质的量为1 mol，其中所含电子的数目为17NA，与外界条件无关，C正确；D中，由于N2、C2H4的摩尔质量相同，因而混合气体的质量可以确定，即为28 g。13D14CNa2CO310H2O晶体中CO不发生水解，0.1 mol该晶体中阴离子数目为0.1NA，A项错误；常温常压下，18 mL水中所含H数约为1070.018NA，B项错误；氦气为单原子分子，标准状况下22.4 L氦气为1 mol，所含原子数约为NA，C项正确；组成为C2H6O的有机物可能为CH3CH2OH、CH3OCH3或二者的混合物，23 g C2H6
18、O为0.5 mol，若为CH3CH2OH，则CH键数目为2.5NA，若为CH3OCH3，则CH键数目为3NA，若为二者的混合物，则CH键数目为2.5NA3NA，D项错误。15C由图像可知，相同温度下同质量的O2比X气体的压强大，即氧气的物质的量较大，因而摩尔质量X的大，四种气体中只有CO2的相对分子质量比O2大，故C项正确。16B依据方程式信息，NO、NO2、N2O4全部转化为NaNO3和NaNO2，根据氮原子守恒知n(NaOH)n(N)。17(1)Na2CO3COAl2O3(2)胶粒直径在1 nm100 nm之间，而溶液中粒子直径小于1 nm丁达尔(3)1622.4(4)分解催化剂解析(4)
19、由于N的质量，P的质量均增加，M的质量减少，而Q的质量不变，所以N、P均为生成物，而M应为反应物，Q为催化剂，该反应为分解反应。18(1)11.9(2)BD(3)16.8a.BbB(4)25C解析(1)c(HCl)11.9 molL1。(2)溶液的浓度、密度与体积无关，但溶质的质量、物质的量随溶液体积的变化而变化。(3)由稀释定律可知，需要浓盐酸的体积为16.8 mL。(4)NaOH的物质的量为n(NaOH)0.01 mol，由NaOHHCl=NaClH2O可知，需要盐酸的物质的量为0.01 mol，浓盐酸的体积V1 000 mLL125 mL。19(1)NaOH的物质的量浓度 molL1(2)NaOH的质量分数%(3)HCl的质量分数44.9%(4)AlCl3的物质的量浓度 molL120(1)检查装置气密性(2)(3) Lmol1(4)无影响无影响偏大解析(3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2可知，生成的O2的质量为(ab) g，则，故Vm Lmol1。(4)因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响。未恢复至室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。