1、礼嘉中学2019-2020学年度第一学期期中试卷高三化学期中教学质量调研卷考试时间：100分钟； 满分分值：120分； 命题人：朱国英； 审核人：费金忠可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 Ag 108 P 31 K 39 Cl 35.5 Mn 55 Na 23 Fe 56 第 卷 （选择题 共45分）一：选择题(共15题，每题3分，每题只有一个准确答案)1化学与生产、生活、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是 A“滴水石穿、绳锯木断”一定不包含化学变化 B食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜C明矾净水的原理和“84
2、”消毒液消毒的原理相同D氯化钠注射液和淀粉的水溶液都能产生丁达尔现象2分类贯穿在化学学习的始终，下列各组物质的分类正确的是同位素：1H、2H2、3H同系物：C2H4、C3H8、C4H10酸性氧化物：CO2、NO2、SO3混合物：水玻璃、水银、水煤气电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡ABC D3黑火药是我国古代的四大发明之一，KNO3、C及S8(结构式如图所示)爆炸生成K2S、CO2和N2，下列说法正确的是A该反应属于置换反应B该反应中氧化剂只有KNO3C32 g S8含有SS键的数目约为6.021023D1 mol KNO3参与该反应，转移电子总数目约为56.0210234汽车安全气囊是汽车安全性辅
3、助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 2KNO3 = K2O 5Na2O 16N2，则下列判断不正确的是 ANaN3是还原剂 BN2既是氧化产物又是还原产物C氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15D标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N25在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A强酸性溶液中：K、S2、ClO、SOB含有0.1 molL1Fe3的溶液中：K、Mg2、I、 NOC室温下，pH1的溶液中：Na、Fe3、SO、NOD加入Al能放出H2的溶液中：Na、K、CO、Cu26下列有关实验操作对应正确的是 A实验室灼烧胆矾测定胆矾中结晶水的含量B过
4、滤除去粗盐中的沙子C除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D除去CO2中的HCl气体7某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2)2 molL1，c(SO)6.5 molL1，若将200 mL的此混合液中的Mg2和Al3分离，至少应加入1.6 molL1的氢氧化钠溶液A0.5 L B1.625 LC1.8 L D2 L8物质的下列性质不能用键能来解释的是A.氮气的化学性质没有氯气活泼 B.HF比HCl稳定C.金刚石的熔点比晶体硅高 D.常温下溴呈液态，碘呈固态9下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法AC2H5OHH2O(l)新制的生石灰蒸馏BCl2HCl(g)饱和食盐水、浓H2S
5、O4洗气CNH4Cl溶液Fe3(aq)NaOH溶液过滤D溴苯Br2NaOH溶液振荡后分液10下列有关实验的说法正确的是ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含NaC用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解11氮分子中的化学键是A .1个键，2个键 B.3个键C. 3个键 D. 2个键，1个键12下列离子方程式正确的是A向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2HCOO
6、H=CaCO3H2OB向NH4HCO3溶液中滴入少量NaOH溶液：NHOH=NH3H2OCFeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2O24H=4Fe32H2OD用NaOH溶液吸收NO2气体：3NO22OH=2NONOH2O13最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，该晶体的化学式为AMg2CNi3 BMgC2Ni CMgCNi2 DMgCNi314化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是a kJmol1，HH
7、键的键能是b kJmol1；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出c kJ的热量。那么NH 键的键能是A（a3b2c）/2 kJmol1 B（a3b2c）/6 kJmol1 C（a3b2c）/6 kJmol1 D（a3b2c）/3 kJmol1 15短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为21。下列说法错误的是AXW4为非极性分子BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZWCX、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化第 卷 (非
8、选择题，共75分)16（7分）X、Y、Z是三种短周期元素。已知三种元素的原子序数按X、Y、Z的顺序依次增大，且原子序数之和为33，最外层电子数之和为11。在周期表中，X、Z上下相邻，Y、Z左右相邻。 (1)X、Y、Z的元素符号分别为 、 、 。 (2)Y的氧化物是 性氧化物。 (3)X和Z分别能与氧形成XO2和ZO2，XO2在固态时属于 晶体，ZO2在固态时属于 晶体。17（14分）为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：请回答下列问题：(1)操作_(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液，说明理由：_。(2)进行操作后，判断SO已除尽的方法是_。(3)操
9、作的目的是_；不先过滤就滴加碳酸钠溶液，其理由是_。 (4)此设计方案是否严密？_(填“是”或“否”)，说明理由_。18（6分）有瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、A13+、Fe3+、SO42、CO32、NO3、C1 和I。取该溶液进行以下实验：(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4层呈紫红色；(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；(5)将(3)得
10、到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：在该溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是 ，还不能确定是否存在的离子是 。19（16分）实验室需要0.1 molL1 NaOH溶液450 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”“”或“”)0.1 molL1。
11、(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。20（16分）(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2和H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应：Ni2_H2PO_=_Ni_H2PO_请配平上述化学方程式。上述反应中，若生成1 mol H2PO，反应中转移电子的物质的量为_。(2)高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(N
12、a2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2若生成2 mol Na2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为_mol。高铁酸盐可将水体中的Mn2氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn21 mg的水体样本，需要1.2 mgL1高铁酸钾_ L。(3)S2O具有强氧化性，其还原产物为SO，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_。(4)在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2全部转化成Fe3，并有气体逸出，请配平该化
13、学方程式：_FeSO4_KNO3_H2SO4_K2SO4_Fe2(SO4)3_NO_H2O；其中氧化剂为_。铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160 mL 5 molL1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24 L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3，则参加反应的铁粉的质量为_。21.（16分）现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1；C元素为最活泼的非金属元素，D元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；G元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。（1）A元素的第一电离能 B元素的第一电离能（填“”或“=”），A、B、C三种元素电负性由小到大的顺序为 （用元素符号表示）。（2）D元素原子的价电子排布式是 。（3）C元素的电子轨道排布图为 ；E3+的离子符号为 。（4）F元素位于元素周期表的 区，其基态原子的电子排布式为 。（5）G元素可能的性质 。A其单质可作为半导体材料 B其电负性大于磷C最高价氧化物对应的水化物是强酸