1、高考资源网（） 您身边的高考专家1(2011全国大纲高考卷)NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是()A18 g H2O中含有的质子数为10NAB12 g金刚石中含有的共价键数为4NAC46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子解析：A项，18 g即1 mol H2O中含有的质子数为10 NA，故正确；B项，12 g金刚石中含有的共价键数为2NA，故错误；C项，混合气体中N和O原子个数之比等于12,46 g混合气体中所含原子总数为：3NA3NA，故正确；D项，1 mol Na完全反应生成Na2O和
2、Na2O2，钠均由0价变为1价，故钠失去的电子数一定为NA，故正确。答案：B2(2011海南高考卷)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NAD10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA解析：A项，Al3的核外有10个电子，1 mol Al3含有的核外电子数为10NA；B项，1 mol Cl2与足量的铁反应时，转移的电子数为2NA；C项，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NA；D项，pH13的NaOH溶液中OH浓
3、度为0.1 molL1,10 L该溶液中含有的OH离子数为NA。答案：D3(2011江苏高考卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有 键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为 0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA解析：A项，甲醇的结构式为 ,1 mol甲醇中含有CH键的数目为3NA；B项，未说明溶液体积；C项，己烷在标准状况下为液体。答案：D4(2012上海高考卷)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生
4、氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为()A.B.C. D.解析：根据反应4NH35O24NO6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为mol，转移电子数为mol，已知在此反应中转移电子数为n，则nNA，所以，NA，故选D。答案：D5(2013西安模拟)同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的()A质量B原子总数C碳原子数 D密度解析：根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体物质的量相同。若C2H2和C2H6的物质的量比为11，则两
5、瓶气体质量、原子总数、碳原子数、密度都相等，若两者物质的量比不等于11，则只有碳原子数相等。答案：C6同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。若相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮。下列叙述或表示正确的是()AX气体的相对分子质量比Y气体的相对分子质量大BX可能是C2H4，Y可能是CH4CX气体的密度小于Y气体的密度D充气后A气球质量比B气球质量大解析：由题意“相同条件下，A气球放在CO中静止不动，B气球放在O2中上浮”说明X气体的相对分子质量与CO相同，而Y气体的相对分子质量小于O2，但不能得出X与Y气体的相对分子质量和
6、密度大小关系。答案：B7下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是()A相同质量、不同密度的N2O和CO2B相同体积、相同密度的CO和C2H4C相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3D相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O4解析：A项中N2O和CO2的相对分子质量均为44，故质量相同时，分子数一定相等；B项中CO和C2H4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，故分子数相等；C项为同温、同压、同体积，则气体所含分子数一定相同。答案：D8标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn)B22
7、.46.021023(mn)C22.4(mn)/(6.021023)Dmn解析：解答本题应注意以下两点：(1)阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为l mol，而标准状况下22.4 L气体为1 mol。(2)在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里N2和H2可以看成是同一种气体。答案：A9设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAC常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO45H2O晶体中含有0.5NA个Cu2
8、解析：Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；1 mol Na2O2中含有2 mol Na和1 mol O，离子总数为3NA；SO2与S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g CuSO45H2O为0.5 mol，含有0.5NA个Cu2。答案：B10用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是()A同温同压下，燃料电池中参与反应的H2和O2的体积之比为21B同等条件下，U形
9、管a、b两端产生的气体的密度之比为35.51C燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)D燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为46.021023解析：本题借助于原电池和电解池考查阿伏加德罗定律和电化学原理。通入H2的一极为负极，通入O2的一极为正极，H2和O2完全反应时，气体的体积之比等于物质的量之比，即21，A正确；a端为阳极，产生的气体为Cl2，b端为阴极，产生的气体为H2，同等条件下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比，即35.51，B正确；根据电子守恒原理，燃料电池中消耗0.1 mol H2时，b端产生的H2也为
10、0.1 mol，C正确；燃料电池中消耗1 mol O2时，对应a端产生的Cl2为2 mol，Cl2与NaOH溶液的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，转移的电子数约为26.021023，D错误。答案：D11(1)由三个原子构成的某气体分子，其摩尔质量为M g/mol，该气体的体积为V L(标准状况)，设阿伏加德罗常数的值为NA，则：该气体的物质的量为_mol；该气体中所含的原子总数为_个；该气体在标准状况下的密度为_g/L；该气体的一个分子的质量为_g。(2)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断
11、的依据为_。解析：(1)由n得n mol，含有分子数为NA，原子数为分子数的3倍：NA；密度是单位体积气体的质量： g/L；1 mol气体中含有NA个分子，一个分子的质量为 g。(2)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy3O22F2，则A的化学式为O3F2。答案：(1)(2)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律12臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到
12、气体6.5 L，其中臭氧为_L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L。(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。解析：(1)设有1 mol O23O22O3n3 mol2mol1 mol03 mol0.1 mol根据：35.6 g/mol。(2)3O22O3V3体积2体积1体积 V(L) 86.51.5 LV3 L。(3)加热条件下，O3、O2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为O2和O3的总质量。设混合气体中含有O2 x mol，含有O3 y mol，则有，解得，所以混合气体中臭氧的体积分数为50%。答
13、案：(1)35.6(2)3(3)50%13根据下面物质间转化的框图，回答有关问题；(1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是_。(2)写出框图中D、E的化学式：D_；E_。(3)如果2 mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_L，同时反应中转移电子总数是_。(NA表示阿伏加德罗常数)(4)如果A、B混合气体7.8 g，在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重_g。解析：(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及EDF可推知，A为氢气，B为CO，故E为NaOH，D为CO2。(3)由化学方程式：2Na2O22H2O
14、=4NaOHO2可知，若2 mol Na2O2参加反应，则生成1 mol氧气，在标准状况下体积为22.4 L；同时有2 mol电子发生转移。(4)由2H2O2=2H2O及2Na2O22H2O=4NaOHO2可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由2COO2=2CO2及2Na2O22CO2=2Na2CO3O2可推知：过氧化钠增加的质量为CO的质量，故二者不管比例如何，它们通过Na2O2充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为7.8 g。答案：(1)水煤气(2)CO2NaOH(3)22.42NA(4)7.814某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积
15、，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 molB200 mLC500 m
16、L读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。解析：量筒的精确度是0.1 mL，故应用10 mL量筒；因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol24 g/mol0.12 g。(1)本装置可与初中化学制氢气的装置相联系，用微热的方法检查装置的气密性。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol22.4 L/mol0.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近，误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与集气瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。答案：10 mL量筒0.12(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与集气瓶内的液面相平(3)0.2 V L/mol偏小- 7 - 版权所有高考资源网