1、云南省普洱市景东县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题一、单选题（共20题；共40分）1.下列说法正确的是（ ） A.食品添加剂可分为着色剂、调味剂、防腐剂和营养强化剂等B.“是药三分毒”，因此，有病不能服药C.加碘盐即为加入少量单质碘的食盐D.人体的功能物质只有糖类和油脂2.足量的下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ） A.稀硝酸B.稀硫酸C.盐酸D.氢氧化钠溶液3.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子 关于此反应说法错误的是（ ）A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D
2、.一定属于分解反应4.下列各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入MgCl2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液碳酸氢铵加到过量的热的Ba(OH)2 溶液中过量的Na2O2投入FeCl2溶液中过量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A.B.C.D.5.下列关于有机物的说法错误的是（）A.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物B.乙酸和乙酸乙酯都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类、油脂和蛋白质都是人体重要的营养物质D.一定条件下，苯能发生加成反应、取代反应、氧化反应、加聚反应6.某阳离子Mn+ 的核外共有x个电子，核内有a个中子，则M的质量数为（ ） A.a+xnB.a+x
3、+nC.axnD.ax+n7.当浓度恒定时，A、B两种物质在不同温度下进行反应：A+3B3C10时，反应率v（B）=0.3mol/（Ls）；50时，反应速率v（A）=25.6mol/（Ls）若该反应温度升高10反应速率增至原来的n倍，则n值为（ ） A.4B.3C.3.5D.2.58.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ） A.18O 31P 119SnB.27Al 19F 12CC.元素周期表中A族所有元素的原子D.元素周期表中第一周期所有元素的原子9.化学是一门
4、以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用50mL量筒取5.2mL稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10mL溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250mL容量瓶配制250mL 0.2mol/L的NaOH溶液A.B.C.D.10.下列数量的物质中含原子个数最多的是（） A.0.4mol氧气B.4时，5.4 mL H2OC.标准状况下5.6 L二氧化碳D.10g氖11.下列叙述正确的是（ ） A.发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，一定
5、得到金属的单质C.能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D.电离时能生成H+的化合物一定是酸12.将0.51 mol铜与250 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 mL 5 mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀则下列选项正确的是（）A.反应中转移电子1.0molB.产生NO2气体0.26molC.原HNO3浓度为8.0mol/LD.原HNO3浓度为6.0mol/L13.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧|法合成的反应是： (CH3)2C=O+HCN(CH3)2C(O
6、H)CN(CH3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4新法合成的反应是:CH3CCH+CO+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3下列说法错误的是（ ）A.反应中CH3OH是CH2OHCH2OH(乙二醇)的同系物B.反应符合绿色化学思想C.甲基丙烯酸甲酯有两种官能团D.反应是加成反应14.下列各项内容中，排列顺序不正确的是（ ） A.微粒半径：S2K+Na+B.氢化物的沸点：HIHBrHFC.固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3D.相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2NH4ClNH4HC
7、O315.证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（ ） A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，产生白色沉淀D.只需滴加KSCN溶液16.下列气体中能用排水法收集的是 （ ） A.氨气B.二氧化硫C.氯气D.氧气二、填空题（共3题；共14分）17.回答下列问题：CH2=CHCH=CH2 键线式_ CH3CH2CH2CHO 键线式_分子式_ 结构简式_有两种芳香烃结构如下：萘： 联苯：它们的分子式分别为_和_18.原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下： 该电池Zn极是电池的_（填“
8、正极”或“负极“），电子从_流出（填“Zn极”或“Cu极”），Cu极上的电极反应式是_。19.氨基酸是具有两性特点的有机物，在结构上都具有的官能团名称是_、_我们从食物中摄取的_在胃液中的胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下发生_反应，生成氨基酸，它被人体吸收后，重新合成人体所需要的各种_ 三、解答题（共2题；共10分）20.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O21.将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸与适量的铁屑充分反应计算：（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）生成的H2的体积（标况）；（3
9、）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度四、实验探究题（共1题；共5分）22.在某无色澄清溶液中可能存在下列几种离子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SO42、I、CO32、HCO3 取该溶液进行下列实验：用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4 ， 振荡后静置，CCl4层呈紫色；另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成（已知氧化性：Cl2I2） （1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是_，肯定不存在的离子是_，可能存在的离子是_ （2）若步骤中消耗0.02molCl2
10、 ， 则溶液中与Cl2反应的离子的物质的量浓度为_ （3）写出实验中生成白色沉淀的离子方程式：_ 五、综合题（共2题；共15分）23.室温下，将200mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33g；另一份加入100mL1.0 molL-1NaOH溶液，充分反应后溶液中H+浓度为0.1 molL-1（溶液的体积为200mL）。试计算： （1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量多少mol。 （2）原混合溶液中盐酸的物质的量浓度为多少molL-1。 24.某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图加热聚丙烯废
11、塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）1224121620106（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔A中残留物电石乙炔聚乙炔写出反应的化学方程式：_（2）试管B收集到的产品中，能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质，其一氯代物有_种（3）锥形瓶C中观察到的现象_（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途：_六、推断题（共3题；共16分）25.有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A，B，C，D，E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B，A与E产
12、生沉淀，B与D，B与E产生沉淀，C与E，D与E产生气体，而C与D无反应现象 由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：（填写溶质的化学式）（1）A_、E_ （2）请写出下列反应的离子方程式： A与E：_B与E：_C与E：_26.AH等8种物质存在如下转化关系（反应条件，部分产物未标出）已知：A是正盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题： （1）写出下列物质的化学式：A_，B_，C_ （2）写出下列反应的化学方程式：EF_；D的浓溶液与木炭反应的方程式：_ （3）检验某溶液中是否含D中阴离子的方法是_ 27.有一固体混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、Fe
13、Cl3四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。 试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）气体B的化学式为_。 （2）在混合物A里，上述四物质中肯定不存在的物质是_（写化学式）。 （3）在溶液F中，主要含有_种溶质，其中大量含有的酸根离子符号是_。 （4）写出1个生成白色沉淀G的化学方程式：_。 答案解析部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】D 3.【答案】 A 4.【答案】 C 5.【答案】 D 6.【答案】 B 7.【答案】 A 8.【答案】 C 9.【答案】 C 10.【答案】 B 11.【答案】 C
14、 12.【答案】 C 13.【答案】 A 14.【答案】 B 15.【答案】 B 16.【答案】 D 二、填空题17.【答案】 ；C4H6O2；CH2=C（CH3）COOH；C10H8；C12H10 18.【答案】 负极；Zn极；2H+2e=H2 19.【答案】氨基；羧基；蛋白质；水解；蛋白质 三、解答题20.【答案】 属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH21.【答案】 解：（1）密度1.31g/cm3、质量分数为15%的硫酸，由c=可知，c=2.0mol/L，答：此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度为2mol/L；（2）H2SO
15、4的物质的量为0.25L2.0mol/L=0.5mol，由H2SO4H2可知，H2的物质的量为0.5mol，则H2的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L，答：生成的H2的体积为11.2L；（3）H2SO4的物质的量为0.25L2.0mol/L=0.5mol，由H2SO4FeSO4可知，FeSO4的物质的量为0.5mol，则Fe2+的物质的量浓度为=1.25mol/L，答：溶液中Fe2+的物质的量浓度为1.25mol/L四、实验探究题22.【答案】 （1）H+、Ba2+、I；Fe3+、SO42、CO32、HCO3；Na+（2）0.2mol/L（3）Ba2+CO32=BaCO3 五、综
16、合题23.【答案】 （1）解：n（BaSO4）=2.33g/233gmol1=0.01mol，根据硫酸根离子守恒得n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.01mol；（2）解：另一份混合溶液中加入100mL 1.0molL-1NaOH溶液，发生的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4 +2H2O，HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据方程式知，硫酸消耗的n（NaOH）=2n（H2SO4）=20.01mol=0.02mol，混合溶液中H浓度为0.1molL-1、溶液的体积为200mL，则剩余n（HCl）=0.1molL10.2L=0.02mol，则与NaOH溶液反应的n（HCl）=n（Na
17、OH）（余下）=1.0molL10.1L-0.02mol=0.08mol，则总的n（HCl）=0.02mol+0.08mol=0.1mol，其浓度=0.1mol/0.1L=1.0molL1 24.【答案】 （1）（2）4（3）黄色溶液变为无色或颜色变浅（4）合成氨原料；作燃料或有机化工原料 六、推断题25.【答案】 （1）BaCl2；K2CO3（2）Ba2+CO32=BaCO3；2Ag+CO32=Ag2CO3；2H+CO32=CO2+H2O 26.【答案】 （1）（NH4）2SO3；SO2；SO3（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓） 2SO2+CO2+2H2O（3）取少量该溶液于试管中，加足量盐酸酸化，未见白色沉淀，然后加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明含有硫酸根离子 27.【答案】 （1）CO2（2）CuSO4、FeCl3（3）3；NO3-（4）NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3