1、模块综合评价二考试时间：75分钟满分：100分一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）1.明代造强水法记载：“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是（）A“绿矾”的成分为FeSO47H2OB“研细”可在蒸发皿中进行C“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D“五金皆成水”，发生氧化还原反应2.京剧脸谱是中国戏曲特有的艺术，具有很强的表现力和艺术价值。如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶液中可达到该效果的是（）A氨水和石蕊溶液B碘水和淀
2、粉溶液CFeCl3溶液和KSCN溶液DCuCl2溶液和NaOH溶液3.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法不正确的是（）A常温常压下，2gD2O中含中子数为NAB1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NAC0.5mol羟基中所含电子数为4.5NAD28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体含有的碳原子数目为2NA4.下列有关化学用语表示正确的是（）A乙酸的结构简式：C2H4O2B离子结构示意图可以表示32S2，又可以表示34S2C空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子DNH3的电子式：5.天工开物中记载：“凡乌金纸，由苏、杭造成，其纸用东海巨竹膜为质。用豆油点灯，闭塞周围，只留
3、针孔通气，熏染烟光而成此纸，每纸一张打金箔五十度”下列说法错误的是（）A“乌金纸”的“乌”与豆油不完全燃烧有关B“巨竹膜”为造纸的原料，主要成分是纤维素C豆油的主要成分油脂属于天然高分子化合物D打金成箔，说明金具有良好的延展性6.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是（）选项现象或事实解释A液氨可以作制冷剂液氨汽化大量吸热B铁制器皿用作盛放浓硫酸的容器铁能被浓硫酸钝化CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板FeCl3可与Cu发生反应D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹烧菜时铁锅被染色7.根据热化学方程式2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H483.
4、6kJmol1，下列说法或表达正确的是（）A2mol水蒸气分解生成2mol氢气与1mol氧气需吸收483.6kJ的热量B2H2（g）O2（g）=2H2O（l）H483.6kJmol1CH2（g）O2（g）=H2O（g）H241.8kJmol1D1mol氢气与0.5mol氧气总能量小于1mol水蒸气的总能量8.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法不正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4（C2H4）酸性KMnO4溶液洗气B苯（Br2）NaOH溶液分液CC2H5OH（乙酸）新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯（乙酸）饱和Na2CO3溶液分液9.（原创题）电化学固氮可以在常温常压下实现
5、氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是（）A在表面氢化机理中，第一步是H的还原反应B在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H4中间体C电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点D电化学固氮法和传统工业合成氨法的产物相同10.在25时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述错误的是（）A反应进行到5分钟时达到平衡B25时，反应可表示为X（g）3Y（g）2Z（g）C增大压强可使反应速率减小D从反应开始到5min，用Z表示的反应速率为0.01mo
6、lL1min111.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向淀粉KI溶液中通入NO2气体溶液显蓝色I可被NO2还原为I2CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性12.2SO2（g）O2（g）2SO3（g）HQ2B生成物总能量均高于反应物总能量C生成1molHCl气体时放出Q1kJ热量D1molHBr（g）具有的能量小于1molHBr（l）具有的能量14.采用下列装置和操
7、作，不能达到实验目的的是（）A甲装置：在乙醇与乙酸的混合液中加入足量生石灰，可蒸馏出乙醇B乙装置：用CCl4萃取溴水中的溴，并把溴的CCl4溶液从下口放出C丙装置：广口瓶中盛酸性高锰酸钾溶液，除去CH4中的少量SO2D丁装置：A中为乙醇、醋酸，B为饱和碳酸钠溶液，制取乙酸乙酯15.CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇氧化钠，其中O2可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法错误的是（）A负极的电极反应式为COO22e=CO2B工作时电极b作正极，O2由电极a流向电极bC工作时电子由电极a通过传感器流向电极bD传感器中通过的电流越大，说明通入的CO越多二、
8、非选择题（本题包括5小题，共55分）16.（10分）（1）氢气是一种高效而无污染的理想能源。我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50kmh1行驶了40km。为有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价氢气。下列可供开发又较经济的制氢气的方法是。A电解水B锌和稀硫酸反应C光解海水（2）已知1g氢气燃烧生成液态水放出143kJ的热量，请回答下列问题：写出该反应的热化学方程式_。反应物断键需要吸收的能量（填“”“”“Q2，正确；B项，因为X2与H2的反应为放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，错误；C项，生成1molHCl气体放出的热量为，错误；D项，1molHBr(g)变为1molHBr(l)
9、要放出热量，所以，1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，错误。答案：A14解析：乙酸能与生石灰反应生成盐，沸点很高，故可蒸馏出乙醇，A项正确；CCl4的密度比水大，所以溴的CCl4溶液从下口放出，B项正确；SO2能被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸，从而与CH4分离，C项正确；乙酸和乙醇在浓硫酸存在下发生酯化反应制备乙酸乙酯，D项A试管中未放入浓硫酸，所以D项不能达到目的。答案：D15解析：a为负极，b为正极，b极的电极反应式为O24e=2O2，O2从正极流向负极，并在负极发生反应COO22e=CO2，A项正确，B项错误；电流越大，说明转移电子数目越多，参加反应的CO越多
10、。D项正确。答案：B16解析：(1)制氢气应该考虑经济、原料、操作等方面，光解海水是最好的方法。(2)1g(即0.5mol)氢气燃烧生成液态水放出143kJ的热量，所以2mol氢气燃烧生成液态水放出572kJ的热量，故热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1，此反应为放热反应，所以反应物断键需要吸收的能量小于生成物生成新键放出的能量；水蒸气生成液态水要放热，所以2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，放出的热量小于2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的能量；该新型装置构成的是原电池，该装置可将化学能转化为电能，a极是负极，电极反应式为2H24e=4H，b极是正极，电极反应
11、式为O22H2O4e=4OH，SO向负极移动，即向a极移动。答案：(1)C(2)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H572kJmol1化学电2H24e=4HO22H2O4e=4OHa17解析：.是同位素，是同素异形体，是同分异构体，是同种物质，是同系物。.(1)CH4与Cl2反应生成CH3Cl和HCl。(2)乙烯与溴水中的溴发生加成反应。(3)甲中不含氧原子的官能团为碳碳双键。水解方程式为(C6H10O5)nnH2OnC6H12O6丙中含碳碳双键，则加聚产物的结构简式为。答案：.(1)CH4Cl2CH3ClHCl(2)CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br加成反应(3)碳碳双键C6H12
12、O6加成反应(C6H10O5)nnH2OnC6H12O618解析：(1)由图可知，02min内随着反应的进行，X、Y的物质的量不断减少，X、Y为反应物，Z的物质的量不断增加，Z为生成物。由各物质转化的物质的量：X为0.3mol，Y为0.1mol，Z为0.2mol，可知化学方程式中X、Y、Z的化学计量数之比为312，则化学方程式为3XY2Z。(2)反应从开始至2min，用Z的浓度变化表示的平均反应速率v(Z)0.05molL1min1。(3)在恒容、密闭容器中，混合气体的质量不变，随着反应的进行，气体的总物质的量变小，根据M，则2min时反应达到平衡，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大
13、；根据，混合气体的体积和质量不变，混合气体的密度不变。(4)根据上述分析，反应的化学方程式为3XY2Z，根据三段式法解题，假设反应至某时刻时Y已转化nmol，3XY2Z起始量/molab0变化量/mol3nn2n某时刻的量/mola3nbn2n根据题意：bn2n，b3n；a3n2n；a5n，则ab53。(5)A项，恒压时充入He，导致气体体积增大，各物质的浓度降低，化学反应速率减慢；B项，恒容时充入He，各物质的浓度不变，化学反应速率不变；C项，恒容时充入X，导致反应物浓度增大，化学反应速率加快；D项，及时分离出Z，导致生成物浓度降低，化学反应速率减慢；E项，升高温度能加快化学反应速率；F项，
14、选择高效的催化剂能加快化学反应速率。(6)任何化学反应都有热效应，升高温度，平衡发生移动，所以升温能改变化学反应限度，A正确；升高温度，正、逆反应速率均加快，B错误；化学反应的限度与时间长短无关，C正确；改变外界条件，例如升高温度，平衡发生移动，所以化学反应的限度是可以改变的，D错误；增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，E错误。答案：(1)3XY2Z(2)0.05molL1min1(3)增大不变(4)53(5)CEF(6)AC19解析：(1)A装置发生反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。若改用B装置属“固体液体气体”型，则可利用浓氨水与碱石灰反应来制取。(2
15、)C装置的优点是铜丝可抽动，因此可以随时关停，操作方便且可反复使用，节约药品。(3)装置的作用是吸收未反应的NO。(4)NO与NH3的反应方程式为6NO4NH35N26H2O，由方程式知，2688mLNO可以生成2240mLN2，NO的转化率为100%90%(其他合理解法亦可)。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O浓氨水、碱石灰(或氢氧化钠固体等)(2)反应可以随时关停，操作方便，反复使用，节约药品(3)吸收未反应的NO(4)90%20解析：(1)实验装置中用于硫酸和合金反应的仪器b是圆底烧瓶。(2)实验目的为测定合金中镁和铝的质量分数，实验时需要合金全部反应，所以
16、需要稀硫酸过量；若标准状况下，由实验步骤得到的气体体积在标准状况下为13.44L，设合金中镁的物质的量为x，铝的物质的量为y，生成氢气的物质的量为13.44L22.4Lmol10.6mol，依据反应MgH2SO4=MgSO4H2、2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2得x1.5y0.6mol，24gmol1x27gmol1y12.6g，解得x0.3mol，y0.2mol，则合金中镁的质量分数为100%57.1%。(3)实验步骤中，当向b内的混合液中滴加氢氧化钠溶液至生成的沉淀量最大时，发生的反应为HOH=H2O、Mg22OH=Mg(OH)2、Al33OH=Al(OH)3，分析反应可知，此时所得溶液中的溶质为Na2SO4。(4)实验步骤结束后，读取量筒内液体体积时，需要注意水要冷却至室温，调整量筒内的液面与广口瓶内的液面相平，使视线与量筒内的凹液面相平。(5)依据化学方程式分析判断，反应过程中生成沉淀量最大时，相当于200mLamolL1稀硫酸和500mL4molL1氢氧化钠溶液恰好完全反应，则0.2LamolL120.5L4molL1，a5。答案：(1)圆底烧瓶(2)稀硫酸57.1%(3)Na2SO4(4)调整量筒内的液面与广口瓶内的液面相平(5)5
