1、2020-2021学年第二学期高一年级期末联合调研化学试卷 2021年6月可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Fe56第卷（选择题，共45分）一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。1化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是 A低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放B高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维C“绿色化学”的核心内容之一是使原料尽可能全部转化为目标产物D“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐腐蚀，耐高压+172882有关化学用语正确的是 A氯原子的结构示意图： B乙醇的结构式：C2
2、H6OC氯化钠的电子式： D甲烷的球棍模型：3下列反应起了氮的固定作用是AN2和H2在一定条件下反应生成NH3 BNH3经催化氧化生成NOCNO与O2反应生成NO2 D由NH3制碳铵或硫铵4铁片与稀硫酸反应制氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A加热 B用铁粉代替铁片C滴加适量CuSO4溶液 D用98%的浓硫酸代替稀硫酸5下列属于吸热反应的是A石灰石在高温下的分解反应 B. 生石灰和水的反应C盐酸与氢氧化钠溶液的反应 D. 木炭在氧气中燃烧6某溶液中存在大量的H+、Cl、SO42，该溶液中还可能大量存在的是 AOH BBa2+ CFe3+ DCO327下列离子方程式书写的正确是 A铜与稀
3、硝酸酸反应：Cu2H Cu2H2B向H2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2 ：Ba2+SO42- BaSO4 C铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ 2Fe3+ 3H2D向氯化铵的溶液中加入热的浓NaOH：NH4+ + OH- NH3+ H2O8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA B常温常压下，1molCO2约含有6.021023个CO2分子C32g O2中含有氧原子的个数为NAD1mol/L NaCl中含有钠离子的个数为NA9下列物质转化常通过加成反应实现的是10氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如下图。下列说法正
4、确的是A通H2的一极是正极，发生氧化反应B电子由 b电极经导线流向a 电极Cb电极上发生还原反应，电极反应式为O2 + 4H+ + 4e = 2H2OD电解质H2SO4 溶液的作用是传导电子11下列说法正确的是A苯分子含有碳碳双键，可以发生加成反应B所有糖均能发生水解反应C乙烯分子中所有原子共面D乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红12如图所示的实验装置中，能达到实验目的的是A 分离碘和酒精 B除去Cl2中的HC1C实验室制取氨气 D排水法收集NO13实验是化学研究的常用手段之一。通过下列实验，得出正确结论的是A某溶液中加入碘水，变蓝，说明溶液中含有淀粉B淀粉溶液中加稀硫酸，加热，得到的水解液再加
5、菲林试剂，没有砖红色沉淀，说明水解液中肯定没有葡萄糖C向蛋白质溶液中加入饱和Na2SO4溶液，产生白色沉淀，说明蛋白质发生了变性D某固体试样溶于稀盐酸，取少量溶液进行焰色反应为黄色，说明原固体为钠盐14如图为一重要的有机化合物，以下关于它的说法中正确的是A该物质是芳香烃B1mol该物质，最多可以与1mol H2发生加成反应C与1mol该物质反应，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2 : 1 : 1D该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色15有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol/L 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2+
6、全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为 AFe2O3 BFe3O4 CFe4O5 DFe5O7第卷（非选择题，共55分）二、非选择题：共4题，共55分。16（17分）根据图1，已知有机物A，B，C，D，E，F 有以下转化关系。A是分子量为 28 的气体烯烃，其产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D是食醋的主要成分，E 是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的 2倍，F 是一种高分子化合物。结合如图关系回答问题：图1(1)写出B、D 中官能团的名称：B 、D ； (2)写出下列反应的化学方程式： ；该反应类型是 。 ；该反应类型是 。 。F是常见的高分子材料，合成F的化学方程
7、式是 。图2 (3)根据图2，实验室用该装置制备E，试管A中浓硫酸的作用是 ；B中的试剂是 ；B中导管的位置在液面上方，目的是： 。图3(4)根据图3，某化学课外小组设计了这样的装置（图中铁架台、铁夹、加热装置均已略去）制取E，与原装置相比，该装置的主要优点有： 、 。（至少回答两点）17（16分）Fe是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。硫酸亚铁晶体(FeSO47H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下：请回答下列问题：(1)步骤需要用到的玻璃仪器有： 、 、 。(2)步骤加入过量H2O2的目的： 。(3)步骤中反应的离子方程式： 。(4)步骤
8、中一系列处理的操作步骤： 、洗涤、 、冷却、称量。(5)若在实验室配制硫酸亚铁溶液，你对实验员建议：可放入少量 。用离子方程式说明理由： 。(6)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g(用含a的代数式表示，写出计算过程）18（11分）右图是用浓硝酸、铜片、水等试剂，探究浓、稀硝酸强氧化性并观察还原产物的实验装置。I浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5mL浓硝酸，往具支试管中放入约2mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式为 。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是 。II稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲
9、进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是 。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是 （填序号）Ac中收集到无色气体Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色III问题讨论(5)用等质量铜片与等体积的浓硝酸、稀硝酸（硝酸均过量）反应时，发现反应后所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。对此有两种看法：两者颜色不同的原因，是因为Cu2+浓度差异引起的。前者溶液呈绿色，是因为生成的红棕色NO2溶解于溶液中引起的。你认为上述看法 （填“”或“”）合理。若是合理，说明理由，若是合理，设计一个简单实验证明： 。19（11分）能源是现代文明的原动力
10、，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率，请回答下列问题。(1) 工业合成氨反应N2+3H2 2NH3是放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知1mol N2完全反应生成NH3可放出92kJ热量。如果将10 mol N2和足量H2混合，使其充分反应，放出的热量 （填“大于”“小于”或“等于”）920 kJ。(2) 实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3。用N2表示的化学反应速率为 。一定条件下，能说明该反应进行到最大限度的是 （填序号）aN2的转化率达到最大值bN2、H2
11、和NH3的体积分数之比为1：3：2c体系内气体的密度保持不变d体系内各物质的浓度保持不变(3) 用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： 电极d是 （填“正极”或“负极”），电极c的电极反应式为 。若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。2020-2021学年第二学期高一年级期末联合调研化学试卷 答案 第卷（选择题，共45分）一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。题号12345678答案BCADACDB题号9101112131415答案DCCDACD第卷（非选择题，共55分）二、非选择题：共4题，共5
12、5分。16、 （17分）(1) 羟基（1分） 羧基（1分）(2) （方程式略，每个2分，没有条件扣1分）加成（1分） 氧化（1分）(3) 催化剂、吸水剂（答到1点就给分，1分）饱和碳酸钠溶液（1分） 防止倒吸（1分）(4) 有温度计，有利于控制反应物的温度；增加了分液漏斗，能随时补充反应混合液，有利于提高乙酸乙酯的产量；用冷凝装置，有利于冷凝产物、收集产物。（各1分）17、 （16分）(1) 玻璃棒、烧杯、漏斗（各1分）(2) 将Fe2+全部转化为Fe3+（2分）(3) Fe3+ + 3NH3H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+（2分）(4) 过滤、干燥（各1分）(5) 铁粉或铁钉或Fe
13、（1分） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（2分）(6) Fe%=112a/160 = 0.7ag（2分） 每片Fe%=0.7a/10 = 0.07ag（2分）18、 （11分）(1) Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O（2分）(2) b中产生红棕色气体（2分）(3) 向分液漏斗中加水，稀释浓硝酸，打开活塞，放入稀硝酸（2分）(4) C（2分）(5) （1分） 往蓝色溶液中通NO2，溶液变绿 / 加热绿色溶液，产生红棕色气体，溶液变蓝。（2分）19、 （11分）(1) 小于（2分）(2) 0.25mol(Lmin)1 （2分） ad（2分，漏选扣1分，错选不得分）(3) 正极（1分） CH48e + 2H2O = CO2 + 8H+（2分） 11.2（2分）