1、河南省郑州103中2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1下列物质属于电解质的一组是（ ）A. CO2、NH3、HCl B. H2SO4、HNO3、BaCl2C. H3PO4、H2O、Cu D. 液态KNO3、NaOH溶液、C2H5OH【答案】B【解析】正确答案：BA、CO2属于非电解质；C、Cu属于单质；D、NaOH溶液属于混合物、C2H5OH属于非电解质2下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 沸点：H2SeH2SH2O 结合H+能力：OHCH3COOIA B C D【答案】D【解析】试题分析：非金属越强，氢化物稳定性越强，正确。钠和镁
2、是3层，核电荷数越大，半径越小，氧原子为2层，所以正确。水分子间有氢键，沸点高于其他化合物，错误。酸越弱，酸根离子结合氢离子的能力越强，水是极弱的电解质，正确。所以选D。考点：非金属的比较，元素周期律【名师点睛】微粒半径的比较：1、判断的依据 电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。2、具体规律：1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：NaMgAlSiPSCl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：LiNaKRbCs3、同主族元素的离子半径随核电荷数
3、的增大而增大。如：F-Cl-Br- Na+Mg2+Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如FeFe2+Fe3+3能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 将水加热向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D【答案】D【解析】考查了影响水的电离平衡的外界条件：H2O H+ + OH；本题要求平衡右移且最终溶液呈酸性。其中最终溶液呈碱性；呈中性；抑制水的电离均排除。4能证明醋酸是弱酸的事实是( )A能溶于水 B.常温下，0.1 molL1醋酸溶液中的c(H+)为1.3210-3molL1 C
4、能使紫色石蕊试液变红 D能被弱碱氨水中和 【答案】B【解析】在溶液中没有完全电离，存在电离平衡的电解质是弱电解质，A不正确，电解质的强弱与溶解性无关。C、D都不正确，只能说明醋酸显酸性。B中说明醋酸没有完全电离是弱电解质，所以正确的答案选B。5某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na2SO4溶液浸泡过的琼脂。下列说法正确的是Ab电极上发生的反应：Fe2+ - e- Fe3+Ba电极上发生氧化反应：MnO4- + 8H+ + 5e- Mn2+ + 4H2O C外电路电子的流向是
5、从a到bD电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯【答案】A【解析】试题分析：A、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2eFe3，A正确；B、总电极反应式：2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2O，a极是正极得电子，电极反应式总电极反应式b极反应式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化简得：MnO48H5eMn24H2O，正极发生还原反应，B错误；B、根据以上分析可知外电路电子流向是从b流向a，C错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42向b极移动，D错误；答案选A。【考点定位】
6、本题主要是考查原电池的工作原理及常见的化学电源【名师点晴】明确原电池的工作原理、会判断正负极以及相关的电极反应式是解答的关键。根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。难点是电极反应式的书写，注意联系总反应式及装置图中的电解质溶液分析判断。6下列电离方程式的书写正确的是()ANH4+H2ONH3H2OHBS22H2OH2S2O
7、HCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOHCH3COOH2O【答案】C【解析】A项为NH4+的水解方程式；B项表示S2的水解，但错误地将分步水解写成了一步；C项是电离方程式；D项是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。7化学与生活、生产有密切联系，下列说法正确的是A为防止食品氧化变质，在包装袋中加入硫酸铁粉末B侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C酸雨不能马上用来浇花，应静置1-2个小时再使用D不同材料混合在一起即为复合材料【答案】B【解析】试题分析：硫酸铁没有还原性，为防止食品氧化变质，在包装袋中加入硫酸亚铁粉末，A项错误；侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解
8、度的差异，B项正确；酸雨静置1-2个小时后，亚硫酸被氧化成硫酸，酸性增强，也不能用了浇花，C项错误；复合材料是指由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观上组成具有新性能的材料，D项错误；选B。考点：考查物质的保存与制备，生活中的化学等知识。8的K2SO4溶液是（ ） A.溶液中含有1molK2SO4 B.1molK2SO4溶于1L水中 C.可与BaCl2溶液完全反应 D.1L溶液中含174gK2SO4【答案】D【解析】A、体积没有确定；B、应该为配成1L溶液；C、体积没有确定。9能正确表示下列反应的离子方程式是ACuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OH=Cu（OH）2B
9、向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO22 MnO4-4OH=2MnO23 SO42-2H2OC电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2D向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO32- + ClO= SO42-+ Cl【答案】D【解析】试题分析：氨水是弱碱，A错误；溶液呈酸性，反应物中没有OH，B错误；电解饱和MgCl2溶液溶液呈碱性，镁离子不能存在，要形成氢氧化镁沉淀，C错误；NaClO具有强氧化性，将Na2SO3氧化成Na2SO4，D正确。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。10下列说法正确的是（ ）A水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积常数增大，p
10、H减小B根据CO2通入漂白粉水溶液中，溶液先变浑浊后澄清，推断SO2通入也有同样现象C向1ml浓度均为0.05molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01molL1的AgNO3溶液，震荡，沉淀呈黄色，结论，Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D将Fe（NO3）2晶体溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，通过观察溶液变红确定硝酸亚铁晶体已被氧化【答案】A【解析】A水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，所以离子积常数增大、溶液的pH减小，故A正确；B二氧化碳和次氯酸钙反应生成难溶性的碳酸钙、碳酸钙和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，二氧化硫具有还原性，能被氧化而生成
11、微溶物硫酸钙，硫酸钙和二氧化硫不反应，所以现象不同，故B错误；C结构相似的难溶盐，浓度都相同时，溶度积常数越小的越先沉淀，混合溶液中生成黄色沉淀，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgI），故C错误；D酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，所以不能说明硝酸亚铁晶体已被氧化，故D错误；【点评】本题考查较综合，涉及难溶物的溶解平衡、氧化还原反应、水的电离等知识点，侧重考查分析、推断能力，易错选项是D，注意酸性条件下硝酸根离子的氧化性11下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中不正确的是（ ）A金属性最强的是铯B密度随核电荷数的增加而增大C单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低D最高价氧化物的水
12、化物的碱性随核电荷数的增加而增强【答案】B【解析】试题分析：A.同主族自上而下，金属性是逐渐增强的，则金属性最强的是铯，A项正确；B.碱金属元素，随核电荷数增大，密度呈递增趋势(但钾反常)，B项错误；C. 碱金属单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低，C项正确；D.同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水化物的碱性随核电荷数的增加而增强，D项正确；答案选B。考点：考查元素周期律的应用，碱金属的性质等知识。12化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物B聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装C“地沟油”可以食用，也可以用来制肥皂D利用粮食酿
13、酒经历了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程【答案】D【解析】试题分析：A项油脂不属于高分子化合物；B项聚乙烯可用于包装食品，聚氯乙烯不可以；C项地沟油不可用于食用。考点：化学与社会、生产、生活。13下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是ANaOH BCaO CNa2CO3 DFeSO4【答案】D【解析】试题分析：ANaOH能与空气中的CO2反应生成碳酸钠和水，该反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，A项错误；BCaO与空气中的水发生反应生成Ca（OH）2，该反应没有化合价的变化，属于非氧化还原反应，B项错误；C碳酸钠在空气中稳定存在，C项错误；D硫酸亚铁中+2价的铁易被空气中氧气氧化
14、成+3价而变质，属于氧化还原反应，D项正确；答案选D。考点：考查氧化还原反应。14下列实验操作正确且能达到目的是( )A将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁的CaSO4C在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，再加少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热，产生红色沉淀D将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl【答案】B【解析】试题分析：AlCl3 为强酸弱碱盐，蒸发结晶容易大量水解，同时水解产生挥发性的酸HCl，导致蒸发结晶后得不到无水AlCl3 ，A错误；CaSO4 存在溶解平衡，加入饱和Na2CO3 溶液，CO3
15、2- 与Ca2+ 结合生成更难溶的CaCO3 沉淀，从而除去了内壁的CaSO4 ，B正确；淀粉在酸性条件下水解后，不能直接加新制Cu(OH)2悬浊液进行检验，应该先加入碱中和水解的酸，所以C错误；除去Cl2 中混有的HCl气体，应该通过饱和的食盐水洗气瓶，D错误；故选B。考点：本题考查的是基础实验操作。15下列物质属于非电解质，但水溶液能够导电的是A蔗糖 BNaOH CCaO DNH3【答案】D【解析】试题分析：A蔗糖不导电，错误；BNaOH是电解质，错误；CCaO 是电解质，错误；DNH3是非电解质，但是其水溶液中有自由移动的铵根离子和氢氧根离子，可以导电。正确。考点：考查电解质的问题。16
16、为了除去KCl溶液中少量的Mg2、SO，可选用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三种试剂，按如下步骤操作： （1）上述试剂中， B是 ，C是 。(2)操作的名称是 。(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为 、 。 一份无色稀溶液中可能含有Na+ 、Fe3+、H+ 、Mg2、CO 、OH、HCO、Cl等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 。（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是 。请你设计一个
17、简单的实验方案来判断是否存在这种离子。 【答案】(1) K2CO3（1分）； HCl（1分）； (2)蒸发结晶（1分）；（3）Mg2+2OH=Mg(OH)2（2分）;Ba2+SO42=BaSO4（2分）；（1）Na+,CO32,OH（2分）；Fe3+,H+,Mg2+,HCO3（2分）；（全对得2分，漏写得1分，有错不得分）(2)Cl（1分）； 取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3,若有白色沉淀产生，则有Cl,否则没有。（2分）【解析】试题分析：(1）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，除杂时，每一步所加的试剂均是过量的，过量的氢氧化钡需用碳酸钾除去，而
18、多余的碳酸钾需用盐酸来除去，故试剂A、B、C依次是Ba（OH）2、K2CO3、HCl， （2）液体和固体分离的方法是过滤，所用玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，物质的溶液获得晶体的方法是蒸发结晶，（3）氢氧化钡可以将MgCl2、MgSO4中的氢氧根和硫酸根除去，方程式分别为：MgCl2+Ba（OH）2BaCl2+Mg（OH）2，MgSO4+Ba（OH）2BaSO4+Mg（OH）2，（1）用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色,说明溶液呈碱性。与OH-离子反应的离子不能共存，Fe3+、H+、Mg2、HCO排除。加足量稀硝酸酸化，有气体产生，说明含有CO。所以原溶液中一定存在的离子是Na+（溶液中至少含
19、有一种阳离子）,CO32,OH；一定不存在的离子是Fe3+,H+,Mg2+,HCO3；还不能肯定是否存在的离子是Cl；取少量原溶液，加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO3,若有白色沉淀产生，则有Cl,否则没有。考点：常见离子的检验方法17（原创）（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中都有非常重要的作用。下表（元素周期表前四周期的一部分）列出了八种元素在周期表中的位置。请回答：（1）所代表元素的名称为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中的位置为 。（2）八种元素中，金属性最强的元素是 (填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填化学式)，最高正化合价与最低负化合价的代
20、数和为4的元素是 (填元素符号)。（3）和的原子序数相差 ，请写出一个能证明非金属性的离子方程式： 。（4）、所对应元素中原子半径最小的是 (填元素符号)，简单离子半径最大的是 (填离子符号)。【答案】（1）氧 ， ，第二周期第A族；（2）Al ，HClO4 ；S ；（3） 18 ，Cl22Br=2ClBr2；（4）O ，S2- 【解析】 试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知：所代表元素是氧；原子结构示意图为。O在周期表中的位置为第二周期第A族；（2）在元素周期表中金属性最强的元素在元素周期表的左下方，在这八种元素中，金属性最强的元素是号元素Al。最高价氧化物的水化物酸性最强的是元素C
21、l的最高价含氧酸HClO4 ；最高正化合价与最低负化合价的代数和为4的元素是号元素S，（3）号元素Cl和号元素Br的原子序数相差18; 能证明非金属性的离子方程式Cl22Br=2ClBr2；（4）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越少 ，原子半径就越小。所以、所对应元素中原子半径最小的是号元素O。在这三种元素中形成的简单离子电子层数越多，离子半径就越大。简单离子半径最大的是核外有三个电子层的S2-。考点：考查元素周期表、元素周期律的应用及离子半径、元素的非金属性强弱的比较、离子方程式的书写。18（15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”
22、为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：装置中的主要离子方程式为 。3含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是 。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。写出装置中，酸性条件下的离子方程式 。装置还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。生成Ce4+从电解槽的
23、 (填字母序号)口流出。写出与阴极的反应式 。已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a gL-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示， 计算结果保留整数)【答案】（1） SO2+OH-=HSO3- ；（2） c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+) ； HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3- SO32-+ H+，加CaCl2溶液后，Ca2+SO32-=CaSO3使电离平衡右移，c(H+)增大 （3） NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3+NO
24、2-+2H+（4） a ； 2HSO3-+4H+4e-=S2O32-+3H2O（5）243a (242a、244a、5600a/23都给分) 【解析】试题分析：在置中SO2与NaOH溶液发生反应，离子方程式是SO2+OH-=HSO3-；（2）溶液的pH=8时，溶液中含有的物质是Na2SO3和NaHSO3.根据物料守恒可得c(Na+)=(SO32-)+(HSO3-)+(H2O3)；所以c(Na+)最大。知c(SO32-)c(HSO3-)由于溶液显碱性，所以c(OH-)c(H+)；因为盐是强电解质，盐水解的程度是微弱的，所以c(HSO3-)c(OH-)。故溶液中的离子浓度关系为：c(Na+)c(S
25、O32-)c(HSO3-)c(OH-)c(H+)；NaHSO3溶液的pH=5，说明在溶液中NaHSO3的电离作用大于水解作用，当向其中加入CaCl2溶液时，会发生反应：Ca2+SO32-=CaSO3，这样就破坏了溶液中HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3- SO32-+ H+，使平衡正向移动，进行电离产生大量的H+；c(H+)增大，因此溶液的pH减小。pH降为2。在装置中，在酸性条件下根据流程示意图可得反应的离子方程式是NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+；NO+H2O+ Ce4+=Ce3+NO2-+2H+；在装置还可以使Ce4+再生，由于Ce3+Ce4+,化合价升高，失
26、去电子，所以生成Ce4+从电解槽的阳极a流出；在阴极发生的电极的反应式是2HSO3-+4H+4e-=S2O32-+3H2O。由于NO2的浓度为a gL-1，所以1 m3该溶液中的NO2的量为a gL-11000L=1000ag.物质的量为1000ag46g/mol；每1mol的NO2完全转化为NH4NO3，失去电子2mol.所以转移电子的物质的量为1000ag46g/mol2=(1000a23)mol,每一mol的氧气反应转移电子4mol，所以消耗氧气的物质的量为(1000a23)mol4=(250a23)mol,需至少向装置中通入标准状况下的O2 的体积是(250a23)mol22.4L/m
27、ol=5600a/23L=243. 5aL。考查：离子方程式的书写、离子浓度的比较、电解原理及应用、氧化还原反应的有关计算的知识。19实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2 CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br乙醇 1,2二溴乙烷 乙醚可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140 脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170 左右，其最主要
28、目的是_；(填正确选项前的字母)a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；(填正确选项前的字母)a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_；（4）将1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层(填“上”或“下”)；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；(填正确选项前的字母)a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能
29、过度冷却(如用冰水)，其原因是_。【答案】(1)d (2)c (3)溴的颜色完全褪去 (4)下 (5)b(6)蒸馏；(7)乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1,2二溴乙烷的凝固点较低(9 )，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞【解析】试题分析：（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水，生成乙醚，故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷为无色，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4）1，2-二溴乙烷和水不互溶，1，2-二溴乙烷
30、密度比水大，故答案为：下；（5）常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，故答案为：b；（6）1，2-二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2-二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，故答案为：乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞；考点：溴乙烷的制取20（14分）锗及其化合物被广泛应用于半导体、催化剂等领域。以铅锌矿含锗烟尘为原料可制备GeO2，其工
31、艺流程图如下。已知：GeO2是两性氧化物；GeCl4易水解，沸点86.6（1）第步滤渣主要成分有 （填化学式），实验室萃取操作用到的玻璃仪器有 。（2）第步萃取时，锗的萃取率与V水相/V有机相（水相和有机相的体积比）的关系如下图所示，从生产成本角度考虑，较适宜的V水相/V有机相的值为 。（3）第步加入盐酸作用 （答两点即可）。（4）第步反应的化学方程式 。（5）检验GeO2nH2O是否洗涤干净的操作是 。【答案】（12分）（1）SiO2（2分）； 分液漏斗、烧杯（2分,多写不得分，少写扣1分） ；（2）8 （2分）；（3）中和NaOH，作反应物，抑制GeCl4水解 （答对两点即给2分，只答对一
32、点得1分）（4）GeCl4 + (n+2)H2O =GeO2nH2O + 4HCl （2分，不配平扣1分）（5）取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净。若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。（2分）【解析】试题分析：（1）根据题目中的流程可以看出，含锗烟尘中含有ZnO、CeO2、SiO2，加入稀硫酸过滤，溶解的有ZnO、CeO2，第步中不溶于稀硫酸的滤渣主要成分有SiO2，实验室萃取操作用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；（2）第步萃取时，从生产成本角度考虑，由图可知有机萃取剂的用量在V水相/V有机相的值为8时比V水相/V有机相的值为4时少，
33、此时萃取率处于较高水平，而有机萃取剂较贵，从生产成本角度考虑，故V水相/V有机相的值为8时较适宜；（3）第步加入盐酸作用为中和NaOH，作反应物，同时抑制GeCl4水解；（4）第步反应是GeCl4水解得到氯化氢和GeO2nH2O，反应的化学方程式：GeCl4+（n+2）H2O=GeO2nH2O+4HCl；（5）通过检验洗涤液中是否含有Cl-，推测GeO2nH2O是否洗涤干净，具体的操作是：取最后一次洗涤液于试管中，往其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，则说明洗涤干净若产生白色沉淀，则说明未洗涤干净。考点：物质分离、提纯的方法和基本操作综合应用211964年Eaton合成了一
34、种新奇的烷，叫立方烷，化学式为C8H8 (A)。20年后，在Eaton研究小组工作的博士后XIONG YUSHENG (译音熊余生)合成了这种烷的四硝基衍生物(B), 是一种烈性炸药。最近，有人计划将B的硝基用19种氨基酸取代，得到立方烷的四酰胺基衍生物(C)，认为极有可能从中筛选出最好的抗癌、抗病毒，甚至抗爱滋病的药物来。回答如下问题：(1)四硝基立方烷理论上可以有多种异构体，但仅只一种是最稳定的，它就是(B)，请画出它的结构式。(2)写出四硝基立方烷(B)爆炸反应方程式。(3)C中每个酰胺基是一个氨基酸基团。请估算，B的硝基被19种氨基酸取代，理论上总共可以合成多少种氨基酸组成不同的四酰胺
35、基立方烷(C)？(4) C中有多少对对映异构体？【答案】(1) (2分)注：只要四个硝基在相间的位置上都 是正确的，其他答案不给分。(2) C8H4(NO2)4 = 2H2O + 6CO +2C + 2N2 (2分)(注：爆炸反应是分解反应，加氧不合理。写其他产物不合理。)(3)该题应是一个组合题，分析如下： AX4 因4个氨基酸一样，故是组合问题 19种取其1种 C19 =19 种 AX3Y 因三个氨基酸一样，第四个氨基酸不一样，故是19种氨基酸中取2种，是组合问题, 但AX3Y与AY3X是不一样共2类，故其数目应是2倍的19取2的组合数： 因 CF3H与CH3F是不一样的 AX2Y2 因二
36、个氨基酸一样，另二个氨基酸一样，故是组合问题，19种取其2种，但AX2Y2 与AY2X2是一样的，故只是1种组合问题，其种类： 正象CF2Br2 不是2*1种，而是2*1/2=1种 AX2YZ 因氯基酸19种取其3种，故仍是组合问题，但AX2YZ与AY2XZ与AZ2XY不一样共3类, 故有3倍的19种取3种的组合,其数目为： 正象F Cl Br I四种元素取代甲烷生成 CX2YZ形式有几种一样 不是4*3*2=24种, 而是CF2ClBr CF2ClI CF2BrI CCl2FI CCl2FBr CCl2BrI. 共12种,即C4*3 =4*3=12 AXYZQ 因19种氨基酸中取4种,故是组
37、合问题,且CXYZQ与CYZQX一样,故只是一种组合问 题其数目为: 因为有对映异构体存在,故种类有 3876*2=7752种 那么共有数目: 19+342+171+2907+7752=11191种(注：本小题总共5分，给总数也满分)(4) AXYZQ有光学异构体，共3876对 (1分) (注：只要得出总数就给分)【解析】本题立意，意在反映我国学者的科学研究成就。我国有许多学者或学子在美国进修、学习或工作，近年来我国在美国的学者或学子的工作报道越来越多，本题的信息便是其中之一。由于我国大陆的独特拼音，是不难与韩国、越南、海外华裔乃至我国台湾地区的拼音相区别而对研究者的来历作出正确判断的，不过我
38、们并不能确定研究者的中文名称，只能译音。本题涉及的母体化合物立方烷曾经在全国化学竞赛里出现过，估计有的选手是熟悉的，但为避免不公平起见，还是给出了分子式，使即便不知道的选手通过名称(立方烷)和分子式(C8H8)的相互对应也可想象出它的立体结构。随后的信息则全是新的。本题的第一问只要求画最稳定的四硝基立方烷的结构，既避免与过去的试题的重复，又突出了重点。本题第三问和第四问是有趣的数学问题和立体化学问题。化学竞赛里要考点数学是这类试题的命题人坚持不懈的努力，而本题力图从一个新的角度出发讨论数学问题。本题立体化学问题大大超过了中学化学水平，但符合章程的规定以及我国此级竞赛试题的传统。我们认为，单就立
39、体化学的这种水平而言，这种层次的竞赛仍然应当坚持的(别的另说)。考察立体异构时，学生应该想象：本题的立方烷母体可以相当于一个连着四个基团的碳原子(从立体几何的角度，正四面体的中心若放到立方体的体心位置，则四面体的四个顶角就恰处于立方体的相间的顶角)，这点想象力是解本题所必需的。22A是用途最广的金属，B、C是常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式： ；F的化学式： 。（2）A在一定的条件下可与水蒸气发生反应，反应的化学反应方程式为： 。写出第步反应的离子方程式 。（3）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现
40、象是 ；（4）将D的饱和溶液滴加到沸水中可以制得一种胶体，写出该反应的化学反应方程式 。（5）在100mL的F溶液中通入标准状况224mLCl2，F溶液恰好转化成D溶液，则原F溶液的物质的量浓度为 。【答案】（1）Cl2(1分) FeCl2(1分)（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(1分) 2Fe3+Fe=3Fe2(1分)（3）先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）（4）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(2分) （5）0.2molL-1（2分）【解析】试题分析：A是用途最广的金属，则A为Fe；D溶液中滴加KSCN溶液显红色，则D中含有铁离子，
41、B、C是常见的气体单质，E溶液为常见强酸，则B为Cl2，C为H2，E为HCl，D为FeCl3，F为FeCl2，据此解答。（1）根据上述推断可知，B为Cl2，F为FeCl2 。（2）铁在一定条件下与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；第步反应为Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子反应方程式为2Fe3+Fe=3Fe2。（3）F为FeCl2，其溶液中滴入NaOH溶液反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，最终被氧化为红褐色的氢氧化铁沉淀，观察到现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。（4）根据上述分析，D为FeCl3，将FeCl3的饱和溶液
42、滴加到沸水中可以制得氢氧化铁胶体，该反应的化学反应方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。（5）根据上述推断，F为FeCl2，224mL氯气的物质的量为0.01mol，在100mL的FeCl2 的溶液中通入标准状况Cl2 0.01mol，FeCl2溶液恰好转化成FeCl3 溶液，发生反应的离子方程式为2Fe2+Cl2 =2Fe3+2Cl，则原FeCl2 溶液的物质的量浓度为0.02mol0.1L=0.2molL-1。考点：考查无机物的推断，常见化合物的性质，胶体的制备，物质的量浓度的计算等知识。23【化学选修有机化学基础】（15分）已知：双键在链端的烯烃发生硼氢化-氧化反
43、应，生成的醇羟基在链端：化合物M是一种香料，可用如下路线合成：已知：核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物.请回答下列问题：（1）原料C4H10的名称是 （用系统命名法）；（2）写出反应AC的反应条件： ；（3）F与新制Cu（OH)2反应的化学方程式 ；（4）写出N、M的结构简式 、 ；（5）写出与G具有相同官能团的G的所有芳香类同分异构体（不包括G本身）的结构简式： 【答案】（15分）（1）2-甲基丙烷 （2分）（2）强碱、醇、加热（意思相同且合理即可） （2分）（3） （3分）（4） 、 （各2分，共4分）（5）（各1分，共4分）【解析】试题分析：根据有机合成路线，C能发生
44、发生硼氢化-氧化反应，则C为烯烃，因为C4H10与Cl2在光照条件下发生取代反应生成的A、B经过反应都能生成C，则C4H10为CH3CH3，A、B为：CH3CH2Cl或CH3CCl（CH3)CH3，C为CH3C（CH3)=CH2，D为CH3CH（CH3)CH3，核磁共振氢谱显示E分子中有两种氢原子，F为芳香族化合物，F的分子式为C9H8O，结合合成路线和题目所给信息可知E为HCHO，N为CHO，F为CH=CHCHO，G分子比F分子多1个O原子，则F发生氧化反应生成的D为酸，结构简式为：CH=CHCOOH，D与G发生酯化反应生成的M为。（1）原料C4H10为CH3CH3，根据系统命名法可知名称为：2-甲基丙烷。（2）反应AC为卤代烃发生消去反应生成烯烃，所以反应条件为：强碱、醇、加热。（3）F为CH=CHCHO，属于醛，能与新制Cu（OH)2反应，则化学方程式为：（4）根据上述分析可知，N的结构简式为：CHO，M的结构简式为：。（5）与G具有相同官能团，则同分异构体含有羧基和碳碳双键，羧基和碳碳双键可位于同一取代基，也可位于两个取代基，两个取代基可能是邻、间、对三种位置，所以同分异构体的结构简式为：考点：本题考查有机合成的分析、同分异构体的判断、化学方程式的书写。
