1、2015级（高一）第二学期期中考试（化学）试题命题人：员凯丽1在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 （ ） A8，18，32，32 B8，18，18，32 C8，18，18，18 D8，8，18，182关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系3下列叙述正确的是（ ）A同周期元素的原子半径以 VIIA 族的为最大 B在周期表中零族元素的单质全部是气体 CIA、IIA 族
2、元素的原子，其半径越大就越容易得电子 D所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等4.已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 （ ） AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量5.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A、a=b+m+n B、a=b-m+n C、a=b+m-n D、a=b-m-n6.下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A、铜
3、片、银片，FeCl3溶液 B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸 D、铜片、石墨棒，稀硫酸7. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是 A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉8.将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片 B、Cu片、Al片 C、Al片、Al片 D、Al片、Cu片9.下列说法中错误的是 A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加
4、热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸 收能量10关于原子结构的叙述正确的是 A所有的原子核都是由质子和中子组成的 B原子的最外层电子数不超过8个C稀有气体原子的最外层电子数均为8 D原子的次外层电子数都是811下列说法中正确的是A、原电池中阴离子向正极移动 B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应 D、原电池正极上发生氧化反应12对于反应A23B22C来说，以下表示中，反应速率最快的是 A. v(B2)=8 mol/ (Lmin) B. v(A2)=0.4 mol/ (Ls)C. v(C)=0.
5、6 mol/ (Ls) D. v(B2)=1.8 mol/ (Ls)13.下列说法正确的是 A 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B 催化剂可以使不起反应的物质发生反应C 可以找到一种催化剂使水变成油D 催化剂是决定化学反应速率的主要因素14.X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是A.原子序数： X Y B.原子半径：X Y D.最外层电子数：XHBrO4HIO4 碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2氧化性：FCO 还原性：ClSBC BACB CBAC DBCA18.下列各组物质中化学键的类型相同的是（ ）AHCl 、MgCl2、NH
6、4Cl BH2O、Na2O、CO2 CCaCl2、NaOH、H2O DNH3、H2O、CO219在一定温度下，反应A2（g）B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是A单位时间里生成n molA2，同时生成n molABB容器中的总压强不随时间而变化CA2、B2、AB的物质的量之比满足1：2：3D单位时间里生成2n molAB的同时生成n molB2。20 在2L的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量增加0.8 mol ，A、10s B、20s 在这段时间内用N2表示的平均反应速率为0.01 molL-1s-1。则这段时间为 C、30s D、40s第卷（
7、非选择题,共40分）21（8分）在银锌原电池中（如图示），以硫酸铜为电解质溶液，锌为 极，电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为 ,锌片上观察到的现象为 ，银为 极,电极上发生的是 反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式 ，银片上观察到的现象是 。22.（10分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：3H2+N2 2NH3（1）若反应某时刻t时，n t (N2) = 13 mol，n t (NH3) = 6 mol，则a =_mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量(体积
8、分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)n(平) =_；（4）原混合气体中，ab =_；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2)= _；23.（ 10分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是 。24（12分）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是 ，只含极性键的是 ，只含非极性键的是 ，既含离子键又含极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的是 。必修二期中 化学答案ADBDA DBDCB CDADC CCDDB21 负 氧化反应 略 锌片被腐蚀 正 还原反应 略 有红色物质生成22 （1）16 （2） 8 （3） 5：4 （4）2：3 （5）1：2 版权所有：高考资源网()