1、 高三第三次考试化学试题2015.12可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O：1 6 S：32 K:39 Fe:567下列叙述正确的是（ ）A锥形瓶可用作加热的反应器 B室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 D用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低8NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B2L0.5molL1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC1molNa202固体中含离子总数为4NAD丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA9 苹果酸的结构简式
2、为，下列说法正确的是A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种B1 mol苹果酸可与3 mol NaOH发生中和反应C1 mol苹果酸与足量金属Na反应生成1 mol H2D 与苹果酸互为同分异构体10、分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中，在催化剂条件下与液溴发生取代反应，其一溴代物为三种的结构有 A1种 B2种 C3种 D4种11、室温下，用0.100molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100molL-1 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A、 表示的是滴定盐酸的曲线B、PH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mlC、V(NaOH) =20ml时，
3、两份溶液中C(Cl)= C(CH3COO)D、V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：C(Na+ ) C(CH3COO) C(H+ ) C(OH)12 如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。下列有关说法不正确的是()A放电时正极反应为NiOOHH2OeNi(OH)2OHB电池的电解液可为KOH溶液C充电时负极反应为MHOHH2OMeDMH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族
4、。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同CX的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱DY的气态简单氢化物的热稳定性比W的强26(14分)下图中，AL为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见的金属单质，E的稀溶液为蓝色，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味的气体，且能使品红溶液褪色。请回答下列问题：（1）框图中所列物质中属于非电解质的物质是_；（2）将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_ _；（3） 在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加
5、适量的K溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c（Na+）_c（NO3）（选填“”“”或“”）。（4）4 g J在纯氧中完全燃烧生成液态化合物，放出热量为QkJ，写出表示J燃烧热的热化学方程式 。A是重要的化工原料，工业上制取A的反应的化学方程式为_。（5）与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M，M中两种元素的质量比为43，已知1 mol A单质与含1 mol M的溶液能恰好完全反应，反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为：_ 。（6）25时，若Ksp（H）=2.210-20，向0.022mol/L的E溶液中
6、逐滴滴入溶液K，当开始出现沉淀时，溶液中的c(OH-)= 。27.(15分).氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产生活中有着重要作用。（1）右图是1mol NO2气体和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。则反应过程中放出的总热量应为 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H”“=”或“”“=”或“”）是 （填字母）(3） ；反应式_ _；为_ _ 。_ _。28(15 分)（1） 。（2） ； ，是 。是 。座号是 (填标号)。（3） ， 是 。（4） 。（5）是 。选做题 我选 高三理综化学参考答案ACAD
7、BCD26（14分）（1）SO2；（2分） （2）CuO；（2分）（3）； （2分） （4） H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-1/2QkJ/mol ；（2分）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2 （2分） （5）S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+S+2H+ （2分） （6）110-9mol/L（2分）（无单位只得1分） 27(15分）（1）234kJ（1分） （2）K=c（NH3）2/c（N2）c（H2）3（2分） (2分) c（2分） (3) N2H4 + 4OH4e = 4H2O + N2 （2分） Cu2+2e-=Cu；（2分） 0.1mol
8、/L（2分） 1 （2分）28（1）先加水、再加入浓硫酸(1分)（2）滴加苯乙腈(1分) 球形冷凝管(1分) 回流(或使气化的反应液冷凝)(1分) 便于苯乙酸析出(2分) BCE(全选对2分)（3） 重结晶(1分) 95% ( 2分)（4）取少量洗涤液、加人稀硝酸、再加AgN03溶液、无白色浑浊出现(2分)（5）增大苯乙酸溶解度，便于充分反应(2分)36（15分）(1)1.1（2分）(2)提高原料的利用率（2分）(3)SO2(g)O2(g)=SO3(g)H98.3 kJ/mol（3分）(4)富集SO2（2分）SO2Ca22OH=CaSO3H2O（3分）(5)4As34Fe23O220OH 4FeAsO410H2O（3分）37（15分）(I) A （1分） 三角锥形（1分） ， NH3（1分） （II ）CNO （2分） 1s22s22p63s23p63d104 s1 或Ar 3d104 s1（2分） +1（2分） sp2杂化（2分） ,7NA或76.021023（2分） （2分） 38（1）环己烯 （2分） （2）加成反应（1分） （3） （2分） （4） D 、E；（2分） F（2分） (5) ;（2分）(6) （2分） （7） 20（2分）