1、专题7专题共享微专题常见气体的实验室制法1常见气体的制备原理气体制备反应原理H2ZnH2SO4=ZnSO4H2O22H2O2MnO2=2H2OO22KMnO4K2MnO4MnO2O2Cl2MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2ONH32NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2OSO2Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2OCO2CaCO32HCl=CaCl2CO2H2ONO3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2ONO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO2H2O2.常见气体实
2、验室制备的发生装置反应装置类型反应装置图适用气体固、固加热型O2、NH3等固、液加热型或液、液加热型Cl2等固、液不加热型O2、H2、CO2、SO2、NO、NO2等3.常见气体的净化气体所含杂质净化剂净化装置O2Cl2氢氧化钠溶液H2H2S硫酸铜溶液CO2HCl饱和碳酸氢钠溶液CO2SO2饱和碳酸氢钠溶液Cl2HCl饱和食盐水SO2HCl饱和亚硫酸氢钠溶液COCO2或H2O碱石灰N2O2灼热的铜网4.常见的收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应或难溶于水与空气不反应且密度比空气的大与空气不反应且密度比空气的小收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4Cl2、
3、CO2、NO2、SO2H2、NH35.尾气处理方法对于有毒、有害、可燃、污染空气的气体尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质。对于无毒、无害气体可直接排放，如N2、O2、CO2等。(1)吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸。(2)常见装置吸收溶解度较小的尾气(如Cl2等)用图D装置；吸收溶解度较大的尾气(如HCl等)用图B、C装置；CO、H2等气体可用点燃或收集的方法除去，用图A、E装置。6制取步骤气体制取(性质验证)：气体发生装置净化装置干燥装置收集装置(性质验证装置)吸收装置。微训练1下列气体中，既能用排水法收集，又能用排空气法收集的是()A.氢气 B氨气C.二
4、氧化氮 D二氧化硫2下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用碱石灰干燥的是()A.H2S BNH3C.CH4DCO23实验室制备下列气体的方法可行的是()气体方法A氨气加热氯化铵固体B二氧化氮将铝片加到冷浓硝酸中C硫化氢向硫化钠固体滴加浓硫酸D氧气加热氯酸钾和二氧化锰的混合物4.如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是()选项气体abcACO2盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液BSO2浓硫酸Fe浓硫酸CNH3浓氨水生石灰碱石灰DCl2浓盐酸MnO2粉末浓硫酸5.已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时C中
5、粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是()A反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23B装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝C装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙D为防止装置D中发生倒吸，可以改用向下排空气法收集氮气6某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如图所示的实验装置：(1)用来制取氯气的装置是_(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_和_。(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，_(填“B”或“D”)试管中无明显现象。(3)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。(4)该
6、小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。专题7专题共享微专题微训练1答案：A2答案：C3解析：NH4Cl受热分解能生成NH3和HCl，但试管口温度较低，NH3和HCl在试管口会重新生成NH4Cl，A项错误；铝片遇到冷浓硝酸钝化，不能用该方法制备NO2，B项错误；浓硫酸具有强氧化性，能和Na2S发生氧化还原反应生成S和SO2，不能生成H2S气体，C项错误；加热KClO3和MnO2的混合物可以制备O2，其中MnO2作催化剂，D项正确。答案：D4答案：A5解析
7、：3CuO2NH3N23H2O3Cu，会看到固体由黑色变为红色。在该反应中NH3作还原剂，CuO作氧化剂，在反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为32，A错误；反应产生的水被冷却为液态，未反应的氨气溶解在其中，使溶液呈碱性，所以在装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝，B正确；NH3是碱性气体，能用碱性干燥剂如碱石灰来干燥。但是由于氨气能与无水氯化钙发生反应得到CaCl28NH3，所以不能用无水氯化钙干燥，C错误；为防止装置D中发生倒吸，可以在D、E之间安装一个安全瓶。由于氮气的密度与空气接近，所以一般不用排空气法收集氮气，D错误。答案：B6解析：(1)实验装置的选择原则是根据反应物的状态和反
8、应条件选择反应装置，结合题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，由反应方程式可知用来制取氯气的装置是E；由氯化氢生成氯化锰，氯元素化合价不变，由氯化氢生成氯气，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。故答案为：E，酸性，还原性；(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，D中通入氯气，褪色后加热无明显现象。故答案为D；(3)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。故答案为：先变红，后褪色；(4)氯化气有强氧化性；二氧化硫有还原性；二者能按11发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。故答案为：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。答案：(1)E还原性酸性(2)D(3)先变红，后褪色(4)SO2Cl22H2O2HClH2SO4
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