1、高一化学复习提纲一（专题1微观结构与物质的多样性） 班级-姓名-一、核外电子排布与周期律：1原子的表示方法：，其中X是_，A表示_，Z表示_。2原子内的电性关系：核电荷数=_=_=_3原子内的质量关系：质量数_4核外电子排布规律 核外各个电子层最多能容纳的电子数为_；最外电子层上的电子数_；次外层上的电子数不_；核外电子总是尽先排在能量能量_的电子层,然后再_,依次排在能量逐渐升高的电子层里。5元素周期律：_。6元素周期表的结构 (1)元素周期表包括_个横行，_个纵行，其中有_个周期，_个族，除了周期外，另外补充的两个横行是_系和_系。(3)从元素化合价与周期表位置的关系来看：元素的最高正价=
2、_ 元素的负化合价=_7化合物通式：(用第三周期元素表示)AAAAAAA最高价氧化物对应水化物气态氢化物8同周期元素(自左至右)性质变化规律:原子半径_;金属性:_;非金属性_。最高价氧化物对应水化物的碱性_,酸性_; 气态氢化物的稳定性_； 9同主族 元素(至上而下)性质变化规律原子半径_,气态氢化物的稳定性_,最高价氧化物对应水化物的碱性_，对应阴离子的还原性_。10、通常情况下：元素的金属性强弱的判断依据有 ， ， 元素的非金属性强弱判断的依据有 ， ， 11、元素的 决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中 的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元
3、素的 ，预测 。元素周期表中位置相近的元素性质相似，人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如，在金属和非金属的分界线附近寻 材料，在过渡元素中寻找各种优良 和 材料。12、1869年，俄国化学家 经过研究提出了元素周期律。20世纪， 的发展，进一步揭示了元素性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化的本质原因二、微粒之间的相互作用1 化学键：离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念成键方式成键微粒形成条件存在2、电子式： 写出下列物质的电子式和共价化合物的结构式：（1）氟原子 _；氟离子 _；钙原子 _；钙离子 _（2）氖原子 _；氖气分子 _；氢氧根离子 _（3）氯化钙 _； 氢氧
4、化钠 _（4）氮分子 _；水分子_氨分子 _；CC14 _；CO2_结构式： CC14 _；CO2_3、分子间作用力：将分子_在一起的作用力,叫分子间作用力，其作用力比化学键_得多,主要影响由分子构成的物质的_和_等性质。三、从微观结构看物质的多样性1同素异形体、同分异构体、同位素同素异形体同分异构体同位素概念研究对象实例2、碳的同素异形体有 。氧气的同素异形体是 ，它在通常情况下是 气体，有鱼腥味， 强。它与氧气性质的差异有由于 3、磷元素可以形成多种单质， 、 是其中的两种。在常温下， 是蜡状固体，有 ，在空气中能 ，应该保存在 中。 是一种红棕色固体，在空气中能稳定存在，在加热后的产物是
5、 。4、同素异形体之间的转化属于 变化（填“物理”或“化学”），原因是 5、 称为同分异构体， 的广泛存在，是有机化合物种类繁多的原因之一。乙醇的同分异构体 ，它们的分子式都是 ，结构式分别是 、 。请举出其他属于同分异构体的实例 。6、离子化合物中的阴阳离子按照一定的方式有规则的排列形成 ，典型的实例有 。在NaCl晶体中是否有NaCl分子存在？ 。一般说来，离子晶体硬度 ，密度 ，有较 的熔点和沸点；离子晶体 导电性。7、化学键和分子间作用力的比较： 化学键分子间作用力 概念 能量性质影响8、原子晶体的构成微粒 作用力 原子晶体物理性质的特点：熔、沸点 硬度 C溶解性 9、常见的分子晶体
6、10、不同类型晶体：离子晶体分子晶体原子晶体构成微粒-作用力类型-熔沸点-硬度-不同类型晶体熔沸点高低顺序一般 晶体 晶体 晶体练习一（专题1微观结构与物质的多样性） 班级-姓名-1、有四种主族元素a、b、c、d已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且对应的离子的半径关系为：ab，cd。则四种元素的原子序数由大到小顺序是A、cdab B、cdba C、bacd D、badc2、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 A、
7、XYZ B、YXZ C、ZXY D、ZYX3、现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A.该元素位于第三周期 B.最高价氧化物的化学式为SeO3 C.该元素非金属性比氧弱 D.气态氢化物化学式为H2Se4、X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的所有化合物中，原子个数比不可能为1：1 D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物5、元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有
8、6个电子，这两种元素形成 的化合物的化学式可能是 A.XY2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y 6、下列说法正确的是A. NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱 B.CH4比SiH4的化学性质稳定，所以碳元素的非金属性比硅元素弱C.元素周期律是元素原子核外电子排布随着相对原子质量的递增发生周期性变化的必然结果D. 砹单质为有色固体，可能易溶于某些有机溶剂，HAt不稳定，AgAt不溶于水7、已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数cb B. 离子的还原性Y2ZC. 氢化物的稳定性H2YHZ D. 原子半径XW8、稳定性强弱：HFHCl
9、HBrHI NH3HF NH3PH3 9、碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 10、酸性强弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 12、A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数，原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称，_B在周期表中的位置_，原子结构示意图_；(2)A，B形成的化合物的化学式_；(3)C的元素符号_，C的最高价氧化物的化学式_；(4)D的阳离子的结构示意图_，D的最高价氧化物
10、的化学式_。13、A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如图所示，已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。A的原子结构示意图为_，B在周期表中的位置_，C的离子结构示意图为_，A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、_，它们的酸性_比_强。14、根据元素周期表118号元素的性质和递变规律，回答下列问题。 (1)属于金属元素的有_种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_(填两种化合物的化学式)；(2)属于稀有气体的是_(填元素符号，下同)；(3)形成化合物种类最多的两种元素是_；(4)第三周期中，原子半径最
11、大的是(稀有气体除外)_；(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_大于_(填化学式)。1、下列说法正确的是A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键2、XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为ACa和Cl BK和S CCa和F DMg和F3、下列说法中正确的是 A.含有离子键的化合物必是离子化合物 B.具有共价键的化合物就是共价化合物 C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中可能含有共价键 4、下列物质中含有共价键的离子化合物是 A.Ba(OH
12、)2 B.CaCl2 C.H2OD.H2 电子式：在元素符号周围用小黑点(或)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子 5、下列微粒电子式错误的是 6、下列化合物电子式书写正确的是 7、 具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是A.L层6个 B.L层4个C.M层2个 D.M层7个8、下列化合物全部以共用电子对成键的是A.NH3B.Ba(OH)2C.MgCl2D.NH4Cl9、下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中都含有离子键 B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物10下列各组物质属同素异形体的是 A
13、16O和18O B金刚石、石墨和C60 C O2和O3 DH2O和H2O211下列各组物质中互为同分异构体的是 A1H与2H BO2与O3 C甲烷与正丁烷 D正丁烷与异丁烷12、下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是A食盐和蔗糖熔化 B钠和硫熔化 C碘和干冰升华 D晶体硅和氧化钠熔化13、下列说法正确的是AN2、Cl2、H2分子中每个原子最外层均具有8个电子的稳定结构B碘升华需克服I2分子内的共价键 C氯化钠融化需克服晶体内的离子键 DSi元素和O元素易形成离子键14、氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点963，沸点1560。它可能属于 晶体。15、现有MgCl2 金刚石 Na 干冰 碘晶体 五种物质，按下列要求回答： （1）熔化时不需要破坏化学键的是_，熔化时需要破坏共价键的是_， 熔点最高的是_，熔点最低的是_。 （2）属于离子化合物的是_，只有离子键的物质是_，晶体以分子间作用力结合的是_。16、某化合物X2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则X2的化学式为_，电子式为_。17、在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_ _，只含有共价键的是_ _， 既含有离子键又含有共价键的是_ _。