1、河南省郑州103中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol【答案】B【解析】【错解分析】错选A。最终反应完全后溶液为Fe（NO3）2，硝酸物质的量为0.124=0.48mol，所以n（Fe）=0.24mol，忽略生成NO 0.06mol的那一部分硝酸。【正解】硝酸
2、分为两部分，一部分起酸性作用生成Fe（NO3）2，一部分被还原生成NO，硝酸总物质的量为0.124=0.48mol，生成NO 0.06mol，起酸性作用部分0.42mol，根据铁元素守恒，最终氢气还原得到Fe的物质的量为0.21mol。2下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是A能说明盐酸是强酸：2HClCaCO3CaCl2H2OCO2B能说明氧化性H2O2Fe3：2Fe2H2O22H2Fe32H2OC能说明NH3结合H能力比H2O强：NH3H3ONH4H2OD能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COOH2OCH3COOHOH【答案】A【解析】3W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周
3、期元素,它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离,YZ2能促进水的电离，则Y元素是AMg BN CBe DS【答案】A【解析】试题分析：抑制水的电离的物质为酸或碱，WX中含有2种元素，则W是H元素，W为+1价，则X为-1价，根据原子序数的大小关系，所以X是F元素；Y的原子序数大于F，YZ2能促进水的电离，说明YZ2为能水解的盐，则YZ2中含有金属元素，Z为-1价时，Y为+2价，则Z是Cl元素，Y是Mg元素；若Z为-2价，则Y是+4价，不能促进水的电离，所以Y是Mg元素，答案选A。考点：考查元素的判断4铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排汇，但铬过量会引起污
4、染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，六价格的毒性最大，几乎是三倍铬毒性的100倍。下列叙述错误的是AK2Cr2O7可以氧化乙醇，所以该反应常用于检查酒后驾驶B污水中的铬一般为三价铬，但在溶解氧的作用下可被氧化为六价铬C发生铬中毒时，可用维生素C缓解性，说明维生素C具有还原性D配平Cr2O72-+I-+H+Cr3+I2+H2O后，Cr3+的化学计量数是4【答案】D【解析】5常温下，浓度均为1.0 molL-1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10 mL，测得其pH为9.3。下列有关叙述正确的是A加入适量的NaCl，可使c(NH4+) = c(Cl-)B滴加几滴浓氨水，c(NH4+)减小C滴加
5、几滴浓盐酸，的值减小D1.0 molL-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)比该混合溶液大【答案】A【解析】试题分析：A、等浓度的氨水与氯化铵的混合液呈碱性，c(H) c(Cl-)，加入氯化钠后氯离子浓度增大，而铵根离子浓度不变，可使c(NH4+) = c(Cl-)，正确；B、该混合液呈碱性，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，滴加几滴浓氨水，溶液的碱性增强，尽管浓氨水中一水合氨的电离度小，但铵根离子的浓度、氢氧根离子浓度仍大于原溶液中的铵根离子浓度、氢氧根离子浓度，溶液的碱性增强，所以c(NH4+)增大，错误；C、滴加几滴浓盐酸，溶液的pH减小，氢氧根离子浓度减小，则一水合氨的电离正
6、向移动，铵根离子浓度增大，一水合氨的浓度减小，比值增大，错误；D、因为该混合液中一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则铵根离子浓度会大于1.0mol/L，而1.0 molL-1的NH4Cl溶液中c(NH4+)会因为铵根离子的水解小于1.0mol/L，错误，答案选A。考点：考查弱电解质的电离平衡的判断，离子浓度的变化判断6日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 B充有氢气的气球遇明火爆炸C铁制菜刀生锈 D铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3【答案】A【解析】试题分析： A、大理石和酸反应属于复分解，没有元素化合价的变化，与氧化还原反
7、应无关，选A；B、氢气爆炸是氢气和氧气反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，不选B；C、生锈是指生成了氧化铁，铁和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，不选C；D、出现铜绿，有铜元素和氧元素化合价变化，属于氧化还原反应，不选D。考点：氧化还原反应的判断。7氮化铝 (AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是A该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1BAlN是还原产物CAlN的摩尔质量为41gD上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子【答案】B【解析】试题分析：从方程式中元素的化合价的
8、改变知道N2是氧化剂，C是还原剂，A错；AlN是N2被C还原得到的产物，是还原产物，B对；摩尔质量的单位是g/mol，C错；Al2O3 + N2 + 3C2AlN + 3CO方程式中知道每生成2分子AlN转移电子数为6e-, 每生成lmolAlN需转移3mol电子，D错；选B考点：氧化还原反应中氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物的判断，电子的转移的计算。8某酯在稀硫酸中水解得到甲和乙，且甲和乙的相对分子量相等，则该酯可能为A甲酸甲酯 B 乙酸乙酯 C 甲酸乙酯 D 乙酸甲酯【答案】C【解析】试题分析：A甲酸甲酯在稀硫酸中水解生成甲酸和甲醇，二者的相对分子质量不相等，A错误；B乙酸乙酯在稀硫酸中
9、水解生成乙酸和乙醇，二者的相对分子质量不相等，B错误；C甲酸乙酯在稀硫酸中水解生成甲酸和乙醇，二者的相对分子质量均是46，C正确；D乙酸甲酯在稀硫酸中水解生成乙酸和甲醇，二者的相对分子质量不相等，D错误，答案选C。考点：考查酯类水解的有关判断9在实验室中，对下列实验事故的处理不正确的是：A汽油失火时，立即用水灭火B加热液体的试管口不能正对着自己或别人C浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液D不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛【答案】A【解析】试题分析：A.汽油着火，不能用水灭，因为汽油的密度比水的小，会浮在水面，水起不到灭火的作用，A项错误；B.给试管中的液
10、体加热试管不能朝着自己或他人，以免试管中的液体喷出伤人，B项正确；C. NaOH具有腐蚀性，浓NaOH溶液洒到皮肤上，用大量水冲洗后，再涂上5%的硼酸溶液，C项正确；D. 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，D项正确；答案选A。 【考点定位】考查化学实验基本操作。【名师点睛】本题考查化学实验基本操作，难度不大，注意基础知识的积累。根据灭火的原理：隔断氧气、降低温度至着火点以下、撤离可燃物来回答；给试管中的液体加热试管不能朝着自己或他人；根据浓硫酸和氢氧化钠溶液的强腐蚀性来解答。10下列反应的化学方程式书写正确的是A实验室制乙烯：B苯酚钠溶液通入少量CO2：C乙酸苯酚酯在足量的NaO
11、H溶液中水解： D工业制聚乙烯：【答案】A【解析】试题分析：B、电离氢离子的能力：苯酚碳酸氢根，所以无论二氧化碳多少都只能生成碳酸氢钠；C、苯酚与碱反应生成苯酚钠；D、聚乙烯中没有双键。考点：考查有机物的性质、化学方程式的书写。11如图表示4溴环己烯所发生的4个不同反应其中，产物只含有一种官能团的反应是A B C D【答案】D【解析】试题分析：4溴环己烯中含有1个碳碳双键与1个溴原子，反应是碳碳双键与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，其产物中官能团不止一种；反应是溴原子的水解反应，溴被羟基代替，生物有2种官能团；反应是溴原子的消去反应，生成碳碳双键，因此产物中只有碳碳双键一种官能团；反应是碳碳双键
12、与溴化氢发生的加成反应，生物中只有溴原子一种官能团，所以答案选D。考点：考查有机物转化以及官能团的判断12随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现。下列有关说法中，正确的是（ ）AH2和H3属于同位素 BO2和O4属于同素异形体CC60是共价化合物 DN5+中含有36个电子【答案】B【解析】试题分析：H2和H3属于同素异形体，故A错误；O2和O4是氧元素组成的同素异形体，故B正确；C60是单质，故C错误；N5+中含有34个电子，故D错误。考点：本题考查原子结构。 13元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成化
13、合物的常见化学式为AXY BXY2 CX2Y DXY3【答案】C【解析】试题分析：元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则X是Na+、Y是O2，要使二者形成的化合物中各元素化合价的代数和为0，则X、Y离子个数之比为2：1，所以其化学式为X2Y，答案选C。【考点定位】本题主要是考查原子结构和元素性质，涉及离子结构示意图、化学式判断、化合价判断等【名师点晴】该题的关键是明确原子结构示意图的含义和表示方法以及化合物中正负极代数和为0这一相等关系。原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式，小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
14、如果质子数小于核外电子数，则表示阴离子，如果大于核外电子数，则表示阳离子。14甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示（原子序数：乙丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是甲A元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁乙丙甲【答案】C【解析】试题分析：甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁
15、的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x-1，丁为x+8，则x-1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S。A、非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定，故氢化物稳定性HFH2O，故A错误；B、丁为S，在周期表中的位置为第3周期A族，故B错误；C、硝酸、硫酸都属于强酸，故C正确；D、电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，则离子半径N3-O2-F-，最外层电子数相同电子层越多离子半径越大，则离子半径S2-N3-，故离子半径S2-N3-O2-F-，故错误。考点：
16、元素周期律和元素周期表的综合应用 15某种激光染料，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述正确的是( )分子式为C10H9O3 不能溶于水 1 mol该物质最多能与4 mol H2加成能使酸性KMnO4溶液褪色 1 mol该物质最多能与含2 mol NaOH的溶液反应A B C D【答案】C【解析】试题分析：分子式为C10H8O3，错误；该物质不能溶于水，正确；苯环、碳碳双键都能与氢气发生加成，因此1 mol该物质最多能与4 mol H2加成，正确；该物质中含有碳碳双键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；该物质中含有酯基和酚羟基，且水解后含有两个酚羟基和一个羧基，所
17、以1 mol该物质最多能与含3 mol NaOH的溶液反应，错误。故答案C。考点：考查有机物的结构与性质、有机物分子中的官能团与结构。16.配平化学方程式，并在横线上填入适当的物质的化学式。KMnO4+KNO2+_MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O【答案】2KMnO4+5KNO2+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O【解析】先进行氧化还原的配平：2+5K+_2+K2SO4+5K+H2O 52 25再观察，左边有7个K+，则右边K2SO4前的化学计量数为1，可以看出右边增加了3个，且增加了H+，故横线上应填入3个H2SO4，这样H2O前面的化学计量数为3。故配平后的化
18、学方程式为：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O17（12分）写出下列反应的离子方程式（1）向澄清石灰水中加硝酸 ；（2）用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳 ；（3）硫酸铜溶液中加入铁粉 ；（4）向NaHCO3溶液中滴加几滴稀盐酸 ；（5）硫酸溶液和氢氧化钡溶液混合 ；（6）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3） 。【答案】(1)OH-2H= H2O (2)CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2O. (3) FeCu2Fe2Cu (4) HCO3+H= CO2+H2O (5)Ba2+ 2OH-+2H+ SO42-= BaSO4+2H2O (6)Fe2O36
19、H2Fe33H2O【解析】18下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c(H2SO4)/(molL1)V(H2SO4)/mL溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440分析上述数据，完成下列问题：(1)实验4和5表明_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同
20、一规律的实验还有_。(填实验序号)(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_。(填实验序号)(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_【答案】(1)固体反应物的表面积表面积越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反应温度6、7或8、9(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近【解析】本题考查影响化学反应速率的因素，同时考查分析图表、解决问题的能力。既要注意表格中金属的状态不同，又要通过对比各种数据，综合分析得出答案。
21、19某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性强弱，它采用了如图所示的装置进行试验。请回答：（1）仪器a的名称是_，应盛放下列药品中的_。A稀硫酸 B亚硫酸 C氢硫酸 D盐酸（2）仪器b的名称是_，应盛放下列药品中的_。A碳酸钙 B硫酸钠 C氯化钠 D碳酸钠（3）仪器c中应盛放的药品是_，如果看到的现象是_，证明b中反应产生了_，即可证明_比_酸性强，非金属性_比_强，b中发生反应的离子方程式为_【答案】（1）分液漏斗，A（2）圆底烧瓶，D（3）澄清石灰水，生成白色沉淀，CO2，H2SO4 H2CO3 ，S C，CO32-+2H+=CO2+H2O【解析】试题分析：
22、（1）比较非金属性的强弱时用的是最高价氧化物的水化物，因此在分液漏斗中盛放的是稀硫酸，在圆底烧瓶中盛放的是碳酸盐，a仪器名称是分液漏斗。（2）碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙是一种微溶物，会附着在碳酸钙的表面，将阻止反应的进行，所以选取的碳酸钠为反应物，b名称是圆底烧瓶。（3）只要证明圆底烧瓶中有二氧化碳生成，就能说明硫酸的酸性比碳酸的酸性强，即说明硫的非金属性比碳强，因此要用澄清石灰水检验二氧化碳的生成，现象是澄清石灰水变浑浊，所以c中试剂是澄清石灰水，b中发生的反应为CO32-+2H+CO2+H2O。考点：考查物质性质比较实验20芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于
23、氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：反应试剂、产物的物理常数：名称相对分子质量性状熔点沸点密度溶解度水乙醇乙醚甲苯92无色液体易燃易挥发-95110.60.8669不溶苯甲酸122白色片状或针状晶体122.42481.2659微溶易溶易溶主要实验装置和流程如下：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。（1）仪器K的名称为 。无色液体A的结构简式为 。操作为 。（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾
24、的目的是 。（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是 。A抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀B安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触C抽滤结束后，为防止倒吸，应先关闭水龙头，再断开真空系统与过滤系统的连接D冷凝管中水的流向是下进上出（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入 ，分液，水层再加入 ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。（5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100ml溶液，取其中25.00ml溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.410-3mol。产品中苯甲酸质量分数为 。【答案】（1）安全瓶 蒸馏 （2）除去未反应的高锰酸钾氧化剂，否则用盐酸酸化时会发生盐酸
25、被高锰酸钾所氧化，产生氯气；（3）ABD 漏选得一分,错选不得分 （4）NaOH溶液 浓盐酸酸化 （5）96% 【解析】试题分析：（1）仪器K为减压过滤（抽滤）装置中的安全瓶；由实验流程可知，反应混合物首先经过过滤除去用高锰酸钾氧化甲苯后生成的MnO2沉淀，过滤后的滤液经分液得到含有末反应的甲苯的有机层和含有苯甲酸钾等可溶性物质的水层。然后，将有机层经干燥剂干燥、过滤，再经蒸馏回收得到甲苯，所以无色液体A为甲苯。根据反应原理，可知水层中的经浓盐酸酸化，转化为苯甲酸，因苯甲酸微溶于水，再经蒸发浓缩，冷却结晶，就可得到白色的苯甲酸晶体(无色固体B)。（2）滤液呈紫色，说明滤液中含有末反应的高锰酸钾
26、，亚硫酸氢钾是一种还原剂，先加亚硫酸氢钾，是使其与高锰酸钾反应，除去末反应的高锰酸钾，否则当用浓盐酸酸化时，高锰酸钾就会与浓盐酸反应产生氯气而污染大气。（3）抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀；安装电动搅拌器时，搅拌棒下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触；抽滤结束后，为防止倒吸，应先断开真空系统与过滤系统的连接，再关闭水龙头；冷凝管中水的流向应是下进上出。C不正确，A、B、D正确。（4）甲苯不溶于水，要除去残留在苯甲酸中的甲苯时，先加入NaOH溶液，使其与苯甲酸反应，将苯甲酸转化为可溶性的苯甲酸钠，再经分液操作，将甲苯（有机层）除去，然后再用浓盐酸酸化，把可溶性的苯甲酸钠转化为苯甲酸。（5）
27、 根据反应的化学方程式可知122g 1molm 2.410-3molm122g/mol 2.410-3mol1.1712g所以纯度为100%96%。考点：本题以用甲苯的氧化反应制备苯甲酸为载体考查有关实验的仪器、相关操作、产品的提纯和纯度计算等21由锌和铜构成的合金共10 g ，放入足量的稀盐酸中充分反应，产生标准状况下气体2.24L，试求合金中铜的质量分数。【答案】35%【解析】试题分析：设合金中含Zn质量为x gZn + 2HCl = ZnCl2 + H2 65 g 22.4 Lx g 2.24 L解得x = 6.5 g则Cu的质量分数为（10 6.5）/10 = 35考点：考查混合物中物
28、质含量的测定点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和规范答题能力。该题的关键是明确反应的原理，然后结合方程式灵活运用即可。22下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。（1）3A是高效核能原料，其原子核内中子数为_。（2）下列有关事实不能用元素周期律解释的是_。A酸性：H2SO4H3PO4 B碱性：NaOHMg(OH)2C热稳定性：Na2CO3NaHCO3 D碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅（3）B组成的一种微粒与D原子具有相同的核外电子数，写出该
29、微粒的电子式_。比较E、F两种简单离子的半径大小：E_（填大于或小于）F+（4）C和E形成的二元化合物中各原子都满足最外层8电子稳定结构，该物质化学式为_。该物质极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物，试写出该反应的化学方程式_。【答案】（每空2分，共12分）（1）1（2）CD （3） 大于 （4）NCl3 NCl3+3H2O = NH3+3HClO【解析】试题分析：结合元素周期表的结构可知：A为He、B为C、C为N、D为Si、E为Cl、F为K，据此解答；（1）3He的质量数为3，核内质子数为2，原子核内中子数为321；（2）A硫的非金属性大于磷，故酸性H2SO4H3PO4，正确；B钠
30、的金属性强于镁，故碱性NaOHMg(OH)2，正确；C元素周期律只能解释气态氢化物的热稳定性，不能解释热稳定性Na2CO3热稳定性大于NaHCO3，错误；D碳在高温条件下将二氧化硅还原为硅，体现的是碳的还原性大于硅，而按照元素周期律应该是碳的非金属性比硅强，错误；故答案为CD；（3）C22的电子总数与硅原子相同，其电子式为，Cl与K+的离子核外结构排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，故E半径大于）F+；（4）N原子核外最外层有5个电子，需得3个电子或形成3个电子对才满足最外层8电子稳定结构，而Cl只需要得1个电子或形成1个电子对才满足最外层8电子稳定结构，故N与Cl形成的化合物NCl3满足各
31、各原子最外层8电子稳定结构；NCl3极易和水发生反应生成一种具有杀菌消毒作用的产物HClO的化学方程式为NCl3+3H2O = NH3+3HClO。考点：考查元素周期表的位、构、性的综合应用23（7分）A溶液和B溶液按如下程序进行实验，根据下述现象判断：（1）A溶液中的溶质的化学式 ，B溶液中的溶质的化学式 。 （2）完成下列转化的化学方程式，并用“单线桥法”标明电子转移的方向和数目：D+H2H+P： （3）写出下列反应的离子方程式： 盐酸： （4）溶液B中阴离子的检验方法是 【答案】【解析】试题分析：由D黑色固体与氢气加热生成H红色金属和P无色液体，可知D为氧化铜，H为铜，P为水，则C为氢氧化铜；G与硝酸银稀硝酸反应生成白色沉淀，G中含有氯离子，则无色液体E中含有氯离子；白色沉淀F与盐酸反应生成的无色液体再与稀硫酸反应生成白色沉淀为硫酸钡沉淀，F为碳酸钡沉淀，无色液体E中含钡离子，E为氯化钡溶液；又C为氢氧化铜，则A和B为氢氧化钡和氯化铜。考点：离子检验、离子方程式
