1、山西省实验中学2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题（含解析）第卷 客观题(40分)一、选择题：本小题共20小题，每小题2分，共40分。1. 以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A. ：HeB. C. 1s2D. 【答案】D【解析】A项只能表示最外层电子数，B项只表示核外的电子分层排布情况，C项具体到亚层的电子数，而D项包含了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。2.下列电子排布式中，原子处于激发态的是( )A. ls22s22p63s23p63d34s2B. ls22s22p63s23p63d44s2C. ls22s22p63s23p63d
2、54s2D. ls22s22p63s23p63d64s2【答案】B【解析】【详解】A1s22s22p63s23p63d34s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理，原子处于基态，故A不选；B.1s22s22p63s23p63d44s2为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p63s23p63d54s1，故B选；C1s22s22p63s23p63d54s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理，原子处于基态，故C不选；D1s22s22p63s23p63d64s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理，原子处于基
3、态，故D不选；答案选B。【点睛】原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则处于激发态。3.下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】试题分析：能级相同的轨道中，电子优先占据单独占据1个轨道，并且自旋方向相同，能量最低；氧原子能量最低的排布是，故B正确。考点：本题考查核外电子排布。4. 下列有关元素周期表的叙述正确的是（）A. 原子半径最小的是FB. 所含元素种类最多的族是第VIII族C. 金属元素的种类多于非金属元素D. 第n周期第n主族的元素均为金属【答案】C【解析】试题分析：A项：原
4、子半径最小的是H，故错；B项：所含元素种类最多的族是第IV族，故错；D项：第1周期第1主族的元素为非金属，故错。故选C。考点：元素周期表点评：本题考查的是元素周期表的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。5.以下各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. CCl4B. BF3C. NH3D. PCl5【答案】A【解析】【详解】A、CCl4中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，C原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故A正确；B、BF3中B元素化合价为+3，B原子最外层电子数为3，所以
5、3+3=6，B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，故B错误；C、NH3中N元素化合价为-3，N原子最外层电子数为5，所以3+5=8，N原子满足8电子结构；H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，H原子不满足8电子结构，故C错误；D、PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，故D错误；答案选A。【点睛】对于ABn型共价化合物，元素化合价绝对值+元素原子的最外层电子层=8
6、，则该元素原子满足8电子结构，需要注意的是：该规律不适合离子化合物。6.已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是A. X与Y形成化合物是，X可以显负价，Y显正价B. 第一电离能可能Y小于XC. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的D. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX【答案】C【解析】【详解】X、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY。A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故A正确；B、同一周期，从左到右，第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但存在一些反常，如N的2p为半充满结构，较稳定，第一电离能NO，因此第一电离能Y可能小于X
7、，也可能大于X，故B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性XY，则X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性，故C错误；D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性XY，则气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX，故D正确；答案选C。7.外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置应是A. 第四周期B族B. 第五周期B族C. 第六周期B族D. 第六周期B族【答案】D【解析】【详解】外围电子构型为4f75d16s2，可知电子层数为6，位于第六周期；第五周期最后一种元素的原子序数为54，则该元素的原子序数=54+7+1+2=64，而第六周期第B族包括
8、镧系元素15种(57-71)，因此该元素位于第六周期第B族，故选D。8.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4， 1s22s22p63s23p3， 1s22s22p3， 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是( )A. 第一电离能：B. 原子半径：C. 电负性：D. 最高正化合价：【答案】A【解析】【详解】由四种元素的核外电子排布式可知，为S元素，为P元素，为N元素；为F元素。A.同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，故第一电离能NF，但P元素原子3p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能PS，同一主族自上而下第一电离能逐
9、渐降低，所以第一电离能NP，即，故A正确；B.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，所以原子半径NF，PS，电子层数越多，半径越大，即，故B错误；C.同周期自左而右，电负性逐渐增大，所以电负性PS，NF，N元素的非金属性比S元素强，所以电负性S，故D错误。故选A。9.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C. 2p轨道上只有一个未成对的电子（不含成对电子）的X原子与3p 轨道上只有一个未成对的电子（不含成对电子）的Y原子D. 最外层都只有一
10、个电子的X、Y原子【答案】C【解析】【详解】A. 原子核外电子排布式为1s2的原子为He，性质稳定，2s2的元素为Be，性质较活泼，二者性质一定不相似，故A错误；BM层上仅有两个电子为Mg，N层上有两个电子的元素为Ca或其它第四周期的过渡金属元素，如Fe等，二者性质不一定相似，故B错误；C.2p上只有一个未成对电子，不含成对电子，外围电子排布式为2s22p1，为B；3p上只有一个未成对电子的元素，不含成对电子，外围电子排布式可能为3s23p1，为Al，为同主族元素，性质相似，故C正确；DA族元素满足最外层只有1个电子，过渡元素也有元素原子最外层只有1个电子，如Cr，化学性质不一定相似，故D错误
11、；答案选C。【点睛】本题的易错点为BD，要注意从第四周期开始，存在过渡金属元素，过渡金属元素的内层不一定排满，即最外层电子数可能与某些主族元素相同。10.根据表中的数据,从电负性的角度判断下列元素之间易形成共价键的一组是()元素NaMgAlHCOCl电负性0.91.21.52.12.53.53.0Na和ClMg和ClAl和ClH和OAl和OC和ClA. B. C. D. 全部【答案】B【解析】当成键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当差值小于1.7时，一般为共价键，则Na和Cl之间形成离子键；Mg和Cl之间形成离子键；Al和Cl之间形成共价键；H和O之间形成共价键
12、；Al和O之间形成离子键；C和Cl之间形成共价键；答案选B。11.下列说法不正确的是A. 乙烯分子中键比键重叠度大，形成的共价键强B. 两个原子之间形成共价键时，最多有1个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. N2分子中有一个键，2个键【答案】C【解析】【详解】A、键是头碰头的重叠，键是肩并肩的重叠，键比键重叠程度大，键比键稳定，故A正确；B、键是头碰头的重叠，故两个原子间只能形成1个键。两个原子之间形成双键时，含有一个键和一个键，两个原子之间形成三键时，含有一个键和2个键，故B正确；C、惰性气体为单原子分子，其中没有共价键，不存在键，也不存在键，故C错误；D、N2分子中两个原子之间形成
13、的是三键，含有一个键和2个键，故D正确；答案选C。12.下列说法正确的是A. 并非所有的共价键都有方向性B. H2O与 H2S 的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C. Cl2是双原子分子，H2S 是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的D. 两原子轨道发生重叠后，电子出现在两核间的概率减小【答案】A【解析】【详解】AH2分子中H原子的s轨道为球形，无方向性，所以形成的s-s键没有方向性，故A正确；BO、S核外电子排布相似，成键方式相同，空间结构一样，是由共价键的方向性决定的，故B错误；CCl最外层有7个电子，只能形成1个Cl-Cl键，形成双原子分子Cl2，S最外层有6个电子，只能结合2个H
14、，形成H2S分子，由共价键的饱和性决定，故C错误；D共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，所以两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率增大，故D错误；答案选A。13.若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是A. 若n2，则分子的立体结构为V形B. 若n3，则分子的立体结构为三角锥形C. 若n4，则分子的立体结构为正四面体形D. 以上说法都不正确【答案】C【解析】试题分析：A、若n=2，则有2对成键电子对，分子直线形；B、n=3时为平面三角形；C、该结构的代表是甲烷分子；故该题选C。考点：考查价层电子对互斥理论14.
15、下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是A. CO2B. C2H6OC. COCl2D. H2O2【答案】C【解析】【详解】A、CO2的结构式为O=C=O，分子中只含碳氧双键，不存在单键，故A错误；B、C2H6O为乙醇或二甲醚，分子中只含单键，如C-H，C-C，C-O，O-H键等，无双键存在，故B错误；C、COCl2的结构式为，COCl2分子中含单键，如C-Cl键，也含双键，如C=O键，故C正确；D、H2O2的结构式为H-O-O-H，分子中只含单键，如H-O，O-O键，无双键存在，故D错误；答案选C。15.根据等电子原理，下列各组分子或离子的空间构形不相似的是A. SO2与O3B. NH4+和
16、CH4C. H3O+与NH3D. CO2与H2O【答案】D【解析】【详解】ASO2和O3的原子个数都为3；价电子数均为18，原子数和价电子数都相等，属于等电子体，结构相似，故A不选；BNH4+和CH4的原子个数都为5；NH4+的价电子数为5+14-1=8，CH4的价电子数为4+14=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故B不选；CH3O+和NH3的原子个数都为4；H3O+的价电子数为13+6-1=8，NH3的价电子数为5+13=8，二者含有相同原子数和相同价电子数，是等电子体，结构相似，故C不选； DCO2和H2O的原子个数都为3；CO2的价电子数为4+62=16，H2
17、O的价电子数为12+6=8，二者含有相同原子数，但价电子数不相同，不是等电子体，结构不相似，前者为直线型，后者为V型，故D选；答案选D。【点睛】理解等电子体的本质特征是解答本题的关键。具有相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体，互为等电子体的微粒具有相似的空间构型。16.下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A. CO2与SO2B. CH4与NH3C. H2O2与C2H4D. C2H4与N2H4【答案】B【解析】【详解】ACO2中C形成2个键，孤电子对数=0，为sp杂化，SO2中S形成2个键，孤电子对数=1，为sp2杂化，杂化轨道类型不相同，故A错误；BCH4中C形成4个键，孤电子对数=
18、0，为sp3杂化，NH3中N形成3个键，孤电子对数=1，为sp3杂化，杂化轨道类型相同，故B正确；CH2O2中O形成2个键，孤电子对数=2，为sp3杂化，与C2H4中C形成3个键，孤电子对数=0，为sp2杂化，杂化轨道类型不相同，故C错误；DC2H4中C形成3个键，孤电子对数=0，为sp2杂化，N2H4中N形成3个键，孤电子对数=1，为sp3杂化，杂化轨道类型不相同，故D错误；答案选B。【点睛】本题的易错点和难点为D，要注意孤电子对个数=(a-xb)的灵活运用，其中b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，在乙烯中另一个C原子最外层有4个电子，与2个氢原子形成2个键，还差4-21=2个电子。17.
19、A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若 A 元素的原子序数为 a，则 B 元素的原子序数可能为( )A. a-4B. a-5C. a-6D. a+4【答案】B【解析】【详解】A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，外围电子排布为ns2np1或ns2np4，可能为B、O、Al、S元素，原子序数分别为5、8、13、16，A元素的原子序数为a，如果A是B元素，则B原子序数可能为a+3或a+11；如果A是O元素，则B原子序数可能为a-3或a+5；如果A是Al元素，则B原子序数可能为a-
20、5或a+3；如果A是S元素，则B原子序数可能为a-11或a-3，答案选B。18.下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：OO键O22-O2-O2O2+键长/1012 m149128121112键能/kJmol1xyz494w628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为wzyx。则该规律是()A. 键长越长，键能越小B. 成键所用的电子数越多，键能越大C. 成键所用的电子数越少，键能越大D. 成键时共用电子越偏移，键能越大【答案】A【解析】【详解】A、根据表中数据以及键能大小的顺序是wzyx，可知键长越长，键能越小，故A正确；B、O2和O2+成键所用电子
21、数均为4个，但键能不同，分别为：494kJ/mol、628kJ/mol，键能与成键所用的电子数无关，故B错误；C、O2和O2+成键所用电子数均为4个，但键能不同，分别为：494kJ/mol、628kJ/mol，键能与成键所用的电子数无关，故C错误；D、这些微粒都是由相同的原子组成，电子对无偏移，且电子对偏移程度与键能无关，而是与原子吸引电子能力的相对大小有关，故D错误；答案选A。19.下列关于雷酸(H-O-NC)和氰酸(H-O-CN )及其组成元素的说法错误的是A. 两者互为同分异构体B. 两种分子中的所有原子都在一条直线上C. 电负性：ONCHD. 第一电离能：NOC【答案】B【解析】【详解
22、】A. 雷酸(H-O-NC)和氰酸(H-O-CN)的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故A正确；B. O原子采用sp3杂化，为V型，所有原子一定不在一条直线上，故B错误；C. 元素的非金属性越强，电负性越大，电负性：ONCH，故C正确；D. 同一周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势，但N原子的2p为半充满结构，第一电离能大于同周期邻近的两种元素，第一电离能：NOC，故D正确；答案选B。第卷 主观题(60分)二、非选择题(本题共6小题，共60分)20.有下列微粒:CH4；CH2=CH2；CHCH NH3 NH4+； BF3；P4
23、；H2O H2O2填写下列空白(填序号)：(1)呈正四面体的是_。(2)中心原子轨道为sp3杂化的是_，为sp2杂化的是_，为sp杂化的是_。(3)所有原子共平面(含共直线)的是_，共直线的是_。(4)互为等电子体的一组是_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). (7). 【解析】【分析】首先计算各微粒的杂化轨道数=键数+孤对电子对数，再判断杂化类型和微粒的构型来解答(1)、(2)和(3)；(4)原子总数相同、价电子总数也相同的微粒，互称为等电子体，据此分析判断。【详解】CH4中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四
24、面体结构；CH2=CH2中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间构型为平面形分子；CHCH中C原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+0=2，所以采取sp杂化，空间构型为直线形分子；NH3中N原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间构型为三角锥形分子；NH4+中N原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体结构；BF3中B原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间构型为平面三角形分子；P4中P原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂
25、化，空间构型为正四面体结构；H2O中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，空间构型为V形分子；H2O2中O原子杂化轨道数=键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，空间构型为二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角；(1)根据上述分析，呈正四面体的有，故答案为：；(2)根据上述分析，中心原子轨道为sp3杂化的有；中心原子轨道为sp2杂化的是；为sp杂化的是，故答案为：；(3)CH4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共线；CHCH是直线形分子，所有原子共平面也共线；NH3是三角锥形分子，所
26、有原子不共面也不共线，NH4+是正四面体结构，所有原子不共面也不共线，BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共线；P4是正四面体结构，所有原子不共面也不共线；H2O是V形分子，所有原子共平面而不共线；H2O2的空间构型是二面角结构，两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角，所有原子不共面也不共线，所有原子共平面(含共直线)的是，共直线的是，故答案为：；(4)CH4 NH4+的原子数都为5，核外电子数都是10，属于等电子体，故答案为：。21.A、B、C、D， E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息A原子核外有6种不同运动状态的电
27、子C基态原子中s电子总数与p电子总数相等D原子半径在同周期元素中最大E基态原子最外层电子排布式为3s23p1F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子H是我国使用最早的合金中的最主要元素请用化学用语填空：(1)A元素位于元素周期表第_周期_族；B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是_，C元素和F元素的电负性比较，较小的是_。(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子模型为_，B元素所形成的单质分子键与键数目之比为_。(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_，F元素原子的价电子的轨道表示式是_，
28、H元素的基态原子核外电子排布式的_。(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为_；与E元素成对角线关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_。【答案】 (1). 二 (2). A (3). N (4). Cl (5). 三角锥 (6). 12 (7). (8). (9). 1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 (10). 2Fe3+3Cu=2Fe2+Cu2+ (11). Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O【解析】【分析】A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见
29、元素，且原子序数依次增大，A原子核外有6种不同运动状态的电子，则A为碳元素；E基态原子最外层电子排布式为3s23p1，则E为Al元素；D原子半径在同周期元素中最大，且原子序数小于Al，大于碳，故处于第三周期A族，则D为Na元素；C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，原子序数小于Na，原子核外电子排布为1s22s22p4，则C为O元素；B的原子序数介于碳、氧之间，则B为N元素；G基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则G为Fe元素；F基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反，外围电子排布为ns2
30、np5，结合原子序数可知，F为Cl元素；H是我国使用最早的合金中的最主要元素，则H为Cu元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A为碳元素，B为N元素；C为O元素；D为Na元素；E为Al元素；F为Cl元素；G为Fe元素；H为Cu元素。(1)A为碳元素，位于元素周期表第二周期A族，N元素原子2p轨道为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于O元素；O与Cl形成的化合物中O元素表现负价，对键合电子的吸引能力更强，故Cl的电负性较小，故答案为：二；A；N；Cl；(2)N元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物为NH3，分子构型为三角锥形，N元素所形成的单质分子结构式为NN，分子键与键数目之比为
31、12，故答案为：三角锥形；12；(3)G为Fe元素，其低价阳离子的离子结构示意图是；F为Cl元素，其原子的价电子轨道表示式为；H为Cu元素，其基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：；1s22s22p63s23p63d104s1；(4)铁离子与Cu反应生成亚铁离子与铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；与E(Al)元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，该元素为Be，其最高价氧化物为Be(OH)2，与氢氧化钠反应方程式为：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu
32、2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。【点睛】正确判断元素的种类是解答本题的关键。本题的易错点为(1)中第一电离能的判断，要注意电离能突跃的原因；(4)中方程式的书写，要注意呈两性的物质是氢氧化铍，可以模仿氢氧化铝与氢氧化钠的反应书写方程式，注意铝和铍的化合价的不同。22.已知X、Y和Z 三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。X与同周期卤族元素的第一电离能比较，较大的
33、是_(填元素符号)。(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为_，该元素的名称是_。(3)X与Z可形成化合物XZ3，XZ3分子的VSEPR模型为_。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_。(5)XY43-的空间构型为_，与其互为等电子体的一种分子_。(6)X的某氧化物的分子结构如图所示。该化合物的化学式为_，X原子采取_杂化。【答案】 (1). Ar4s24p3 (2). As (3). Br (4). (5). 氧 (6). 四面体 (7). As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O (8).
34、四面体 (9). CCl4 (10). As4O6 (11). sp3【解析】【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，处于第四周期第A族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X2Y3，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成负一价离子，符合题意，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为As元素，Y为O元素，Z为H元素。(1)根据
35、上述分析可知，X为As；X元素原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3；与X同周期卤族元素为Br，第一电离能较大的是Br，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；As； Br；(2)Y为O元素，O原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，价层电子的电子排布图为，故答案为：；氧；(3)X为As元素，Z为H元素，X与Z可形成化合物AsH3，As的价层电子对数=3+1=4，VSEPR模型为四面体，故答案为：四面体；(4)X为As元素，Y为O元素，Z为H元素，化合物X2Y3为As2O3，XZ3为AsH3，As2O3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为As
36、H3，产物还有ZnSO4和H2O，反应中Zn元素化合价由0价升高为+2价，As元素化合价由+3价降低为-3价，参加反应的Zn与As2O3的物质的量之比为622=61，反应方程式为As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O，故答案为：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O； (5) X为As元素，Y为O元素，AsO43-中As的价层电子对数=4+=4，As采用sp3杂化，空间构型为四面体，AsO43-的原子数=5，价电子数=5+46+3=32，与其互为等电子体的一种分子为CCl4，故答案为：四面体；CCl4； (6) X为As元素，根据As的某
37、氧化物的分子结构图可知，分子中含有4个As原子和6个O原子，化学式为As4O6，As原子与3个O原子形成键，含有1个孤电子对，采取sp3杂化，故答案为：As4O6；sp3。【点睛】本题的易错点为(3)，要注意区分VSEPR模型和空间构型的区别，微粒的价层电子对互斥模型略去孤电子对就是该分子的空间构型。23.(1)有两种活性反应中间体离子，它们的离子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。(2)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子_，三角锥形分子_，正四面体形分子_。(3)写出SO3的常见的等电子体的化学式：一
38、价阴离子_ (写出一种，下同)，二价阴离子_，它们的中心原子采用的杂化方式都是_。【答案】 (1). CH3+ (2). CH3- (3). BF3 (4). NF3 (5). CF4 (6). NO3- (7). CO32- (8). sp2【解析】【分析】(1)根据分子的空间构型、杂化类型以及价层电子对数结合粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子来分析判断；(2)由第二周期非金属元素构成的中性分子，第二周期元素为中心原子，如果是平面形分子，则通过sp2杂化形成中性分子；如果是三角锥型分子，则通过sp3杂化形成中性分子，且价层电子对个数是4，含有一个孤电子对；如果是正四面体结构，则该分子的价层电
39、子对个数是4且不含孤电子对，据此分析解答；(3)等电子体是指具有相同价电子总数和原子总数的分子或离子；根据价电子对互斥理论确定原子的杂化方式，价层电子对个数=键个数+孤电子对个数计算判断。【详解】(1)第一种微粒的空间结构为平面三角形，则碳原子为sp2杂化，中心碳原子无孤电子对，因此价层电子对数3，化学式为CH3+，第二种微粒的空间结构为三角锥形，则碳原子为sp3杂化，中心碳原子有1个孤电子对，因此价层电子对数4，化学式CH3-，故答案为：CH3+；CH3-；(2)由第二周期非金属元素构成的中性分子，第二周期元素为中心原子，通过sp2杂化形成中性分子，是平面形分子，该类型分子有BF3；第二周期
40、元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子，如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该类型分子有NF3；如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有CF4，故答案为：BF3；NF3；CF4；(3)SO3的原子数为4，价电子数为24，与SO3互为等电子体的为NO3-或CO32-、BF3或COCl2等；NO3-中N原子形成3个键，没有孤电子对，杂化类型为sp2，碳酸根离子中价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+(4+2-32)=3，所以原子杂化方式是sp2，SO3分子中S原子的价层电子对个数=键个数+孤电子对个数=3+=3，杂化
41、类型为sp2，故答案为：NO3-；CO32-；sp2。24.W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道；W、Z 的原子序数相差10，且Z原子的第一电离能在同周期中最低。 (1)写出下列元素的元素符号：W_，X_，Y_，Z_。 (2)XY分子中，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，则XY分子中X和Y原子用于成键的电子数目分别是_；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有_。 (3)XY2与ZYW反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到不同的产物，相同条件下
42、，在水中溶解度较小的产物是_(写化学式)。(4)写出Z2Y2的电子式：_。【答案】 (1). H (2). C (3). O (4). Na (5). 2和4 (6). 键，键 (7). NaHCO3 (8). 【解析】【分析】W、X、Y、Z四种元素的原子序数依次增大。其中Y原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道，则Y原子核外电子排布为1s22s22p4，Y为氧元素；X原子的L电子层中未成对电子数与Y相同，但还有空轨道，则X原子核外电子排布为1s22s22p2，X为碳元素；W、Z的原子序数相差10，Z的原子序数大于氧元素，则Z一定处于第三周期，且Z原子的第一电离能在
43、同周期中最低，则Z为Na元素，故W为氢元素，据此分析解答。【详解】(1)由上述分析可知，W为H、X为C、Y为O、Z为Na，故答案为：H；C；O；Na；(2)XY分子为CO，X原子与Y原子都达到8电子稳定结构，CO中C原子与O之间形成三个共用电子对，各含有1对孤对电子，其结构式为CO，叁键中有1个键和2个键，其中有一个键是由氧原子单方提供了2个电子形成的，故CO分子中C和O原子用于成键的电子数目分别是2和4；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有键、键，故答案为：2和4；键、键；(3)CO2与NaOH反应时，通过控制反应物的物质的量之比，可以得到碳酸钠、碳酸氢钠，相同条件下，在水中溶
44、解度较小的是NaHCO3，故答案为：NaHCO3； (4)Z2Y2 为Na2O2，为离子化合物，钠离子和过氧根离子以离子键相结合，O与O以非极性共价键相结合，电子式为：，故答案为：。25.X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：(1)XZ2的分子式为_，分子的立体构型为_。(2)YZ2的电子式为_，其分子中含有_条键，_条键。(3)Q的元素符号是_，属于_区，它的核外电子排布式为_。价电子排布图为_，在形成化
45、合物时它最高的化合价为_。(4)E的单质与水反应的化学方程式为_。【答案】 (1). SO2 (2). V型 (3). (4). 2 (5). 2 (6). Cr (7). d区 (8). ls22s22p63s23p63d54s1 (9). (10). +6 (11). 2F2+2H2O=4HF+O2【解析】【分析】X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，则X为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，则Z为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，Q原子序数=16+8=
46、24，故Q为Cr元素；E在元素周期表的各元素中电负性最大，则E为F元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为S元素，Y为C元素，Z为O元素，Q为Cr元素，E为F元素。(1)XZ2的分子式为SO2，其中S原子的价层电子对数=2+=3，采用sp2杂化，分子的立体构型为V型，故答案为：SO2；V型；(2)CO2为直线形分子，电子式为，其中含有2条键2条键，故答案为：；2；2；(3)Q为Cr元素，原子序数为24，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，属于d区元素；价电子排布图为，最高化合价为+6价，故答案为：Cr；d区；ls22s22p63s23p63d54s1；+6； (4)氟气与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2。